化学键和分子间作用力课件.ppt

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1、关于化学键和分子间作用力现在学习的是第1页，共51页直接相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用直接相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用现在学习的是第2页，共51页一、离子键：一、离子键：阴阳离子之间强烈的静电作用阴阳离子之间强烈的静电作用(书书P22)1、成键微粒：、成键微粒：阴、阳离子阴、阳离子2、相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：成键过程：阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键达到平衡，就形成了离子键练习：请用电子式表示练习：请用电子式表示CaS和和Na2O的形成过程

2、。的形成过程。现在学习的是第3页，共51页绝大多数盐绝大多数盐强碱强碱金属氧化物金属氧化物8 8、离子键的离子键的强弱因素：强弱因素：离子电荷离子电荷离子半径离子半径6 6、离子键的特征离子键的特征:无方向性和饱和性无方向性和饱和性5 5、离子的结构特征离子的结构特征(书书P23)P23)7 7、离子化合物：离子化合物：含有离子键的化合物含有离子键的化合物4、成键条件：、成键条件：活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属;活泼活泼金属阳离子与酸根离子金属阳离子与酸根离子思考思考 哪些粒子能形成离子键？哪些粒子能形成离子键？注意注意:NH4+看作是活泼的金属阳离子看作是活泼的金属阳离子现在学习的

3、是第4页，共51页 活泼的金属元素和活泼非金属元素之间能形活泼的金属元素和活泼非金属元素之间能形成离子键。非金属元素之间能成离子键。非金属元素之间能形成离子键吗？为什么？形成离子键吗？为什么？讨论现在学习的是第5页，共51页二、共价键：二、共价键：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键所形成的化学键1 1、成键微粒：、成键微粒：原子原子2 2、相互作用：、相互作用：共用电子对共用电子对思考思考 哪些粒子能形成共价键？哪些粒子能形成共价键？现在学习的是第6页，共51页酸酸非金属氢化物、非金属氧化物非金属氢化物、非金属氧化物大多数有机物大多数有机物极少数盐极少数盐5 5、共价键

4、的特征共价键的特征:有方向性和饱和性有方向性和饱和性练习：请用电子式表示练习：请用电子式表示Cl2和和NH3的形成过程。的形成过程。现在学习的是第7页，共51页思考：思考：试从共价键角度来分析试从共价键角度来分析HF HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI分子的稳定性由强到弱的顺序分子的稳定性由强到弱的顺序现在学习的是第8页，共51页2 2、共用电子对是否有偏向是由什么因素引起的、共用电子对是否有偏向是由什么因素引起的?1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？思考思考:极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键现在学习的是第9页，共51页非极性键非极性键:共用电子对

5、无偏向（电荷分布均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）如如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N N)极性键极性键共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）如如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)现在学习的是第10页，共51页【比较整理比较整理】H2HCl特特 征征组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性 结结 论论 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何一不偏向任何一个原子个原子 偏向吸引电子能力强偏向吸引电子能力强的原子一方的原子一方 不显电性不显电性 显电性显电

6、性非极性键非极性键AA 极性键极性键AB 现在学习的是第11页，共51页 练习练习 指出下列物质中的化学键类型指出下列物质中的化学键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键离子键、非极性键离子键、非极性键离子键、极性键离子键、极性键现在学习的是第12页，共51页练习一练习一:判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1、任何物质中都存在化学键、任何物质中都存在化学键。2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。3、离子化合物中

7、可以存在非极性键、离子化合物中可以存在非极性键4、共价化合物中可能存在离子键、共价化合物中可能存在离子键5、含有共价键的物质一定是共价化合物、含有共价键的物质一定是共价化合物6、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物现在学习的是第13页，共51页练习二：下列物质中，含有共价键的化学式是练习二：下列物质中，含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是只含有共价键的化学式是_（填序号）（填序号）A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S E、Cl2F、HClG、CO2 H、Na2O2 D、E、F、GA、C、D、E、F、G、H现在学习的

8、是第14页，共51页思考与交流思考与交流现在学习的是第15页，共51页极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键（配位键）（配位键）例如：例如：NH4+配位键：配位键：电子对由一个原子电子对由一个原子单方面提供单方面提供,跟另一个原子跟另一个原子 共用共用而形成的共价键而形成的共价键又如：又如：H3O+现在学习的是第16页，共51页练习三、写出下列微粒或物质的电子式练习三、写出下列微粒或物质的电子式MgS CaCl2 (NH4)2S CO2 Na2O2 H2O2 H2S HCNN2 PCl3 BF3 HClO NaClO NaHS2-Na+OH-H3O+现在学习的是第17页，共51页练习四：

