《2022年高二化学选修第章-化学反应速率和化学平衡 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修第章-化学反应速率和化学平衡 .docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_其次章 化学反应速率和化学平稳一、挑选题 每题有 1 个或 2 个选项符合题意 1工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：1SiCl 4g 2H2g Sis 4HClg . H QkJ molQ0某温度、压强下,将肯定量反应物通入密闭容器进行以上反应此条件下为可逆反应 , 以下表达正确的选项是A 反应过程中,假设增大压强能提高SiCl 4 的转化率L1,就 H2B假设反应开头时SiCl 4 为 1 mol,就在平稳时,吸取热量为QkJ可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C反应至 4 min 时,假设 HCl 浓度为 0.12 mol 1的反应速率为 0.03 molL
2、min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_QkJ 时,生成的 HCl 通入 100 mL1 molL1 的 NaOH 溶液恰好反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】 依据 SiCl 4g 2H 2g Sis 4HClg .H QkJ mol 1Q0 可知,该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应. A 项假设在反应过程中增大压强, 平稳逆向移动, SiCl 4 转化率降低, A 项错. 1 mol SiCl 4 反应达平稳时,不行能完全转化,因此吸取热量小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_于 QkJ,B 项错.C 项中 HCl 的速率为 0.03
3、 molL1mol 1 ,H2 的速率应为 0.015 molL 1min可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1QkJ 时,反应生成 HCl 为 0.1 mol ,将其通入 100mL 1 mol D 正确.322【答案】DL 1 的 NaOH 溶液中恰好反应,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 已知： 4NHg 5Og 4NOg 6HOg . H 1025kJ mol 1,该反应是一个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可逆反应.假设反应物起始物质的量相同,以下关于该反应的示意图不正确的选项是【解析】正反应为放热反应,上升温度,反应速率增大,平稳左移
4、,NO 含量降低,A 项正确, C 项错误.正反应是体积增大的反应,增大压强平稳左移,NO 含量降低, B 项正确.加入催化剂可加快反应速率,缩短到达平稳的时间,D 项正确.【答案】C3. 2022 四川理综 在密闭容器中进行如下反应：H2g I 2g2HIg ,在温度 T1和 T2 时,产物的量与反应时间的关系如下图.符合图示的正确判定是A T1T2, H0B T1T2, H0CT10D T1T2,HT1,温度上升碘化氢的量减小,即平稳向可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,即H丙甲C丁 乙丙甲B乙 丁甲丙D丁 丙乙甲【解析】依据可逆反应的特点
5、,甲和丙,乙和丁分别为相同的平稳状态,到达平稳后nCO 相同.甲和乙相比较,乙中增加了CO 2 的物质的量,平均正向移动,nCO 增加,所以乙丁 丙甲.【答案】A5 Cl 2 通入水中发生如下反应Cl 2 H2 OHCl HClO ,欲增大所得溶液中HClO 的浓度,应实行的措施为A 加 Na2 CO3 固体B加 NaOH 固体C加水D通入 NH 3 气【答案】A62022 全国理综 已知： Cs CO2g2COgH 0.该反应到达平稳后,以下条件有利于反应向正方向进行的是A 上升温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D上升温度和增大压强【解析】对于反应 Cs CO 2g2CO
6、gH0,正反应气体体积增大,反应吸热,故上升温度,减小压强有利于反应向正向进行.【答案】A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_72022 安徽理综 汽车尾气净化中的一个反应如下：NOg COg12N2g CO2 g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 373.4kJ确的选项是mol 1 在恒容的密闭容器中,反应达平稳后,转变某一条件,以下示意图正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】由 H 373.4kJ mol 1,温度上升,平稳向逆反应方向移动,K 减小, CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_转化率降低,故A 、B 两项错. K
7、只与温度有关, C 项正确. D 项增大 N 2 的物质的量平稳左移,就 NO 转化率降低,所以D 项错.【答案】C8 2022 广东单科 取五等份 NO 2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中, 发生反应：2NO 2gN 2O4g, H0反应相同时间后,分别测定体系中NO 2 的百分含量 NO 2% ,并作出其随反应温度 T变化的关系图.以下示意图中,可能与试验结果相符的是【解析】B 项,反应达平稳后,上升温度平稳左移,NO 2% 增大. D 项,反应未达平稳,上升温度反应向右进行趋于平稳,NO 2%减小,达平稳后上升温度,平稳左移,NO 2% 增大,应选 B 、D .【答案】BD9
8、2022 宁夏理综 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na 2S2O3 H 2SO4Na2SO4 SO2 S H2O,以下各组试验中最先显现浑浊的是Na2S2O3 溶液稀 H 2SO4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验反应温度 /c/mV/mLc/mol L1V/mLol L1A25510B2555C35510D3555V/m L510510可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【解析】考查反应速率的影响因素和掌握变量分析外界因素对速率的影响.【答案】D10. 2022 全国理综 以下图表示反应Xg4Yg Zg , H0,在某温度时X的浓度随时间变化的
9、曲线：以下有关该反应的描述正确的选项是A 第 6 min 后,反应就终止了BX 的平稳转化率为 85%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C假设上升温度, X 的平稳转化率将大于85% D假设降低温度, v 正 和 v 逆将以同样倍数减小【解析】A 项, 6 min 时反应到达了平稳状态,但正、逆反应并未停止.B 项, X 的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_起始浓度为 1.0 molL 1,平稳时为 0.15 molL1,浓度变化量为0.85 molL1,转化率为 85%.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C 项,反应放热, 上升温度平稳向逆反应方向移
10、动, X 的转化率将小于 85% .D 项,降温正、逆反应速率均减小,但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数.【答案】 B11. 2022 北京理综 已知： H2g I2g 2HIg . H0 某小组通过试验讨论该反应反应过程中体积变化忽视不计.反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH 3H2OHCOOHCH 3OH物质的量 /mol甲酸甲酯转化率在温度T1 下随反应时间 t 的变化见以下图：(1) 依据上述条件,运算不同时间范畴内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_反应时间范畴/min平均反应速率 30 510 1520 253
11、0 3540 4550 5575 80可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_/10mol min1请运算 15 20 min 范畴内甲酸甲酯的削减量为 mol ,甲酸甲酯的平均反应速可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_率为 molmin 1 不要求写出运算过程 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 依 据 以上 数 据 , 写 出 该 反 应 的 反 应 速 率 在 不 同 阶 段 的 变 化 规 律 及 其原 因 ： .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 上述反应的平稳常数表达式为：KcHCOOHcCH 3OH ,就该反应在温度T
12、 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cHCOOCH 3 cH 2O1 下的 K 值为.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 其他条件不变,仅转变温度为T2T 2 大于 T 1,画出温度 T2 下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图.【解析】115 min 时甲酸甲酯转化率为6.7%,20 min 时甲酸甲酯转化率为11.2%,就其削减量为：1 00 6.7% 0.045 mol .平均反应速率为：5 minv 0.045 mol 9 103mol min 1(2) 由表中数据及 1中运算出的 15 20 min 的平均反应速率可知,反应前期反应速率增加,
13、随着反应的进行反应速率增加更快, 反应后期反应速率又减小. 结合影响反应速率的因素可估计是反应中生成的甲酸具有催化作用.反应初期生成甲酸量少,催化成效不明显, 反应速率较慢, 随着生成甲酸量增多,催化成效显著,反应速率明显增大,到反应后期,浓度对反应速率的影响起主导作用,使反应速率减小.(3) 平稳时甲酸甲酯转化率为24.0%,就： HCOOCH 3 H2OHCOOH CH 3OH就 K cHCOOHcCH 3OH 错误 . cHCOOCH 3 cH2O(4) 上升温度,反应速率加快,到达平稳时间短.该反应是吸热反应,上升温度时平稳 向正反应方向移动,故T2 比 T1 温度下甲酸甲酯转化率要高.抓住这两点,就不难画出示意图.【答案】 10 32该反应中甲酸具有催化作用.反应初期：虽然甲酸甲酯量较大,但甲酸量很小,催化成效不时显,反应速率较慢.反应中期：甲酸量逐步增多,催化成效显著,反应速率明显增大.反应后期： 甲酸量增加到肯定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特殊是逆反应速率的增大,使总反应速率逐步减小,直至为零.4可编辑资料 - - - 欢迎下载