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1、关于压强对化学平衡的影响现在学习的是第1页，共27页三支针筒中均抽入三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭。气体，将针筒前端闭。原理：原理：2NO2 N2O4（1）将第二支针筒活塞迅速推至）将第二支针筒活塞迅速推至5ml处（现象如下图中处（现象如下图中a b c 所示）所示）（2）将第三支针筒活塞迅速拉至）将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。（现象如下图中处。（现象如下图中A1 b1 c1 所示）所示）请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进行解释。行解释。观察观察.思考思考3、压强对化学平衡的影响、压强对化学平衡的
2、影响现在学习的是第2页，共27页2NO2（g）N2O4（g）；）；H0实验条件实验条件现象（颜色变化）现象（颜色变化）现象变化的原因现象变化的原因增大压强增大压强 红棕色红棕色减小压强减小压强 红棕色红棕色先变深后变浅先变深后变浅先变浅后变深先变浅后变深V C，平衡正移，平衡正移c(NO2)V C，平衡逆移，平衡逆移c(NO2)ba1b1c1ca结论：结论：增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。增大压强，平衡向着气态物质系数减小的方向移动。减小压强，减小压强，平衡向着气态物质系数平衡向着气态物质系数增大的方向移动。增大的方向移动。现在学习的是第3页，共27页一定温度下，在密闭容器中发生
3、的反应一定温度下，在密闭容器中发生的反应 2NO2（g）N2O4（g）；）；H0 假设假设 K的数值为的数值为a a条件条件QK平衡移动平衡移动方向方向c(NO2)、c(N2O4)都增加至都增加至2倍倍ac(NO2)、c(N2O4)都减小至都减小至1/2a c(NO2)2c(N2O4)NO22 N2O4正向移动正向移动逆向移动逆向移动a a2 22a2a计算计算Q的数值并判断平衡移动的方向。的数值并判断平衡移动的方向。现在学习的是第4页，共27页在在T时对下列处于化学平衡的三个反应将时对下列处于化学平衡的三个反应将压强均增加至压强均增加至2倍倍（假设三个反应在假设三个反应在T时的时的K的数值分
4、别为的数值分别为a、b、c）编编号号反应反应Q K g平衡移平衡移动方向动方向2NO2(g)N2O4(g)aN2(g)+O2 2NO(g)b2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ca a2 2正向气态物质系数减小（正向气态物质系数减小（g0 0）正向移动正向移动b b不移动不移动4c4c逆向移动逆向移动1、计算、计算、Q的数据，判断加压平衡的移动方向。的数据，判断加压平衡的移动方向。2、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与、根据上表思考讨论：加压后平衡移动方向与 g的关系。的关系。气态物质系数不变（气态物质系数不变（g=0=0）正向气态物质系数增大（正向气态物质系数增大（g0 0）对于只涉及
5、固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响极其微弱，可以不予考虑以不予考虑现在学习的是第5页，共27页再如：再如：向气体体积缩小的方向移动向气体体积缩小的方向移动向气体体积增大的方向移动向气体体积增大的方向移动条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向压强增大压强增大压强减小压强减小N2(气气)+3H2(气气)2NH3(气气)压强压强(Mpa)15103060100NH3(%)2.09.216.435.553.669.44500C时时N2与与H2反应合成反应合成NH3的数据的数据分析：分析：现在学习的是第6页，共27页条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向移
6、动后的结果移动后的结果升温升温 降温降温增加增加c(NO2)减小减小c(NO2)加压加压减压减压 在密闭容器中的反应在密闭容器中的反应2NO2（g）N2O4（g）；）；H0 若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表若仅改变影响平衡的一个条件，完成下表向吸热方向移动向吸热方向移动减弱温度的升高减弱温度的升高向放热方向移动向放热方向移动减弱温度的降低减弱温度的降低正向移动正向移动减弱减弱c(NO2)的增大的增大逆向移动逆向移动减弱减弱c(NO2)的减小的减小正向移动正向移动逆向移动逆向移动减弱压强的增大减弱压强的增大减弱压强的减小减弱压强的减小 根据上表可以看出：根据上表可以看出：在密闭体系中，如果仅
7、改变影响平在密闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件衡的一个条件（如如 温度、浓度、压强温度、浓度、压强）平衡将）平衡将 向向 _方向移动。方向移动。减弱这个改变的减弱这个改变的现在学习的是第7页，共27页早在早在18881888年，法国科学家年，法国科学家勒夏特列勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：衡移动原理：改变影响化学平衡改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够的一个因素，平衡将向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。减弱的双重含义：减弱的双重含义：精析精练精析精练P41
8、现在学习的是第8页，共27页（反应达到平衡状态）（反应达到平衡状态）化学反应的限度化学反应的限度定量描述定量描述平衡常数平衡常数转化率转化率温度温度压强压强浓度浓度反应条件对反应条件对平衡的影响平衡的影响第第2节知识小结节知识小结现在学习的是第9页，共27页检测反馈题检测反馈题1.压强变化不会使下列化学反应的平衡发压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的生移动的 是是()H2(g)+I2(g)2HI(g)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)A.C(s)+CO2(g)2CO(g)A现在学习的是第10页，共27页2.促使化学平衡促使化学平衡3H2(g)+
9、N2(g)2NH3(g)；H0正向移动有各种措施，下列措施可行的是正向移动有各种措施，下列措施可行的是()升高温度升高温度 B.增大体系压强增大体系压强C.增大增大c(N2)D.容器体积增大容器体积增大BC现在学习的是第11页，共27页3 3、下列关于平衡常数、下列关于平衡常数K K和平衡转化率和平衡转化率的的 说法中正确的是（说法中正确的是（）A A、在任何条件下，化学平衡常数都是一个、在任何条件下，化学平衡常数都是一个 恒定值恒定值B B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变 和和K KC C、K K和和只与温度有关，与反应物浓度、只与温度有关，与反应物浓
