《2022年高考化学-工艺流程图-题型分类 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学-工艺流程图-题型分类 .docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_化学工艺流程1. Li 4Ti 5O12 和 LiFePO 4 都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿 主要成分为 FeTiO3,仍含有少量 MgO 、SiO2等杂质来制备,工艺流程如下：答复以下问题：1“酸浸 ”试验中,铁的浸出率结果如以以下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所采纳的试验条件为 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42“酸浸 ”后,钛主要以TiOCl2 形式存在,写出相应反应的离子方程式 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3TiO 2xH 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得试验结果如下表所示：温度/ 30354
2、04550TiO 2xH 2O 转化率 %9295979388分析 40时 TiO 2xH2O 转化率最高的缘由 .4Li 2Ti 5O15 中 Ti 的化合价为 +4,其中过氧键的数目为 .5假设 “滤液 ”中 cMg 2+ =0.02 mol/L ,加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1 倍,使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 cFe3+=1 10-5 mol/L ,此时是否有 Mg 3PO42 沉淀生成？ 列式运算 .FePO4、 Mg 3PO42 的 K sp 分别为 1.3 10-22、1.0 10-24.6写出 “高温煅烧 ”中由 FePO4 制备 LiFePO 4 的化学方程式.【答案】
3、 1100、 2h, 90, 5h2FeTiO 3+ 4H +4Cl - = Fe2+ TiOCl 42- + 2H 2O3低于 40, TiO 2xH2O 转化反应速率随温度上升而增加.超过40,双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2xH2O转化反应速率下降- 144可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 5 Fe3+ 恰 好 沉 淀 完 全 时 , cPO 31.310 22-17- 1 , c32+23-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4=51.010mol L=1.3 10mol LMg cPO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.01 31.3
4、 10-172=1.7 10-40 Ksp Mg 3PO42,因此不会生成 Mg 3PO4 2 沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温62FePO4 + Li 2CO 3+ H 2 C2O42LiFePO 4+ H 2O+ 3CO 22. 水泥是重要的建筑材料.水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有肯定量的铁、铝和镁等金属的氧化物.试验室测定水泥样品中钙含量的过程如以下图：答复以下问题：1在分解水泥样品过程中, 以盐酸为溶剂, 氯化铵为助溶剂, 仍需加入几滴硝酸. 加入硝酸的目的是, 仍可使用代替硝酸. 2 沉 淀 A的 主 要 成 分 是, 其 不 溶 于 强 酸
5、但 可 与 一 种 弱 酸 反 应 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 .3加氨水过程中加热的目的是 .沉淀 B 的主要成分为、填化学式.4草酸钙沉淀经稀H2SO4 处理后,用KMnO 4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应为： MnO 4 +H +H 2C2O4 Mn2+CO 2+H 2O.试验中称取 0.400 g 水泥样品, 滴定时消耗了 0.0500 molL-1 的 KMnO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液 36.00 mL ,就该水泥样品中钙的质量分数为 .【答案】 1将样品中可
6、能存在的Fe2+氧化为 Fe3+ . 双氧水 H2O22 SiO 2 或 H 2SiO 3. SiO2+4HFSiF 4 +2H2O3防止胶体生成,易沉淀别离.FeOH 3 、OH 3445.0%3. 重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,仍含有硅、铝等杂质.制备流程如以下图：答复以下问题：1步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO 3高温Na2CrO 4+ Fe2O3+CO 2+ NaNO 2上 述 反 应 配 平 后 FeOCr2O3 与 NaNO 3 的 系 数 比 为 . 该 步 骤 不 能 使 用 陶 瓷 容 器 , 原
