2022年高考化学考点精讲 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高考化学考点精讲（含最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦）1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如由水电离出的H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液中， .。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- 2H+CO2 H2O 、HS- H+H2S等。、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 等不能与SO42-、CO

2、32-等大量共存，主要是由于Ba2+CO32- BaCO3、 Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+ 、Al3+ 、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH- 大量共存是因为Cu2+2OH- Cu(OH)2 ， Fe3+3OH- Fe(OH)3 等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3 、 AlO2- H+H2O Al(OH)3 、 S2O3 2H SSO2 H2O 、有弱电解质生成。如 OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于OH-H+

3、H2O、CH3COO- H+ CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH4+ 不能与 OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32- H2O、HPO42-OH-PO43- H2O、NH4+ OH-=NH3 H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2- 、 S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO- 、 HCOO- 、PO43- 、SiO32-、C6H5O- 等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+ 、Al3+ 、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二)、由

4、于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、 、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S 2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3- 和 I-在中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页学习必备欢迎下载性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32- 、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸

5、性条件下由于发生2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O 、2S2- S2O32-6H+ 4S3H2O 不能共存。ClO- 与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O- ，由于 Fe3+ SCN- Fe(SCN)2+ 等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生 双水解 反应。例如： Al3 和 HCO3- ，Al3 和 CO32-，Al3 和 S， Al3 和 HS

6、， Al3和AlO2- ，Al3 和C6H5O-，Fe3+和 AlO2- ，Fe3+和 HCO3- ，Fe3+和 CO32-，NH4+ 和 AlO2- 等。如3AlO2- Al3+ 6H2O=4Al(OH)3 等。特别注意：NH4+和 CO32-、NH4+ 和 HCO3- 、NH4+ 和 CH3COO- 在同一溶液中能大量共存。注意事项： 1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和离子共存 的条件。 在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。离子共存 的条件是根据上述三个方面

7、统筹考虑、 比较、归纳整理而得出的。因此解决 离子共存 问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH） 、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页学习必备欢迎下载H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO4 ， Fe3， Fe2+，Cu， Fe（ SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4 、 NO3、 Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求一定大量共存 、 可能大量共

8、存还是 不能大量共存 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3 +4H=3Fe3+ + NO 2H2O 而不能大量共存；I与 NO3 能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3- 、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H大量共存也不能与 OH大量共存。如：HCO3 OH CO32 H2O (HCO3 遇碱时进一步电离) H

9、CO3 H CO2 H2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八看）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看 = 等是否正确。

10、看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+ 看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求。看物料是否守衡。3 例题精讲例 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、 Ag、 NO3、 ClBBa2、 Na、 CO32、 OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页学习必备欢迎下载C Mg2、 Ba2、 OH、 NO3DH、 K、 CO32、 SO42E Al3 、 Fe3、 SO42、 ClF K、 H、 NH4、 OH解析： A 组中： Ag

11、Cl AgCl B 组中， Ba2 CO32 BaCO3C 组中， Mg2 2OH Mg(OH)2 D 组中， 2H CO32 CO2 H2O E 组中，各种离子能在溶液中大量共存。F 组中， NH4与 OH能生成难电离的弱电解质NH3H2O，甚至有气体逸出。NH4 OH NH3 H2O 或 NH4 OH NH3 H2O 答案： E 例 2在 pH1 的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3 、 Ag、 NO3 、 IBMg2、 NH4 、 NO3、 ClC NH4 、 K、 S2、 BrDZn2、 Na、 NO3、 SO42解析：题目给出两个重要条件：pH1(即酸性 )和无色透明，

12、并要求找出不能大量共存的离子组。选项A 中 Ag与 I不能共存，生成黄色的AgI 不溶于 HNO3(H 和 NO3)，Al3 、 NO3 、H都为无色，符合题意。选项B、D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项C 中各离子能够共存，且为无色，但S2与 H不能大量共存，所以C 也符合题意。答案： A、C 例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、 Na、 HSO3、 ClBNa、 Ba2、 AlO2 、 NO3C NH4 、 K、 Cl、 NO3DK、 Na、 ClO 、 S2解析： A 中 HSO3 OH SO32 H2OC 中 NH4 OH NH3H

