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1、江苏高考化学卷试卷分析和试题分析试题相对比较稳定，整体试卷结构，题型，题量和2012 年相同，考生反映试题整体难度不大，计算量不大。但是试题较新颖，灵活度较大，对大题的要求较高。1.重基础。突出了对基础知识，基本技能，基本观点和基本方法的考查。如：化学用语、离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、物质结构与元素周期表、元素化合物的连续转化、有机物结构和性质、电化学、离子浓度讨论、化学平衡问题、盖斯定律的应用、 化学基本实验原理及操作、 物质结构与性质等内容。如：21A 考查 ZnS 晶胞中的原子个数， H2S 中心原子的杂化形式， SO42-的空间立体结构等电子体等。体现了“宽基础、厚实践、重能
2、力”的特色。2.强化能力。试题注重对考生学科素养和解决问题能力的考查，要求考生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力。如：17 题要求学生根据题目和有机合成的信息，设计合成环己醛的路线； 其中对于限定条件下同分异构体的书定，学生感觉较难。 18 题结晶水合物化学式的计算要求学生通过 EDTA 滴定计算 Ni2的物质的量、氢氧化钠滴定计算 NH3 的物质的量，再通过电荷守恒计算SO42的物质的量，最后由质量守恒计算结晶水的物质的量。3.突出实验。 试题加强了对化学实验步骤和图表等信息的识别与解读能力的考查。如：16 题中 MgSO4和 C 反应产物的检验； 19 题中由废铁渣
3、制备绿矾，要求学生通过所给试剂Fe、H2SO4、NaOH 完成制备绿矾的实验步骤，其中还涉及硫酸亚铁溶解度随温度变化曲线的分析。尽管平时教学中教师已经加强训练，但对于实验步骤的规范叙述和表达仍然具有一定的难度。4.贴近生活。试题贴近生产和生活实际，关注新的科技成果、新能源和环境保护等社会热点。 充分体现了化学的实际应用价值和基础性、应用性、时代性的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 22 页2特征。如： 1 题的清洁能源、 16 题由磷镁矿制备氧化镁等。5.注重创新。 14 题溶液中离子浓度的讨论通过图表让学生分析，15题绝
4、热条件下的化学平衡讨论等，20 题通过化学反应确定物质的结构简式。让考生有耳目一新的感觉。6.近三年高考化学试卷，试题题型、题量甚至分值分布都趋向稳定。化学用语、离子方程式、离子共存、阿伏加德罗常数、物质结构与元素周期表、元素化合物性质与转化、有机物结构和性质、电化学原理应用、离子浓度大小比较、化学平衡、盖斯定律计算、化学基本实验原理及操作、物质结构与性质等内容，几乎是变化着不断重复出现。 只是实验2013 高考复习全攻略知识点全集一模题库二模题库三模题库高考真题分析与操作向多种题型中渗透， 化学实验的权重似乎在不断增加。近三年江苏省高考化学试卷试题内容双向细目对照表：题号题型2011 题型2
5、012 题型2013 1 单项选择题20 分化学与 STSE 1 化学与 STSE 1 化学与 STSE 2 化学用语2 化学用语2 化学用语3 元素化合物性质3 离子共存3 离子共存4 离子共存4 化学反应与能量4 元素化合物性质5 元素周期律周期表5 元素化合物性质5 基础实验及操作6 离子方程式正误判断6 基础实验及操作6 元素化合物性质及转化7 基础实验以及操作7 元素化合物性质及转化7 阿伏伽德罗常数8 阿伏伽德罗常数8 阿伏伽德罗常数8 离子方程式正误判断精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 22 页39 元素化合
6、物性质综合9 离子方程式正误判断9 电化学基础10 基本理论内容综合10 基本理论内容综合10 元素周期律与周期表11 不定项选择题20 分有机物结构和性质11 有机物结构和性质11 基本理论内容综合12 化学反应与能量12 元素周期律与周期表12 有机物结构和性质13 物质制备与性质基础实验13 物质性质实验与结论13 物质性质实验与结论14 离子浓度大小比较14 化学平衡14 离子浓度大小比较15 化学平衡15 离子浓度大小比较15 化学平衡16 非选择题20 分化工生产工艺流程16 化工生产工艺流程16 化工生产工艺流程17 有机推断与合成17 有机推断与合成17 有机推断与合成18 电
7、化学与计算结合18 物质组成分析与综合计算18 物质组成分析与实验计算19 物质含量测定综合实验19 物质性质相关综合实验19 物质性质相关综合实验20 化学反应与能量综合20 化学反应与能量综合20 化学反应与能量综合21 物质结构与性质或实验化学21 物质结构与性质或实验化学21 物质结构与性质或实验化学精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 22 页42013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 C
8、l 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 选择题单项选择题： 本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A甲醇B天然气C液化石油气D氢气【参考答案】 D 【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、 资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(选修四教材 P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
9、太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。2下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式： C3H6B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图：D中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子146 92U 【参考答案】 B 【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、 结构式还是结构简式、 OH 还是 OH、NO2还是 NO2、CH3还是 CH3等辨析的角度落实教学内容。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -
10、第 4 页，共 22 页53常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C0. 1 molL-1AgNO3溶液： H、K、SO42、ID0. 1 molL-1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【参考答案】 A 【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。4下列有关物质性质的应用正确的是A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二
