高中化学必修一第一章知识点总结配套练习及答案.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流高中化学必修一第一章知识点总结配套练习及答案【精品文档】第 8 页第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一化学实验安全都包括哪些内容？1 遵守实验室规则。2 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗

2、净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二混合物的分离和提纯的方法有哪些？1.过滤适用于不溶性固体和液体的分离。实验仪器： 装置如右图。注意事项：（1）一贴，二低，三靠。一贴， ；二低， 。三靠，（2）玻璃棒起到的作用。2.蒸发适用于可溶性固体和液体的分离。实验仪器： ，装置如右图。注意事项：（1）在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅；（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。 （3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破

3、裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。3.蒸馏利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。实验仪器： ，注意事项：温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网。4萃取利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。实验仪器： 。实验步骤： ， ， ， ，注意事项： （1）分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中

4、注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。（2）振荡过程中要不断放气，防止内部气压过大将活塞顶开。（3）分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证内外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。（4）萃取剂选择的三个条件：三Cl和SO42-离子是如何检验的？1Cl检验方法：先加 ，后加 ，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有。加稀HNO3的目的排除的干扰。发生反应的离子方程式：ClAg+AgCl。2SO42-检验方法：先加 ，后加（或Ba(NO3)2）溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中含有。加稀HCl的目的排除、和的干扰。发生反应的离子方程

5、式：SO42- + Ba2+ = BaSO4四物质溶解性口诀是什么？碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五除杂有哪些原则？1除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 六粗盐提纯加入除杂试剂

6、的顺序是什么？1BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl2BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-1Na2CO3必须在BaCl2之后加入， 。2最后加入的盐酸必须适量， 。3加盐酸之前要先进行过滤。第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的定义及制定标准是什么？ 1物质的量符号（n）， 。 2单位为摩尔（mol）： 3阿伏加德罗常数 4物质的量 物质所含微粒数目阿伏加德罗常数 。5物质的量与微观粒子数之间成正比： 。使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增

7、添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。二摩尔质量（M）定义及公式是什么？1定义： 。2单位： 。3数值： 。4物质的量=物质的质量摩尔质量 。三气体摩尔体积的定义及公式是什么？ 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义： 。（2）单位： 。 2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 。 3标准状况特指 ，Vm = 22.4 L/mol。4阿伏加德罗定律： v 同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等. 5理想气体状态方程(克拉珀龙方程

8、)：PV=nRTv 推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比： 。（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比： 。（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比： 。 四物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度的定义及公式是什么？ （1）定义： （2）单位： 。 （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 。 2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？ （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作所需仪器： 。A检

9、验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B配制一定物质的量浓度溶液的步骤 注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F误差分析a、称量产生误差1）称量时左盘高，右盘低2）称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘 （正常：m=砝码+游码；错误：砝码=m+游码）3）量筒量取液体药品时仰视读数4）量筒量取液体药品时俯视读数b、溶解、转移、洗涤产生误差5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7）洗涤液未转

10、入容量瓶中而倒入废液缸中c、定容误差8）定容时仰视刻度9）定容时俯视刻度10)定容时液面低于刻度线11）未等溶液冷却就定容12）定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液13)摇匀后发现液面低于刻度再加水14）原容量瓶洗净后未干燥 无影响15）容量瓶中含有少量的水 无影响16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 无影响3溶液稀释定律是什么？4.浓度（C）与溶质的质量分数()的关系式练习1.下列有关实验操作错误的是()A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签朝向手心2.进行化学实验时必须注意实验安全操作,下列实验操作或事故处

11、理正确的是()在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯A.B.C.D.3.用pH试纸测定某溶液的pH,规范操作是()A.将pH试纸放入溶液中,观察颜色变化,跟标准比色卡对比B.将溶液倒在pH试纸上,跟比色卡比较C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上观察颜色变化,与比色卡对比D.将少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色变化,与比色卡对比4如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法

12、分离A过滤B蒸馏C分液D萃取5下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和6下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16gB32gC64g /molD32g /mol8科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量9同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

13、AO2BCH4CCO2DSO210用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA10.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2B 3：1C15：2D 1：3二、非选择题（40分）（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意

14、图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 ，（12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） 只允许用一种试剂 不用任何试剂 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 （10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，

15、小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ； 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 定容的正确操作是 （2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 （10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶

16、液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案：1C 2D 3D 4D 5A 6C 7D 8A9B 10B 11B 12C13 c，制备气体 b，分液 d，过滤 d 向酒精灯添加酒精（每小题2分）14（1） 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可） 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。 （2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可）15（1） 量筒、玻璃棒、胶头滴管（2分）； 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）； 加水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（2分）。 （2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（4分）16 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（4分） 30.2 ml（3分）（要规范地写出计算过程）。