13、2O D 中 ClO具有强氧化性，S2具有还原性，发生氧化还原反应答案： B 例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I 、 ClO、 NO3、 H(2)K、 NH4、 HCO3、 OH(3)SO32、 SO42 、Cl、 OH(4)Fe3、 Cu2、 SO42 、Cl(5)H、 K、 AlO2 、 HSO3(6)Ca2、 Na、 SO42 、CO32A(1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4) 解析： 通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO与H不能大量共存

14、，发生反应： H+ClO HClO ，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3 、 H)都能与I(具有还原性 )发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含 (1)的选项即A 和 D 都不正确， 可以排除。 (2)中因发生： NH4 OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页学习必备欢迎下载NH3 H2O，HCO3 OH=CO32 H2O 而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中 (3)和(4) 这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生： HAlO2 H2OAl(OH)3 ， H H

15、SO3 SO2 H2O 而不能大量共存。组合(6)中因Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。答案： B 例 5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、 Al3 、 NO3、 AlO2 BNa、 Ca2、 HCO3、 HSO4C Cu2、 K、 NO3、 OHD S2O32、 Na、 H、 SO42E Fe3、 Cl、 SCN、 KFFe3、 NH4、 Cl、 NO3GFe2、 Cl、 NO3、 HHNa、 Al3 、 SO42、 HCO3解析： 解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、 氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，

16、因为发生下列反应不能大量共存。A 组： Al3 3AlO2 6H2O4Al(OH)3 B 组： HCO3 HSO4 H2OCO2SO42C 组： Cu2 2OH Cu(OH)2 D 组： S2O32 2H SO2 SH2O E 组： Fe3 3SCN Fe(SCN)3G 组： 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO2H2O H 组：Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2F 组：能大量共存答案： F 例 6下列离子方程式正确的是AAlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O Al(OH)3 +3NH4；BC6H5ONa 溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6

17、H5OH+ CO32-；C FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2 Br2+2Cl- ；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH- Mg(OH)2 +2CO32-+2H2O. 解析：中不论CO2 多少，均得HCO3- ；C 中应先氧化Fe2+。答案：、 D 例 7下列离子方程式正确的是A向 NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH CO2 +2CH3COO- +H2O C将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL

18、 沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3 （胶体） +3H+ D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 解析：应为H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O ； D 中氢碘酸有还原性，要还原+3 价的铁： 2Fe(OH)3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O 答案： B、C 例 8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的Ba(OH)2 溶液与明矾溶液以体积比3 比 2 混合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页学习必备欢迎下载3Ba2+6OH 2Al3+ 3SO42 3BaSO4 2

19、Al(OH)3 BFe(OH)2 溶于稀硝酸中Fe(OH)23H+ Fe2+3H2O C H218O 中投入 Na2O2 固体2H218O 2O22 4OH 18O2DCuCl2 溶液中加入Na2S 溶液Cu2+S2 2H2OCu(OH)2 H2S解析： B 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁： 3Fe(OH)2 10H+NO3 3Fe3+NO8H2O；C 应为 2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2； D 应为 Cu2+S2 Cu S答案： A 例 9下列离子方程式的书写正确的是AFeS 固体与稀HNO3 溶液混合FeS2H 2Fe2 H2SBNH4HSO4溶液中加入

20、足量Ba(OH)2 溶液H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O CCa(ClO)2 溶液中通入足量的CO2 气体Ca2 2ClO CO2H2OCaCO32HClO D等浓度等体积的Ca(H2PO4)2 溶液与 NaOH 溶液混合Ca2 H2PO4 OHCaHPO4H2O 解析： A 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁和 -2 价的硫；B 应为 NH4 +H SO42 Ba2 2OH BaSO4+NH3 H2OH2O ； C 中CO2 足量应生成HCO3。答案： D 例 10下列离子方程式书写正确的是A将少量SO2 气体通入 NaClO 溶液中SO2+2ClO +H2O=SO32 +2H

