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1、优秀学习资料欢迎下载20XX 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）6等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH 由小到大排列正确的是ABCD解析 ：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸碳酸苯酚乙醇，知D 项正确。7下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析 ： 钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3-己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能； 苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D
2、 项错误。8在容积可变的密闭容器中，2molN2和 8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A 5% B10% C15% D20% 解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。9室温时， 将浓度和体积分别为C1、V1的 NaOH 溶液和 C2、V2的 CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A 若 PH7，则一定是C1V1C2V2B在任何情况下都是C(Na+)C(H+)C(CH3COO-) C(OH-) C当
3、 PH=7 时，若 V1V2，一定是C2C1D若 V1V2，C1C2，则 C(CH3COO-) C(CH3COOH)=C(Na+) 解析 ：当 NaOH 和 CH3COOH 按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH7，而 NaOH 过量时，其PH 也大于7，故 A 错误； B 项符合电荷守恒关系式；当PH=7时， CH3COOH 的物质的量需大于的NaOH 物质的量，若V1V2，一定是C2C1，C 项正确；若 V1V2，C1C2，则 NaOH 和 CH3COOH 恰好中和，依据物料守恒，知D 项正确。10用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态
4、，应向溶液中加入适量的ACuSO4BH2O CCuO DCuSO4H2O 解析 ：依据 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO。11将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、 Cl-、NO3- BH+、NH4+、 Al3+、SO42-CNa+、S2-、 OH-、 SO42-D Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-解析 ： 碳酸的酸性大于硅酸， A 项中 SiO32-不能大量共存； C 中的 OH-和 CO2反应； D 中 C6H5O-会和 CO2反应形成苯酚，故只有B 中离子还能
5、大量共存。答案选B。12 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O 中含有的质子数为10NA精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载B12g 金刚石中含有的共价键数为4 NAC46gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NAD1molNa 与足量的O2反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析 ：一个 H2O 分子中含有10 个质子，故18gH2O 中含有的质子数为10NA，故 A 正确；金刚石的结构为正四面体构型，每个碳原子可以和另外的4 个碳原子形成共价键
6、，属于每个碳原子的共价键为2 个，故12g 金刚石中含有的共价键数应为2 NA，故 B 错误； 46gNO2和 N2O4混合气体中， 不管 46gNO2、还是 46gN2O4是所含的物质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的原子总数都为3 NA，故 C 正确； 1molNa 与足量的O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子的物质的量必为NA个电子，故D 正确。13某含铬（ Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的
7、物质的量为n(2x) B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在 FeOFeyCrxO3中， 3x=y 27（ 15 分）（注意：在试卷上作答无效）下图中， A、B、C、D、E 是单质， G、 H、I、F 是 B、C、D 、 E 分 别 和A形 成 的 二 元 化 合 物 。 已 知 ： 反 应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I 是一种常见的温室气体，它和E 可以发生反应：，F 中 E 元素的质量分数为60%。回答问题：中反应的化学方程式为；化合物I 的电子式为，它的空间结构是；1.6gG 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算
8、至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为，反应后溶于与过量化合物I 反应的离子方程式为；E 在 I 中燃烧观察到的现象是。解析 ：该题有多处“题眼”。依据题目信息C、 B 是单质，G、 H是二元化合物，反应曾应用于铁轨的焊接，知 C 为 Al 、 G 为 Fe2O3、 B 为 Fe、 H 为 Al2O3；由于 I 是一种常见的温室气体，知其为CO2，而 Mg 能在 CO2中燃烧，且MgO 中 Mg 元素的质量分数为60%。知 D 为碳单质， A 为氧气。答案： Al+ Fe2O3Fe+ Al2O32Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+n(F
9、e2O3)=0.01mol ，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol ，m(Cu )=0.64g. 。2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载28（ 15 分）（注意：在试卷上作答无效）反应(H0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：反应的化学方程中a bc
10、 为；的平均反应速率v(A) 、v(A) 、v(A) 从大到小排列次序为；的平衡转化率(B) 、(B)、(B) 中最小的是，其值是；由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；比较第阶段反应温度（）和第阶段反应温度（）的高低； （填“”“”“”）判断的理由是。达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C）。解析 ：图像题的解答要看清图像的横、纵坐标所代表的意义，曲线的走势，然后结合原理分析作答。依据图示A、B、C 三种物质的物质的量的变化分别为1mol、3 mol
11、、2 mol ，故 abc=132。v(A)=(2.0 1.00)mol L-1/20.0min=0.05 mol L-1 min-1、 v(A)=(1.00 0.62)/15.0 min=0.025 molL-1min-1、v(A)=( 0.62 0.50) mol L-1/10 min=0.012 mol L-1min-1。故： v(A) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载v(A) v(A) 由图可知 (B)=0.5 、(B)=1.14/3.00=0.38 、(B)=0.36/1.86=0.1
12、9 ，则的平衡转化率最小的是 (B)，其值为0.19；第一次平衡后A、B 的浓度从平衡点开始降低，而C 的物质的量浓度突然变为0，则平衡向右移动，此时采取的措施是将C 从平衡混合物中液化分离出去。因为该反应为放热反应，故第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如下图所示：29（ 15 分）（注意：在试卷上作答无效）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C、D 的作用分别是：B ；C ；D 。在实验室欲制取适量的NO 气体。下图中最适宜完成该实验的简易装置是（填序号）；根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：应加入的物质所起的作
13、用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载A B C D 简单描述应观察到的现象。解析 ：气体制备一般包括四部分：发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置。由于题中提到该装置是制取适量氯气的简易装置，所以B 的作用是除去Cl2 中混有的杂质气体 HCl ；C 的作用是用排液法收集氯气；D 的作用是吸收多余的氯气；由于 NO 可与空气中的氧气反应，故应用排水法收集，那么最适宜完成该实验的简易装置是。应加入的物质所起的作用A 铜和稀硝酸反应物B 水防止 NO 被氧化C NaOH 溶液防止产生的NO 氧
14、化污染环境D 现象包括看到的、听到的、闻到的、触摸到的。A 处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B 中液体排出后可以收集到无色气体。30（ 15 分）（注意：在试卷上作答无效）金 刚 烷 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料 ， 工 业 上 可 通 过 下 列 途 径 制 备 ：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有个原子共面；金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其 中 ， 反 应 的 产 物 名 称 是， 反 应 的 反 应 试 剂 和 反 应 条 件是，反应的反应类型是；已知烯烃能发生如下的反应：请写
15、出下列反应产物的结构简式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载A 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环的烷基（CH3，CH2R， CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出 A 所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：。解析 ： 依据乙烯分子6 原子共平面的特点，环戊二烯分子中最多有9 个原子共面；依据金刚烷的结构，其分子式为C10H16，其分子中的CH2基团 6 个；反应的产物名称是1氯环戊烷； 反应的反应试剂NaOH 的醇溶液， 反应条件是加热。由题目信息可知，双键碳上连有H 原子的，经过反应后双键断裂可以生成醛基，则其反应产物的结构简式为二聚环戊二烯的分子式为C10H12， 其不饱和度为5，又 A 经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，则A 的分子必有苯环（4 个不饱和度），另外还要有一个碳碳双键，则A 所有可能的结构简式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页