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1、学习必备欢迎下载高二化学会考知识点汇总（必记）1.氯气（ Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH 溶液吸收。 Cl2 +2OH= Cl+ClO+H2O 氯气（ Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液 Cl2 +2OH= Cl+ClO+H2O有效成分 是NaClO ，制取漂白粉 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 氨气（ NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑，易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈
2、碱性。氨气（ NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO 极易和空气中的O2反应生成 NO2。2NO+ O2=2NO2） 。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原2.硅单质（ Si）的用途：半导体、芯片、太阳能电池板二氧化硅（ SiO2）的用途：光导纤维（简称光纤），石英坩埚，装饰品。石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2） ，二氧化硅难溶于水。三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷3. 甲烷（ CH4）
3、：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。乙烯（ CH2=CH2）用途：植物生长调节剂（果实催熟剂），制备聚乙烯（塑料） ，衡量一个国家石油化工水平发展的标志。乙醇（ CH3CH2OH ）,俗称酒精。乙酸（ CH3COOH ） ,食醋的主要成分，可以除水垢。区分取代和加成反应方程式：取代反应二变二加成反应二变一4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色，含 K 元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应： Fe3+遇到 KSCN 溶液显示红色5.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。酸、
4、碱、盐、水是电解质6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。只含共价键的化合物是共价化合物。7. 电子式的书写原则：非金属原子（H 除外）周围都有4 对“： ” （8 个“ ” ） ；H 原子周围有1 对“： ” （2 个“ ” ）离子化合物：有正负号和中括号阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有 ,中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4 对“： ” （即 8 个“ ” ）如氯离子的电子式：8. 钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即
5、不再发生反应）9. 达到化学平衡状态的标志：正反应速率=逆反应速率0 各组分物质的量浓度都不变10. 依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法：K、Ca、Na、 Mg、Al 电解法Zn、Fe、Sn、Pb、Cu热还原法Hg、Ag热分解法Pt、Au自然界以单质形式存在11. 原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。12. 非污染气体： 干燥清洁空气中的原有成分（氮气 N2、氧气 O2、二氧化碳CO2、稀有气体）13. 能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质二糖（蔗糖、麦
6、芽糖）水解生成单糖多糖（淀粉、纤维素）水解生成葡萄糖油脂水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载（硬化）反应） ，将液态油脂转化为半固态油脂。蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性（不可逆）4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、氯化钠等发生盐析（可逆），用于分离提纯蛋白质 5 、灼烧时有烧焦羽毛的气味14. 蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。1
7、5. 吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。16 胃药成分（治疗胃酸HCl） ：Al(OH)3,Mg(OH)2,NaHCO3,CaCO3,MgCO3 离子方程式17. 原子结构相关知识X 代表元素符号，A 代表质量数，Z 代表质子数。质量数 (A)= 质子数 (Z) + 中子数质子数 =电子数 =原子序数 =核电荷数18、有颜色的物质归纳必须熟记元素周期表以下部分周期序数 =原子核外电子层数主族序数 =原子最外层电子数元素周期律原子半径从左右，由，原子半径从上下，由 . 最高正化合价 = 最高正化合价最低负化合价金属性非金属性递变规律：右上非金属性强，左下金属性强。右上半径小，左下半径大。化
8、学与生活1.六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质（无机盐）、维生素2.糖类：分为单糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麦芽糖） ，多糖（淀粉、纤维素）. 单糖不能水解，二糖和多糖可以水解生成单糖葡萄糖（ C6H12O6）: 具有还原性，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2 反应产生红色沉淀。淀粉 : 遇碘单质（ I2）变蓝，可以水解最终生成葡萄糖3.油脂（油和脂肪简称油脂）：可以水解生成高级脂肪酸和甘油。4. 维生素 C又称抗坏血酸，酸性和还原性（可被高锰酸钾、碘水等氧化）分子式：C6H8O6 第二章：促进身心健康1. 酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白质的食物；碱性食物：水果、蔬菜2. 食品
9、添加剂着色剂（婴儿食品内不能添加任何着色剂）；调味剂；防腐剂（苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐，二氧化硫） ；营养强化剂3. 解热镇痛药：阿司匹林。不适症状：水杨酸反应，应静脉滴注NaHCO3溶液抗生素：青霉素。不良反应：过敏反应，用药前皮试。4.兴奋剂：麻黄碱第三章探索生活材料1、 合金：一般熔点比纯金属低，硬度比纯金属大。合金：青铜、黄铜、硬铝、生铁、钢2、 吸氧腐蚀：析氢腐蚀：3、 制玻璃的方程式4、 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维第四章保护生存环境1、 酸雨： pH 5.6 的雨水。形成原理：2、 防止措施：Z X A 非 金 属 性 逐 渐 增 强金失碱还r 金 属 性 逐 渐 增
10、 强非金属性逐渐增强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载减少化石燃料的使用、脱硫煤：开展煤的综合利用：水煤气：开发新能源3、 臭氧层的破坏及防护：氟氯代烷，停止使用。4、 温室效应：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等5、 减少汽车等机动车尾气污染：6、 居室污染物：CO 、 CO2 、NO 、NO2 、 SO2 和尼古丁等是主要原因，此外还有各种挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。7、 重金属污染水源：如汞离子、镉离子、铅离子及铬离子等如水俣病、痛痛病等8、 植物营养物质污染：含N、P元
