《2022年高考化学-工艺流程图-题型分类 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学-工艺流程图-题型分类 .pdf（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学工艺流程1 Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿 主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO 、SiO2等杂质来制备，工艺流程如下：答复以下问题：1“ 酸浸 ” 实验中，铁的浸出率结果如以下列图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为_。2“ 酸浸 ” 后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_。3TiO2 xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度 /30 35 40 45 50 TiO2 xH2O 转化率 % 92 95 97 93 88 分析 40时 TiO2 xH2O 转化率最
2、高的原因_。4Li2Ti5O15中 Ti 的化合价为 +4，其中过氧键的数目为_。5假设 “ 滤液 ” 中 c(Mg2+)=0.02 mol/L ，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1 倍 ，使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1 10-5 mol/L ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ _列式计算 。FePO4、 Mg3(PO4)2的 Ksp分别为 1.3 10-22、1.0 10-24。6写出 “ 高温煅烧 ” 中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式。【答案】 1100、 2h， 90， 5h 2FeTiO3+ 4H+4Cl- = Fe2+ TiOCl42- +
3、2H2O 3低于 40， TiO2 xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2 xH2O转化反应速率下降44 5 Fe3+恰 好 沉 淀 完 全 时 ， c(PO43)=2251.3101.010mol L- 1=1.3 10-17mol L- 1， c3(Mg2+) c2(PO43-) (0.01)3 (1.3 10-17)2=1.7 10-40 Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 15 页62FePO4 + Li2CO
4、3+ H2C2O4高温2LiFePO4+ H2O + 3CO22水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下列图：答复以下问题：1 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂， 氯化铵为助溶剂， 还需加入几滴硝酸。 加入硝酸的目的是_，还可使用 _代替硝酸。 2 沉 淀A 的 主 要 成 分 是 _ ， 其 不 溶 于 强 酸 但 可 与 一 种 弱 酸 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 。3加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_填化学式。4草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，
5、用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：4MnO+H+H2C2O4 Mn2+CO2+H2O。 实验中称取0.400 g 水泥样品， 滴定时消耗了0.0500 molL-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。【答案】 1将样品中可能存在的Fe2+氧化为 Fe3+ ； 双氧水 (H2O2) 2 SiO2 (或 H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4 +2H2O 3防止胶体生成，易沉淀别离；Fe(OH)3、(OH)3445.0% 3重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO Cr2O3，还含有硅、铝等
6、杂质。制备流程如下列图：答复以下问题：1步骤的主要反应为：FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高温Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上 述 反 应 配 平 后FeO Cr2O3与NaNO3的 系 数 比 为 _ 。 该 步 骤 不 能 使 用 陶 瓷 容 器 ， 原 因 是_。2滤渣 1 中含量最多的金属元素是_，滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂质。3步骤调滤液2 的 pH 使之变 _填 “ 大 ” 或“ 小” ，原因是 _用离子方程式表示 。4有关物质的溶解度如下列图。向“ 滤液 3” 中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 _填标
7、号得到的K2Cr2O7固体产品最多。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 15 页a.80b.60c.40d.10步骤的反应类型是_。5某工厂用m1 kg 铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备 K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为 _。【答案】 12:7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应2铁Al(OH)3 (3)小增大溶液中H+，促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 正向移动4d 复分解反应521190m100%147m4.高锰酸钾 KMnO4是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要
8、成分为MnO2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：答复以下问题：1原料软锰矿与氢氧化钾按11 的比例在 “ 烘炒锅 ” 中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。2“ 平炉 ” 中发生的化学方程式为。3“ 平炉 ” 中需要加压，其目的是。4将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺。 “2CO歧化法 ” 是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4、MnO2和写化学式 。 “ 电解法 ” 为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。 “ 电解法 ” 和“CO2歧化法 ” 中
9、， K2MnO4的理论利用率之比为。5高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g 样品，溶解后定容于100 mL 容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 molL- 1的 H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL ，该样品的纯度为列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2 +8H2O 。【答案】 1增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；22MnO2+4KOH + O22K2MnO4+2H2O；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
