《2022年鲁科版高中化学必修二第二章检测题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年鲁科版高中化学必修二第二章检测题 .pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章检测题(时间：90 分钟分值：100 分) 一、选择题 (此题包括 15 个小题，每题 3 分，共 45 分。每题仅有一个选项符合题意 ) 1一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质， 使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应， 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是() A浓硫酸与水B生石灰与水C熟石灰与水D氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热，但浓硫酸是液体，又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热； 而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水，前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显
2、。答案： B 2人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为： Zn2OH2e=ZnO H2OAg2OH2O2e=2Ag2OH，据此判断氧化银是 () A负极，被氧化B正极，被复原C负极，被复原D正极，被氧化解析：原电池就是把氧化复原反应拆分成氧化反应和复原反应两部分，分别在两个电极上发生， 使电子经外电路移动， 从而产生电流。答案： B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页3以下反应属于放热反应的是() A铁与盐酸反应BC 与 CO2共热C碳酸钙的分解DBa(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶
3、体反应解析： Fe2HCl=FeCl2H2， 放热反应；CCO2=高温2CO，吸热反应； CaCO3=高温CaOCO2，吸热反应；Ba(OH)2 8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O，吸热反应。答案： A 4假设某化学反应的反应过程如下图，观察分析，符合图中变化的化学反应为 () 反应前反应后AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3D2AB2B2=2AB3解析： 由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B22AB3。答案： B 精选学习
4、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 14 页5 在恒温、 恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，假设氮气浓度由0.1 mol L1降到 0.06 molL1需 2 s，那么由 0.06 mol L1降到 0.024 mol L1需要的反应时间为 () A等于 1.8 s B等于 1.2 s C大于 1.8 s D小于 1.8 s 解析： 氮气浓度降低 0.1 mol L10.06 molL10.04 mol L1需要 2 s，假设化学反应速率相等，则浓度降低0.06 molL10.024 mol
5、L10.036 molL1需要时间为 0.036 molL12 s 0.04 mol L11.8 s，但由于随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应速率减小，故所用时间增长。答案： C 6茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中() 铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生复原反应ABCD解析： 活泼的一极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，发生氧化反应，错。答案： A 7可逆反应 2NO22NOO2在密闭容器中反应，到达平衡精选学习资料 - -
6、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页状态的标志是 () 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态ABCD解析： 表示 v(正)v(逆)，正确。 不能表示 v(正)v(逆)，不正确。只要发生反应，v(NO2)v(NO)v(O2)221 恒成立，错误。 混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。答案： A 8.“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作
7、如右图改良，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油 )，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。 先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。以下表达错误的选项是() A反应生成的大量白烟属于胶体B 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页解析： 烟、云雾属于胶体， A 项正确。 2NaOH
8、Cl2=NaClNaClO H2O，可吸收 Cl2，反应 2NaCl2=2NaCl 是放热反应， D项正确。答案： C 9对于反应 4NH35O24NO6H2O，以下为 4 种不同情况下测得的反应速率，其中能说明该反应进行最快的是() Av(NH3)0.2 mol L1s1Bv(O2)14 mol L1min1Cv(H2O)0.25 mol L1s1Dv(NO)9 mol L1min1解析： 首先， 统一单位，A 项 v(NH3)0.2 mol L1 s112 mol L1 min1，C 项 v(H2O)0.25 mol L1 s115 mol L1 min1；其次，物质的化学反应速率与其化学
9、计量数之比越大，则该物质表示的化学反应速率就越大， A、B、C、D 四个选项中该比值分别是12 43，145，156，94，故选 A。答案： A 10.某反应由两步反应ABC 构成，它的反应能量曲线如图，以下表达正确的选项是() A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C 最稳定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页CA 与 C 的能量差为 E4DAB 反应，反应条件一定要加热解析： 根据反应能量曲线图可知，能量大小为BAC ，故两步反应分别为吸热反应、放热反应，其中A、C 的能量差为 H，C 的能量最低， C 最稳定，
10、A、C 错误，B 正确；吸热反应不一定需要加热，D 错误。答案： B 11(2015 福建卷 )在不同浓度 (c)、温度 (T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率 (v)如下表。以下判断不正确的选项是() abA.aB同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变CbD不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：分析 328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系成正比，则a，a，A 项正确；从题给数据看，浓度越大、温度越高，反应速率越快，当增大浓度同时降低温度时，瞬时反应速率可能会不变，B 项正确；浓精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 1
11、4 页度不变时， b K 下反应速率低于 318.2 K 下的反应速率，故b，C 项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率，故不能作为判断所用时间的依据， D 项错误。答案： D 12把以下 4 种 X 的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol L1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL ，此时 X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是() A20 mL，2 molL1B20 mL ，3 molL1C10 mL，5 mol L1D10 mL，3 molL1解析：据条件可知，加入的 X 溶液中 X 的物质的量越多， 当“稀释至 50 mL”时其物质的量浓度就越大，故选B。答案： B 1
12、3 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的选项是() 甲：500 ，10 mol SO2和 5 mol O2反应乙：500 ，V2O5作催化剂， 10 mol SO2和 5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和 5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO2和 5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲解析：温度高，浓度大，且使用催化剂， 反应速率最快， 乙最快，其次是甲，最慢的是丙。答案： C精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