21、ClO B向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2O C 向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量的NaOH 溶液Ca2+2 HCO3 +2OH=CaCO3+CO32 +2H2O D 112mL （ S.T.P） Cl2通 入10mL1mol/L的FeBr2溶 液 中2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2 解析：A 中 SO32要被 HClO 氧化；D 中 Cl2 少仅氧化Fe2+ 答案：B、C 4实战演练一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AI-

22、、AlO2- 、Cl-、 S2BNa+、K+、 NH4+、 Ba2+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页学习必备欢迎下载CBr- 、S2-、Cl-、CO32DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O、 NO3、 Fe2、 NaBAg、 NO3、 Cl、 KCK、 Ba2、 OH、 SO42DCu2、 NH4 、 Br、 OH3若溶液中由水电离产生的c（OH） =11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3+ Na+ N

23、O3 ClBK+ Na+ ClNO3 CK+ Na+ ClAlO2 DK+ NH4+ SO42NO34对某酸性溶液（可能含有Br， SO42， H2SO3，NH4+ ）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABrBSO42C H2SO3 DNH4+ 5在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是ANa+、Cu2+、 Br、 ClBAlO2 、 K+ 、NH4+ 、Na+ C K+、Na

24、+、NO3 、 H+ DK+ 、S2、 SO42、 OH6某溶液由水电离出的c(H+)=10-12mol/L ，则此溶液中可能大量共存的离子组是AHCO3-、Cl-、NH4+ 、Mg2+ BNa+、K+ 、NO3- 、Cl- C K+、Ba2+、I-、NO3- DBa2+、Na+、Cl-、SO42- 7下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3、 CI、 Na+、SO42B AI3+ 、Na+、CO32、 NO3C Ag+、Na+、 SO42、 NO3 D AIO2 、 CO32、 K、 Na8某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离

25、子是AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNaMg2+ HCO3- NO3C KNaAlO2- Cl- DFe2+ KNO3Cl- 9在 pH0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页学习必备欢迎下载10常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有、，那么该溶液中还一定存在的离子是ABCD 、二、填空简答1将 KI 、NaBr、NaCl 、K2S、 （NH4）2SO3 的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是

26、，一定不存在的离子是。2有一无色透明的溶液可能含有、Mg2、Ba2、Cu2、Ag 、Cl、OH、NO3- 、SO42- 、 SO32-、HCO3 离子，该溶液与铝反应放出的气体只有H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。第一种组合： 其中一定含有离子，一定不存在离子。 （水电离出的、忽略不计，下同。）第二种组合： 其中一定含有离子，一定不存在。3一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+ 、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、NH4+ 、 Cl、 I、 NO3、 HCO3、 SO32、 SO42现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色

27、沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液， 逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有：。溶液中肯定不存在的离子有：。溶液中还不能确定是否存在的离子有：。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+ 、K+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+、NO3、 Cl、 SO42、CO32，取该溶液进行下列实验：取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2 溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入Ba（OH）2 溶液量的关系如右图。取（ 1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加

28、热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO3 酸化时有白色沉淀产生，继续加HNO3 ，沉淀又消失，再加AgNO3 没有变化。根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页学习必备欢迎下载不能确定的离子有_ _。5某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+ 、Fe3+、Cl、 OH、NO3 六 种 离 子 。 甲 厂 的 废 水 明 显 呈 碱 性 ， 故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离 子是、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加

29、一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号） 转化为沉淀。 经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1 下列反应的离子方程式不正确的是A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液A13+4 OH = AlO2 +2H2O B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2+ +2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1- C硫化钾晶体溶于水S2-+2H2O =2OH-+H2S D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32+2H+ =CO2 +H2O 2下列反应

30、的离子方程式书写正确的是AFe粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ ( 稀) = Fe2+ + H2 BCl2 与水的反应： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- C Na 与盐酸的反应： 2Na2H+ = 2Na+ H2D HAc 与 KOH 溶液的反应： HAc + OH- = Ac- + H2O 3钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H+ + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C 2H2O + O2 + 4e = 4OH- DFe3+ + e = Fe2+ 4下列离子方程式书写正确的是A向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液B向沸腾的20mL 水中

