2022年高考化学考点精讲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高考化学考点精讲（含最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦）1 复习重点（1）增加限制条件,如强酸性、无色透亮、碱性、原反应等；pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化仍2定性中有定量,如由水电离出的H+ 或 OH- 浓度为 1 10-10mol/L 的溶液中, . ；2难点聚焦 一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存；1、有气体产生；如 CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根 与 H+不能大量共存,主要是由于发生CO32- 2H+CO2 H2O 、HS- H+H2S 等；、有沉淀

2、生成；如 Ba2+、Ca2+、Mg2+ 等不能与 SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于 Ba2+CO32- BaCO3 、 Ca2+SO42-CaSO4 （微溶）；Mg2+ 、Al3+ 、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH- 大量共存是由于 Cu2+2OH- CuOH2 , Fe3+3OH- FeOH3 等；SiO32- 、AlO2- 、S2O3等不能与 H+大量共存是由于 SiO32- 2H+H2 SiO3 、 AlO2- H+H2O AlOH3 、 S2O3 2H S SO2 H2O 、有弱电解质生成；如 OH- 、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43

3、-、HPO42- 、H2PO4-等与 H+ 不能大量 共存,主要是由于 OH- H+H2O、CH3COO- H+ CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+ 不能与 OH- 大量共存是由于 HCO3- OH-=CO32- H2O、HPO42-OH- PO43- H2O、NH4+ OH-=NH3 H2O 等；、一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；如：AlO2- 、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43- 、SiO32-、C6H5O- 等必需在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+ 、Al3+

4、 、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+ 等必需在酸性条件下才能在溶液中大量存在；二、由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存 、一般情形下,具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如I-、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于3S2-=S2Fe S ；2I-2Fe3+=I2 2Fe2+、2Fe3+ S2-=S 2Fe2+、2Fe3+名师归纳总结 、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如NO3- 和 I-在中第 1 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载性或碱性溶液中可以共存,但在

5、有大量H+ 存在情形下不能共存；SO32- 、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生 2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O 、2S2- S2O32- 6H+ 4S 3H2O 不能共存；ClO- 与 S2-不论是在酸性条件下仍是在碱性条件下都不能大量共存；三、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中仍应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情形；如 Fe3+和SCN-、C6H5O- ,由于 Fe3+ SCN- FeSCN2+ 等络合反应的发生而不能大量共存；四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能 发生 双水解 反

6、应；例如： Al3 和 HCO3- ,Al3 和 CO32-,Al3 和 S, Al3 和 HS, Al3 和AlO2- ,Al3 和C6H5O- ,Fe3+和 AlO2- ,Fe3+和 HCO3- ,Fe3+和 CO32-,NH4+ 和 AlO2- 等；如 3AlO2- Al3+ 6H2O=4AlOH3 等；特殊留意：同一溶液中能大量共存；NH4+和 CO32-、NH4+ 和 HCO3- 、NH4+ 和 CH3COO- 在留意事项： 1第一必需从化学基本概念和基本理论动身,搞清晰离子反应的规律和 离子共存 的条件；在中学化学中要求把握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化仍

7、原反应,以及在肯定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等；述三个方面离子共存 的条件是依据上统筹考虑、 比较、归纳整理而得出的；因此解决 离子共存 问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理；2审题时应留意题中给出的附加条件,如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH ）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H+ 或 OH- 浓度为 1 10-10mol/L 的溶液等；有色离子：MnO4 , Fe3, Fe2+,Cu, Fe（ SCN）使溶液出现肯定的颜 色

8、；MnO4 、 NO3、 Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性；留意题目要求 肯定大量共存 、 可能大量共存 仍是 不能大量共存 等要求；3审题时仍应特殊留意以下几点：（1）留意溶液的酸碱性对离子间发生氧化仍原反应的影响；如：Fe2与NO3能共存,但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3 +4H=3Fe3+ + NO 2H2O 而不能大量共存；I与 NO3 能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与SO32在碱性 条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存；2 弱酸的酸式根离子（如HCO3- 、HSO3-、HS-、HPO42- 、H2PO4-）既不

9、能与H大量共存也不能与 OH大量共存；如：HCO3 OH CO32 H2O HCO3 遇碱时进一步电离 HCO3 H CO2 H2O；3 留意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分；离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,化学用语的考查离子方程式的目的主要是明白考生使用精确程度和娴熟程度,具有肯定的综合性；从命题的内容看,存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化仍原反应为主；一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复；4 离子

