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1、高二化学会考知识点归纳高一年级部分一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名：化学名言：分子式（化学式）是化学的文字！化学反应方程式是化学的语言！二、化学遵守两大基本原则：H+NH4+K+Ca2+Al3+Fe2+Cu2+OH-名称HCO3-名称NO3-名称SO42-名称PO43-名称Cl-名称SO32-名称名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 1、强的“置换”弱的，表现为：、活泼金属置换不活泼金属；、
2、活泼非金属置换不活泼非金属；、强酸“置换”若酸；、强碱“置换”弱碱,金属活动顺序表为：“五大”强酸为： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI“三大”强碱为： Ba（OH）2、NaOH、KOH2、守恒原则，表现为；、原子守恒；、电子得失守恒、电荷守恒。三、牢记元素周期表与元素周期律元素周期律：同一主族，从上到下：、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱；、原子半径逐渐增大；说明：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。同一周期，从左到右：、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强；、原子半径逐渐减小。重要关系：、质子数=原子序数 =核外电子数=核电荷数、电子层数 =周期数、最外层电子数 =最高正价
3、数 =主族数规律：、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；气态氢化物也就越稳定。、原子半径；离子半径的大小比较规律为：、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。AAAAAAAO一二三名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 此原子有三层，
4、最外层电子数为7 个Z：表示质子数质子数为 17。属第三周期，第 A 族的A：表示质量数元素，最高正价数为+7 价。N = A-Z N：表示中子数四、物质的量及摩尔 (mol)N（个）上微粒、下浓度质量体积分左右中间就是物质的量m（g）气体体积（ L）向下向内都用除反之相乘得各数浓度（ mol/L）物质的量浓度注意: 、1 mol 任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；、1 mol 任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量；、1 mol 任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4L、1mol 溶质，溶解在 1L 的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L、要比
5、较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。、质量分数与物质的量浓度的转换关系为：物质的量浓度（ mol/L）= 五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性）注意：、氧化剂、还原剂到反应物中找。、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分 ，化合价 没有变化的不能叫被氧化、被还原 。、凡是有 单质参加或单质生成 的反应一定是氧化还原反应。六、离子反应方程式的写法改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改 ，保留分子式 （化学式）。A溶液体积溶液体积2 42 4mol XZA摩尔质量摩尔质量AN N名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -
6、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 所有的钠盐（ Na+）、钾盐（ K+）、铵盐（ NH4+）、硝酸盐（ NO3-）都溶于水，都要改写成离子形式。白色沉淀的物质有： CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2AgBr浅黄色 沉淀、 AgI 黄色 沉淀Fe(OH)3 是红褐色 沉淀。气体有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、特殊颜色 的离子：Cu2+（蓝色） 、MnO4-（紫色） 、Fe2+（绿色） 、Fe3+（
7、红棕色）六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存：1、焰色反应：钠元素 黄色；钾元素 紫色。2、淀粉遇到碘单质（ I2）显。3、品红（红色）溶液通人就褪色，加热颜色会。4、氨气（ NH3）是唯一的气体，为了它专门设计了：、红色石蕊试纸来鉴别它；、碱石灰（NaOH 和 CaO）来干燥它。、氨气、氯化氢可做喷泉实验。5、臭鸡蛋气体是，形成酸雨的气体是，造成温室效应的是6、NO2气体是色，通入水中会变色，化学反应方程式为：。7、过氧化钠（）是色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式为；特殊用途是。8、无水硫酸铜是色，硫酸铜晶体（又名：和）是色，因此，可用无水硫酸铜来检验是否含。9、金属钠、钾应保存在中；白磷
8、应保存在中；浓硝酸应保存在中（并放到） ；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是和。10、同素异形体只有三对，分别是：、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 七、离子化合物中，一定含有键，可含有键；共价化合物中一定不能含有键。非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）铵盐除外 。八、重要公式
9、； 1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比：2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比：（同温同压下）高二年级部分一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质：（一）、特殊性质：1、二氧化硅（ SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O = ；SiO2 + 2 OH = SiO32 + H2O 因此，装碱液的试剂瓶，必须用塞，否则会生成而使试剂瓶粘接打不开。SiO2 + CaO = CaSiO3（钢渣、铁渣）2、*要找原子晶体，请到碳族来：金刚石（ C）、晶体硅（ Si）、金刚砂（ SiC）、二氧化硅（ SiO2）3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。4、最硬的物质是，最纯的
