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1、学习必备欢迎下载1.我国科学家通过扫描隧道显微镜操纵原子刻画出文字，是物理变化2.原子结构探索过程: 道尔顿原子模型(1803) 坚实不可再分的实心球葡萄干面包模型(1904) 平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子原子结构行星模型(1911) 带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转原子结构电子壳层模型(1913) 电子在一定轨道上绕核做高速圆周运动电子云模型 (1935) 现代物质结构学说3.第一电离能I1越大，非金属性越强，电负性越大4.pH 试纸分为精密pH 试纸与广范pH 试纸，后者能精确到整数位，前者与pH 计可至小数点后 1 位；若测量器具含水，则会对酸碱性溶
2、液稀释，中性溶液无影响5.使用 pH 试纸测定溶液的pH 值：取一张干燥的pH 试纸，置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试样滴在 pH 试纸的正中央，并且在半分钟内用标准比色卡进行比色测定其pH 值6.当温度相同、浓度相同时，电离度(ionization degree) 可判别其pH 值大小7.电离平衡常数Ki越大，酸性越大有关公式推导: 氨水的电离NH3 H2O?NH+ 4+OHKb=c(NH+ 4)c(OH )c(NH3 H2O)2O) 醋酸的电离HAc?H+AcKa=c(H+)c(Ac )c(HAc)铵根与水NH+ 4+H2O?NH3 H2O+H+精选学习资料 - - - -
3、 - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页学习必备欢迎下载Kh=c(NH3 H2O)c(H+)c(OH )c(NH+ 4)c(OH )H ) ， 其 中1Kb=c(NH3 H2O)c(NH+ 4)c(OH )H ) Kw=c(H+)c(OH ) 故 Kh=KwKb；同理 Kh=KwKa8.由 Ki的大小关系 : 氢氟酸 甲酸 醋酸 碳酸 氢氰酸 碳酸氢根离子得到酸性 : 氢氟酸 甲酸 醋酸 碳酸 氢氰酸 碳酸氢根离子去一个 H 后得到碱性 : FHCOO Ac HCO3CN CO239.氨水是弱碱，是唯一无碱性氧化物、气态氢化物呈碱性的物质10.常见
4、物质溶解性: 氯气1:2 二氧化硫1:40 二氧化碳1:1 氯化氢1:500 氨气1:700 氯化氢1:2.5 氨气 氯化氢 二氧化硫 氯化氢 氯气 二氧化碳11.硫化氢与二氧化硫的实验时，由于密度差异，二氧化硫在上，氯化氢在下12.氯气、臭氧、次氯酸为不可逆氧化、二氧化硫可逆、活性炭物理性质吸附13.硝酸受热易分解，存放在带有磨口玻璃塞的棕色细口瓶中久置的浓硝酸呈浅黄色，原因是红棕色的二氧化氮溶于硝酸，可使用通氧气法还原4:1 的二氧化氮与氧气充入试管倒扣于水中，硝酸浓度为1/28 mol/L 浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3 混合得到王水硝酸可制炸药、塑料、医药、染料，溶有二氧化氮的浓硝酸形成
5、红色发烟硝酸，可用作火箭中的助燃剂浓度69%为浓硝酸，96%为发烟硝酸；含有二氧化氮为红色发烟硝酸实验室制硝酸NaNO3+H2SO4(浓)微热NaHSO4+HNO3利用高沸点酸制低沸点酸不宜加强热，硝酸受热分解工业制硝酸空气氨催化氧化炉吸收塔涉及的反应4NH3+5O2Pt Rh8004NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O 4HNO34:3 的 NO、O2倒扣于水中，硝酸浓度1/39.2 mol/L 实验室制取装置(上海二期课改教材高三P100) 实验说明现象 : 三氧化二铬保持红热状态，烧瓶内部产生红棕色气体，石蕊试液变红玻璃棉作用 : 固定碱石灰防止气流将其冲出，不适用棉花(价格贵、无法