10、方程式正误判定规律（八 看 ）看离子反应是否符合客观事实,不行主观臆造产物及反应；看 = 等是否正确；看表示各物质的化学式是否正确；如 看是否漏掉离子反应；看电荷是否守衡；看反应物或产物的配比是否正确；看是否符合题设条件及要求；看物料是否守衡；3 例题精讲HCO3- 不能写成 CO32-H+ 例 1 以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：AK、 Ag、 NO3、 ClBBa2、 Na、 CO32、 OH名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C Mg2 、 Ba2、 OH 、 NO3E Al3 、

11、Fe3、 SO42、 Cl解析： A 组中： Ag Cl AgCl C 组中, Mg2 2OH MgOH2 E 组中,各种离子能在溶液中大量共存；DH、 K、 CO32、 SO42F K、 H、 NH4 、 OH B 组中, Ba2 CO32 BaCO3D 组中, 2H CO32 CO2 H2O F 组中, NH4与 OH 能生成难电离的弱电解质NH3H2O,甚至有气体逸出；NH4 OH NH3 答案： E H2O 或 NH4 OH NH3 H2O 例 2在 pH 1 的无色透亮溶液中,不能大量共存的离子组是：AAl3 、 Ag、 NO3 、 IC NH4 、 K 、 S2、 BrBMg2、

12、NH4 、 NO3、 ClDZn2、 Na、 NO3、 SO42解析：题目给出两个重要条件：pH 1即酸性 和无色透亮,并要求找出不能大量共存的离子组；选项 A 中 Ag 与 I不能共存,生成黄色的都为无色,符AgI 不溶于 HNO3H 和 NO3,Al3 、 NO3 、H合题意；选项 B、D 中的各离子虽都是无色的,但能共存于酸性溶液中,不符合题意；选项C 中各离子能够共存,且为无色,但S2与 H不能大量共存,所以C 也符合题意；答案： A 、C 例 3以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、 Na、 HSO3、 ClC NH4 、 K 、 Cl、 NO3B Na、 Ba2、 A

13、lO2 、 NO3DK、 Na、 ClO 、 S2解析： A 中 HSO3 OH SO32 H2O C 中 NH4 OH NH3H2O D 中 ClO具有强氧化性,S2具有仍原性,发生氧化仍原反应 答案： B 例 4以下各组离子在水溶液中能大量共存的是：1I 、 ClO、 NO3、 H3SO32、 SO42 、Cl、 OH 5H 、 K、 AlO2 、 HSO32K 、 NH4 、 HCO3 、 OH 4Fe3、 Cu2、 SO42 、Cl6Ca2、 Na、 SO42 、CO32A1和6 B3和4 C2和5 D1和4 解析： 通常组合挑选题需对题干及各项逐一分析,选出符合题意的组合,然后与各选

14、项比较得出结论；但此题可用排除法,先判定出组合1由于次氯酸是弱酸,故ClO与 H不能大量共存,发生反应： H+ClO HClO ,次氯酸有较强的氧化性以及硝酸NO3 、 H都能与I具有仍原性 发生氧化仍原反应,因此该组不合题意,凡是含 1的选项即 A 和 D 都不正确, 可以排除； 2中因发生： NH4 OH名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载NH3 H2O,HCO3 OH =CO32 H2O 而不能大量共存, 由此排除 C,正确答案为 B；其中 3和4 这两组离子在水溶液中能大量共存；此题涉及的组

15、合5也不能大量共存,由于发生： HAlO2 H2OAlOH3 , H HSO3 SO2 H2O 而不能大量共存；组合6 中因Ca2CO32CaCO3 析出沉淀而不能大量共存；答案： B 例 5以下各组离子,能够在溶液中大量共存的是：ANa、 Al3 、 NO3、 AlO2 C Cu2、 K、 NO3、 OHE Fe3、 Cl、 SCN、 KGFe2、 Cl、 NO3、 HBNa、 Ca2、 HCO3 、 HSO4D S2O32、 Na、 H、 SO42FFe3、 NH4 、 Cl、 NO3HNa、 Al3 、 SO42、 HCO3 解析： 解此题的关键在于熟识离子反应、盐类水解、 氧化仍原反应

16、的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏；以下各组离子,由于发生以下反应不能大量共存；A 组： Al3 3AlO2 6H2O 4AlOH3 SO42B 组： HCO3 HSO4 H2OCO2C 组： Cu2 2OH CuOH2 D 组： S2O32 2H SO2 S H2O E 组： Fe3 3SCN FeSCN3 2H2O G 组： 3Fe2 NO3 4H 3Fe3 NO H 组：Al3 3HCO3 AlOH3 3CO2F 组：能大量共存答案： F 例 6以下离子方程式正确选项AAlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3 H2O AlOH3 +3NH4 ；B C6