7、 因 是 .2滤渣 1 中含量最多的金属元素是 ,滤渣 2 的主要成分是及含硅杂质.3步骤调滤液2 的 pH 使之变填 “大 ”或“小”,缘由是用离子方程式表示.4有关物质的溶解度如以下图.向“滤液 3”中加入适量KCl ,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K 2Cr 2O7 固体.冷却到填标号得到的K 2Cr2O7 固体产品最多.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_a.80b.60c.40d.10 步骤的反应类型是.5某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉含 Cr2O3 40% 制备 K 2 Cr2O7,最终得到产品m2 kg ,产率为.【答案】 12:7陶瓷在高温下会与Na2CO 3 反应7
8、2铁AlOH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 小增大溶液中 H4d复分解反应+,促进平稳 2CrO42-+2H +Cr2O 2-+H 2O 正向移动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5 190m2147m1100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 高锰酸钾 KMnO 4是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等.以软锰矿主要成分为MnO 2为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：答复以下问题：1原料软锰矿与氢氧化钾按1 1 的比例在 “烘炒锅 ”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是.2“平
9、炉 ”中发生的化学方程式为.3“平炉 ”中需要加压,其目的是.4将 K2MnO 4 转化为 KMnO 4 的生产有两种工艺. “CO2 歧化法 ”是传统工艺,即在K 2MnO 4 溶液中通入 CO 2 气体,使体系呈中性或弱酸性,K 2MnO 4 发生歧化反应,反应中生成 K2MnO 4、MnO 2 和写化学式 . “电解法 ”为现代工艺,即电解K 2MnO 4 水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为, 阴极逸出的气体是. “电解法 ”和“CO2 歧化法 ”中, K 2MnO 4 的理论利用率之比为.5高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g 样品,溶解后定容于100 mL 容量瓶中,摇匀.取浓
10、度为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0.2022 molL- 1 的 H2C2O4 标准溶液 20.00 mL ,加入稀硫酸酸化, 用 KMnO 4 溶液平行滴定三次, 平均消耗的体积为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_24.48 mL ,该样品的纯度为列出运算式即可,已知2MnO 4-+5H 2C2O4+6H +=2Mn 2+10CO 2 +8H2O.【答案】 1增大反应物接触面积,加快反应速率,提高原料利用率.22MnO 2+4KOH + O 22K 2MnO 4+2H 2O.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2- - e- . H3提高氧气的压
11、强,加快反应速率,增加软锰矿转化率.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 KHCO 3. MnO4=MnO42 . 3:2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_20.00 10-30.20222100158可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_51.0800524.48100% .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的试验方法.答复以下问题：一碳酸钙的制备1步骤加入氨水的目的是 .小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于.2右图是某同学的过滤操作示意图,其操作不
12、标准的是 填标号.a. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸潮湿,使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度二 过氧化钙的制备3步骤的详细操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈性填 “酸”、“碱”或 “中”.将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用是 .4步骤中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,缘由是 .5将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 .6制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是,产品的缺点是.【答案】 1调剂溶液 pH
13、 使 FeOH 3 沉淀.过滤别离. 2ade .3酸.除去溶液中溶解的CO 2. 4 CaCl 2 2NH 3H 2O H 2O2=CaO2 2NH 4Cl 2H 2O 或 CaCl 2 2NH 3H 2O H 2O2 6H 2O=CaO 28H 2O2NH 4Cl.温度过高时过氧化氢分解. 5去除结晶外表水分. 6工艺简洁、操作便利.纯度较低.6. 天青石主要含有SrSO4 和少量 CaCO3 杂质是 猎取锶元素的各种化合物的主要原料.答复以下问题相关数据如下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_I、1 SrO 2 中氧元素的化合价为.SrOH 2 的碱性比 MgOH 2 的碱性
