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1、学习必备欢迎下载第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全都包括哪些内容？1 遵守实验室规则。2 了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用
2、湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯的方法有哪些？1.过滤适用于不溶性固体和液体的分离。实验仪器：装置如右图。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。一贴，；二低，。三靠，。（2）玻璃棒起到的作用。2. 蒸发适用于可溶性固体和液体的分离。实验仪器：，装置如右图。注意事项：（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。3. 蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一
3、组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。实验仪器：，。注意事项：温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载4萃取 利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。实验仪器：。实验步骤：，注意事项：（1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏
4、斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转 180 ，再倒置看是否漏水。（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。（4）萃取剂选择的三个条件：，。三Cl和 SO42-离子是如何检验的？1Cl检验方法： 先加，后加，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有。加稀 HNO3的目的排除的干扰。发生反应的离子方程式： ClAg+AgCl 。2SO42-检验方法： 先加，后加（或 Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有。加稀 HCl 的目的排除、和的
5、干扰。发生反应的离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4四物质溶解性口诀是什么？碱：K、Na、Ba 溶，Ca 微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物： AgCl 不溶硫酸盐： BaSO4不溶， CaSO4和 Ag2SO4微溶碳酸盐： NH4+、K、Na 溶，Mg 微溶在水中不存在： AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五除杂有哪些原则？1除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离 生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必
6、须在后续操作中便于除去。六粗盐提纯加入除杂试剂的顺序是什么？1BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42- 1 Na2CO3必须在 BaCl2之后加入，。2最后加入的盐酸必须适量，。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载3加盐酸之前要先进行过滤。第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的定义及制定标准是什么？1物质的量 符号（ n） ，。2单位 为摩尔（ mol） ：
7、。3阿伏加德罗常数。4 物 质 的 量物 质 所 含 微 粒 数 目 阿 伏 加 德 罗 常数。5物质的量与微观粒子数之间成正比：。使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。二摩尔质量（ M）定义及公式是什么？1定义：。2单位：。3数值：。4物质的量 =物质的质量摩尔质量。三气体摩尔体积的定义及公式是什么？1气体摩尔体积（ Vm）（1）定义：。（2）单位：。2物质的量 =气体的体
8、积 /气体摩尔体积。3标准状况特指，Vm = 22.4 L/mol。4阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等. 5理想气体状态方程 (克拉珀龙方程 )：PV=nRT 推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：。（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：。（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：。四物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度的定义及公式是什么？（1）定义：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载。（2）单位：。（3
9、）物质的量浓度 溶质的物质的量 /溶液的体积。2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积， 在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作所需仪器：。A检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B配制一定物质的量浓度溶液的步骤。注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F误差分析a
10、、称量产生误差1）称量时左盘高，右盘低2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘（正常： m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）3）量筒量取液体药品时仰视读数4）量筒量取液体药品时俯视读数b、溶解、转移、洗涤产生误差5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中c、定容误差8）定容时仰视刻度9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水14）原容量瓶洗净后未干燥无影响15）容量瓶中含有少量的水无影响16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无
11、影响3溶液稀释定律是什么？。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载4. 浓度（ C）与溶质的质量分数 ( )的关系式。练习1.下列有关实验操作错误的是()A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心2.进行化学实验时必须注意实验安全操作,下列实验操作或事故处理正确的是()在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂
12、上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯A. B.C.D.3.用 pH 试纸测定某溶液的pH,规范操作是 ()A.将 pH 试纸放入溶液中,观察颜色变化,跟标准比色卡对比B.将溶液倒在pH 试纸上 ,跟比色卡比较C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在 pH 试纸上观察颜色变化,与比色卡对比D.将少量溶液煮沸,把 pH 试纸放在管口,观察颜色变化,与比色卡对比4如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和精选学习资料 - -
13、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载6下列叙述正确的是A 1 mol H2O 的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C 3. 011023个 SO2分子的质量为32g D 标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为22.4L 7已知 1.505 1023个 X气体分子的质量为8g，则 X气体的摩尔质量是A 16g B 32g C64g /mol D32g /mol 8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量9同温同压下，等质量的下列气
14、体所占有的体积最大的是A O2B CH4CCO2DSO210用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为22.4L D物质的量浓度为0.5mol /L 的 MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 1 NA 110.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A 5：2 B 3：1 C15：2 D 1： 3 二、非选择题（40分）2 （8 分）如右图所示a、b、c、d 分别
15、是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D 是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D 分别与 a、b、 c、d 相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C 和 a 组合，用于制取气体。 A 与组合，用于，B 与组合，用于， B 与组合，用于，D 与组合，用于，3 （12 分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载 只允许用一种试剂 不用任何试剂（ 2）NaCl 溶液中含有少量的CaCl2，某学生
16、用过量的Na2CO3使 Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是4 （10 分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L 的稀硫酸。（1）甲：量取20 ml 18 mol/L 浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞， 反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是； 定容的正确操作是。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其
17、中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。5 （10 分）常温下，在27.5g 水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出 20.0 ml 该溶液，配成浓度为1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载1C 2D 3D 4D 5
18、A 6C 7D 8A 9B10B 11B 12C 13c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精（每小题2 分）14 （1） 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水， 然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可） 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。（2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认 Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）15 （1）量筒、玻璃棒、胶头滴管（2 分） ；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2 分） ； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2 分） 。（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4 分）160.100 mol （3 分） 1.51 mol /L（4 分） 30.2 ml（3 分） （要规范地写出计算过程） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页