31、滴入1mL 氯化铁饱和溶液C向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液D将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中5下列离子方程式正确的是AFeBr2 溶液中加入过量氯水2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl- B铁粉和FeCl3 溶液反应Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C铁粉和过量的稀HNO3 反应Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO +2H2O DMg(HCO3)2 溶液与过量NaOH 溶液反应Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O 6下列离子方程式正确的是A向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全B用 pt 电极电解饱和溶液精选学习资料 - - - - - -

32、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页学习必备欢迎下载C苯酚钠溶液跟溶液反应D向漂白粉溶液中通入7下列反应的离子方程式正确的是A将 H2S 气体通入FeCl3 溶液中： 2Fe3+S2-=2Fe2+S B 将少量的NaHSO4 溶液跟 Ba(OH)2 溶液混合反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O C 将 少量 的 （ NH4） 2HPO4溶 液 加 入 过 量 的 澄清 石 灰 水中 ：Ca(OH)2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4+2H2O D硫化钠溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH- 8下列反应的离子方程

33、式书写正确的是A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- DCuSO4 溶液中加入少量Ba(OH)2 溶液： SO42- + Ba2= BaSO49(2001 上海卷 13.)下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 2H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2 2OH NH4 HCO3 =

34、BaCO3 NH3 H2OH2O C氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3 3H = Al3 3H2O D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中CO2 2OH = CO32 H2O 10下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3- + OH- CO32- + H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO +H2O+CO2 CaCO3 +2HClO D氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO 11下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4

35、 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2 2OH 2H SO42= BaSO42H2O BNH4HCO3 溶液与过量NaOH 溶液反应： NH4 OH=NH3 H2O C苯酚钠溶液中通入少量：O CO2H2O OHHCO3DFeBr2 溶液中通入过量Cl2： 2Fe2 2Br 2Cl2 = 2Fe3 Br24Cl12 (2003 江苏卷 13 )能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O 2HCO3+SO32B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3+H2 C硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+ H

36、2O+CO2 二、填空简答1按要求写出下列离子方程式：（1）将 NH4Cl 加入到重水中。（2）由 FeCl3 制 Fe（OH）3 胶体。2用银作电极，电解光卤石（KCl MgCl2 H2O）溶液时，写出电极反应式和溶液中反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页学习必备欢迎下载的离子方程式（1）阳极反应式_ ； 阳极区溶液_ （2）阴极反应式_ ；阴极区溶液_ 3向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量明显增多的是；离子数量基本不变的是；发生

37、反应的离子方程式依次为。4向含有 Mg2+ 、Fe2+、Al3+ 、NH4+ 四种离子的溶液中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是。发生反应的离子方程式依次为。5向含有Mg2+ 、Fe2+、 Al3+ 、Ag+ 四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是。发生反应的离子方程式依次为。参考答案（一）一、选择题1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D 二、填空简答1. Cl，S2、 I 、Br、 SO322.（1）、 Cl或 SO42或 Cl和 SO42，Cu2、 O

38、H、 NO3、HCO3 、Ag（2）Ba2、 OH，Cu2、 Mg2 、 Ag、 HCO3、 SO42 可能存在： Cl、NO33.Fe3+、SO42，Ba2+、Al3+ 、NH4+ 、I、 HCO3、 SO32，K+ 、Cl、 NO3 4.Al3+ 、SO42，NH4+ 、Mg2+ 、Fe2+、 Cl、 CO32，K+ 、NO35.OH、 Cl、 K+ ，Ag，K+、NO3参考答案（二）一、选择题1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A 二、填空简答1. （1）NH4+D2O NH3 HDO + D+ （2） Fe3+3