14、.填 “强”或“弱”, 25时 MgOH 2 的溶度积为.(2) 工业上可以用SrO 与铝粉充分混合,在真空加热反应生成金属锶和3SrO8Al 2O3,写出该反应的化学方程式 .、以天青石主要含有SrSO4 和少量 CaCO3 杂质生产 SrOH 2xH 2O 的工艺如下：(3) 滤渣 2 为混有 CaCO3 的 SrCO3 ,写诞生成 SrCO3 的化学方程式.(4) 加热水浸固体 3 是为了获得较为纯洁的SrOH 2 涪液,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,有利于 .(5) 从趁热过滤后的滤液中得到SrOH 2xH2 O 产品的步骤为降温结晶、过滤、洗涤、干燥.为得到较大颗粒的SrOH 2x
15、H 2O 晶体,可 采纳的方法是 填一种.(6) 取 mg 纯洁 SrOH 2x H 2O 产品溶于水, 加入过量纯碱溶液后过滤、 洗涤、干燥后,得到 n g 滤渣,就 x= 用含 m、n 的式子表示.【答案】 1-1强 5.00 10-102 27SrO +16A l=3SrO8Al2O3 +24 Sr(3) SrSO4 + 2NH 4HCO 3 = SrCO 3 + H2O + CO 2 + NH42SO4(4) 过滤别离5减慢冷却结晶的速度67. 镍及其化合物用途广泛.某矿渣的土要成分是 NiFe 2O4铁酸镍、NiO 、FeO、CaO、SiO2 等,如图是从该矿渣中 回收 NiSO 4
16、 的工艺路线：已知：NH 42SO4 在 350以上会分解生成NH 3 和 H2SO4, NiFe 2O4 在焙烧过程中生成 NiSO 4、Fe2SO4 3.锡 Sn位子第五周期第 IVA 族.(1) 焙烧前将矿渣与 NH 42SO4 混合研磨,混合研磨的目的是 .(2) 浸泡 “过程中 Fe2SO43 生成 FeOOH 的离子方程式为, “浸渣 ”的成分除 Fe2O3、FeOOH 外仍含有 填化学式 .(3) 为保证产品纯度,要检测 “浸出液 ”的总铁量：取肯定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入 SnCl 2 将 Fe3+复原为Fe2+ ,所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe3+物质的量的
17、 倍.除去过量的 SnCl2 后,再用酸性 K 2Cr 2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe2+ ,复原产物为 Cr3+,滴定时反应的离子方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_“浸出液 ”中 cCa2+ =1.0 10-3mol L -1,当除钙率到达99% 时,溶液中cF-= mol 4.0 10-11L-1. 己知 K spCaF2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) 本工艺中,萃取剂与溶液的体积比V 0/V A对溶液中 Ni 2+、Fe2+的萃取率影响如以下图,V 0/V A 的最正确取值是 .(6) 己知正十二烷可用作该工艺的萃取剂.用电化学制备正十
18、二烷的方法为：向烧杯中加入50mL 甲醇,不断搅拌加 入少量金属钠,再加入11mL 正庚酸搅拌匀称,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷.己知电解总反应为：2C6H 13COONa + 2CH 3OHC12H 26 + 2CO 2 +H2 +2CH3ONa以下说法正确的选项是 A. 图中电源的 A 极为直流电源的负极B. 加入金属钠可以将酸转化为钠盐,提高离子浓度,增强导电性C.阳极电极反应为： 2C6H13COO-2e- =C12H26+2CO 2D.反应一段时间后将电源正负极反接,会产生杂质影响正十二烷的制备【答案】 1 增大接触面积,加快反应速率,使反应更
19、充分2 Fe3+2H 2OFeOOH +3H+SiO2、CaSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 0.5 Cr2O 4c F + =2.0 5 0.256 D7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H 2O2-2+3+3+10-3 mol L -1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0% 的 ZnO、4.50% 的 ZnS 和 12.8% 的 CuS 及少量的 Fe3O4.某同学用 15.0 g 该废催化剂为原料,回收锌和铜.采纳的试验方案如下,答复以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知：
20、ZnS 与稀硫酸反应,且化合价不变.CuS 既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应1在以下装置中,第一次浸出反应装置最合理的 填标号.2滤液 1 中含有 Fe2+,选用供应的试剂进行检验,检验方法如下： .供应的试剂：稀盐酸KSCN 溶液KMnO 4 溶液NaOH 溶液碘水3本试验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为X ,抽滤洗涤沉淀的操作 .4写出其次次浸出的化学反应方程式 ,向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4 和 H 2O2 溶液,应先加.5滤渣 2 的主要成分是. 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 .6某同学在试验完成之后,得到1.50 g CuSO45H2 O,就铜的回收率为 .【答