6、反复使用) 14.硝酸盐受热分解222ONOONOO22AuPt AgHgCuH.AlMgNaCaK 单质金属氧化物亚硝酸盐15.碳酸钠与碳酸氢钠加热分解实验: 大试管碳酸钠、小试管碳酸氢钠S碳酸钠S碳酸氢钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页学习必备欢迎下载16.列管式热交换器进气顺序SO2O2 SO2O2 SO3 17.氨水吸收制取硫酸的尾气中的SO2当 V(NO2):V(NO) 1，即 NOx中 x1.5 完全吸收18.炼铁原料 : 铁矿石、焦炭、空气(氧气 )、石灰石高炉炼铁 : Fe2O3+3CO高温2Fe
7、+3CO2反应 : C+O2高温CO2CO2+C高温2CO 19.炼钢原料 : 生铁、纯氧、生石灰(CaO)、脱氧剂 (Fe、Si、Mn) 脱氧剂作用: 脱氧调整钢中各元素的比例反应 :2C+O2高温2CO 2Fe+O2高温2FeO +QSi+2FeO高温SiO2+2Fe +QMn+FeO高温MnO+Fe + QC+FeO高温CO+Fe +Q20.金属冶炼的方法: 金属冶炼的方法加热法还原法电解法制得的金属不活泼金属，如Hg、Ag Zn、Cu 等活泼金属，如K、Ca、Al 21.汞的制法 : 2HgO高温2Hg+O2HgS(辰砂 )+O2Hg+SO222.常见的黄色/浅黄色物质:S、AgBr(
8、light) 、AgI 、磷酸银 (Ag3PO4)、NO2在浓硝酸中、蛋白质遇浓硝酸23.氧化钠与过氧化钠: 反应 : 4Na+O21802002Na2O 2Na2O+O23004002Na2O2电子式 : 氧化钠Na+ Na+O2过氧化钠Na+ Na+O2O稳定性 : 过氧化钠 氧化钠体系能量 : 过氧化钠 KspMg(OH)2 碳酸镁强烈水解 :MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2碳酸镁与过量碱 :MgCO3+2OHMg(OH)2+CO23 35.判断多步反应、多种产物的反应结束后的各存在离子及其浓度的方法: e.g. 将 0.2 mol 碳酸氢钙溶液与0.24 mol 氢氧化钠溶液混
9、合0.2Ca2+0.4HCO3+0.24Na+0.24OHOH 与 HCO3反应 (酸碱中和优先)生成 0.24 份的水与碳酸根，余下0.16 份的 HCO30.2Ca2+0.4HCO3+0.24Na+0.24OH0.24H2O+0.16HCO3+0.24CO23生成的 0.24 份的 CO23与 0.2 份的 Ca2+生成 0.2 份的 CaCO3，余下 0.04 份的 CO230.2Ca2+0.4HCO3+0.24Na+0.24OH 0.24H2O+0.16HCO3+0.04CO23+0.2CaCO3实际 Na+不参与反应，最终写得右侧为(左侧省略 ) 0.24H2O+0.16HCO3+0
10、.04CO23+0.2CaCO3+0.24Na+，得解36.高中常见由于滴加顺序不同而产生不同现象的物质组合: Al3+、OHAlO2、H+CO23、H+Ca(OH)2/Ba(OH)2、H3PO4AgNO3、NH3 H2O 37.在判断溶液中的离子浓度时，需注意到“阴阳调和”，即是否缺少阴阳离子使之满足电荷守恒38.价态相近的元素之间一般不发生氧化还原反应39.实验室能作为萃取剂的原则: 不发生反应比水溶解被溶解物的能力强能与水分层40.常见的通过电荷守恒进行计算: e.g. 某单质与浓硝酸反应，每反应0.25 mol 单质消耗1 mol 硝酸，则单质元素氧化后的化合价可能是1o单质 A 为金
11、属A A(NO3)x x e0.250 +xHNO3 1NO21 e(1 0.25x)两式相等， x=+2 2o单质 A 为非金属A A(NO3)x x e 0.250 +xHNO3 1NO21 e1两式相等， x=+4 41.检验 NaHCO3和 Na2CO3的常用方法 : 取等量物质滴加盐酸观察气泡产生的剧烈程度；测定同浓度的pH 值， pH 值较大的 Na2CO3；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 27 页学习必备欢迎下载加热后的固体残留量42.在侯德榜制碱法中，先通氨气，后通二氧化碳43.有机反应中，先氧化后消除保