11、素的物质是植物生长、发育的养料成为植物营养素，易造成赤潮、水华等污染。9、 改善水质：常用混凝法，常用的混凝剂有明矾等；中和法，用氢氧化钙中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水；沉淀法，如汞离子和硫离子产生沉淀；氧化还原法等。10、目前用二氧化氯、臭氧来代替氯气消毒饮用水。11、目前常用的垃圾处理方法：卫生填埋、堆肥法、焚烧。三种方法各有利弊。12、白色污染：由塑料制品引起。13、垃圾处理资源化：分类回收。会考必会化学方程式2Na + 2 H2O = 2NaOH+ H2(现象：浮、熔、游、响、 “红”？ ) 金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O
12、2(淡黄色固体氧元素化合价为 -1) 2Na2O2+ 2CO2= 2 Na2CO3 + O22Na2O2+ 2 H2O = 4 NaOH+ O22NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定）HCO3+H+= H2O + CO2(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快) CO32+2H+= H2O + CO2AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3 +
13、 OH- = AlO2- + 2H2O （铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应）Al2O3+6H+= 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2OH-= 2AlO2-+ H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H22Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2 -+ 3H2Al2(SO4)3+6NH 3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4( 实验室制取氢氧化铝的方法)FeO+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O 2Al(OH)33H2O+ Al2O32Fe(OH)3=3H2O+ Fe2O3FeSO4
14、+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色 ) SiO2 + HF SiF4+2H2O（HF 来刻蚀玻璃，如量筒的制备) Na2SiO3 + 2HCl= =H2SiO3 (胶体 )+2NaCl 二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为：SiO2 + CaO CaSiO3 SiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+ H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存）2NH4Cl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（实验室制氨气）4HCl(浓) + MnO2 =MnCl2+ 2H2O + Cl2（
15、实验室制氯气）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载2Na+Cl2=2NaCl( 点燃) Cu+Cl2=CuCl2( 点燃) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃) Cl2+ 2KI= 2KCl + I2 Cl2+ 2I- = 2Cl- + I2 H2+Cl2=2HCl( 点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾) Cl2 + H2O= HCl + HClO ( 次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。) Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O(氯气尾气处理 ) 制备漂白液2Cl2 + 2Ca
16、(OH)2= CaCl 2+ Ca(ClO)2 + 2H2O(漂白精、漂白粉 ) Cl2 + 2OH-= Cl -+ ClO- + H2O2HClO2HCl + O2(次氯酸比碳酸还弱，光照易分解，避光保存) Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+=2Al3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2 OH- =2AlO2 -+ H2O 2Fe + 3Cl2=2FeCl3NH4+ + OH- = NH3 + H2O(检验铵根离子的实质：加碱后加热，产生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝) 2Na + 2H2O =
17、2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2C + 2H2SO4（浓）CO2 + 2H2O + 2SO2Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + 2H2O + SO2Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2+ 2 NO2+ 2H2O 3Cu + 8 HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O S+ O2SO2 SO2 是酸性氧化物，其中硫元素是+4 价还既有还原性又有氧化性：性质表现为：SO2+H2O=H2SO3 （亚硫酸）SO2+CaO=CaSO3（亚硫
18、酸钙）2SO2+ O22SO3（可逆反应，催化剂、加热）SO2 能使品红褪色，加热回复原色。SO3 是酸性氧化物，其中硫元素是+6 价：性质表现为：SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O N2+ O2 =放电或高温 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2N2+ 3H2 =高温高催化剂 = 2NH3（工业合成氨气）3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO NH3 + HCl=NH4Cl( 现象：产生白烟，用于检验氨气的存在) 氨气还可以用：使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3 + H2O =NH 3H2O=NH4+OH-(氨水显碱性的原因 ) NH3H2OH2O+NH3（实验室还可用加热浓氨水或者浓氨水和碱石灰、生石灰制氨气）4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O（氨的催化氧化）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 (实验室制氨气 ) NH4ClHCl+NH3(除去食盐中的氯化铵固体) NH4HCO3H2O+NH3+CO2NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页