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1、学习必备欢迎下载高二化学（水溶液和电离平衡）周测试题第卷（选择题共 63 分）一、选择题 （本题包括 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题3 分，共 63 分）1、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13mol L1，该溶液可能是二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD2、已知室温时， 0.1 mol L1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的pH 增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的c(H)的 106倍3.下列关于电解质的叙述正确的是A强酸、强碱及大部分盐
2、类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4弱酸 HCN 溶液中存在着下列平衡：HCNHCN，若要使平衡逆向移动，同时使 c(H)增大，应加入适量的下列物质是A硫酸BNaOH 固体CNaCN 固体D水5下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 A亚硝酸钠溶液的pH大于 7 B用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C亚硝酸溶液不与碳酸钠溶液反应D0.1molL-1亚硝酸溶液使 pH 试纸变红6、将 01 mol L-1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量的
3、CH3COONa 晶体时，都会引起 A溶液的导电能力减弱 B溶液中的 c(H+) 增大C 溶液的 pH 增加 D溶液中的 c(OH-) 减小7、下列有关 pH 变化的判断中，正确的是A随温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小B随温度的升高，纯水的pH 增大C新制氯水经光照一段时间后，pH 减小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大8、用 pH 试纸测定某无色溶液的pH 时，规范的操作是A.将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在 pH 试纸
4、上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH 试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH 试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较9、若溶液中由水电离产生的c(OH)1 1014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3NaNO3ClBKNaClNO3CKNaClAlO2DKNH4SO42NO310、将浓度为 0.1 mol L1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H) BKa(HF) C.c(F)c(H)D.c(H)c(HF)11向 1 L pH2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合
5、客观事实的是12、对于常温下 pH 为 1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液 1 mL 稀释至 100 mL 后， pH 等于 2 B向该溶液中加入等体积、pH 为 13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的 c(H)之比为 1012D该溶液中水电离出的c(H) 是 pH为 3 的硝酸中水电离出的c(H) 的 100 倍13、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是pH 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第
6、 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与 V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则 V1V214、常温时，下列三种溶液：0.001 mol L1氨水与 0.001 mol L1 HCl 溶液等体积混合液pH3 的 HCl 与 pH11的 NaOH 溶液等体积混合液pH11的氨水与 pH3 的HCl 溶液等体积混合液。其pH 大小关系正确的是ABCDV2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱C因为两种酸溶液的pH 相等，故 V1一定等于 V2DHA、
7、HB 分别和 NaOH 中和后，所得的溶液都一定呈中性16、下列各组数据中，前者一定比后者大的是A常温下， pH=11 的 KOH 溶液和 PH=3 的硫酸溶液中由水电离出的c (OH) B物质的量浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和盐酸中的pH C0.1 molL1的 CH3COONa 溶液中 c (H+)和 c (OH) D 中和 pH与体积均相同的NaOH 溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量17、某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现， 0.01mol L1的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(H+) c(OH)=1022(molL1)2，则该小组在该温度下测得0.1mol
8、 L1的 NaOH 溶液pH 值应为A.13 B.12 C.11 D.1018、将 pH8 的 Ba(OH)2溶液稀释 1000 倍，则稀释后的溶液中c(Ba2)与 c(OH)之比为A1:2 B 1:200 C1:50 D 1:100 19、某强酸溶液 pHa，强碱溶液 pHb，若ab12、酸碱溶液混合后 pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为AV(酸)102V(碱) BV(碱)102V(酸) CV( 酸)2V( 碱) DV(碱)2V( 酸) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载
9、20、 pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A水电离的 c(H)：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积： C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入 100mL水后，溶液的 pH：21、t 时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱 BOH 的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 A pH=7 Bc (H+) c (OH) Cc (OH)=WK Dc (H+) c (OH) 精选学习资料 - - -
10、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载姓名：班级：成绩：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 卷（共 4 题，共 37 分）22、 （6 分） .现有下列物质： NaCl 晶体液态 SO2纯醋酸 硫 酸 钡 晶 体 铜酒精(C2H5OH)熔化的 KClNaOH 溶液请用以上物质的序号回答下列问题：(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是_ 。(2)属于弱电解质的是 _。(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。23、 （12 分）已知水在 25和
11、95时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则 25 时水的电离平衡曲线应为（填“ A”或“ B” ） ，请说明理由。（2）25时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为（3）95时，若 100体积pH1a的某强酸溶液与 1 体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是（4）曲线 B 对应温度下， pH2 的某 HA 溶液和 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH5。分析 HA 是酸（填“强”、 “弱” ） ，原因：。（5）在此温度下， 将 pH 8 的 NaOH 溶液与 pH 4 的 H2SO4溶液相混合， 也得到 pH 7 的混合溶液，则 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比：。24、 （10 分）有 a.CH3COOH 和 b.HCl 两种溶液，当它们的 PH相同时，其氢离子浓度 a b （填 ；= ；25. （1）7:33 （2）可（ 3）0 ；14-2pH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页