17、H5ONa 溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-C FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2 Br2+2Cl- ；DMgHCO32溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+2HCO3-+4OH- MgOH2 +2CO32-+2H2O. 解析：中不论CO2 多少,均得HCO3- ；C 中应先氧化Fe2+；答案：、 D 例 7以下离子方程式正确选项A向 NaHSO4 溶液中逐滴加入BaOH2 溶液,至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4 +2H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOH CO2 +2CH3COO-

18、 +H2O C将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2OFeOH3 （胶体） +3H+ D氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH3+3H+ Fe3+3H2O 解析：应为 H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4 +H2O ； D 中氢碘酸有仍原性,要仍原+3 价的铁： 2FeOH3+6H+2I- 2Fe2+I2+6H2O 答案： B、 C 例 8以下离子方程式正确选项名师归纳总结 A等物质的量浓度的BaOH2 溶液与明矾溶液以体积比3 比 2 混合第 5 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3Ba

19、2+6OH 2Al3+ 3SO42 3BaSO4 2AlOH3 B FeOH2 溶于稀硝酸中FeOH2 3H+ Fe2+3H2O C H218O 中投入 Na2O2 固体 2H218O 2O22 4OH 18O2DCuCl2 溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2+S2 2H2OCuOH2 H2S解析： B 中硝酸有氧化性,要氧化 8H2O；+2 价的铁： 3FeOH2 10H+NO3 3Fe3+NO C 应为 2H218O2 Na2O22 Na OH 2 Na 18OH O2 ；D 应为 Cu2+S2 Cu S答案： A 例 9以下离子方程式的书写正确选项AFeS 固体与稀 HNO3 溶液混合F

20、eS2H 2Fe2 H2SBNH4HSO4溶液中加入足量BaOH2 溶液 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O CCaClO2 溶液中通入足量的CO2 气体Ca2 2ClO CO2H2OCaCO32HClO D等浓度等体积的CaH2PO42 溶液与 NaOH 溶液混合Ca2 H2PO4 OHCaHPO4 H2O 解析： A 中硝酸有氧化性,要氧化 +2 价的铁和 -2 价的硫；B 应为 NH4 +H SO42 Ba2 2OH BaSO4 +NH3 H2OH2O ； C 中CO2 足量应生成HCO3 ；答案： D 例 10以下离子方程式书写正确选项A将少量 SO2 气体通入 NaClO

21、 溶液中SO2+2ClO +H2O=SO32 +2HClO B 向KHSO4溶液中加入BaOH2溶液至所得溶液的pH=7 Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+2H2O C向 CaHCO32 溶液中滴入过量的NaOH 溶液Ca2+2 HCO3 +2OH =CaCO3 +CO32 +2H2O D 112mL （ S.T.P ） Cl2通 入10mL1mol/L的 FeBr2溶 液 中2Fe2+4Br +3Cl2=2Fe3+6Cl +2Br2 解析：A 中 SO32要被 HClO 氧化；D 中 Cl2 少仅氧化 Fe2+ 答案：B、C 4实战演练 一、挑选题（每道题有一个或两个选项符合题

22、意）1以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AI-、AlO2- 、Cl-、 S2BNa+、K+、 NH4+、 Ba2+ 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载CBr- 、S2-、Cl-、CO32DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 2以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是AH3O、 NO3、 Fe2、 NaCK 、 Ba2、 OH、 SO42BAg 、 NO3、 Cl、 KDCu2、 NH4 、 Br、 OH 3如溶液中由水电离产生的c（OH） =1 1014molL 1

23、,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是AAl3+ Na+ NO 3 ClBK+ Na+ ClNO3 CK+ Na+ ClAlO2 DK+ NH4+ SO42NO34对某酸性溶液（可能含有 时放出的气Br, SO42, H2SO3,NH4+ ）分别进行如下试验：加热体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时,溶液略显黄色,再加入 列物质不能确认其在溶液中是否存在的是BaCl2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,对于下A BrBSO42C H2SO3 DNH4+ 5在含有 I且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是ANa+、Cu

24、2+、 Br、 ClC K+、Na+、NO3 、 H+ BAlO2 、 K+ 、NH4+ 、Na+ DK+ 、S2、 SO42、 OH 6某溶液由水电离出的 cH+=10-12mol/L ,就此溶液中可能大量共存的离子组是AHCO3- 、Cl- 、NH4+ 、Mg2+ C K+、Ba2+、I- 、NO3- 7以下各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量 清溶液的是A Fe3、 CI、 Na+、SO42C Ag+ 、Na+、 SO42、 NO3 BNa+、K+ 、NO3- 、Cl- DBa2+、Na+、Cl-、SO42- NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄B AI3+ 、Na+、CO32、 N

25、O3D AIO2 、 CO32、 K、 Na8某能使石蕊试液变红的溶液中,能大量存在的离子是AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNaMg2+ HCO3- NO3C KNaAlO2- Cl- DFe2+ KNO3Cl- 9在 pH0 的无色透亮溶液中,因发生氧化仍原反应而不能大量共存的离子组是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10常温下测得某无色溶液中由水电离出的,又知该溶液中仍有、在的离子是ABCD、二、填空简答,那么该溶液中仍肯定存1将 KI 、NaBr、NaCl 、K2S、（ NH4）

26、2SO3 的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中,如反应完 毕后氯有剩余,就溶液中含量最大的离子是,肯定不存在的离子是；2有一无色透亮的溶液可能含有、SO42- Mg2 、Ba2、Cu2、Ag 、Cl、OH、NO3- 、 SO32-、HCO3 离子,该溶液与铝反应放出的气体只有 H2,该溶液存在的离子有两种 组合情形；第一种组合： 其中肯定含有离子,肯定不存在离子；（水电离出的、忽视不计,下同；）离子,肯定不存在；其次种组合： 其中肯定含有3一种澄清透亮的溶液中可能含有以下离子：K+ 、Fe3+、Ba2+、Al3+ 、NH4+ 、 Cl、 I、 NO3、 HCO3 、 SO32、 SO42现做以 下试

27、验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2 溶液,产生白色沉淀将中的沉淀过滤；由滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀另取溶液, 逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,只观看到有红棕色沉淀生成,且沉淀量不削减；由此可以推断：溶液中确定存在的离子有：；溶液中确定不存在的离子有：溶液中仍不能确定是否存在的离子有：4有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH4+ 、K+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+、NO3、 Cl、 SO42、CO32,取该溶液进行以下实 验：取部分溶液,向其中逐滴滴入Ba（OH ）2 溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入 Ba（OH ）2 溶液量的关系如

28、右图；取（ 1）反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不削减；将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO3 酸化时有白色沉淀产生,连续加 HNO3 ,沉淀又消逝,再加 AgNO3 没有变化；依据以上事实确定：该溶液中确定存在的离子有_ ,名师归纳总结 确定不存在的离子有_,第 8 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 不能确定的离子有学习必备欢迎下载_ _；5某河道两旁有甲乙两厂；它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+ 、Fe3+、Cl、 OH 、NO3 六 种 离 子 ； 甲 厂 的 废 水 明 显

29、 呈 碱 性 , 故 甲 厂 废 水 中 所 含 的 三 种 离 子是、；乙厂的废（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）；可以回收其中水中含有另外三种离子；假如加肯定量的金属（填写金属元素符号） ；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可 以使废水中的（填写离子符号） 转化为沉淀； 经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田；一、挑选题（每道题有一个或两个选项符合题意）1 以下反应的离子方程式不正确选项A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应A13+4 OH = AlO2 +2H2O 2Fe2+ +2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1- C硫化钾晶体溶于水 S

30、2-+2H2O =2OH-+H2S D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32+2H+ =CO2 +H2O 2以下反应的离子方程式书写正确选项AFe 粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ 稀 = Fe2+ + H2 BCl2 与水的反应： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa 与盐酸的反应： 2Na2H+ = 2Na+ H2= Ac- + H2O DHAc 与 KOH 溶液的反应： HAc + OH- 3钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A2H+ + 2e = H2 BFe2+ + 2e = Fe C 2H2O + O2 + 4e = 4OH- DFe3+ +

31、e = Fe2+ 4以下离子方程式书写正确选项 A向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 B向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液 C向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 D将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 5以下离子方程式正确选项 AFeBr2 溶液中加入过量氯水 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl- B铁粉和 FeCl3 溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+ C铁粉和过量的稀 HNO3 反应 Fe +NO3-+4H+ = Fe3+ +NO +2H2O DMgHCO32 溶液 与过量 NaOH 溶液反应 Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3 + CO32

32、-+2H2O 6以下离子方程式正确选项 A向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全B用 pt 电极电解饱和溶液名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C苯酚钠溶液跟溶液反应D向漂白粉溶液中通入 7以下反应的离子方程式正确选项 A将 H2S 气体通入 FeCl3 溶液中： 2Fe3+S2-=2Fe2+S B将少量的 NaHSO4 溶液跟 BaOH2 溶液混合反应： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2O C 将 少 量 的 （ NH4） 2HPO4 溶 液 加 入 过 量 的 澄 清 石 灰 水

33、中 ：CaOH2+2NH4+HPO42-=2NH3+CaHPO4 +2H2O D硫化钠溶于水：S2-+2H2O=H2S+2OH- 8以下反应的离子方程式书写正确选项A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O C溴化亚铁溶液中通入少量 DCuSO4 溶液中加入少量Cl2 ：Cl2 + 2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- BaOH2 溶液： SO42- + Ba2= BaSO492001 上海卷 13.以下反应的离子方程式错误选项A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠CO3

34、2Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 2H2OB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2 2OH NH4 HCO3 = BaCO3 NH3H2OH2O C氢氧化铝与足量盐酸反应 D过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中 10以下离子方程式书写正确选项AlOH3 3H = Al3 3H2O CO2 2OH = CO32 H2O A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体 C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 D氯化亚铁溶液中加入硝酸 11以下离子方程式中正确选项2Fe3+S2- 2Fe2+ + SCa2+

35、 + 2ClO +H2O+CO2 CaCO3 +2HClO 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + 2H2O + NO A过量的 NaHSO4 与 BaOH2 溶液反应： Ba2 2OH 2H SO42= BaSO4 2H2O BNH4HCO3 溶液与过量NaOH 溶液反应： NH4 OH =NH3 H2O C苯酚钠溶液中通入少量：O CO2H2O OH HCO3 DFeBr2 溶液中通入过量Cl2： 2Fe2 2Br 2Cl2 = 2Fe3 Br2 4Cl12 2003 江苏卷 13 能正确表示以下化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O

36、 2HCO 3+SO32B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+ Al3+H2 C硫化钠溶于水中：S2+2H2O H2S +2OH D碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+ H2O+CO2 二、填空简答1按要求写出以下离子方程式：（1）将 NH4Cl 加入到重水中；（2）由 FeCl3 制 Fe（OH ）3 胶体2用银作电极,电解光卤石（KCl MgCl2 H2O）溶液时,写出电极反应式和溶液中反应名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载的离子方程式（1）阳极反应式 _ ；阳极区溶液 _ （2）阴极反应式 _ ；

37、阴极区溶液 _ 3向含有 Cl- 、Br-、I-、Fe2+的溶液中,逐滴加入新制的溴水至足量,反应后溶液中离子数量明显削减的是；离子数量明显增多的是；离子数量基本不变的是；发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为；4向含有 Mg2+ 、Fe2+、Al3+ 、NH4+ 四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量削减的上述阳离子是；发生反应的离子方程式依次为；5向含有 Mg2+ 、Fe2+、 Al3+ 、Ag+ 四种离子的溶液中加入过量的氨水,再加入过量的盐酸,溶液中大量削减的上述阳离子是；参考答案（一）一、挑选题；发生反应的离子方程式依次为1.A

38、C 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D 二、填空简答1. Cl, S2、 I 、Br、 SO322.（1）、 Cl或 SO42或 Cl和 SO42,Cu2、 OH、 NO3、HCO3 、Ag（2）Ba2、 OH , Cu2、 Mg2 、 Ag、 HCO3 、 SO42 可能存在： Cl、NO33.Fe3+、SO42, Ba2+、Al3+ 、NH4+ 、I、 HCO3 、 SO32,K+ 、Cl、 NO3 4.Al3+ 、SO42, NH4+ 、Mg2+ 、Fe2+、 Cl、 CO32,K+ 、NO35.OH、 Cl、 K+ ,Ag ,K+、NO3参考答案（二）一、挑选题1.C 2.CD 3.C 4.AD 5.C 6.AC 7.B 8.BC 9.D 10.CD 11.AC 12.A 二、填空简答1. （1）NH4+D2O NH3 HDO + D+ （2）Fe3+3H2O =FeOH3（胶体） +3H+ 2.（1）Ag -e+=Ag+ ；Ag+Cl-=AgCl （ 2）2H+2e=H2 ； Mg2+2OH-=Mg （OH ）23.I- 、Fe2+, Br-、Fe3+,Cl- ,2I-+Br2 = I2 + 2Br- 、2Fe2+Br2 =2 Fe