2022年鲁科版高中化学必修二第二章检测题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章检测题时间： 90 分钟 分值： 100 分 一、挑选题 此题包括 15 个小题,每题 3 分,共 45 分；每题仅有一个选项符合题意 1一种“ 即食即热型快餐” 适合外出旅行时使用；其内层是用铝箔包裹的、 并已加工好的真空包装食品,外层就是分别包装的两包化学物质, 使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应, 此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的挑选是 A浓硫酸与水 B生石灰与水C熟石灰与水 D氯化钠与水解析：浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有剧烈的腐蚀性,不相宜给食品加热； 而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水

2、,前者放出的热量比后者多,氯化钠溶于水能量变化不明显；答案： B 2人造卫星常用的一种高能电池银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为： Zn 2OH2e=ZnO H2OAg2OH 2O2e=2Ag2OH,据此判定氧化银是 A负极,被氧化 B正极,被复原C负极,被复原 D正极,被氧化解析：原电池就是把氧化复原反应拆分成氧化反应和复原反应两部分,分别在两个电极上发生, 使电子经外电路移动, 从而产生电流；答案： B 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3以下反应属于放热反应的是 A铁与盐酸反应 BC 与 CO 2共热 C碳酸

3、钙的分解 DBaOH 2 8H 2O 晶体与 NH 4Cl 晶体反应解析：Fe2HCl=FeCl 2H 2 ,放热反应；CCO2= 高温 2CO,吸热反应； CaCO 3= 高温 CaOCO 2 ,吸热反应； BaOH 2 8H2O2NH 4Cl=BaCl 22NH 3 10H2O,吸热反应；答案： A 4假设某化学反应的反应过程如下图,观看分析,符合图中变化的化学反应为 反应前反应后AA 23B2 2AB 3 B2AB 2B2 2AB 3 C2A 2B5B2=4AB 3 D2AB 2B2=2AB 3解析： 由图可知反应物用AB 2、B2 表示,生成物用AB 3 表示,反应后反应物与生成物共存

4、,说明反应不能进行究竟,为可逆反应,结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB 2B22AB 3；答案： B 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5在恒温、恒容的容器中进行反应N2g3H 2g高温、高压催化剂2NH 3g,假设氮气浓度由 0.1 mol L 1 降到 0.06 molL 1 需 2 s,那么由 0.06 mol L1降到 0.024 mol L1 需要的反应时间为 A等于 1.8 s B等于 1.2 s C大于 1.8 s D小于 1.8 s 解析： 氮气浓度降低 0.1 mol L 10.06 mo

5、lL10.04 mol L 1需要 2 s,假设化学反应速率相等,就浓度降低 0.06 mol L 10.024 mol L10.036 mol L 1需要时间为 0.036 mol L 1 2 s 0.04 mol L11.8 s,但由于随着反应的进行,反应物的浓度不断减小,反应速率减小,故所用时间增长；答案： C 6茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明白方向；航标灯的电源必须长效、稳固；我国科技工作者研制出以铝合金、极材料的海水电池；在这种电池中 PtFe 合金网为电铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生复原反应A BC D解析： 活泼的一极为负极,即为铝合金,对；电极在海水中,故海水为电解

6、质溶液,对；铝合金为负极,发生氧化反应,错；答案： A 7可逆反应 2NO22NOO2 在密闭容器中反应,到达平稳名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 状态的标志是 单位时间内生成 单位时间内生成n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 2 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 用 NO 2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态 混合气体的颜色不再转变的状态A B C D解析： 表示 v正v逆,正确； 不能表示 v正v逆,不正确；只要发生反应, vNO 2vNOvO

7、2221 恒成立,错误； 混合气体颜色不变,说明各物质浓度不变,正确；答案： A 8.“ 绿色化学试验” 进课堂；钠与氯气反应的装置可作如右图改良,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠已吸净煤油 ,玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球； 先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可观看到钠着火燃烧,生成大量白烟；以下表达错误的选项是 A反应生成的大量白烟属于胶体B玻璃管尾部塞一团浸有 氯气,以免其污染空气NaOH 溶液的棉球是用于吸取过量的C钠着火燃烧产生惨白色火焰 D钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能 量名师归纳总结 - - - - -

8、 - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解析： 烟、云雾属于胶体, A 项正确； 2NaOH Cl 2=NaClNaClO H 2O,可吸取 Cl 2,反应 2NaCl 2=2NaCl 是放热反应, D项正确；答案： C 9对于反应 4NH 35O24NO6H 2O,以下为 4 种不怜悯况下测得的反应速率,其中能说明该反应进行最快的是 AvNH 30.2 mol L 1 s1BvO214 mol L1min 1CvH 2O0.25 mol L 1 s1DvNO9 mol L1min 1解析：第一,统一单位,A 项 vNH 30.2 mol L 1 s