21、案】 1 D2取少量滤液 1,滴加高锰酸钾溶液,假设褪色,就证明有亚铁离子3 关小水龙头,使洗涤剂X 慢慢通过沉淀物4 CuS+H 2O2 +H 2SO4=CuSO 4+S+2H 2O5 H2SO4SiO2、S蒸发皿 6 30%.9. 重铬酸钾是工业生产和试验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿主要成分为 FeOCr2 O3 为原料生产,试验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr2 O7 的主要工艺如下：请答复以下问题：(1) 配平反应器中的反应 FeOCr2 O3+NaOH+KClO 3=Na2CrO 4+Fe2O3+KCl+H 2O(2) 在反应器中,除了有Na2CrO 4 生成,同时 Fe2O3
22、转变为 NaFeO2,杂质 SiO2、Al 2O3 与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： .(3) NaFeO2 能发生剧烈水解,在步骤中生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式： .(4) 步骤调剂 pH 后过滤得到的滤渣是简要表达步骤的目的： .(5) 步骤中酸化所用的酸和流程中所用的某种盐最合适的是 填字母 .A 盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸锌D次氯酸和次氯酸钾(6) 酸化时, CrO 转化为 Cr2O,写出平稳转化的离子方程式： .【答案】 16、24、7、12、3、7、12 2 Al 2O3 Na2CO32NaAlO 2 CO23 NaFeO2 2H
23、2O FeOH 3 NaOHH2SiO 34 Al OH 3由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解,降低pH 有利于水解平稳向正反应方向移动,当pH调到 7 8 时,使它们水解完全 5 B 6 2CrO 2H Cr2O H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 某化学爱好小组利用工业废弃固体主要成分为Cu2S 和 FeS2制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,设计方案如以下图：已知 :T时 ,KspCuOH 2=2.010- 20, KspFeOH 2=6.010- 16,KspFeOH 3 =1.010- 38.1为了提高废弃固体的灼烧速率,可以实行的措施有 、写出两条.2FeS2
24、在空气中灼烧时氧化剂与复原剂的物质的量之比为 .3溶液 C 在氮气的环境下,通过 、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体.4常温下,固体 D 、O2 和稀硫酸混合后几乎不反应,但加入少量溶液C 立刻发生反应,就溶液C 对该反应起 作用,其中发生反应的离子方程式为 、.5除杂时先加入双氧水,然后加入试剂Z 调剂溶液的 pH 值使铁离子完全沉淀：加入的试剂Z 可以是.A NaOHB CuOC CuOH 2D NH 3H 2O假设除杂时溶液中Cu2+浓度为 2.0mol L - 1,就加入试剂 Z 调剂溶液的 pH 至 .【答案】 1将废弃固体粉碎成细小的颗粒通入氧气 2 11:43 蒸发浓缩冷却结晶
25、4 催化4Fe2+O 2+4H +=4Fe3+2H 2OCu+2Fe3+=2Fe2+Cu 2+5 BC3pH411. 低浓度 SO2 废气的处理是工业难题,工业上常利用废碱渣主要成分Na 2CO3吸取硫酸厂尾气中的SO2 制备无水 Na2SO3 的成本低,优势明显,其流程如下.1为了使 SO2 尽可能吸取完全,在不转变吸取塔体积的条件下,可以实行的合理措施、.写出两条2中和器中发生的主要反应的离子方程式是 .3以以下图为吸取塔中Na2CO3 溶液与 SO2 反应过程中溶液组成变化.就初期反应图中A 点以前的化学方程式是 .通过电解法可别离图中B 点 NaHSO3 与 Na 2SO3 混合物,实
26、现 Na2SO3 的循环利用,示意图如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_简述别离 NaHSO 3 与 Na2SO3 混合物的原理.4以以下图是亚硫酸钠的溶解度曲线温度在33前后对应不同物质 ,以下说法正确的选项是 A a 点时溶液为不饱和溶液B b 点时 Na2SO37H 2O 和无水 Na 2SO3 共存C制备无水 Na2 SO3,应当在 95100加热浓缩,冷却至室温结晶5假如用含等物质的量溶质的以下各溶液分别吸取SO2,就理论吸取量最多的是 A Na2SO3B Na2SC BaNO 32D酸性 KMnO 4【答案】 1掌握 SO2 流速增大 Na2CO 3 溶液的浓度适
27、当升温、采纳气液逆流法、喷淋法或将Na2CO 3 溶液雾化等合理即可可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32HSO -3 2Na+ OH -= SO32-+ H 2O+由 a 室经阳离子交换可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2CO 3 + SO2 + H 2O =2 NaHCO 3 + Na 2SO3 阳极 4OH-4e=2H 2O+O2,cH增大, H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_膜进入 b 室,H 与 SO32 结合生成 HSO,Na2SO3 转化为 NaHSO 3,阴极 2H-2e=H 2,导致 HSO 3H + SO32可编辑资料 - - -