10、度、压强无关压强无关D D、K K和和的大小都可以定量描述一个化学的大小都可以定量描述一个化学 反反应的限度应的限度D现在学习的是第12页，共27页4.下列平衡体系中下列平衡体系中,升温或减压都使平衡正向升温或减压都使平衡正向移动的是移动的是 ()A.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；H 0C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H0C现在学习的是第13页，共27页现在学习的是第14页，共27页现在学习的是第15页，共27页 等效平衡等效平衡对于同一可逆反应，对于同一可逆反应，达平衡时，任何相同的组分的达平衡时，任何相同的组分的
11、含量（体积、物质的量）均对应相同，含量（体积、物质的量）均对应相同，这样的化学这样的化学平衡互称为等效平衡。平衡互称为等效平衡。现在学习的是第16页，共27页在恒温恒容下，在恒温恒容下，按不面同的投料方式进行反应按不面同的投料方式进行反应平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同平衡后各体系内相同组分浓度是否对应相同 三条途径最终达同一平衡三条途径最终达同一平衡,由此得出什么规律？由此得出什么规律？N2 +3H2 2NH3 (1)1mol 4mol 0mol (2)0mol 1mol 2mol (3)0.5mol 2.5mol 1mol现在学习的是第17页，共27页 在定温定容的条件下，对于在定温
12、定容的条件下，对于反应前后气体分反应前后气体分子数改变子数改变的可逆反应，只改变起始加入物质的物的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效等效.定温（定温（T）定容（）定容（V）条件下的等效平衡）条件下的等效平衡现在学习的是第18页，共27页在恒温恒容下，在恒温恒容下，按不同的投料方式进行如下反应按不同的投料方式进行如下反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol 1mol 0 mol 0 mol(2)0 m
13、ol 0 mol 2 mol 2 mol(3)0 mol 1 mol 1 mol 1 mol以上哪些投料方式在反应达到平衡后，以上哪些投料方式在反应达到平衡后，CO2在平在平衡混合物中的含量相同？衡混合物中的含量相同？现在学习的是第19页，共27页 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)1mol 1mol 0 mol 0 mol(2)0 mol 0 mol 2 mol 2 mol“一边倒一边倒”2 mol 2 mol 0 mol 0 mol(3)0 mol 1 mol 1 mol 1 mol“一边倒一边倒”1mol 2 mol 0 mol 0 mol 现在学习的是第20页，共2
14、7页1.在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和和2molB，发生如下反应：，发生如下反应：2A（气）（气）+2B（气）（气）3C（气）（气）+D（气），达（气），达到平衡时，到平衡时，C的浓度为的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温若维持容器体积和温度不变度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度的浓度仍为仍为Wmol/L的是（的是（）A 2molA+2molB+3molC+1molD B 3molC+1molD+1molB C 3molC+1molD D 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
15、 C现在学习的是第21页，共27页2.在一固定容积的密闭容器中充入在一固定容积的密闭容器中充入2molA和和1molB，发生反应：，发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到达到平衡后，平衡后，C的体积分数为的体积分数为W%。若维持容器体。若维持容器体积和温度不变，按积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和和1.4molC为起始物质，达到平衡后，为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为的体积分数仍为W%，则，则x值为（值为（）A、1 B、2 C、3 D、4B现在学习的是第22页，共27页在恒温恒压下，在恒温恒压下，按不同的投料方式进行如下反应按不同的投料方式进行如下反应 N2 +3
16、H2 2NH3 1mol 3mol 0mol 2mol 6mol 0mol(3)2mol 6mol 2mol 以上哪些投料方式在反应达到平衡后，以上哪些投料方式在反应达到平衡后，NH3在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出在平衡混合物中的体积百分含量相同？由此得出什么规律？什么规律？现在学习的是第23页，共27页定温（定温（T）定压（）定压（p）条件下的等效平衡）条件下的等效平衡改变起始加入情况，只要按化学计量数换改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效相同，则达到平衡后与原平衡等效现在学习的
17、是第24页，共27页将将1molN2和和3molH2充入一可变容积的密闭充入一可变容积的密闭容器中，在适当温度和催化剂作用下发生容器中，在适当温度和催化剂作用下发生反应反应N2 +3H2 2NH3，反应达平衡后，反应达平衡后测得测得NH3的体积分数为的体积分数为m，若，若T、P恒定，起恒定，起始时充入：始时充入：xmolN2、ymolH2和和zmolNH3,这这样为保持平衡时样为保持平衡时NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，则，则x、y、z之间必须满足的一般关系是之间必须满足的一般关系是_。现在学习的是第25页，共27页外界条件：外界条件：1、相同温度、相同温度 相同容积相同容积 2、相同温度、相同压强、相同温度、相同压强化学反应：化学反应：1、反应前后体积不变、反应前后体积不变 2、反应前后体积改变、反应前后体积改变等同：等同：1、达到平衡时，浓度相同、达到平衡时，浓度相同 2、达到平衡时，各组分的、达到平衡时，各组分的 百分含量相同百分含量相同现在学习的是第26页，共27页感谢大家观看感谢大家观看现在学习的是第27页，共27页