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1、学习必备欢迎下载高三化学一轮复习练习题电化学一、选择题1 若 某 电 能 与 化 学 能 的 转 化 装 置 ( 电 解 池 或 原 电 池 ) 中 发 生 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ：Cu+2H+=Cu2+H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是( ) A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸2高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH
2、)34KOH ，下列叙述不正确的是( ) A放电时负极反应为：Zn22OHZ (OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2O C放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强3一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H67O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是( ) A.负极反应为14H2O 7O2 28e=28OHB.放电一段时间后，负极周围的pH 升高C.每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol D.放电过
3、程中KOH 的物质的量浓度不变4用石墨作电极电解2 mol L-1NaCl 和 1 mol L-1MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是（）5某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H2SO4,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物 ,可分为三个阶段。下列叙述不正确的是( ) A阴极自始至终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出 O2C电解最后阶段为电解水D溶液 pH 不断增大 ,最后为 7 6.按右图装置实验，a、b 为 Pt 电极， A、B 两烧杯分别盛放200g10NaOH 溶液和足量CuSO4溶液。通电段时间后，c 极上有 Cu 析出；又测得A 杯中溶液的质量
4、减少4.5 g (不考虑水的蒸发)。则下列叙述中正确的是( ) A电源 P极为负极Bc 极上析出固体的质量为16 g C标准状况下，b 极产生气体的体积为5.6 L Da 极上所发生的电极反应式为4OH4e= 2H2O+O2pH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载7、某原电池总反应离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( ) A. 正极为 Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl3B. 正极为 C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO3)3C. 正极为 Fe，负极为Zn，电解质溶液F
5、e2(SO4)3D. 正极为 Ag，负极为Fe，电解质溶液CuSO4 8氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：1/2 H2+NiO(OH) Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原D电池放电时，H2是负极9下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) Aa 电极是负极Bb 电极的电极反应为：4OH4e= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储
6、藏在电池内的新型发电装置10碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 11用石墨作电极电解1 mol L-1的 CuSO4溶液，当c(Cu2+)为 0.5 molL-1时，停止电解
7、，向剩余溶液中加入下列何种物质,可使电解质溶液恢复到原来的状况（）ACuO BCuSO4 CCu(OH)2DCuSO4 5H2O 12.关于铅蓄电池的说法正确的是（）A在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq) 13镍镉（ Ni Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni
8、(OH)2。有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni(OH)2e + OH= NiOOH + H2O B充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动14.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以 NaOH 溶液为电解液时，负极
9、反应为：Al 3OH 3eAl(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极15右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关判断正确的是（）Aa 为负极、 b 为正极Ba 为阳极， b 为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，d 电极质量增加16.关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是( ) A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中
10、性17CuI 是一种不溶于水的白色固体。它可由反应：2 Cu2+ + 4I= 2CuI I2而得到，现以石墨为阴极，以铜为阳极电解KI 溶液，通电前向电解质溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区呈蓝色，对这个现象的正确解释是( ) A. 阴极电极反应：2H+2e= H2,使 C（OH） C（H+）B阳极： 2Cu4I4e= 2CuI + I2, I2使淀粉变蓝C阳极： Cu2e= Cu2+, Cu2+显蓝色D阳极： 2I2e= I2,碘遇淀粉变蓝18.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知
11、：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ) ( ) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt 19、钢铁在锈蚀过程中，下列5 种变化可能发生的是（）、 Fe由 +2 价转化为 +3 价、 O2被还原、产生 H2、 Fe(OH)3失水形成Fe2O3 H2O 、杂质碳被氧化除去A. B. C. D. 20.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（）A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M(OH)n+2nH2B.金属的化学腐蚀实质
12、是M-ne-Mn+ ，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载21、下列叙述不正确的是（）A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普边B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀C.用铝质铆钉铆接铁板，铝铆钉易被腐蚀D.原电池中电子由正极流入负极22、下列说法正确的是（）A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主
13、要区别在于水膜的pH 不同，引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化23、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A B C D 24：为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（）A.铜块B.铅块C.锌块D. 钠块25、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极26用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好
14、恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（）A0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 27. 甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池中盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出.24g 金属 ,则乙池中溶质可能是（）ACuSO4B MgSO4C Al(NO3)3 D AgNO328. 如右图所示， 甲装置内盛1mol L1的 AgNO3溶液 500mL ，乙装置盛若干浓度的 CuSO4溶液 500mL 。通电一段时间后，当甲溶液的pH 由 6.0 下降至1.0 时，
15、乙装置中的阳极上析出45mL 气体，则理论上乙装置中电极上所析出的金属质量为 (电极均为惰性电极) （）A. 160mg B. 64mg C. 128mg D. 1600mg 29500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 mol/L ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是( ) A原混合溶液中c(K)为 2 mol/L B上述电解过程中共转移4 mol 电子C电解得到的Cu 的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为 2 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页