9、下列分子中所有原子都满足最练习四：下列分子中所有原子都满足最外层外层8 8电子结构的是电子结构的是 H2O2 BF3 四氟化氙（四氟化氙（XeF4）PCl3 PCl5 CCl4 CO2 白磷（白磷（P4）答案：答案：现在学习的是第18页，共51页根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢?现在学习的是第19页，共51页三、分子的极性三、分子的极性非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀的分子电荷分布均匀的分子极性分子：极性分

10、子：电荷分布不均匀不电荷分布不均匀不对称的分子对称的分子现在学习的是第20页，共51页ClCl共用电子对共用电子对ClCl 2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子对原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为非极性分子为非极性分子现在学习的是第21页，共51页HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一原子一端相对地显负电性，端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，性，整个分子的电荷分布不均匀，为极

11、性分为极性分子子+-现在学习的是第22页，共51页2、含有极性键的分子一定是极性分子吗？、含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析中心原子中心原子A所受合力是否为零来判断，所受合力是否为零来判断，F合合=0，为非极性分子（极性抵消），为非极性分子（极性抵消），F合合0，为极性分，为极性分子（极性不抵消）子（极性不抵消）思考思考1、只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？、只含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？现在学习的是第23页，共51页C=O键是极性键，但键是极性键，但CO2是直线型分子，两个是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的键是对称排

12、列的，两键的极性互相抵消（极性互相抵消（F合合=0），），整个分子没有极性，整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极电荷分布均匀，是非极性分子性分子180F1F2F合合=0OOC现在学习的是第24页，共51页HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子对偏键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构原子，由于分子是折线型构型，两个型，两个O-H键的极性不能抵消键的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是极性分子布不均匀，是极性分子现在学习的是第25页，共51页HHHN12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极性不能不对称，键的极性不能抵消

13、，是极性分子抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，键的极性平面三角形，对称，键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是非极，是非极性分子性分子BFFF现在学习的是第26页，共51页CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性互相抵消键的极性互相抵消（F合合=0），是非极性分子，是非极性分子现在学习的是第27页，共51页分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：现在学习的是第28页，共51页1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无

14、直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 10430 折线型折线型 极性极性CO2、CS2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角锥型三角锥型 极性极性BF3、BCl3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4、CCl4 有有 10928 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子现在学习的是第29页，共51页2、相似相溶原理、相似相溶原理现在学习的是第30页，共51页 思考：思考：下列变化时：烧碱熔化下列变化时：烧碱熔化 食盐溶于水食盐溶于水 氯化氢溶于水氯化氢溶

15、于水 过氧化钠溶于水过氧化钠溶于水 碘升华碘升华 加热使液态氦气汽化加热使液态氦气汽化仅破坏离子键的是（仅破坏离子键的是（）仅破坏共价键的是（仅破坏共价键的是（）既破坏离子键又破坏共价键的是（既破坏离子键又破坏共价键的是（）未破坏化学键的是（未破坏化学键的是（）既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化学键，既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化学键，那为什么还要消耗能量呢？那为什么还要消耗能量呢？现在学习的是第31页，共51页1.分子间作用力分子间作用力 四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键（1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等

16、物理性质，而化学键主要影响物质的化学性熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。质。（2）分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，如：分子间作用力只存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。物、有机物等。把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）范德华力）现在学习的是第32页，共51页（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。

17、如卤素量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质单质.应用：应用：对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？思考：思考：分析气体分析气体H H2 2、COCO2 2、NeNe中存在哪些作中存在哪些作用力？用力？现在学习的是第33页，共51页归纳归纳:分子间作用力与化学键的比较分子间作用力与化学键的比较原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响化学性质和影响化学性质和物理性质物理性质影响物理性质影响物理性质（熔沸点等）（熔沸点等）现在学习的是第34页，共51页 为什么为什么HF、

18、H2O和和NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？提问提问：一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点现在学习的是第35页，共51页（1）形成条件）形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子原子半径较小，非金属性很强的原子Y(N、O、F)与与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半原子形成强极性共价键，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强的原子径较小，非金属性很强的原子Y(N、O、F)，在分子间，在分子间H与与Y产生较强的静电吸引，形成氢键产生较强的静电吸引，形成氢键（2）表示方法：）表示方法：XHYH（X.Y可相同或不同，可相同或不同，一般为一般为N、O、F）（3）氢键能级：）氢键能级：比化学键弱，