39、H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 2.（1）Ag -e+=Ag+ ；Ag+Cl-=AgCl （ 2）2H+2e=H2 ； Mg2+2OH-=Mg （OH）23.I-、Fe2+， Br-、Fe3+，Cl- ，2I-+Br2 = I2 + 2Br- 、2Fe2+Br2 =2 Fe + 2Br- 4. Fe2+ 、 NH4+，Mg2+2OH-=Mg （OH） 2、Fe2+2OH- Fe(OH)2、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页学习必备欢迎下载4Fe(OH)2 + 22H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+

40、 3 OH-Al(OH)3 、NH4 OH NH3 H2O 、Mg(OH)2 2H+Mg2 2H2O、Fe(OH)3 H+Fe+ H2O、Al (OH)3 H+Al + H2O 5. Fe2+、 Ag+，Mg2 2 NH3 H2OMg(OH)2 2NH4、Fe2+2 NH3 H2OFe(OH)2 2NH4、4Fe(OH)2 + 22H2O = 4Fe(OH)3 、Al3+ 3NH3 H2OAl(OH)3 3NH4 、Ag+ 2 NH3 H2OAg(NH3)2+ 2H2O、Mg(OH)2 2H+Mg2 2H2O、Fe(OH)3 H+Fe+ H2O、Al (OH)3 H+ Al + H2O 、Ag

41、(NH3)2+ 2H+Cl-=AgCl 2NH4最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦（这些反应方程式是从上千套近20 年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这 66个方程式中，还可进一步归类，如1-5 为碱溶液中通入酸性气体；6-12 为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25 为盐溶液与单质的反应；27-31 为硝酸参与的氧化还原反应；34-51 均为盐溶液与碱液的反应； 52-60 均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。 ）1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO

42、3+ H2O 2、在标准状况下2.24LCO2 通入 1mol/L 100mLNaOH溶液中： CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2=NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH） 2+ 2CO2 Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O 2 NaHCO3 8、在醋酸铅 Pb(Ac)2 溶液中通入H2S 气体： Pb(Ac)2

43、+H2S=PbS +2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S + H2SO4 12、少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中： 2NaClO +2SO2+ 2H2O Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2精选学习资料 - - - - - -

44、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页学习必备欢迎下载15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH NaClO+NaCl+ H2O 16、 FeBr2 溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2 2FeCl3+2 Br2 17、 FeBr2 溶液与等物质的量Cl2 反应： 6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 19、在 FeI2 溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2

45、+ 3Br2 4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al （OH）4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、 FeCl3 溶液与 Cu 反应： 2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3 （浓）Cu（NO3）2+ 2NO2 + 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu+8H

46、NO3 （稀）3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO + 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3 （稀）3Fe（NO3）2+ 2NO + 4H2O 31、 FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3 Fe（NO3 ）3+NO +S+2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12 + H2+2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4 34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3 H2O CH3COONH4+H2O 35、氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)

47、2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O 36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2 Cu(OH)2 + BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca （OH） 2 Mg（OH）2+ CaCl2 38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO3)2+ Ca（ OH）2 2CaCO3+2H2O 39、向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH CaCO3+ Na2CO3+2 H2O 40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（ OH ） 2+

48、2NaHCO3 CaCO3 + Na2CO3+2 H2O 41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg （HCO3）2+ 2Ca（OH）2 2CaCO3+ Mg （OH）2+ 2H2O 42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O 43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O 44、 NH4HCO3 溶液与过量的NaOH 溶液反应：NH4HCO3+2NaOH （过量） Na2CO3+ NH3 +2 H2O 45、向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加

49、入Ba(OH)2 稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2 BaSO4+ NH3 H2O+ H2O 46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4HCO3+ Ba(OH)2 BaCO3+ NH3 + 2H2O 47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3 H2O+ H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页学习必备欢迎下载48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba （OH）2 Na2 SO4 +BaSO4

50、+2 H2O 49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3 H2O = Al （OH）3+ 3NH4NO3 50、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl （SO4） 2+ 6NH3 H2O 2Al （OH）3+ K2 SO4+ 3 （NH4）2 SO4 51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl （SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al （ OH）3+ Al2 （SO4）3 52、大理石与盐酸反应制CO2 气体： CaCO3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2 + H2O 53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.