12、护碳碳双键44.老式滴定管中的碱式滴定管不能存放强氧化性的物质，因为碱式滴定管存在一段橡胶管，加入强氧化性的物质腐蚀橡胶(乳胶管 ) 45.实验装置中连通管的常见作用: 恒压便于滴液消除实验滴入密闭容器时的液体对后续测定气体体积的影响46.滴定法测定的优点: 所需试剂少、误差少；在过程中测定值偏差超过1 mL 即为异常值47.能作为达到平衡的标志的量必须是变量；涉及速率时，需注意方向相反、方程式系数与速率之比需相等48.消除反应的特征: 生成不饱和键49.醇在水中的溶解性较好，主要原因是与水之间形成分子间氢键50.键长越短，键能越强，稳定性越好51.光照条件下任意氢的取代Cl2，高温 (500
13、) C 上的氢的取代52.1 mol SiO2中含4 mol SiO键1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键1 mol金刚石中含2 mol CC键1 mol石墨中含1.5 mol C C键53.证明Cl元素的非金属性比N元素强的化学方程式:3Cl2+2NH3N2+6HCl 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 54.平衡常数 K 只与温度有关；K 越大，表示平衡向右进行的趋势(反应限度 )越大当 Qc=Kc时，反应达到平衡；当QcKc时，平衡左移，反之，则向右移55.实验室制氨气不采用NH4NO3原因是易发生爆炸5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2；用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，会由
14、于一水合氨的平衡发生同离子效应56.过滤洗涤操作: 往过滤器中加入洗涤剂直至淹没沉淀，静置片刻，待滤液全部滤出重复操作23 次57.常见连续氧化的有机反应RCH2OHORCHOORCOOH RCH=CH2ORCH2CHOORCH2COOH 58.存在着 n 个酰胺键 (肽键 )，则说明是由n+1 个氨基酸分子脱水缩合形成59.滴定终点 (突跃 )的判断 : 在滴入最后一滴(标准液 )后， (指示剂及待测液)恰由颜色变为颜色，且振荡半分钟不褪色，则达到滴定终点60.气密性检查 : 用手掌捂住圆底烧瓶，待试管中产生气泡则移开手掌，若在试管A中产生一段液柱且较长时液柱不下降，证明气密性较好将A、B之
15、间的乳胶管用止水夹夹紧，打开分液漏斗活塞向A中加水，若加入一段时间后水无法再加入，证明气密性较好61.当苯环相邻碳上有氢存在时，则此时能被酸性高锰酸钾溶液氧化；酯羰基、酸羰基无法被加成62.实验室常用的 “多功能瓶” (图为基本装置图，导管长短、烧杯可根据需要进行改变): 洗气、干燥 (烧杯改换干燥装置) 长进短出量气 (烧杯改换量筒) 短进长出贮气AB精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页学习必备欢迎下载a. 排气向上排气法短进长出向下排气法长进短出b. 排液短进长出安全瓶短进短出 /短进长出63.苯酚的熔点是65，
16、大于43 时苯酚与水以任意比例成浑浊溶液；H2CO3H2O，则结合质子能力OH HCO3AC76.铝采用 Al2O3与冰晶石电解，冰晶石作助熔剂，降低能耗，不使用AlCl3因为其在熔融无法导电，无法电解77.三价铁离子稳定存在于强酸性环境中，pH=7 时已沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页学习必备欢迎下载78.常用物质的量浓度与浓度的计算公式若设密度为 ，质量百分比浓度为A，摩尔质量为M，溶解度为S，则物质的量浓度c=1000 AM，A=SS+10079.Mg 与 Cl2反应为 1:1 反应，当计算其它不同价态
