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1、优秀学习资料欢迎下载高三十二月份月考化学试题相对原子质量：H：1 C： 12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg ：24 S：32 Cu：64 Ba：137 一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共 20分）1、下列说法正确的是（）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2、下列说法正确的是（）A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C、水总是自
2、发地由高处往低处流，这是一个自发反应D、室温下水结成冰是自发过程3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2CO+H2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲： c（H2）=c（CO2）=amol/L 乙： c（CO2） =amol/L c（H2） =2 amol/L 丙： c（CO2） =c（H2）=c（ H2O）=amol/L 达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（）A、丙甲乙B、 甲乙丙C、 乙丙甲D、乙甲 丙4、已知： 2M(g)N(g)； H 0。现将 M 和 N 的混和气体通入体积为1L 的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图
3、所示。下列说法正确的是（）Aa、b、c、 d四个点中处于平衡状态的点是a、b B反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molN C若调节温度使35min 时体系内N 的百分含量与15min 时相等，应升高温度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载D若 40min 后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂5、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) HY W CX、Z 两种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物较稳定DX 与 W 形成的两种化合物
4、中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2 7 、 一 定 条 件 下 ， 将NO2与SO2以23的 体 积 比 置 于 密 闭 容 器 中 发 生 上 反 应 ：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ，测得上述反应平衡时NO2与 SO2体积比为14，则平衡时SO2(g)的转化率是（）A5/6 B3/4 C5/9 D2/3 8. 常温下， NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是( ) A 混合溶液中：4pH5 B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：9、如右图，关闭活塞K ，向 A 中充入
5、 1 molX 、1 molY，向 B 中充入 2 molX、2 molY ， 此时 A、B 的容积都是a L 。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ；H0 。A 保持恒压， B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4a L。下列说法正确的是 ( ) A、 反应速率： v(B)B 10、某 CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L ，则此溶液最多溶解Mg 的质量为( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
6、归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载A24g B18g C21.6g D14.4g 二、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题3分，共 30分）11、下列叙述正确的是（）A浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应BXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X 强C非金属X 能将 Fe 氧化到 +3 价，但非金属Y 不能，则Y 的氧化性一定比X 强DCl2和 SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化12、氯气在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解0.09mo
7、l，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应离子方程式的平衡常数（）A4.5 10-4B0.015 C5.4 10-5D无法计算13下列叙述错误的是（）A把 a L 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH) B把 0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液与 0.3 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H) C向 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入
8、少量CH3COONa 固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的 CH3COOH 溶液和 pH=11的 NaOH溶液中，水的电离程度相同14、化合物A、B、C、D 各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C 是一种有机物） ，以下结论不正确的（）A甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应15、下列叙述正确的是（）A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H）和 c（ OH）的乘积
9、为1 1024，该溶液中一定可以大量存在 K、Na、AlO2、SO42精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载B过量 SO2通入到 Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO33Ba22H2O=3BaSO4 2NO 4HC常温时， 0.1mol/L HA 溶液的 pH1，0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH）/c（H）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B） c（A） c（ OH） c（H）D常温下，稀释0.1 molL 的氨水，溶液中c
10、（OH-） 、c（NH4+） 、 c（H+）均下降16、某元素X 核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X 的说法中，不正确的是（）AX 能形成化学式为X（OH ）3的碱BX 能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物17、对某酸性溶液（可能含有Br，SO24，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色
11、沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A BrB SO24C H2SO3D NH418、下列离子方程式正确的是（）ANH4HCO3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4+ OHNH3 + H2O B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H +电解H2 + Cl2C向 Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe3+2I 2Fe2+I2DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32 + 6H+ + 2MnO45SO4 2 + 2Mn2+ +3H2O 19、下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（）A利用甲装置可以制取少