10、 - -第 3 页，共 15 页3提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；4 KHCO3； MnO42- e-=MnO4-； H2； 3:2；5-3210020.00 100.2000158524.48100%1.0800。5过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。答复以下问题：一碳酸钙的制备1步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。2右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不标准的是_填标号。a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以
11、加快过滤速度(二) 过氧化钙的制备3步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 _性填 “ 酸” 、“ 碱” 或 “ 中” 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。4步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。6制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。【答案】 1调节溶液pH 使 Fe(OH)3沉淀；过滤别离； 2ade ； 3酸；除去溶液中溶解的CO2； 4 CaCl2 2NH3 H2O
12、 H2O2=CaO2 2NH4Cl 2H2O 或CaCl2 2NH3 H2O H2O2 6H2O=CaO2 8H2O2NH4Cl；温度过高时过氧化氢分解；5去除结晶外表水分； 6工艺简单、操作方便；纯度较低。6天青石主要含有SrSO4和少量CaCO3杂质是 获取锶元素的各种化合物的主要原料。答复以下问题相关数据如下精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 15 页I、(1) SrO2中氧元素的化合价为_。Sr(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 _。 填 “ 强” 或“ 弱” ，25时 Mg(OH)2的溶度积为 _。(2)工业上
13、可以用SrO 与铝粉充分混合，在真空加热反应生成金属锶和3SrO 8Al2O3，写出该反应的化学方程式_。、以天青石主要含有SrSO4和少量 CaCO3杂质生产Sr(OH)2 xH2O 的工艺如下：(3)滤渣 2 为混有 CaCO3的 SrCO3，写出生成SrCO3的化学方程式_。(4)加热水浸固体3 是为了获得较为纯洁的Sr(OH)2涪液，此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大，有利于_。(5)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2 x H2O 产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。为得到较大颗粒的Sr(OH)2 x H2O 晶体，可 采用的方法是_填一种。(6)取 mg 纯洁 Sr(OH)2 x
14、H2O 产品溶于水， 加入过量纯碱溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到 n g 滤渣， 则 x=_用含 m、n 的式子表示。【答案】(1) -1 强5.00 10-10(2) 27SrO +16A l=3SrO8Al2O3 +24 Sr (3) SrSO4 + 2NH4HCO3 = SrCO3 + H2O + CO2 + (NH4)2SO4(4) 过滤别离(5)减慢冷却结晶的速度(6) 7镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4铁酸镍、NiO 、FeO、CaO、SiO2等，如图是从该矿渣中 回收 NiSO4的工艺路线：已知： NH4)2SO4在 350以上会分解生成NH3和 H2SO4
15、，NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3。锡 (Sn)位子第五周期第IVA 族 . (1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_。(2)浸泡 “ 过程中Fe2(SO4)3生成 FeO(OH) 的离子方程式为_，“ 浸渣 ” 的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有_ (填化学式 )。(3)为保证产品纯度，要检测“ 浸出液 ” 的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3+复原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的 _倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，复原产
16、物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式_。“ 浸出液 ” 中 c(Ca2+) =1.0 10-3mol L-1,当除钙率到达99%时，溶液中c(F-)=_molL-1。 己知Ksp(CaF2) 4.0 10-11 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 15 页(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下列图，V0/VA的最正确取值是_。(6)己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL 甲醇，不断搅拌加 入少量金属钠，再加入11mL 正庚酸搅
17、拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。己知电解总反应为：2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2 +H2 +2CH3ONa 以下说法正确的选项是_A.图中电源的A 极为直流电源的负极B.加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性C.阳极电极反应为：2C6H13COO-2e- =C12H26+2CO2D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备【答案】(1) 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2) Fe3+2H2OFeO(OH) +3H+SiO2、CaSO4(3) 0.5 Cr2O72- +
18、6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+7H2O (4)c (F+ ) =2.010-3 mol L-1(5) 0.25 (6) D 8某废催化剂含58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，答复以下问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 15 页已知： ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应1在以下装置中，第一次浸出反应装置最合理的_填标号
19、。2滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_。提供的试剂：稀盐酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水3本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作_。4写出第二次浸出的化学反应方程式_ ，向盛有滤渣1 的反应器中加H2SO4和 H2O2溶液，应先加_。5滤渣 2 的主要成分是_。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_。6某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4 5H2O，则铜的回收率为_。【答案】1 D 2取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，假设褪色，则证明有亚铁离子3 关小水龙头，使洗涤剂X 缓缓通过沉淀物4 CuS+H2O2+H2
