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1、结束放映结束放映返回导航页返回导航页化学键分子间作用力(含氢键)结束放映结束放映返回导航页返回导航页地球与地图地球与地图栏目索引栏目索引请请点点击击相相关关栏栏目目考点一考点一 离子键共价键离子键共价键 考点二考点二 化学键与物质的类别及性质化学键与物质的类别及性质考点三考点三 分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键 课堂小结课堂小结 真题巧妙发掘真题巧妙发掘结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点一化学键考点一化学键( (离子键、共价键离子键、共价键) )【知识梳理知识梳理】(3)(3)化学反应的本质化学反应的本质1 1化学键化学键(1)(1)概念：使概念：使离子相结合或原子相结合离子相结合或
2、原子相结合的作用力。的作用力。(2)(2)分类分类结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2离子键与共价键的比较离子键与共价键的比较结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 ( () )(2)(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物合物 ( () )(3)(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键某些金属与非金属原子间能形成共价键( () )(
3、4)(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 ( () )(5)(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键结合时，所形成的化学键一定是离子键 ( () )(6)(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物 ( () )(7)(7)离子化合物在任何状态下都能导电离子化合物在任何状态下都能导电 ( () ) 结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2所有物质中都存在化学键吗？所有物质中都存在化学键吗？3 3(1)(1)形成离子键的静电
4、作用指的是阴、阳离子形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？间的静电吸引吗？(2)(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？子键吗？都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的，其都不一定，如铵盐全是由非金属元素形成的，其中的化学键就有离子键。中的化学键就有离子键。不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键不是所有物质都存在化学键，稀有气体中无化学键既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原既有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子
5、之间的相互排斥。子核之间、电子与电子之间的相互排斥。结束放映结束放映返回导航页返回导航页题组一电子式的书写及正误判断题组一电子式的书写及正误判断1 1写出下列物质的电子式写出下列物质的电子式(1)(1)原子：原子：NaNa：_，ClCl：_。(2)(2)简单离子：简单离子：NaNa：_，F F：_。(3)(3)复杂离子：复杂离子：NHNH4 4+ +：_，OHOH：_。NaNa结束放映结束放映返回导航页返回导航页(4)(4)离子化合物离子化合物MgClMgCl2 2：_，NaNa2 2O O：_NaNa2 2O O2 2：_。(5)(5)非金属单质及共价化合物非金属单质及共价化合物N N2 2
6、：_，H H2 2O O：_，COCO2 2：_。(6)(6)羟基：羟基：_，甲基：，甲基：_。结束放映结束放映返回导航页返回导航页D D 结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页4 4下列物质中所有原子均满足最外层下列物质中所有原子均满足最外层8 8电子稳定结电子稳定结构的化合物是构的化合物是( () )A APClPCl5 5 B BP P4 4 C CCClCCl4 4 D DNHNH3 35 5含有极性键且分子中各原子都满足含有极性键且分子中各原子都满足8 8电子稳定结电子稳定结构的化合物是构的化合物是( () )A
7、ACHCH4 4 B BCHCH2 2=CH=CH2 2 C CCOCO2 2 D DN N2 2题组二题组二 8 8电子结构的判断电子结构的判断解析：判断原子满足最外层解析：判断原子满足最外层8 8电子结构的方法为：电子结构的方法为：最外层电子数所成价键数最外层电子数所成价键数8 8，故，故A A项、项、D D项错；项错；P P4 4为单质，而非化合物，故为单质，而非化合物，故B B项错；项错；C C项中项中5 5原子最外原子最外层均为层均为8 8电子稳定结构，电子稳定结构，C C项正确。项正确。解析：解析：CHCH4 4、CHCH2 2=CH=CH2 2中氢不满足中氢不满足8 8电子稳定结
8、构，电子稳定结构，A A、B B项错；项错；N N2 2中只含有非极性键且为单质，中只含有非极性键且为单质，D D项错。项错。C CC C结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页【知识梳理知识梳理】考点二考点二化学键与物质类别、物质的性质化学键与物质类别、物质的性质1 1化学键与物质类别化学键与物质类别(1)(1)化学键的存在化学键的存在结束放映结束放映返回导航页返回导航页(2)(2)化学键与物质类别化学键与物质类别 只含有共价键的物质只含有共价键的物质 a a同种非金属元素构成的单质，如同种非金属元素构成的单质，如I I2
9、2、N N2 2、P P4 4、金刚石、晶体硅等。金刚石、晶体硅等。 b b不同非金属元素构成的共价化合物，如不同非金属元素构成的共价化合物，如HClHCl、NHNH3 3、SiOSiO2 2、CSCS2 2等。等。 只含有离子键的物质只含有离子键的物质 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如如NaNa2 2S S、CsClCsCl、K K2 2O O、NaHNaH等。等。 既含有离子键又含有共价键的物质既含有离子键又含有共价键的物质 如如NaNa2 2O O2 2、NHNH4 4ClCl、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4等。等。