9、112 mol L1 min 1,C 项 vH 2O0.25 mol L 1 s115 mol L 1 min 1；其 次,物质的化学反应速率与其化学计量数之比越大,就该物质表示的 化学反应速率就越大, A、B、C、D 四个选项中该比值分别是 12 43,14 5,15 6,9 4,应选 A；答案： A 10.某反应由两步反应ABC 构成,它的反应能量曲线如图,以下表达正确的选项是 A两步反应均为吸热反应名师归纳总结 B三种化合物中C 最稳固第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CA 与 C 的能量差为 E4DA B 反应,反应条件

10、肯定要加热解析： 依据反应能量曲线图可知,能量大小为 BAC ,故两步反应分别为吸热反应、放热反应,其中A、C 的能量差为 H,C 的能量最低, C 最稳固, A、C 错误, B 正确；吸热反应不肯定需要加热,D 错误；答案： B 112022 福建卷 在不同浓度 c、温度 T条件下,蔗糖水解的瞬时速率 v如下表；以下判定不正确的选项是 a b A.a B同时转变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变CbD不同温度时,蔗糖浓度削减一半所需的时间相同解析：分析 328.2 K 的瞬时速率与浓度的关系成正比,就a,a,A 项正确；从题给数据看,浓度越大、温度越高,反应速率越快,当名师归纳总结 增大浓度

11、同时降低温度时,瞬时反应速率可能会不变,B 项正确；浓第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 度不变时, b K 下反应速率低于 318.2 K 下的反应速率,故 b,C 项正确；题给数据是瞬时速率而不是平均速率,间的依据, D 项错误；答案： D 故不能作为判定所用时12把以下 4 种 X 的溶液,分别加入盛有10 mL 2 mol L1 的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50 mL ,此时 X 和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是 1A20 mL ,2 molL1B20 mL ,3 mol LC10 mL ,5 mol L 1D

12、10 mL ,3 mol L 1解析：据条件可知,加入的 X 溶液中 X 的物质的量越多, 当“ 稀释至 50 mL” 时其物质的量浓度就越大,应选 B；答案： B 13向四个体积相同的密闭容器中分别充入肯定量的 SO2和 O2,开头反应时,按反应速率由大到小的排列次序正确的选项是 甲：500 ,10 mol SO2 和 5 mol O 2 反应乙：500 ,V 2O5 作催化剂, 10 mol SO2 和 5 mol O 2 反应丙：450 ,8 mol SO2 和 5 mol O 2 反应丁：500 ,8 mol SO2 和 5 mol O 2 反应A甲、乙、丙、丁 C乙、甲、丁、丙B乙、

13、甲、丙、丁 D丁、丙、乙、甲解析：温度高,浓度大,且使用催化剂, 反应速率最快, 乙最快,其次是甲,最慢的是丙；答案： C名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14如图为氢氧燃料电池原理示意图,达不正确的选项是 Aa 电极是负极依据此图的提示, 以下表Bb 电极的电极反应为4OH4e=2H2OO2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置解析：氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O,因此 a 电极上发生反应 2H 24e=4H,a 电极是负极；

14、 b 电极上发生反应 O22H2O4e=4OH,b 电极是正极, 以上电极反应式, 适用电解 质溶液为 Na2SO4 溶液等；氢氧燃料电池的能量转化率较高,且产物 是 H2O,无污染,是一种具有应用前景的绿色电源；氢氧燃料电池通入 H2、O2就能工作,无需将 答案： B H2、O2 贮存在电池内部；15燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂；此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少；以下有关燃料电池说法错误的选项是 A氢氧燃料电池的电解质用 2H 24e4OH=4H2O KOH 溶液时,其负极电极反应为名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料

15、- - - - - - - - - B碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H 2O4e=4OHC燃料电池负极燃料失电子,发生复原反应 D除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂 解析： 氢氧燃料电池的电解质用 KOH 溶液时,在负极 H2 失电 子生成 H能与 OH连续反应,故负极电极反应为 2H 24e4OH O22H2O=4H 2O,A 正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为 4e=4OH,B 正确；燃料电池负极燃料失电子,发生氧化反应,C 错误；燃料电池的正极是氧气得电子,可以是纯氧,也可以是空气 中的氧气, D 正确；答案： C 二、非挑选题 此题包括 5 个小题,共 55 分 1612 分在一

16、密闭容器中充入1 mol H 2 和 1 mol I 2,压强为pPa,并在肯定温度下使其发生反应：H 2gI 2g=2HIg ；1 保持 容器 容积不 变 , 向其 中充入1 mol H 2, 反应 速率_填“ 加快” “ 减慢” 或“ 不变” ,下同 ；2保持容器容积不变,向其中充入 反应速率 _；1 mol N 2gN 2 不参与反应 ,3保持容器内气体压强不变, 向其中充入 1 mol N 2gN2 不参与 反应,反应速率 _；4保持容器内气体压强不变,向其中充入 I 2g,反应速率 _；1 mol H 2g和 1 mol 名师归纳总结 解析： 1在容器容积不变时,充入1 mol H