19、但比范德华力稍强比化学键弱，但比范德华力稍强2、氢键、氢键 (4)特征：特征：具有方向性具有方向性现在学习的是第36页，共51页现在学习的是第37页，共51页结论结论1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范德华力和氢键必须破坏范德华力和氢键结论结论2：氢键的形成使物质的溶解性也大大升高氢键的形成使物质的溶解性也大大升高。如：如：NH3极易溶于水极易溶于水现在学习的是第38页，共51页AD【课堂演练课堂演练】现在

20、学习的是第39页，共51页3.3.下列各分子中，化学键类型有差异的是（下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A.HA.H2 2O O、COCO2 2B.MgFB.MgF2 2、H H2 2O O2 2C.NaOHC.NaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2D.NaClD.NaCl、KClKCl4.4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是（下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是（）A.NaA.Na2 2O O2 2B.HB.H2 2O O2 2C.HC.H2 2O OD.NHD.NH4 4ClClB BC C现在学习的是第40页，共51页5.下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏

21、的是()A.碘升华碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水6.6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为足球状结构，化学式为C C6060，下列说法正确的是（，下列说法正确的是（）A.CA.C6060的熔沸点高的熔沸点高B.CB.C6060和金刚石都是碳单质和金刚石都是碳单质C.CC.C6060中含离子键中含离子键D.CD.C6060中只有共价键中只有共价键D DBDBD现在学习的是第41页，共51页金属样品金属样品现在学习的是第42页，共51页金属共同的

22、物理性质金属共同的物理性质导电、导热、有延展性、有金属光泽导电、导热、有延展性、有金属光泽金属为什么具有这些共同性质呢金属为什么具有这些共同性质呢?组成粒子：组成粒子：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子金属原子脱落下来的价电子遍布整个金属原子脱落下来的价电子遍布整个晶体晶体,被所有原子所共用，从而把所被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在一起有的原子维系在一起现在学习的是第43页，共51页金属晶体：金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体通过金属键作用形成的单质晶体五、金属键：五、金属键：【讨论讨论1 1】金属为什么易导电？金属为什么易导电？在金属晶体中，存在着许多自由电子，在外加电场在

23、金属晶体中，存在着许多自由电子，在外加电场的条件下自由电子就会的条件下自由电子就会发生定向运动发生定向运动，因而，因而形成电流形成电流，所以金属所以金属容易导电容易导电。【讨论讨论2 2】金属为什么易导热？金属为什么易导热？自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部温度高的部分传到温度低分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。的部分，从而使整块金属达到相同的温度。现在学习的是第44页，共51页 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对，各原子层之间发生相对

24、滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。在外力作用下，发生形变也不易断裂。自由电子自由电子+金属离子金属离子金属原子金属原子错位错位+【讨论讨论3】金属为什么具有较好的延展性？金属为什么具有较好的延展性？现在学习的是第45页，共51页 不同的金属在某些性质方面，如密度、不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别硬度、熔点等又表现出很大差别金属键强弱判断金属键强弱判断:阳离子所带阳离子所带电荷电荷多、多、半径半径小小金属键强，熔沸点高金属键强，熔沸点高现在学习的是第46页，共51页金属之最金属之最熔点最

25、低的金属是熔点最低的金属是-汞汞熔点最高的金属是熔点最高的金属是-钨钨密度最小的金属是密度最小的金属是-锂锂密度最大的金属是密度最大的金属是-锇锇硬度最小的金属是硬度最小的金属是-铯铯硬度最大的金属是硬度最大的金属是-铬铬最活泼的金属是最活泼的金属是-铯铯最稳定的金属是最稳定的金属是-金金延性最好的金属是延性最好的金属是-铂铂展性最好的金属是展性最好的金属是-金金现在学习的是第47页，共51页C【课堂演练课堂演练】现在学习的是第48页，共51页2 2金属能导电的原因是（金属能导电的原因是（）A.A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相相互作用较弱互作用较弱

26、B B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动发生定向移动 C C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动下可发生定向移动 D D金属晶体在外加电场作用下可失去电子金属晶体在外加电场作用下可失去电子 C现在学习的是第49页，共51页3 3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B B原子晶体中只含有共价键原子晶体中只含有共价键 C.C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键键 B 4 4、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？而卤素单质的熔沸点从上到下却升高？现在学习的是第50页，共51页感谢大家观看感谢大家观看9/5/2022现在学习的是第51页，共51页