10、无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。等。结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响(1)(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，阴、阳离子，离子键离子键被破坏。被破坏。(2)(2)共价化合物的溶解过程共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如子内共价键被破坏，如COCO2 2和和SOSO2 2等。等。有些共价化合物溶于
11、水后，其分子内的有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键共价键被破坏，如被破坏，如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等。等。某些共价化合物溶于水后，分子内的共价键不某些共价化合物溶于水后，分子内的共价键不被破坏，如被破坏，如蔗糖蔗糖(C(C1212H H2222O O1111) )、酒精、酒精(C(C2 2H H5 5OH)OH)等。等。结束放映结束放映返回导航页返回导航页(3)(3)单质的溶解过程单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的其分子内的共价键共价键被破坏，如被破坏，如ClCl2 2、F F2 2等。等。(4)
12、(4)对化学性质的影响对化学性质的影响N N2 2分子中有很强的分子中有很强的N NN N，故在通常状况下，故在通常状况下N N2 2很稳很稳定，定，H H2 2S S、HIHI等分子中的等分子中的共价键共价键较弱，故它们受热较弱，故它们受热时易分解。时易分解。结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)1 mol KHSO(1)1 mol KHSO4 4加热熔化可电离出加热熔化可电离出2N2NA A阳离子阳离子( () )(2)(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单
13、质溶于水分子内共价键不被破坏质溶于水分子内共价键不被破坏( () )(3)(3)共价化合物熔点都低于离子化合物共价化合物熔点都低于离子化合物( () )(4)(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高也越高( () )(5)(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子含有阳离子的化合物一定含有阴离子( () )(6)(6)含有离子键的物质不可能是单质含有离子键的物质不可能是单质( () )2 2如何鉴别离子化合物和共价化合物？如何鉴别离子化合物和共价化合物？将待鉴别物质熔化，熔化后能导电的化合物为离将待鉴别物质熔化，熔化后能导电的化合物为离子化合物，
14、不能导电的化合物为共价化合物。子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。结束放映结束放映返回导航页返回导航页不一定是化学反应，如不一定是化学反应，如NaClNaCl溶于水，属于物理变溶于水，属于物理变化，其中有离子键的断裂，而将化，其中有离子键的断裂，而将NaClNaCl溶液蒸发结溶液蒸发结晶，晶，NaNa和和ClCl重新形成离子键而成为晶体，也是重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化。物理变化。3 3有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？结束放映结束放映返回导航页返回导航页【题组训练题组训练】题组一题组一 化学键类型的判断化学键类型的判断1 1下列每组
15、中各物质内既有离子键又有共价键的一组是下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ( () )A ANaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4B BMgOMgO、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4HCOHCO3 3C CNaNa2 2O O2 2、KOHKOH、NaNa2 2SOSO4 4 D DHClHCl、AlAl2 2O O3 3、MgClMgCl2 2解析：解析：A A中中H H2 2SOSO4 4内只有共价键；内只有共价键；B B中中MgOMgO内只有离子键；内只有离子键；D D中中HClHCl内只有共价键，内只有共价键，
16、AlAl2 2O O3 3、MgClMgCl2 2内只有离子键。内只有离子键。C C2 2短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z所在的周期数依次增大，它们的原所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为子序数之和为2020，且，且Y Y2 2与与Z Z核外电子层的结构相同。下列化核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是合物中同时存在极性和非极性共价键的是( () )A AZ Z2 2Y Y B BX X2 2Y Y2 2 C CZ Z2 2Y Y2 2 D DZYXZYX解析：解析：由由Y Y2 2与与Z Z核外电子层的结构相同，可知核外电子层的结构相同，可知Y Y在
17、在Z Z的的上一周期，所以上一周期，所以Y Y为氧元素、为氧元素、Z Z为钠元素，则为钠元素，则X X为氢元素。为氢元素。A A选选项，项，NaNa2 2O O只有离子键；只有离子键；B B选项，选项，H H2 2O O2 2既有非极性共价键，也有既有非极性共价键，也有极性共价键；极性共价键；C C选项，选项，NaNa2 2O O2 2有离子键、非极性共价键，没有有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；极性共价键；D D选项，选项，NaOHNaOH有离子键、极性有离子键、极性共价共价键。键。B B结束放映结束放映返回导航页返回导航页题组二题组二 离子化合物、共价化合物的判断离子化合物、共价化合
18、物的判断3 3下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( () )A A该组化合物中只含有共价键：该组化合物中只含有共价键：H H2 2O O、NHNH4 4ClCl、H H2 2O O2 2B B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C CNaNa2 2O O、NaOHNaOH和和NaNa2 2SOSO4 4为离子化合物，为离子化合物，HClHCl、NHNH3 3、NHNH4 4NONO3 3、H H2 2SOSO4 4为共价化合物为共价化合物D D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对