28、 欢迎下载精品_精品资料_3正向移动, Na 从 b 室进入 c 室, NaHSO3 转化为 Na2SO3.4B5C12. KIO 3 是一种无色易溶于水的晶体,医药上可作防治的方甲状腺肿的药剂,目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘.一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：(1) 检验 “含碘废水 ”中含有的单质 I 2,常用的试剂是.(2) 进行 “过滤 1”时,需同时对CuI 沉淀进行洗涤.在洗涤过滤滤液中可通过滴加 盐溶液来检验其是否已洗涤洁净.(3) 滤“渣 2”的成分为 填化学式 .(4) 制“ KI ”时,发生反应的化学方程式为 .(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25
29、毫克 波动范畴为18 33 mg/kg .测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g 市售食盐加入锥形瓶中,依次加入适量的水、稍过量KI 及稀硫酸.充分反应后,再加入 12.00 mL 6.000 10 4 mol12 23L Na S O 溶液,与生成的碘恰好完全反应.有关反应原理为：KIO 3 5KI 3H2SO4=3K 2SO4 3I 2 3H 2O.I2 2S2O=2I S4O.运算该食盐试样中碘元素的含量单位 mg/kg,写出运算过程. 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判定依据. 【答案】 1淀粉溶液2BaCl
30、2 或 BaNO 323Cu或 Cu 和 Fe(4) K 2CO 3 FeI2=FeCO 3 2KIKIO 36Na 2S2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(5) nI nKIO3 nNa2S2O 6.000 10 4 molL131 12.00 mL 10L mL可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31.200 106 molmI 1.200 106 mol 127 g mol 1103 mgg 10.152 4 mg可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_碘含量为： 38.10 mg/kg 不符合新标准.由于38.10 mg/kg 不在 18 33
31、mg/kg 范畴内13. 利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4 胶体粒子及副产物ZnO 的一种制备流程图如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_已知： KspZnOH 2= 1.21017. ZnOH 2 既能溶于强酸,又能溶于强碱仍能溶于氨水,生成Zn NH 342 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1溶液 A 中加稀 H2 SO4 生成 ZnOH 2 的离子方程式为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2常温下,ZnOH 2 饱和溶液中cZn2=3 106mol/L ,假设溶液 A 中加入稀 H2SO4过量,会溶解产生的ZnOH 2,可编辑资料 - -
32、- 欢迎下载精品_精品资料_ZnOH 2 开头溶解的 pH 为,为防止 ZnOH 2 溶解,可将稀 H2SO4 改为.lg2=0.3 3“部分氧化 ”阶段, NaClO 3 被复原为 Cl ,复原剂与氧化剂反应的物质的量之比是 .4由溶液 B 制得 Fe3O4 胶体粒子的过程中通入N2 的缘由是.Fe3O4 胶体粒子的直径的范畴是 .确定滤液 B 中含有 Fe2的试剂是.5试说明在试验室不相宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的缘由 .【答案】ZnO 22 + 2H += ZnOH 2 8.3CO 26:1防止 Fe2+ 或 FeOH 2被空气或氧气氧化1100nm K 3FeCN 6溶液 或
33、铁氰化钾溶液或酸性高锰酸钾可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌要溶于过量的氨水中,生成 ZnNH 342+ ,氨水的量不易掌握只答出“氢氧化锌可溶于过量的氨水”也给总分值.14. 硫酸厂烧渣主要成分是Fe2O3,其次含少量的 SiO 2 和 FeS经回收处理可制得绿矾FeSO47H2 O和一种重要的水处理剂聚铁胶体 FeOHSO 4 n,上述生产工艺流程如下：请通过分析答复以下相关问题：1操作的名称是 .2灼烧产生的尾气对大气有污染,因此工业生产中必需进行回收处理,以下方法可行的是 .A 直接用水吸取B.用氨水吸取C. 用浓硫酸吸取D. 与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸取3操作经蒸发浓缩、 、过滤
34、、干燥等.4在由溶液 X 制聚铁胶体过程中调剂pH 及掌握温度目的是.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5检验溶液 X 中金属阳离子所加试剂是 ,其现象是.6溶液 X 转化为溶液 Y 需加入一种常见物质是 .7在反应釜中 FeS、O2 及稀 H2SO4 反应生成硫酸铁等物质,就反应的离子方 . 15资源的高效利用对爱护环境、促进经济连续健康进展具有重要作用.磷尾矿主要含Ca5PO43F 和CaCO3MgCO 3 .某讨论小组提出了磷尾矿综合利用的讨论方案,制备具有重要工业用途的CaCO3、MgOH 2、P4和 H 2,其简化流程如下：已知： Ca5PO43 F 在 950不分解.