20、SO4=CuSO4+S+2H2O 5 H2SO4SiO2、S 蒸发皿6 30% . 9重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：请答复以下问题：(1) 配平反应器中的反应_FeO Cr2O3+ NaOH+ KClO3= Na2CrO4+ Fe2O3+ KCl+ H2O (2) 在反应器中，除了有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_ 。(3) NaFeO2能发生强烈水解，在步
21、骤中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：_。(4) 步骤调节pH 后过滤得到的滤渣是_简要表达步骤的目的：_。(5) 步骤中酸化所用的酸和流程中所用的某种盐最合适的是_(填字母 )。A盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸锌D次氯酸和次氯酸钾(6) 酸化时， CrO 转化为 Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：_ 。【答案】 16、24、7、12、3、7、12 2 Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 3 NaFeO2 2H2OFe(OH)3 NaOH H2SiO34 Al OH3由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH 有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到 7 8 时，使
22、它们水解完全 5 B 6 2CrO2HCr2OH2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 15 页10某化学兴趣小组利用工业废弃固体主要成分为Cu2S 和 FeS2制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如下列图：已知 :T时 ,KspCu(OH)2=2.0 10- 20，KspFe(OH)2=6.0 10- 16，KspFe(OH)3=1.0 10- 38。1为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有_、_写出两条。2FeS2在空气中灼烧时氧化剂与复原剂的物质的量之比为_。3溶液 C 在氮气的环境下，通过_、_、过滤、洗涤
23、、干燥制取硫酸亚铁晶体。4常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C 立即发生反应，则溶液C 对该反应起_作用，其中发生反应的离子方程式为_、_ 。5除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z 调节溶液的pH 值使铁离子完全沉淀：加入的试剂Z 可以是 _。A NaOH BCuO C Cu(OH)2DNH3 H2O 假设除杂时溶液中Cu2+浓度为 2.0mol L- 1，则加入试剂Z 调节溶液的pH 至_。【答案】 1将废弃固体粉碎成细小的颗粒通入氧气 2 11:4 3 蒸发浓缩冷却结晶4 催化4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+5 BC
24、3pH 4 11低浓度 SO2废气的处理是工业难题，工业上常利用废碱渣主要成分Na2CO3吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水 Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。1为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变吸收塔体积的条件下，可以采取的合理措施 _、_。 写出两条2中和器中发生的主要反应的离子方程式是_。3以下列图为吸收塔中Na2CO3溶液与 SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应图中A 点以前的化学方程式是_。通过电解法可别离图中B 点 NaHSO3与 Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
25、 - - -第 8 页，共 15 页简述别离NaHSO3与 Na2SO3混合物的原理 _。4以下列图是亚硫酸钠的溶解度曲线温度在33前后对应不同物质 ，以下说法正确的选项是_ Aa 点时溶液为不饱和溶液Bb 点时 Na2SO3 7H2O 和无水 Na2SO3共存C制备无水Na2SO3，应该在95100加热浓缩，冷却至室温结晶5如果用含等物质的量溶质的以下各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量最多的是_ ANa2SO3BNa2S C Ba(NO3)2D酸性 KMnO4【答案】 1控制 SO2流速增大Na2CO3溶液的浓度适当升温、采用气液逆流法、喷淋法或将Na2CO3溶液雾化等合理即可2HSO3-
26、+ OH- = SO32- + H2O 3 2Na2CO3 + SO2 + H2O =2 NaHCO3 + Na2SO3阳极 4OH-4e=2H2O+O2 ，c(H+)增大， H由 a 室经阳离子交换膜进入 b 室，H与 SO32结合生成HSO3， Na2SO3转化为 NaHSO3， 阴极 2H-2e=H2 ， 导致 HSO3H+ SO32正向移动， Na从 b 室进入 c 室， NaHSO3转化为 Na2SO3。 4B 5C 12 KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：(1) 检验 “ 含碘废水
27、 ” 中含有的单质I2，常用的试剂是_。(2) 进行 “ 过滤 1” 时，需同时对CuI 沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加_盐溶液来检验其是否已洗涤干净。(3) “滤渣 2” 的成分为 _(填化学式 )。(4) “制 KI ” 时，发生反应的化学方程式为_。(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25 毫克 (波动范围为1833 mg/kg) 。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g 市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI 及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000 104 mol L1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应
28、。有关反应原理为：KIO35KI 3H2SO4=3K2SO43I2 3H2O；I22S2O=2I S4O。计算该食盐试样中碘元素的含量(单位 mg/kg，写出计算过程)。_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 15 页该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。_ 【答案】 (1)淀粉溶液(2)BaCl2或 Ba(NO3)2 (3) Cu(或 Cu 和 Fe) (4) K2CO3FeI2=FeCO3 2KIKIO36Na2S2O3 (5) n(I)n(KIO3)n(Na2S2O3) 6.000 104 mol L1
29、 12.00 mL 103 L mL11.200 106 mol m(I)1.200 106 mol 127 g mol1 103 mg g10.152 4 mg 碘含量为：38.10 mg/kg 不符合新标准。因为38.10 mg/kg 不在 1833 mg/kg 范围内13利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO 的一种制备流程图如下：已知： KspZn(OH)2= 1.21017；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱还能溶于氨水，生成Zn NH3)421溶液 A 中加稀 H2SO4生成 Zn(OH)2的离子方程式为_。2 常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2)=3