11、氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】 A 【解析】 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。A.源于必修一 P99第 8 行原文。B.源于必修一P76第 9 行原文。C.源于必修一P87第 3 题及必修一 P85第 7 行材料。D.氯化铝从选修三电负性差值来看， 它属于共价化合物， 熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。必修二 P88P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图
12、示对应的操作规范的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 22 页6A.称量B溶解C转移D定容【参考答案】 B 【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。内容源于必修一 P16物质的量浓度溶液的配制。A.托盘天平称量物品中的左物右码。现物品在右托盘，错。B.搅拌溶解，操作合理。C.引流要用玻璃棒，并伸至刻度线以下位置。 D.定容时不得将滴管伸入容量瓶。本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材， 考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。6甲、乙、丙
13、、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为 SO2，则丁可能是氨水C若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是CO2【参考答案】 B 【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度， 代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁， 氯化来铁可能再与盐酸反
14、应。D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳， 则乙为碳酸钠， 丙为碳酸氢钠， 碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 22 页7酸钠7设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL-1的 NaClO 溶液中含有 ClO的数目为 NAB78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NAC常温常压下， 14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下， 6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA【参考答案】 C 【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算
15、中一些常见问题和注意事项。A.ClO水解，ClO数目小于 NA。B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。C.相对分子质量皆为28 的 CO 和 N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。 D.6.72L 即 0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为 0.2NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O
16、 B明矾溶于水产生Al(OH)3胶体： Al3+3H2O = Al(OH)3 +3HCNa2O2溶于水产生 O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应： HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2O 【参考答案】 D 【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景， 内容基础。A.氯化氢是最解质， 水溶液中应拆成离子。B.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 22 页8铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，不写沉淀箭头。C.该反
17、应未配平，系数应为 2、2、4、4、1。 D.书写合理。9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg 电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH 增大D溶液中 Cl向正极移动【参考答案】 C 【解析】本题是电化学基础的一条简单综合题，着力考查学生对原电池基础知识的理解能力。A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水，溶液PH 值增大。D.溶液中 Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动。10短周期元素 X、Y、Z、W
18、 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序 : r(Y)r(Z)r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】 D 【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
19、 - - -第 8 页，共 22 页9度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。突破口是 Z为 O，又短周期元素原子序数依次增大，X 原子半径比 Y小，说明 X 是 H，同时 W 与 X 属于同一主族，则W 是钠。且最外层电子数之和为 13，推出 Y 为 N 不定项选择题 :本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11. 下列有关说法正确的是A反应 NH3(g
20、)+HCl(g)= NH4Cl(s) 在室温下可自发进行，则该反应的H0 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)的值减小DNa2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体， CO32水解程度减小，溶液的pH 减小【参考答案】 AC 【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于选修四P34P36中化学方向的判断。B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，