12、量H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和 K2CO3的热稳定性，X 中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液20、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A30g 甲醛（ HCHO ）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NAB1mol Cl2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数为2NAC100mL0 2mol L-1的 AlCl3溶液中，含
13、Al3+数为 002NAD标准状况下，将22.4L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为NA第卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共50分）21、 （ 7分）、 （2分）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是_ 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液可用过滤的方法分离；用碱式滴定管量得KMnO4溶液 20.50mL ；将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌
14、以稀释浓硫酸；用湿润的pH 试纸测量某溶液pH 时，测量值一定比真实值小；锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。、 （5分） 20XX 年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（ 1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。H0 该反应平衡常数表达式若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，
15、共 13 页优秀学习资料欢迎下载（ 2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)H 867 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) H 56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJ mol 写出 CH4催化还原N2O4(g)生成 N2和 H2O(l) 的热化学方程式：。22(10 分) I设反应 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 的平衡常数为K1。反应 Fe(s)+H2O(g) FeO(s
16、)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T(K) K1K2973 1.47 2.36 1173 2.15 1.67 (1)现有反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个(填“ 吸 ” 或“ 放”)热反应， 要使平衡向右移动，可采取的措施有(填序号 )。A缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO 的量(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 在温度T1下进行； Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
17、- - - - - - -第 6 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载T2下进行，已知T1T2，且 c(CO2)c(H2O)( 其他条件均相同)，则两者的反应速率(填序号 ) A前者大B后者大C一样大D无法判断II (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A 点表示 25时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点表示 100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 mol L1的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_mol L1，KW(25)_KW(100 )(填“ ”、“”、“ ”或“ ”)向 NaCN 溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_ 。23 （本题 11分）I已知：反应H2(g)
18、 + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载请回答：（ 1） H2与 O2反应生成气态水的热化学方程式（ 2）断开 1 mol HO 键所需能量约为kJ。II 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列
19、问题：（ 1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：。（ 2）已知在400时， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H”或“”、“ ”、“ ”或“”）在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载24（ 8 分）、（ 4 分）(1)连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a (2)将装置 C 中两种液体分离开的操作名称是_ _。装置 D 的作用是。、（ 4 分）(1) 装置 A 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_ 装置
20、B 中碱石灰的作用是_ 。(2)二是 _ . (3) 装置 C 的试管中反应的离子方程式为。25 （ 14 分）（ 1）操作 I 为（填写操作名称） 。（ 2） 试剂 Y 与溶液 X 反应的离子方程式为。（ 3）操作 III 的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、干燥。（ 4）还需最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号 ) 滴定时发生反应的离子方程式为：。判断此滴定实验达到终点的方法是。则使测定结果（填 “ 偏高 ”“偏低 ”“无影响 ” ） 。计算上述样品中FeSO4 7H2O 的质量分数为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共
21、13 页优秀学习资料欢迎下载高三十二月份月考化学试题答案1-5：D B D C C 6-10:D C C B C 11-15: D A C A C 16-20: A B D C A 21、 （共 7 分）、（2 分） （答对 1 个给 1 分，答对2 个给 1 分，答对3 个给 2 分，错选得0 分）、（ 5分）（ 1）略（ 1分） bd （2分）（2）CH4(g)+N2O4(g) =N2(g) +2H2O(g) + CO2(g) H= 898.1kJ/mol （2分）22、 （ 10 分）.(1) 吸热（ 1 分） D 、F （2 分）（2）D（1 分）II (1)1 1012（1 分）Na
22、CN 溶液 CH3COONa 溶液（1 分）（1 分）NaCN H2OCO2=HCN NaHCO3（1 分）23 （ 11 分）（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol （2 分）（2）463.4 （2 分） （1）C（ s）+H2O(g)H2(g) + CO(g) （可不标状态） （2 分）(2) = （1 分）A（1 分）(3) （1 分） CD （2 分）24.（8 分）（ 1）d e f （1 分）（2） 分液（ 1 分） ；吸收多余的NH3防止污染空气（1 分） ，防止倒吸（ 1 分） （共 2分） （1）Mg(OH)2+NH4ClMgOH
23、Cl+NH3 +H2O （1 分）干燥氨气（ 1 分）（ 2）防止装置C 中的 AlCl3溶液倒吸入装置B（1 分）（ 3） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ （1 分）25、 （ 14 分） 过滤（ 1 分） Fe+2Fe3+= 3Fe2+（1 分）Fe+2H+=Fe2+H2 （1 分） 蒸发浓缩（ 1 分） 、洗涤（ 1 分） 1000mL 容量瓶（1 分）b（1 分） 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H20（2 分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色（2 分）偏低（ 1 分） 96.7% （2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页