17、金属时则可根据价态比=反应比计算80.有关Ksp的问题: 当 QspKsp时，必产生沉淀，作指示剂的物质应后沉淀求解在溶液中先沉淀问题即计算沉淀所需离子更小者，更小者先沉淀根据 Ksp求解浓度时需注意某些情况下需开方，如Ag2CrO4? 2Ag+ CrO24Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2 c(CrO24) ，c(Ag+)=Ksp(Ag2CrO4)c(CrO24) Ksp只与温度有关当物质的构型相同，如AgCl 、AgBr 、AgI ，可根据Ksp直接判断当物质的构型不同，如AgCl 、Ag2CrO4，则需根据Ksp求得浓度进行判断81.部分化学物质的常用用途: 保护气N2、Ar 光导
18、纤维SiO2人工降雨AgI 预防甲状腺肿大碘耐火材料Al2O3、MgO 消毒剂NaClO 82.铁原子的最外层电子排布式为3d64s283.MgCl2 H2O 加热分解时需加入盐酸带走水分，也可用来抑制MgCl2水解84.有两种原子组成的纯净物可能为单质，如HD 85.为使NaH2PO4(水解呈酸性)中的H+、磷酸根、磷酸一氢根、磷酸二氢根都减小可加水或氢氧化钙；为使NaHPO4(水解呈碱性)中的H+、磷酸根、磷酸一氢根、磷酸二氢根都减小只可加氢氧化钙(加水H+变大) 86.原电池中，正极得电子；阳离子也得电子向正极作定向移动87.熟石膏 CaSO4 0.5 H2O (生)石膏 CaSO4 2
19、H2O 铁锈 Fe2O3 n H2O 88.书写离子方程式，当物质少量或过量反应有所区别时，则可采用“霍氏以少定多法”如澄清石灰水与少量 小苏打反应，将小苏打产生的碳酸氢根离子定为1，进行配平89.蛋白质盐析属可逆反应，而蛋白质变性，此时蛋白质已死去，属不可逆反应90.一般地，从上至下从右至左，金属熔点降低；从上至下无氧酸酸性增强；91.(水的 )电离是吸热反应；非金属性(失电子能力 )越强，反应放出的热量越多；92.京都议定书中的温室气体:CO2、CH4、N2O等氮氧化合物、SF6、氟碳化合物(HFCS)、全氟化合物(PFCS) 93.升温结晶常用于温度上升，溶解度下降的物质；蒸发结晶常用于
20、温度变化，溶解度变化不大的物质，采用蒸发溶剂使晶体析出94.酸雨 pH22.4mol/L ；澄清透明不一定无色透明122. 浓硝酸、盐酸有挥发性，不能准确配置稀释的稀溶液；而磷酸、硫酸易吸收水分，也不易配置；实验室配置时常寻找以参照量进行对照123. Cu 与稀硝酸反应生成NO、N2O4、NO2混合物，气体被NaOH 完全吸收，发生了反应: 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O； NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；其中一个氮元素对应一个钠元素，故Na 的量即 N 的量124. 时间C%图像中，图像斜率越大证明温度越高，压强越大125. O3浓度过高，会杀死细胞中的
21、红血球，易得白血病126. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其主要成分是Ca(ClO)2与 CaCl2127.纤维素与淀粉的表达式均为(C6H10O5)n，但两者不互为同分异构体，因为两者n值不同128. 居里夫人共获两次诺贝尔奖，一次是物理奖，一次是化学奖129. 对于具有强氧化性的试剂，如氯水、次氯酸等，无法使用pH 试纸测定其pH 值精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 27 页学习必备欢迎下载130. 蒸发浓缩后常有趁热过滤操作，为防止晶体在温度变化过程中析出【蒸发浓缩、(蒸发 )结晶、重结晶】 ；冷却结晶、过滤
22、洗涤烘干131.蔗糖在人体内的水解产物包括葡萄糖及果糖；采用聚乙烯而非聚氯乙烯包装食品132. 石油分馏塔中从上至下分离的物质沸点由低至高，且每一种馏分均为混合物133. 电负性越大，非金属性越强；判断非金属性的强弱依据: (待续 ) 气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物含氧酸的酸性强弱、形成气态氢化物的难易程度及所需能量多少、形成共价化合物时所显的价态为正为负134. 在工业分离液态空气法中，先分离出的是N2，后为 O2135. 去除乙醇中的水采用加新鲜的生石灰蒸馏136.酚羟基的保护: 用碘甲烷OH + CH3IOCH3+ HIOCH3+ HIOH + CH3I137.低；常用1s
23、2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6能级交错现象: 可根据徐光宪公式计算得到: E n+0.7l，n为电子层数l为能级能量高s 4f 5d 6p 7s 5f 6d，即EnsE(n2)fE(n 1)d100)、沙浴加热 (300)的常见作用 : 使得蒸气可均匀平稳地蒸出143. 纺织品上的油腻不宜用烧碱清洗，易使得衣服发脆；蚂蚁叮咬的红肿处也不宜用苯酚止痒，因为苯酚有毒144. 某些情况下反应速率加快的原因可能为形成了原电池反应注意 Fe C 原电池的中文书写方法: 铁炭原电池145. 烃类物质，碳数越大，其沸点越高146. 依据对角线法则，可知Be、Al 以及 Li
24、、Mg 都存在着相似的化学性质Be 的氢氧化物与酸的离子反应: Be(OH)2+2H+Be2+2H2O Be 的氢氧化物与碱的离子反应: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 27 页学习必备欢迎下载足量反应Be(OH)2+2OHBeO22 +2H2O 少量反应Be(OH)2+OHHBeO2(铍酸氢根离子，铍酸为二元酸)+H2O Be(OH)2的电离写作H+HBeO2?Be(OH)2?Be2+2OH147. N2O4?2NO2 Q 温度高颜色深；反应为可逆的二聚反应，无法完全进行148. 酯的碱性水解不消耗NaOH，反应结束
25、不生成羧酸钠盐反应速率v 与反应物A、B 的关系为v=kc(A)ac(B)b，其中 a、b 可能为 A、B 对应的反应系数，可能不是149.人体血液pH介于7.35至7.45之间，为弱碱性环境；蔗糖溶液的pH值约为7.0；柳橙汁的pH约为3.7；胃液的pH为0.91.5；pH在6.856.95间最利于癌细胞生长；人体亚健康环境为酸性环境150. 离子水解的越多，其对应阳离子物质的量越大151. 在书写平衡常数表达式时，水在有机反应中，或为气态水时才写入其中；QcKc，左移152. 高中阶段试剂瓶分为广口、细口瓶，其中广口玻璃瓶存放固体，细口玻璃瓶存放液体也可分为无色瓶、棕色瓶，棕色瓶用来保存见
26、光易分解的物质153. 人造纤维与合成纤维均为高分子化合物，而光导纤维为光缆，成分是二氧化硅，不为高分子化合物154. 判断电解质溶液中水电离出的H+、OH浓度一般遵照“瘦死的骆驼比马大”原则，也即由水电离出的离子浓度远比电解质电离出的离子小，一般情况下不能超过电解质电离出的离子；又，若存在阳离子浓度恒大于阴离子浓度(或相反 )的等式关系，如c(Ac) c(Na+)c(OH)c(H+)，则根据电荷守恒可判断其定为错155. 苏打 Na2CO3、小苏打NaHCO3、大苏打Na2S2O3(硫代硫酸钠 /海波 ) 156. 双指示剂法滴定: (酚酞、甲基橙滴定Na2CO3与 NaHCO3) 分成一份
27、进行滴定: 先加酚酞，变红加盐酸，酚酞由红变浅红，碳酸根变成碳酸氢根离子加入甲基橙，变黄，此时碳酸氢根离子变为二氧化碳分成两份进行滴定: 酚酞只指示碳酸根，甲基橙碳酸根与碳酸氢根离子都指示157. ABn型分子的规律总结: ABn为非极性分子，A 元素为最高正价，且等于其主族序数ABn为非极性分子，A 原子最外层电子都已成键(“霍氏八电子稳定结构判断法”) ABn为非极性分子，A 原子没有孤对电子158. 等电子体理论等电子体定义指的是原子数相等、电子数相等的微粒指的是原子数相等、最外层电子数相等的微粒，其存在着相似的化学性质159.同种分子间氢键使沸点反常升高，如水、氨气分子间氢键异种分子间
28、氢键使溶解性增强，如酒精与水氢键分子内氢键使沸点反常降低160. 元素性质、物质结构的突破口: 形成化合物种类较多的元素: 碳氢元素元素的最高价氢化物对应水化物能与其对应气态氢化物化合成盐: 氮元素地壳中含量最多的元素: 氧；金属元素: 铝；黑色金属: 铁精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页学习必备欢迎下载常温下的液态非金属单质: 溴；金属单质: 汞三种元素最高价氧化物对应水化物两两皆能反应，必含: 铝单质的硬度最大: 碳(石墨熔点高于金刚石，更为稳定，热量少) 化学式满足A2B2: 过氧化钠、过氧化氢、乙炔161
29、.至今发现元素最多的化学家是戴维；周期表中元素部分是通过人工合成发现的；元素F、O不存在最高正化合价；金属非金属阶梯线半导体材料、右上角农药、过渡金属催化剂、第一主族光敏材料162. 非金属性强弱的判断依据: 气态氢化物与氢气化合生成物稳定性、释放能量化合价为正、为负(显负价者非金属性强) 置换规律金属性强弱的判断依据: 与水、酸反应的剧烈程度形成最高价氧化物对应水化物的碱性强弱构成原电池时为正极/负极 (负极金属性强 ) 特殊反应，如NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O，而 Mg(OH)2不溶解163. 所有的复分解反应一定是非氧化还原反应，所有的置换反应一定是氧化还原反应，而化
30、合反应、分解反应则不一定164. 化合价降、得电子、还原反应、氧化剂、氧化性、被还原、对应还原产物(氧化性 : 氧化剂大于氧化产物) 165.溴化亚铁与氯水的多重反应: 当n(Cl2):n(FeBr2)1:2，此时只发生Fe2+被氧化，方程式为: Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+当n(Cl2):n(FeBr2)3:2，此时Cl2既氧化Fe2+又氧化Br，方程式为: 3Cl2+2Fe2+4Br6Cl+2Fe3+2Br2当n(Cl2):n(FeBr2)12, 32，此时Fe2+完全被氧化Br部分被氧化，方程式(一种情况): 2Cl2+2Fe2+2Br4Cl+2Fe3+Br2同理，氯气与FeI2
31、也能有多组反应，只须牢记还原性IFe2+，先与 I反应即可166. 对于化合物中有多种多价态的元素共同存在时，则需固定一种明显变化的元素(如从化合物变为单质)，另一元素的化合价(氧化数 )设为不变来简便配平，如HNCO 变为 N2时，发生了HNCO+NO2N2+CO2+H2O(未配平 ) 的反应，固定C 的化合价，则可得340HNCON，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O 167. 邻近价态的化合物不反应，如浓硫酸不氧化二氧化硫，属于“虎毒不食子”原则168. 实验室用固体亚硫酸钠与浓硫酸加热反应制取二氧化硫，浓硫酸的体积比为1:1，质量分数为 70%，过浓发生复分解反应，过稀二氧
32、化硫溶于水169. 加热固体时的 “坩埚三件宝”: 坩埚、坩埚钳、泥三角170. 一般情况下 ，当反应物A、 B 中，增大任意一者的浓度，则相应地，另一者的转化率增大，如增大A 的浓度，则 (B)增大， (A) 减小，这就是著名的“舍己救人”原理171.工业上常通过BaSO4(s)+Na2CO3(aq)?BaCO3(s)+Na2SO4(aq)来制得BaCO3，虽然实际上Ksp(BaSO4)铵根离子 碳酸氢根离子与NaOH 反应； 对于陌生的离子方程式需注意观察质量守恒，也即原子守恒电荷守恒电子守恒，也即得失电子守恒，不满足其中任意一项即能判断其错误183. 对于产生金属与硝酸反应，产物只有一氧