21、被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于选修四 P81。 C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四P41。D.Na2CO3溶液加少量 Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH 值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 22 页10 12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有三种含氧官能团B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应D贝诺酯与足量 Na
22、OH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠【参考答案】 B 【解析】该题贝诺酯为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌握程度。能熟练区分醇羟基、酚羟基、酸羟基的性质上的差异：醇中的羟基连在脂肪烃基、环烷烃基或苯环的侧链上，由于这些原子团多是供电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变大，氢氧共价键得到加强，氢原子很难电离出来。因此，在进行物质的分类时，我们把醇归入非电解质一类。酚中的羟基直接连在苯环或其它芳香环的碳原子上，由于这些原子团是吸电子基团，使得与之相连的羟基上氢氧原子间的电子云密度变小，氢氧共价键受到削弱，氢原子比醇羟基上
23、的氢容易电离，因此酚类物质表现出一定的弱酸性。羧酸中的羟基连在上，受到碳氧双键的影响，羟基氢原子比酚羟基上的氢原子容易电离，因此羧酸(当然是短链 )的水溶液呈明显的酸性，比酚溶液的酸性要强得多。A.苯环不属于官能团，仅羧基、肽键二种官能团。B.三氯化铁遇酚羟基显紫色，故能区别。C.按羟基类型不同，仅酸羟基反应而酚羟基不反应。D.贝诺酯与足量NaOH 反应，肽键也断裂。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 22 页11 13下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液
24、一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2【参考答案】 D 【解析】 本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A.不能排除碳酸氢盐与SO32、HSO3形成的盐的干扰B.也可是钠的单质或其他化合物，这里焰色反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素。C.其他还原气体或碱等都可使溴水褪色。D.Fe2检验方法过程合理。14. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg
25、c(M) ，pc(CO32)= -lg cc(CO32)。下列说法正确的是AMgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp 依次增大Ba 点可表示 MnCO3的饱和溶液，且 c(Mn2)= c(CO32) Cb 点可表示 CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32) Dc 点可表示 MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(H2PO4-) 3Ca2+2HPO42= Ca3(PO4)2+2H（4）HCl 21(12 分)【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A 小题评分。A物质结构与性质 元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满
26、电子，且最外层电子数为 2。元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有 4个电子。元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 22 页21 （1）X 与 Y 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在 1 个晶胞中， X 离子的数目为。该化合物的化学式为。（2）在 Y 的氢化物 (H2Y) 分子中， Y 原子轨道的杂化类型是。（3）Z 的氢化物 (H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是。（4）Y 与 Z 可形成 YZ2YZ2的空间构型为(用文字描述 )。写出一种与 YZ42互为等电子体的分子
27、的化学式：。（5）X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol 该配合物中含有键的数目为。【参考答案】(1)4 ZnS (2)sp3 (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体CCl4或 SiCl4(5)16mol 或 166.021023 个【解析】本题考查学生对原子核外电子排布、晶体结构与计算、原子轨道杂化类型、分子空间构型、氢键、配合物等选修三中基础知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。元素 X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，显然是锌。元素Y 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子，即硫。元素Z 的原子最外层电子数
28、是其内层的3 倍，为氧。(1)在 1个晶胞中， Zn离子的数目为 81/861/2=4。 S离子的数目也为 4，化合物的化学式为ZnS。(4)SO42的空间构型根据 VSEPR 模型与杂化类型可知无孤对电子为正四面体。SO42互为等电子体的分子的化学式CCl4或SiCl4(5)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2 ，1mol 该配合物中含有 键的数目既要考虑到配体中，还要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此 1mol 该配合物中含有 键的数目为 16mol 或 166.021023个。【备考提示】选修三的知识点是单一的、基础的，高考结构题的考点相精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 22 页22 对比较稳定，要让学生抓住重点，明确考试的题型和考点，136 号元素在周期表中的位置、原子核外电子排布(价电子排布式 )、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性和电离能大小比较、等电子体、氢键等知识是高考的热点也是重点。狠抓基础知识，强化主干知识的巩固和运用，这是我们高三复习的灵魂所在。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 22 页