17、2 即 cH 2增大,化学第 9 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 反应速率加快； 2保持容器容积不变,充入N2不参与反应的气体 ,各成分浓度未变,就反应速率不变；3保持容器压强不变,充入N2,体积增大,各成分浓度减小,就反应速率减慢；4保持容器内气体压强不变,保持充入 H 2g、I 2g各 1 mol,体积增大,压强未变,浓度也不变,就速率不变；答案： 1加快2不变3减慢4不变1710 分电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用；1利用电池可将 _能转化为 _能；2以下电池中,不易造成环境污染的是 A锂离子电池 B锌锰电池 C镍镉电

18、池 D氢氧燃料电池3已知甲醇燃料电池每生成1 mol 的液态水放出 286 kJ 的热量,又知该电池每发 1 kW h 电能生成 360 g 水,就该电池的能量转化率为_1 kW h 106 J；解析： 1原电池是将化学能转化成电能的装置；2氢氧燃料电池工作时的产物是水, 不会造成环境污染, 故氢氧燃料电池又称为绿色电池； 3生成 360 g 液态水放出的热量为3 60 g 18 g/mol 286 kJ mol 15 720 kJ,电池的能量转化率为3 600 kJ 5 720 kJ 100%62.9% ；答案： 1化学 电 2D 362.9% 1812 分将 4 mol A 气体和 2 m

19、ol B 气体在 2 L 的容器中混合,名师归纳总结 并在肯定条件下发生如下反应：2AgBg2Cg,假设经 2 s第 10 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 后测得 C 的浓度为 0.6 mol L1,就1用物质 A 表示的反应速率为 _；2用物质 B 表示的反应速率为 _；32 s 时物质 B 的转化率为 _；42 s 时物质 A 的浓度为 _；解析：据题意可知, 初始时 cA2 mol L1,cB1 mol L1,经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL 1,就有 括号内为已知量 ：故 vA vC0.6 molL 1 2 s

20、0.3 molL 1 s1,vB0.15 mol L1 s 1,2 s 时物质 B 的转化率为 0.3 mol L 1 1 mol L 1100%30%,2 s 时物质 A 的浓度为 2 mol L10.6 mol L 11.4 mol L1；答案：10.3 molL 1 s 120.15 molL 1 s 1330%41.4 molL 11912 分如图是试验室制取 的试验：Cl 2 并以 Cl 2 为原料进行特定反应名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1A 为氯气发生装置,写动身生反应的化学方程式：_2试验开头

21、时,先点燃A 处的酒精灯,打开弹簧夹K ,让 Cl 2布满整个装置,再点燃D 处的酒精灯； Cl 2 通过 C 瓶后进入 D,D 装置内盛有碳粉,发生氧化复原反应,生成 CO2 和 HCl 气,请写出 D装置中发生反应的化学方程式：_ _；3E 处石蕊溶液的现象是 _；4 假 设 将E处 溶 液 改 为 石 灰 水 , 就E处 的 现 象 是_填字母 ；A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成 C先生成白色沉淀,然后沉淀消逝解析：A 装置是利用固液 气来制备 Cl 2化学方程式：MnO 24HCl 浓=MnCl 2Cl 2 2H 2O,在 B 装置中除 HCl 气体,进入 D 的气体为潮湿的Cl 2

22、；在 D 中发生 2Cl 22H 2OC=4HClCO2,HCl 、CO 2和过量的 Cl 2通入 E 中,石蕊先变红后退色；假 设改为石灰水, CO2 在酸性条件下,不与其反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案：1MnO 24HCl 浓=MnCl 2Cl 2 2H 2O 22Cl 2C 2H2O=4HCl CO23石蕊试液先变红色,后变无色4B 209 分某试验小组以 H 2O2的分解为例,讨论浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响；在常温下依据如下方案设计试验；试验反应物催化剂编号10 mL 2%

23、H 2O2 溶液无L110 mL 5% H 2O2 溶液无10 mL 5% H 2O2 溶液1 mL 0.1 molFeCl3溶液10 mL 5% H 2O2 溶液少量1 mL 0.1 molL1HCl 溶液FeCl3溶液10 mL 5% H 2O2 溶液少量1 mL 0.1 molL1NaOH 溶液FeCl3 溶液1试验和的目的是 _；试验时由于没有观看到明显现象而无法得出结论；为了到达试验目的,你对原试验方案的改良措施是_ _ 2试验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系 如以下图所示；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - -

24、 - - - 分析上图能够得出的试验结论是_；解析： 1试验、中均没有使用催化剂,只是转变了 H2O2 的 浓度,故试验 、的目的是探究浓度对化学反应速率的影响；因实 验过程中现象不明显, 可采纳升温或使用同种催化剂的方法加快反应 速率来到达试验目的； 2试验、中 H2O2 的浓度相同,并加 入相同量的同种催化剂, 而转变的条件是 中酸性增强, 中碱性增强；通过比较H 2O2 未完全分解前相同时间内产生O2 的体积可得出如下结论： 溶液的碱性增强, 能加快 H 2O2的分解,而溶液的酸性增强,能减慢 H2O2 的分解；答案： 1探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂 或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中2碱性环境能增大 H2O2 的分解速率,酸性环境能减小H2O2 的分解速率名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页