13、 - - - -第 7 页，共 14 页14如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示， 以下表达不正确的选项是 () Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置解析：氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O，因此 a 电极上发生反应 2H24e=4H，a 电极是负极； b 电极上发生反应O22H2O4e=4OH，b 电极是正极， 以上电极反应式， 适用电解质溶液为 Na2SO4溶液等；氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是 H2O，无污染，是一种具有应用前
14、景的绿色电源；氢氧燃料电池通入 H2、O2就能工作，无需将H2、O2贮存在电池内部。答案： B 15燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。以下有关燃料电池说法错误的选项是 () A氢氧燃料电池的电解质用KOH 溶液时，其负极电极反应为2H24e4OH=4H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 14 页B碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生复原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂解析： 氢氧燃料电池的电解质用KOH
15、 溶液时，在负极H2失电子生成 H能与 OH继续反应，故负极电极反应为2H24e4OH=4H2O，A 正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH，B 正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C 错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气， D 正确。答案： C 二、非选择题 (此题包括 5 个小题，共 55 分) 16(12 分)在一密闭容器中充入1 mol H2和 1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)=2HI(g) 。(1)保持 容器 容积不 变 ， 向其 中充入1 mol H2， 反应 速率_(填“
16、加快”“减慢”或“不变”，下同)。(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应 )，反应速率 _。(3)保持容器内气体压强不变， 向其中充入 1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率 _。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率 _。解析：(1)在容器容积不变时，充入1 mol H2即 c(H2)增大，化学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 14 页反应速率加快； (2)保持容器容积不变，充入N2(不参加反应的气体 )，各成分浓度
17、未变，则反应速率不变；(3)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减慢；(4)保持容器内气体压强不变，保持充入H2(g)、I2(g)各 1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率不变。答案： (1)加快(2)不变(3)减慢(4)不变17(10 分)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)利用电池可将 _能转化为 _能。(2)以下电池中，不易造成环境污染的是() A锂离子电池B锌锰电池C镍镉电池D氢氧燃料电池(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol 的液态水放出 286 kJ 的热量，又知该电池每发1 kW h 电能生成 360 g 水，则该电池的能量转
18、化率为_(1 kW h106 J)。解析： (1)原电池是将化学能转化成电能的装置。(2)氢氧燃料电池工作时的产物是水， 不会造成环境污染， 故氢氧燃料电池又称为绿色电池。 (3)生成 360 g 液态水放出的热量为3 60 g18 g/mol286 kJ mol15 720 kJ，电池的能量转化率为3 600 kJ5 720 kJ100%62.9%。答案： (1)化学电(2)D(3)62.9% 18 (12 分)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，假设经 2 s精选学习资料 - - - - - -
19、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 14 页后测得 C 的浓度为 0.6 mol L1，则(1)用物质 A 表示的反应速率为 _。(2)用物质 B 表示的反应速率为 _。(3)2 s时物质 B 的转化率为 _。(4)2 s时物质 A 的浓度为 _。解析：据题意可知， 初始时 c(A)2 mol L1，c(B)1 mol L1，经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL1，则有 (括号内为已知量 )：故 v(A)v(C)0.6 molL1 2 s0.3 molL1 s1，v(B)0.15 mol L1 s1，2 s 时物质 B 的转化率为 0.3 mol
20、 L11 mol L1100%30%，2 s 时物质 A 的浓度为 2 mol L10.6 mol L11.4 mol L1。答案：(1)0.3 molL1 s1(2)0.15 molL1 s1(3)30%(4)1.4 mol L119(12 分)如图是实验室制取Cl2并以 Cl2为原料进行特定反应的实验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页(1)A 为氯气发生装置，写出发生反应的化学方程式：_。(2)实验开始时，先点燃A 处的酒精灯，打开弹簧夹K，让 Cl2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯。 Cl2通过 C 瓶
21、后进入 D，D 装置内盛有碳粉，发生氧化复原反应，生成CO2和 HCl( 气)，请写出 D装置中发生反应的化学方程式：_ _ 。(3)E 处石蕊溶液的现象是 _ 。(4) 假 设 将E处 溶 液 改 为 石 灰 水 ， 则E处 的 现 象 是_( 填字母)。A有白色沉淀生成B无白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失解析： A 装置是利用固液 气来制备 Cl2化学方程式：MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl22H2O，在 B 装置中除 HCl 气体，进入 D 的气体为湿润的Cl2。 在 D 中发生 2Cl22H2OC=4HClCO2，HCl 、CO2和过量的 Cl2通入 E 中，石蕊先变
22、红后退色。假设改为石灰水， CO2在酸性条件下，不与其反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页答案：(1)MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl22H2O(2)2Cl2C2H2O=4HCl CO2(3)石蕊试液先变红色，后变无色(4)B 20(9 分)某实验小组以 H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3
23、溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH 溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)实验和的目的是 _ 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了到达实验目的，你对原实验方案的改良措施是_ _。(2)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如以下图所示。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页分析上图能够得出的实验结论是_ 。解析：(1)实验、中均没有使用催化剂，只是改变了H2O2的浓度，故实验 、的目的
24、是探究浓度对化学反应速率的影响。因实验过程中现象不明显， 可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来到达实验目的。 (2)实验、中 H2O2的浓度相同，并加入相同量的同种催化剂， 而改变的条件是 中酸性增强， 中碱性增强。通过比较H2O2未完全分解前相同时间内产生O2的体积()可得出如下结论： 溶液的碱性增强， 能加快 H2O2的分解，而溶液的酸性增强，能减慢H2O2的分解。答案： (1)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性环境能增大 H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页