10、物质是，组成物质种类最多的元素是。5、造水泥的原料是；造玻璃的原料是反应方程式是；6、金属的特性是。金属能导电、能传热都是因为。黑色金属是。冶炼金属的方法有构成原电池的条件是n1 n2 = 微1 微2 n1 n2 = V1 V2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 举例说明什么是电化学腐蚀写出电极反应式7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是：、铝有两条特殊性是：、铝热剂是的混合物 。凡是有铝参加
11、反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“ 3”。8、两性氧化物只有“ Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”Al2O3 + H+ = ; Al2O3+ OH= Al(OH)3 + H+ =；Al(OH)3 + OH= 特别注意： Al(OH)3只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水 NH3H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水NH3H2O）溶液中。氢氧化铝的两种制法：铝盐（Al3+）中加入氨水强碱“置换”弱碱；偏铝酸盐（ AlO2）中通入碳酸强
12、酸“置换”弱酸。Al2(SO4)3 + 3NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO42NaAlO2+ H2CO3+ 2H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO39、*硬水是含有较多和的水。水垢的成分是加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。Fe + 2H+ = Fe2+ + H2；Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。FeO + H+ = Fe2O3 + H + =Fe(OH)2 + H += Fe(OH)
13、3 + H + =12、“三变色”只要有Fe(OH)2生成，就一定会出现：白色迅速变成灰绿色最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾溶液（）或硫氰化铵溶液（）就会生成血红色溶液的特殊现象，而Fe2+则无此现象。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 14、 Fe2+Fe3+（难点、重点）2Fe2
14、+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl，2Fe3+ Fe = 3Fe2+，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。15、苯酚的特殊性质：、石炭酸非酸；苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：其反应类型为：唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。三、有机化学部分1、学好有机化学的两大原则成键原则：碳氧氢421 原则断键原则：该断就断，不断就照搬（盯住官能团）2、学好有机化学必须牢记：结构性质用途。即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。3、基本的有机反应：、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。
15、、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚。、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚，反应方程式为：4、重要的官能团碳碳双键（ C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加决定决名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - -
16、 - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH2=CH2 + H2nCH2=CH CH3碳碳三键（ CC）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。CHCH+ H2CHCH+ Br2苯环（特殊结构）有烷烃的性质可取代；有烯烃的性质可加成。+ Br2 ？+ HNO3 ？+ H2？特别注意： 、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色原因是“萃取”。、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。羟
17、基（ OH） ：、有羟基（ OH） 就能脱水可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。、有羟基（ OH） 就可能显酸性其酸性由强到弱的顺序为：无机酸羧酸碳酸酚类水醇类、有羟基（ OH） 就能与活泼金属反应放出“氢气”、酸脱羟基（ OH）醇脱氢（ H）去水（ HOH）成“酯”；酸脱羟基（ OH）氨脱氢（ H）去水（ HOH）成“肽”。醛基（ CH）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反O 应”产生红色“ Cu2O”沉淀。醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，注意：“醛”处于中间既可氧化成“羧酸”，又可还原成“醇”！羧基（ COH）：有机酸，具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（O OH）醇脱氢
18、（ H）去水（ HOH）成“酯”。酯基（ CO）： COO 后不是 H，就是酯，酯只有一条性质：水解“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。O 注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 更彻底，原因是“过河拆桥”。5、有机物的溶解规律、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“”符号。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -