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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三十二月份月考化学试题相对原子质量：H：1 C： 12 N ：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg ：24 S：32 Cu：64 Ba：137 一、挑选题（以下每道题所给选项只有 1个选项符合题意,每道题 2分,共 20分）1、以下说法正确选项（）A常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B元素周期表中全部元素都是从自然界中发觉的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2、以下说法正确选项（）A、碳酸铵分解是吸热反应,依据焓判据判定能自发分解B、多次洗牌以后,扑克牌
2、的毫无规律的纷乱排列的几率大,越纷乱,熵值越大C、水总是自发地由高处往低处流,这是一个自发反应D、室温下水结成冰是自发过程3、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO 2+H 2CO+H 2O,反应所处温度相同,但反应起始的浓度不同,其中,甲： c（H 2）=c（CO 2）=amol/L 乙： c（CO 2） =amol/L c（H 2） =2 amol/L 丙： c（CO 2） =c（H 2）=c（ H 2O）=amol/L 达到平稳时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确选项（）A、丙甲乙 B、 甲乙丙 C、 乙 丙甲 D、乙甲 丙4、已知： 2Mg Ng； H 0；现将 M 和 N 的
3、混和气体通入体积为 1L 的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示；以下说法正确选项（）Aa、b、c、 d 四个点中处于平稳状态的点是 a、b 名师归纳总结 B反应进行至25min 时,曲线发生变化的缘由是加入了0.4molN 第 1 页,共 13 页C如调剂温度使35min 时体系内N 的百分含量与15min 时相等,应上升温度- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载D如 40min 后显现如下列图变化,就可能是加入了某种催化剂5、已知某可逆反应在密闭容器中进行:Ag+2Bg 3Cg+Ds HY W CX、Z 两种
4、元素的气态氢化物中,Z 的气态氢化物较稳固DX 与 W 形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为 1:2 7 、 一 定 条 件 下 , 将 NO 2与 SO2 以 23 的 体 积 比 置 于 密 闭 容 器 中 发 生 上 反 应 ：NO 2g+SO 2g SO 3g+NOg ,测得上述反应平稳时 NO 2与 SO2体积比为 14,就平稳时 SO2g的转化率是（）A5/6 B3/4 C5/9 D2/3 8. 常温下, NaOH 溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后,向溶液中滴加甲基橙试液,溶液变红,下列情形可能显现的是 A 混合溶液中： 4pH5 B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合
5、前溶液的 pH:D. 混合溶液中粒子浓度：9、如右图,关闭活塞 K ,向 A 中充入 1 molX 、1 molY,向 B 中充入 2 molX 、2 molY , 此时 A、B 的容积都是 a L ；在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应：Xg+Yg 2Zg+Wg ； H0 ；A 保持恒压, B 保持恒容,达平稳时,A 的体积为 1.4a L ；以下说法正确的是 A、 反应速率： vBB 名师归纳总结 10、某 CuSO 4、Fe2SO43、H2SO4的混合溶液100mL ,已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解）,且SO4 2-的物质的量浓度为9mol/L ,就此溶液最
6、多溶解Mg 的质量为 第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A24g B18g C21.6g 优秀学习资料欢迎下载D14.4g 二、挑选题（以下每道题所给选项只有 1个选项符合题意,每道题 3分,共 30分）11、以下表达正确的是（）A浓度和体积相同的 FeBr 2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气后都第一发生置换反应BXCl 3的溶液能与铜片发生反应,就铜的金属性肯定比 X 强C非金属 X 能将 Fe 氧化到 +3 价,但非金属 Y 不能,就 Y 的氧化性肯定比 X 强DCl 2和 SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没
7、有明显变化12、氯气在 298K、100kPa 时,在 1L 水中可溶解 0.09mol,试验测得溶于水的 Cl 2约有三分之一与水反应；估算该反应离子方程式的平稳常数（）-4-5A4.5 10 B0.015 C5.4 10 D无法运算13以下表达错误的是（）A把 a L 0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液与 b L 0.1 mol/L 的 KOH 溶液混合,所得溶液中肯定存在：c K + c H + = c CH 3COO + c OH B把 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液与 0.3 mol/L 的 BaOH2溶液等体积混合,所得溶液中肯定存在：c OH c Ba +
8、c Na + c H C向 1 mol/L 的 CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体,由于 CH3COONa水解显碱性,所以溶液的 pH上升D常温下,在 pH=3的 CH3COOH溶液和 pH=11 的 NaOH溶液中,水的电离程度相同14、化合物 A、B、C、D 各由两种元素组成,甲、乙、丙是短周期元素的三种单质；这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知 C 是一种有机物） ,以下结论不正确的（）A甲、乙、丙三种单质的晶体肯定是分子晶体B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应D上图所示的五个转化关系中,均为氧化仍原反应名师归纳
9、总结 15、以下表达正确选项2（）的乘积为110 24,该溶液中肯定可以大第 3 页,共 13 页A常温时,某溶液中由水电离出来的c（H）和 c（ OH量存在 K、Na、AlO 2、SO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B过量 SO2通入到 Ba（NO3）2溶液中,正确的离子反应方程式为：3SO22NO33Ba22H 2O=3BaSO 42NO 4H）/c（H）=1012,将这两种C常温时, 0.1mol/L HA 溶液的 pH1,0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B
10、） c（A） c（ OH） c（H）2 2nD常温下,稀释0.1 molL 的氨水,溶液中c（OH-）、c（NH 4 +）、 c（H+）均下降16、某元素X 核电荷数小于18,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是1；以下有关X 的说法中,不正确的是（）AX 能形成化学式为X （OH ） 3的碱BX 能形成化学式为NaXO 3的含氧酸钠盐CX 原子的最外层电子数和核电荷数不行能为偶数 DX 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物17、对某酸性溶液（可能含有Br,SO2 4,H 2SO3,NH4）分别进行如下试验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后,加热时放
11、出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl 2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）2 + 2Mn2+ +3H 2O A BrB SO2C H 2SO3D NH4418、以下离子方程式正确选项（）ANH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4+ OHNH 3 + H2O B用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H +电解H 2 + Cl2C向 Fe（NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液： 2Fe3+2I 2Fe2+I 2DNa 2SO3溶液使酸性KMnO 4 溶液褪色： 5SO3 2 + 6H+
12、 + 2MnO 45SO4 19、以下关于应用套管试验装置（部分装置未画出）进行的试验,表达错误的是（）A利用甲装置可以制取少量H 2名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载B利用乙装置可以验证 Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量C利用丙装置验证 KHCO 3和 K2CO 3的热稳固性, X 中应放的物质是 K 2CO 3D利用丁装置制取 SO2,并检验其仍原性,小试管中的试剂可为酸性 KMnO 4 溶液20、设 NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确选项（）A30g 甲醛（ HCHO ）和
13、醋酸的混合物中含碳原子数目为 NAB1mol Cl 2与足量的 NaOH 溶液反应,转移的电子数为 2NAC100mL0 2molL-1的 AlCl 3 溶液中,含 Al 3+数为 002NAD标准状况下,将 22.4L 氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的 HCl 分子数为 NA第二卷（非挑选题,请将答案写在答题纸上,共 50分）21、（ 7分）、（ 2分）以下试验操作或对试验事实的描述正确选项 用量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL ；_ 中和热的测定试验中,可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；用热的浓盐酸洗涤附着有 MnO 2的试管；在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,如加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑
14、,就所测结晶水含量可能会偏高 ；FeOH 3 胶体与 FeCl 3 溶液可用过滤的方法分别；用碱式滴定管量得 KMnO 4 溶液 20.50mL ；将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中,不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；用潮湿的 pH 试纸测量某溶液 pH 时,测量值肯定比真实值小；锌和肯定量稀硫酸反应,为加快速率而不影响 H 2 的量可向溶液中加适量 CuNO 32 晶体；、（5分） 20XX 年初,雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区；其中,燃煤和汽车尾气是造成空气污染的缘由之一；（ 1）汽车尾气净化的主要原理为：2NOg + 2COg2CO 2g+ N 2g； H0 该反应平稳常数表达式名师归纳总结
15、如该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,以下示意图正确且能说明反应在进行到t1 时刻达到平稳第 5 页,共 13 页状态的是（填代号）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严峻的环境问题；煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用 CH 4 催化仍原 NO X 可以排除氮氧化物的污染；已知： CH 4g+2NO 2gN 2gCO 2g+2H 2Og H 867 kJ/mol 2NO 2g N2O4g H 56.9 kJ/mol H 2Og H 2Ol H 44.0 kJ mol 写出 CH 4 催化仍原 N
16、 2O4g生成 N2 和 H 2Ol 的热化学方程式：；2210 分 名师归纳总结 - - - - - - -I设反应 Fes+CO 2g FeOs+COg 的平稳常数为K 1；反应 Fes+H 2Og FeOs+H 2g的平稳常数为K 2,在不同温度下,K1、K 2的值如下：TK K 1K 2973 1.47 2.36 1173 2.15 1.67 1现有反应 CO 2g+H 2g COg+H 2Og,这是一个填“ 吸 ” 或“ 放” 热反应, 要使平稳向右移动,可实行的措施有填序号 ；A缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C降低温度D上升温度E使用合适的催化剂F设法削减CO 的量2如反应Fe