30、 106mol/L ， 假设溶液A 中加入稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH 为_，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H2SO4改为 _。 lg2=0.33“ 部分氧化 ” 阶段， NaClO3被复原为Cl，复原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_。4由溶液B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是 _。Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_。确定滤液B 中含有 Fe2的试剂是 _。5试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_。【答案】ZnO22 + 2H+ = Zn(OH)2 8.3 CO26:1 防止 Fe2+或 Fe(OH)2被
31、空气或氧气氧化1100nm K3Fe(CN)6溶液 (或铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中，生成 Zn(NH3)42+，氨水的量不易控制只答出“ 氢氧化锌可溶于过量的氨水” 也给总分值。14硫酸厂烧渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和 FeS经回收处理可制得绿矾(FeSO4 7H2O)和一种重要的水处理剂聚铁胶体Fe(OH)SO4n，上述生产工艺流程如下：请通过分析答复以下相关问题：1操作的名称是_。2灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，以下方法可行的是_。A直接用水吸收B. 用氨水吸收C. 用浓硫酸吸收D. 与空气
32、混合用石灰石粉末悬浊液吸收3操作经蒸发浓缩、_、过滤、 _、干燥等。4在由溶液X 制聚铁胶体过程中调节pH 及控制温度目的是_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 15 页5检验溶液X 中金属阳离子所加试剂是_，其现象是 _ 。6溶液 X 转化为溶液Y 需加入一种常见物质是_ 。7在反应釜中FeS、O2及稀 H2SO4反应生成硫酸铁等物质，则反应的离子方_。15资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F 和CaCO3 MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制
33、备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和 H2，其简化流程如下：已知： Ca5(PO4)3F在 950不分解；4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4请答复以下问题：1950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_。2实验室过滤所需的玻璃仪器是_。3NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是 _。4在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_。5工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25， 101kPa 时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H=-271kJ/mol 5 CaO(
34、s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) H=-937kJ/mol 则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。6在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当 CO 与 H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO 转化了56。假设 a kg 含 Ca5(PO4)3F相对分子质量为504的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的 Ca5(PO4)3F 转化为P4，将产生的CO 与 H2O(g)按起始物质的量之比1:3 混合，则相同条件下达平衡时能产生H2_kg。【答案】 1CO22漏斗、烧杯、
35、玻璃棒3N水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca24MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2 +(NH4)2SO45Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) H =-418kJ/mol 644800ab16某废催化剂含58.2%的 SiO2、 21.0%的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，答复以下问题：已知： ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应精选学习资料
36、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 15 页1在以下装置中，第一次浸出反应装置最合理的_填标号。2滤液 1 中含有 Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：_。提供的试剂：稀盐酸KSCN 溶液KMnO4溶液NaOH 溶液碘水3本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作_。4写出第二次浸出的化学反应方程式_ ，向盛有滤渣1 的反应器中加H2SO4和 H2O2溶液，应先加_。5滤渣 2 的主要成分是_。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是_。6某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4 5H2O，则铜的回
37、收率为_。【答案】1 D 2 取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，假设褪色，则证明有亚铁离子3 关小水龙头，使洗涤剂X 缓缓通过沉淀物4 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O H2SO45 SiO2、S 蒸发皿6 30% 17工业上用某矿渣(含有 Cu2O、Al2O3，Fe2O3、SiO2)制取铜的操作流程如下：已知： Cu2O2H= CuCu2H2O 1实验操作的名称为；在空气中灼烧固体混合物D 时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有(填仪器名称 )。2 滤液 A 中铁元素的存在形式为(填离子符号 )， 生成该离子的离子方程式为，检验滤液A 中存在该离子的
38、试剂为(填试剂名称 )。3金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为。4常温下，等pH 的 NaAlO2和 NaOH 两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH。5利用电解法进行粗铜精炼时，以下表达正确的选项是(填代号 )。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系6从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，说出