19、形成的成的4 4下列关于化合物的说法正确的是下列关于化合物的说法正确的是( () )A A只含有共价键的物质一定是共价化合物只含有共价键的物质一定是共价化合物B B由两种原子组成的纯净物一定是化合物由两种原子组成的纯净物一定是化合物C C共价化合物熔化时破坏共价键共价化合物熔化时破坏共价键D D熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物解析：解析：NHNH4 4ClCl中既含有共价键，也含有离子键，中既含有共价键，也含有离子键，A A错；非金错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HClHCl，也可能，也
20、可能为单质如为单质如H H2 2、O O2 2，B B错；错；NHNH4 4NONO3 3为离子化合物，为离子化合物，C C错；共价化合错；共价化合物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用物，最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，电子对形成共价化合物的，D D对。对。D DD D解析：只含有共价键的物质也可能是单质，解析：只含有共价键的物质也可能是单质，A A错误；由两种错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如原子组成的纯净物也可能是单质，如HDHD，B B错误；大部分共价化错误；大部分共价化合物熔化时不一定破坏共价键，如冰熔化，合物熔化时
21、不一定破坏共价键，如冰熔化，C C错误。错误。结束放映结束放映返回导航页返回导航页结束放映结束放映返回导航页返回导航页5 5在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是键被破坏的是( () )A A将将SOSO2 2通入水中通入水中 B B烧碱溶于水烧碱溶于水C C将将HClHCl通入水中通入水中 D D硫酸氢钠溶于水硫酸氢钠溶于水6 6从化学键的观点看，化学反应的实质是从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的旧键的断裂，新键的形成断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学，据此你认为下列变化属于化学反应的是反应的是( () )A A对
22、空气进行降温加压对空气进行降温加压 B B金刚石变成石墨金刚石变成石墨C CNaClNaCl熔化熔化 D D碘溶于碘溶于CCl4CCl4中中题组三题组三 化学键对物质性质的影响化学键对物质性质的影响5.5.解析：解析：SOSO2 2、HClHCl不含有离子键，所以不会有离子不含有离子键，所以不会有离子键的破坏，键的破坏，A A和和C C不符合题意；烧碱在水溶液中电离不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏，产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏，B B错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离
23、子之间的离子键被破坏，同时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。D D6.6.解析：解析：A A项中既无化学键断裂又无化学键形成；项中既无化学键断裂又无化学键形成；B B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C C项只断裂项只断裂NaClNaCl中的离子键无新化学键形成；中的离子键无新化学键形成；D D项无化项无化学键的断裂和形成。学键的断裂和形成。B B结束放映结束放映返回导航页返回导航页考点三分子间作用力和氢键考点三分子间作用力和氢键) )【知识梳理知识梳理】1 1
24、分子间作用力分子间作用力(1)(1)定义：定义：把分子聚集在一起把分子聚集在一起的作用力，又称的作用力，又称范德华力范德华力。(2)(2)特点特点分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键弱弱得多，它主要影响物质的得多，它主要影响物质的熔点熔点、沸点沸点等物理性质。等物理性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物共价化合物和和绝大多数液态、固态非金属绝大多数液态、固态非金属单质单质分子之间。分子之间。(3)(3)变化规律变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力大，分子
25、间作用力越大越大，物质的熔、沸点也，物质的熔、沸点也越高越高。例如熔、。例如熔、沸点：沸点：I I2 2 BrBr2 2 ClCl2 2 F F2 2。结束放映结束放映返回导航页返回导航页2 2氢键氢键(1)(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍稍强强的相互作用。的相互作用。(2)(2)形成条件形成条件除除H H外，形成氢键的原子通常是外，形成氢键的原子通常是N N、O O、F F。(3)(3)存在存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H H2 2O O、NHNH3 3、HFHF等分子之间。分子间氢键会
26、使物质等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点的熔点和沸点升高升高。结束放映结束放映返回导航页返回导航页1 1判断正误判断正误( (正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)”)(1)H(1)H2 2O O的稳定性大于的稳定性大于H H2 2S S，是因为水分子间存在氢键，是因为水分子间存在氢键 ( () )(2)F(2)F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的熔沸点逐渐升高，是因为分的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大子间作用力越来越大( () )(3)(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力共价化合物分子间均不存在分子间作用力( () )(4)HF(4)HF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高逐渐升高( () )2 2(1)(1)氢键属于化学键吗？氢键属于化学键吗？ (2) (2)范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？何？氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。范德华力范德华力 氢键氢键 ”、“” NHNH3 3分子与分子与H H2 2O O分子之间可形成氢键分子之间可形成氢键