17、s+CO 2g FeOs+COg 在温度T 1下进行； Fes+H2Og FeOs+H 2g在温度第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载T 2下进行,已知 T 1T 2,且 cCO2cH 2O 其他条件均相同 ,就两者的反应速率填序号 A前者大 B后者大 C一样大 D无法判定II 1水的电离平稳曲线如下列图,如 A 点表示 25时水的电离达平稳时的离子浓度,B 点表示 100时水的电离达平稳时的离子浓度；就 100时 1 mol L 1 的 NaOH 溶液中,由水电离出的 cH_mol L1,KW25_KW100 填“”、“”、“”或“
18、 ” 向 NaCN 溶液中通入少量 CO 2,所发生反应的化学方程式为_ ；23（此题 11 分）名师归纳总结 I 已知：反应H 2g + Cl 2g = 2HClg H= 184 kJ/mol 第 7 页,共 13 页4HClg+O 2g 2Cl 2g+2H 2Og H= 115.6 kJ/mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载请回答：（ 1） H2 与 O2 反应生成气态水的热化学方程式（ 2）断开 1 mol H O 键所需能量约为 kJ；II 实施以削减能源铺张和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全球气候问题
19、、建设资源节约型、环境友好型社会的必定挑选；化工行业的进展必需符合国家节能减排的总体要求；试运用所学学问,解决以下问题：（ 1）已知某反应的平稳表达式为：,它所对应的化学方程式为：；（ 2）已知在 400时, N 2 g+ 3H 2g 2NH 3g H”或“ ”）在肯定条件下,能判定该反应肯定达化学平稳状态的是（填序号）；A3vB（正）=2vC（逆）BA 和 B 的转化率相等C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变24（ 8 分）、（ 4 分） 1某化学爱好小组欲从以下装置中选取必要 的装置制取（ NH4）2SO4溶液,连名师归纳总结 接的次序（用接口序号字母表示）是：a 第 8 页,共
20、13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2将装置 C 中两种液体分别开的操作名称是优秀学习资料欢迎下载_ _；装置 D 的作用是；、（ 4 分）为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁 MgOHCl 的工艺；某同学依据该原理设计的试验装置如图：请回答以下问题：名师归纳总结 1 装置 A 中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_ 第 9 页,共 13 页装置 B 中碱石灰的作用是_ ；2 反应过程中连续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸取,二是_ . 3 装置 C 的试管中反
21、应的离子方程式为；25（ 14 分）绿矾晶体（FeSO 47H 2O, M=278g/mol ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分；试验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O 3 及少量 FeS、SiO2）,制备绿矾的过程如下：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载试回答：（ 1）操作 I 为（填写操作名称） ；、；（ 2） 试剂 Y 与溶液 X 反应的离子方程式为（ 3）操作 III 的次序依次为：、冷却结晶、过滤、干燥；（ 4）某同学用酸性KMnO 4 溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a.称取 11.5g 绿矾产品,溶解,配制成100
22、0mL 溶液；b.量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.01000mol/L KMnO 4溶液滴定至终点,消耗 KMnO 4 溶液体积的平均值为 20.00mL ；步骤 a 配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,仍需 . 该同学设计的以下滴定方式,最合理的是 夹持部分略去 填字母序号 滴定时发生反应的离子方程式为：；判定此滴定试验达到终点的方法是；如在滴定终点读取滴定管刻度时, 俯视 KMnO 4 溶液液面,其它操作均正确, 就使测定结果（填 “ 偏高 ” “偏低 ” “无影响 ” ）；名师归纳总结 运算上述样品中FeSO 47H 2O 的质量分数
23、为第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高三十二月份月考化学试题答题卷21、（ 7分）、（2分）以下试验操作或对试验事实的描述正确选项 、该反应平稳常数表达式_ t1 时刻达到平稳状态的是（填代号）；（ 2）2210 分 I 1这是一个填“ 吸 ” 或“ 放” ,可实行的措施有填序号 ；”、“的电离平稳的影响是_填“ 促进 ” 、“ 抑制 ”或 “ 不影响 ” ；2三种溶液的pH 由大到小的次序为_ _； 就混合溶液中cNa_cCH 3COO填 “”、“”或“ （1 分）II 11 1012（1 分）NaCN
24、 溶液 CH3COONa 溶液（1 分）NaCN H 2OCO 2=HCN NaHCO 3（1 分）23（ 11 分）（1）2H 2g + O 2g= 2H 2Og H= 483.6 kJ/mol （2 分）（2）463.4 （2 分） （1）C（ s）+H 2OgH 2g + COg （可不标状态） （2 分）2 = （1 分）A（1 分） 3 （1 分） CD （2 分）24.（8 分）（ 1）d e f （1 分）（2） 分液（ 1 分）；吸取余外的 NH 3 防止污染空气（1 分）,防止倒吸（ 1 分）（共 2 分） （ 1）MgOH 2+NH 4Cl MgOHCl+NH 3 +H2O
25、 （1 分）干燥氨气（ 1 分）（ 2）防止装置 C 中的 AlCl 3 溶液倒吸入装置 B（1 分）（ 3） Al 3+3NH 3 H2O=AlOH 3 +3NH4 + （1 分）25、（ 14 分）名师归纳总结 过滤（ 1 分） Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （1 分）Fe+2H+=Fe2+H 2（1 分）第 13 页,共 13 页 蒸发浓缩（ 1 分）、洗涤（ 1 分） 1000mL 容量瓶（1 分）b（1 分） 5Fe2+MnO-+8H +=5Fe 3+Mn 2+4H20（2 分）滴加最终一滴KMnO 4 溶液时,溶液变成紫色且半分钟内不再褪色（2 分）偏低（ 1 分） 96.7% （2 分）- - - - - - -