39、主要操作方法，不必描述操作过程的细节) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 15 页【答案】 1过滤；坩埚；2Fe2；Cu2Fe3=Cu22Fe2；硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾溶液；32Al Fe2O32FeAl2O3； 411；5b c； 6将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应。18以炼锌烟尘主要成份为ZnO，含少量 CuO 和 FeO为原料，可以制取氧化锌和金属锌。.制取氧化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH 按金属离子浓度为l.0mol/L 计算 。金属离子开始
40、沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+1.1 3.2 Zn2+5.2 6.4 Fe2+5.8 8.8 1为了加快反应，“ 酸溶 ” 需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_。2加入 H2O2溶液发生反应的离子方程式_。3流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH 范围为 _；假设试剂X 为 Zn2(OH)2CO3，加入 X 除杂质的离子方程式为 _。4已知，室温下， KspFe(OH)3=4.0 10-38，当 pH=3 时，溶液中 c(Fe3+)为_。 从 ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是 _. .制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2Zn(OH)4(aq)
41、,然后电解浸取液。5炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是_。6以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为_；阴极的电极反应为_。【答案】 1减少盐酸挥发2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 3 3.2 PH5.2 3Zn2(OH)2CO3+4Fe3+3H2O=4Fe(OH)3 +6Zn2+3CO24 4.0 10-5在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水5 氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中6 O2或氧气Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-19高铁酸钾是环保型水处理剂，制备原理如下： 1从环保角度考虑，“ 酸溶 ” 发生的反应中，氧化产物和复原产物的物质的量之比为
42、_。吸收尾气的试剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 15 页可能是 _。2洗涤产品常用75%酒精作洗涤液，不用蒸馏水，其目的是_。3写出 “ 氧化 ” 中化学方程式 _。4已知 3KC1OKClO3+2KC1 ，以下是制备次氧酸钾的装置：B 装置中试剂可能是_填代号。a.饱和碳酸氢钠溶液b.饱和食盐水c.浓硫酸d.稀硫酸C 装置的水槽中盛装_填 “ 热水 ” 或“ 冰水 ” 。5为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：5.0000 g K2FeO4样品溶于稀硫酸中，充分反应后，配制成250 mL 溶液。准确量取25.00
43、 mL 溶液于锥形瓶中，加足量的KI 溶液，并滴加指示剂，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液 20.00 mL。已知有关反应：4FeO42-+20 H+=4Fe3+3O2 +10H2O ，2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。如果配制的溶液中含少量K2FeO4，会使测得结果_填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 无影响 ” 。进行上述实验需要定量仪器有电子天平、滴定管、量筒和_。该高铁酸钾产品纯度为_。【答案】1 1：1 烧碱或纯碱溶液2 减少产品损失3 2Fe(OH)3+4KOH+3KC1O =2 K2FeO4+3KCl+5H2O 4 b
44、、d 冰水5 偏高250 mL 容量瓶79 2% 20氯酸镁 Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2 6H2O 的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl2 6H2O，含有 MgSO4、 FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如下列图。(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(2)加入 BaCl2的目的是 _，加 MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为_。(3)加入 NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_ _ 。(4)产品中 Mg(ClO3)2 6H2O 含量的测定：步骤 1：准确称量3.50 g 产品配成100 mL 溶液。精选学习
45、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 15 页步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL 稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol L1的 FeSO4溶液，微热。步骤 3： 冷却至室温， 用 0.100 mol L1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步骤 4：将步骤2、3 重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液 15.00 mL 。写出步骤2 中发生反应的离子方程式：_ _ ；产品中Mg(ClO3)2 6H2O 的质量
46、分数为 _。【答案】(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)除去 SO24BaSO4和 Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl (4)ClO36Fe26H=6Fe3Cl3H2O78.3% 21我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。制碱过程中重要的一步反应为NaClCO2NH3H2O=NaHCO3 NH4Cl。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O 等多步反应。(1)在进行反应时，往NaCl 溶液中是先通入CO2还是先通入NH3？_(填“ CO2” 或“ NH3”)。(
47、2) “灼烧 ” 时发生反应的化学方程式为_ _ 。(3)已知 Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，反应的离子方程式为_ 。(4)副产品 X 的化学式是 _ 。生产中可循环利用的物质为_(填化学式 )。(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应中气体与固体反应物的物质的量之比为_。检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是_(填编号 )。酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH 溶液稀盐酸【答案】(1)NH3(2)2CuS3O2=高温2CuO2SO2(3)S2O252H=2SO2 H2O (4)CuSO4 5H2OCO2(5)2:1 (或 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 15 页