35、4Ca5PO43F+18SiO 2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO 3+3P4请答复以下问题：1950煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是 .2试验室过滤所需的玻璃仪器是 .3NH 4NO 3 溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的缘由是.4在浸取液中通入NH 3,发生反应的化学方程式是 .5工业上常用磷精矿 Ca 5PO43F 和硫酸反应制备磷酸.已知25, 101kPa 时：CaOs+H 2SO4l=CaSO 4s+H 2OlH=-271kJ/mol 5 CaOs+3H 3PO4l+HFg= Ca 5PO4 3F s+5H 2 OlH =-937kJ/mol就 Ca5PO43F 和硫酸反应生
36、成磷酸的热化学方程式是 .6在肯定条件下COg+H 2OgCO2g+H 2g,当 CO 与 H 2Og 的起始物质的量之比为1:5,达平稳时,CO 转化了 5 .假设 a kg 含 Ca5PO43F相对分子质量为504的质量分数为 10%的磷尾矿,在上述过程中有b%6的 Ca5PO43F 转化为 P4,将产生的 CO 与 H 2Og 按起始物质的量之比1:3 混合,就相同条件下达平稳时能产生H2kg .【答案】 1CO 22漏斗、烧杯、玻璃棒34MgSO 4+2NH 3+2H 2O=MgOH 2+NH 42SO45Ca5PO43F s+ 5H 2SO4l=5CaSO 4s +H 3PO4l+H
37、FgH =-418kJ/molNab44800水6解使溶液呈酸性,与CaO、CaOH 2 反应生成 Ca216. 某废催化剂含58.2% 的 SiO2、 21.0% 的 ZnO、4.50%的 ZnS 和 12.8%的 CuS 及少量的 Fe3O4.某同学用 15.0 g该废催化剂为原料,回收锌和铜.采纳的试验方案如下,答复以下问题：已知： ZnS 与稀硫酸反应,且化合价不变.CuS 既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1在以下装置中,第一次浸出反应装置最合理的 填标号.2滤液 1 中含有 Fe2+,选用供应的试剂进行检验,检验方法如下： .供应的试
38、剂：稀盐酸KSCN 溶液KMnO 4 溶液NaOH 溶液碘水3本试验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为X ,抽滤洗涤沉淀的操作 .4写出其次次浸出的化学反应方程式 ,向盛有滤渣 1 的反应器中加 H2SO4 和 H 2O2 溶液,应先加.5滤渣 2 的主要成分是. 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 .6某同学在试验完成之后,得到1.50 g CuSO45H2 O,就铜的回收率为 .【答案】 1 D 2 取少量滤液 1,滴加高锰酸钾溶液,假设褪色,就证明有亚铁离子3 关小水龙头,使洗涤剂X 慢慢通过沉淀物4 CuS+H2 O2+H 2SO4=CuSO 4+S+2H 2OH2SO4 5 SiO 2、S蒸发皿 6 30%17. 工业上用某矿渣 含有 Cu2O、Al 2O3, Fe2O3、SiO2 制取铜的操作流程如下：2H = Cu CuO已知： Cu2O2 H21试验操作的名称为.在空气中灼烧固体混合物D 时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,仍有 填仪器名称 .2滤液 A 中铁元素的存在形式为填离子符号 ,生成该离子的离子方程式为,检