《2022年高二化学选修4第2章-化学反应速率和化学平衡 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修4第2章-化学反应速率和化学平衡 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题 (每题有 1 个或 2 个选项符合题意) 1工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g) 2H2(g)Si(s)4HCl(g) ； H QkJ mol1(Q0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，以下表达正确的选项是() A反应过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B假设反应开始时SiCl4为 1 mol，则在平衡时，吸收热量为QkJ C 反应至 4 min 时， 假设 HCl 浓度为 0.12 molL1， 则 H2的反应速率为0.03 mol(L min)1QkJ 时，生成的HCl 通入 1
2、00 mL1 molL1的 NaOH 溶液恰好反应【解析】根据 SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g) ； H QkJ mol1(Q0) 可知，该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A 项假设在反应过程中增大压强，平衡逆向移动，SiCl4转化率降低， A 项错。 1 mol SiCl4反应达平衡时，不可能完全转化，因此吸收热量小于 QkJ， B 项错。C 项中 HCl 的速率为0.03 molL 1 mol1， H2的速率应为0.015 molL 1 min1QkJ 时，反应生成HCl 为 0.1 mol，将其通入100mL 1 molL 1的 NaOH 溶液中恰好反应，D
3、正确。【答案】D 2已知： 4NH3(g)5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)； H 1025kJ mol1，该反应是一个可逆反应。假设反应物起始物质的量相同，以下关于该反应的示意图不正确的选项是() 【解析】正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡左移，NO 含量降低，A 项正确， C 项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO 含量降低， B 项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D 项正确。【答案】C 3(2008 四川理综 )在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g) ，在温度T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下图。符合图示
4、的正确判断是() AT1T2， H0BT1T2， H0 CT10 D T1T2， HT1，温度升高碘化氢的量减小，即平衡向精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，即 H丙甲B乙 丁甲丙C丁 乙丙甲D丁 丙 乙甲【解析】根据可逆反应的特征，甲和丙，乙和丁分别为相同的平衡状态，到达平衡后n(CO)相同；甲和乙相比较，乙中增加了CO2的物质的量，平均正向移动，n(CO)增加，所以乙丁 丙甲。【答案】A 5Cl2通入水中发生如下反应Cl2H2OHCl HClO ，欲增大所得溶液中HClO 的浓
5、度，应采取的措施为() A加 Na2CO3固体B加 NaOH 固体C加水D通入 NH3气【答案】A 6(2007 全国理综 )已知： C(s)CO2(g)2CO(g) H0。该反应到达平衡后，以下条件有利于反应向正方向进行的是() A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强【解析】对于反应C(s)CO2(g)2CO(g) H0，正反应气体体积增大，反应吸热，故升高温度，减小压强有利于反应向正向进行。【答案】A 7 (2009 安徽理综 )汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g) CO(g)12N2(g)CO2(g) H 373.4kJ mol1在恒容的密闭
6、容器中，反应达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是() 【解析】由 H 373.4kJ mol1，温度升高，平衡向逆反应方向移动，K 减小， CO物质物质的量实验精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页转化率降低，故A、B 两项错； K 只与温度有关，C 项正确； D 项增大 N2的物质的量平衡左移，则 NO 转化率降低，所以D 项错。【答案】C 8(2009 广东单科 )取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)， H0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2
7、的百分含量 (NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。以下示意图中，可能与实验结果相符的是() 【解析】B 项，反应达平衡后，升高温度平衡左移，NO2%增大； D 项，反应未达平衡，升高温度反应向右进行趋于平衡，NO2%减小，达平衡后升高温度，平衡左移，NO2%增大，故选B、D。【答案】BD 9(2009 宁夏理综 )硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2S H2O，以下各组实验中最先出现浑浊的是() 实验反应温度 /Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O V/mL c/(mol L1) V/mL c/(mol L1) V/mL A 25
8、 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 【解析】考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。【答案】D 10(2009 全国理综 )以下图表示反应X(g)4Y(g) Z(g)， H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反应的描述正确的选项是() A第 6 min 后，反应就终止了BX 的平衡转化率为85% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页C假设升高温度，X 的平衡转化率将大于85% D假设降低温度，v正和 v逆将以同样倍数减小【解析】A 项，
9、 6 min 时反应到达了平衡状态，但正、逆反应并未停止；B 项， X 的起始浓度为1.0 molL1， 平衡时为 0.15 molL1， 浓度变化量为0.85 molL1， 转化率为 85%；C 项，反应放热， 升高温度平衡向逆反应方向移动，X 的转化率将小于85%；D 项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数。【答案】B 11(2009 北京理综 )已知： H2(g)I2(g)2HI(g) ； H0 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2O HCOOH CH3OH 物质的量 /mol
10、 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间 (t)的变化见以下图：(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间范围/min 05 1015 2025 3035 4045 5055 7580 平均反应速率/(103mol min1) 请计算 15 20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为_mol， 甲酸甲酯的平均反应速率为 _mol min1(不要求写出计算过程)。(2) 依 据 以 上 数 据 ， 写 出 该 反 应 的 反 应 速 率 在 不 同 阶 段 的 变 化 规 律 及 其 原 因 ：_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
11、- - - - - - -第 6 页，共 7 页(3)上述反应的平衡常数表达式为：Kc(HCOOH)c(CH3OH)c(HCOOCH3) c(H2O)，则该反应在温度T1下的 K 值为 _。(4)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于 T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。【解析】(1)15 min 时甲酸甲酯转化率为6.7%,20 min 时甲酸甲酯转化率为11.2%，则其减少量为：100 6.7%0.045 mol。平均反应速率为：v 0.045 mol5 min9103mol min1(2)由表中数据及(1)中计算出的1520 min 的平均反应速率可知，
12、反应前期反应速率增加，随着反应的进行反应速率增加更快，反应后期反应速率又减小。结合影响反应速率的因素可推测是反应中生成的甲酸具有催化作用。反应初期生成甲酸量少，催化效果不明显， 反应速率较慢，随着生成甲酸量增多，催化效果显著，反应速率明显增大，到反应后期，浓度对反应速率的影响起主导作用，使反应速率减小。(3)平衡时甲酸甲酯转化率为24.0%，则：HCOOCH3 H2OHCOOH CH3OH 则 Kc(HCOOH)c(CH3OH)c(HCOOCH3) c(H2O)错误 !(4)升高温度，反应速率加快，到达平衡时间短；该反应是吸热反应，升高温度时平衡向正反应方向移动，故T2比 T1温度下甲酸甲酯转化率要高；抓住这两点，则不难画出示意图。【答案】 103(2)该反应中甲酸具有催化作用。反应初期：虽然甲酸甲酯量较大，但甲酸量很小，催化效果不时显，反应速率较慢；反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大；反应后期： 甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。(4)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页