33、化氮时，存在以下两条简单、有用的关系，它们是3(OH )3 (NO)(HNO )4 (NO)nnnn电子转移数，请牢记184. 沉淀铁通常使用氨水，主要考虑到其加热易除去，则得到的产品杂质较少185. 重量法中，至少需要称量四次；当两次加热冷却后得到的固体质量相差过大时，则需继续加热，后在干燥器中干燥，最后在称量，重复操作，直至两次称量间的差值小于0.001g 186. 在定量试验中，常采用KBrO3与 KBr 反应制取溴单质，来代替使用溴水，主要考虑到溴水具有挥发性，且浓度不易控制187. 离子浓度大小的守恒式创立方法一(待续 ): 通过 “等量代换原理” ，如由氯化铵的电离可得NH4ClN
34、H+ 4+Cl，而 NH+ 4部分与水反应，生成 NH3H2O、NH3，部分不反应，故可得等式Cl=NH+ 4+NH3H2O+NH3 188. 离子浓度大小的守恒式创立方法二(待续 ): 通过 控制变量 进行比较，如已知酸性HFHAc ，pH 相等的 NaF、KAc 溶液存在的等式酸性 HFHAc 碱性FAc，水解FAc，又存在着Na H OH F KH OH Ac 则根据 pH 相等，可得H+(NaF)=H+(KAc) ， OH(NaF)=OH(KAc) ，将其带入上式|Na H OH F KH OH Ac ，可得 Na+K+=F+Ac 189. 离子浓度大小的守恒式创立方法三(待续 ):
35、质子守恒 (只单独变换氢离子/氢氧根离子 ) 等量代换原理+元素守恒 ，如求 1.0 mol/L 碳酸钠溶液的质子守恒Na2CO3Na+CO32H2OH+OHCO32H CO3H2CO3H+相等HCO3+2H2CO3+H+=OH 190. 离子浓度大小的守恒式创立方法四(待续 ): 物料守恒过去 +现在 +将来 ，如 0.1 mol/L 碳酸钠溶液的物料守恒(图示同上 ) Na+=0.2 mol ，CO23的过去现在和将来为CO23+ H2CO3+HCO3，共 0.1 mol，故Na+=2 CO23+H2CO3+ HCO3 ，需特别注意“2”所在的位置191. 离子浓度大小的守恒式创立方法五(
36、待续 ): 质子守恒 (既变换氢离子又变换氢氧根离子) 如 NaH2PO4的质子守恒 : 谁更有花头？【H2PO4能与水中电离的离子结合，所以它更有苗头】建立关于H2PO4的质子守恒，其中H2PO4能与 H+反应生成磷酸，H2PO4能去 1 个H 生成 HPO24，去 2 个 H 生成 PO34，故可得3244342 POHPOOH H H PO 请在解决离子浓度守恒式时，牢记守恒原理上 2 个 H 则乘以 2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页学习必备欢迎下载192. 离子浓度大小的守恒式创立方法六(待续 ):
37、 守恒的迭加 /叠加例题 : 常温下， 0.1 mol/L 某一元酸HA 溶液中c(OH)c(H+)=1 10 8，判断 0.1 mol/L 的 HA 溶液与 0.05 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液是否存在2c(H+)+c(HA)= c(A) +2c(OH)；解此题就不能单纯从一个守恒式中得出结论，可根据两个守恒式H OH A H +HA=OH守恒守恒，得正确193.煤的气化、液化是化学变化，其中煤的气化指的是C在高温情况下生成CO、H2 (即水煤气)的过程，而煤的液化指的是煤的低温干馏，将煤隔绝空气加强热，从而获得更多的煤焦油，提高其产量194.氧化还原反应优于平衡移动如F
38、e(NO3)2溶液中存在平衡Fe3+2H2O?Fe(OH)2+2H+，若向其中加入盐酸，理论上溶液颜色会变深，但是根据氧化还原反应优于平衡移动原则，在酸性条件下硝酸根会氧化亚铁离子，故颜色会变黄195. 向某溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液观察到白色沉淀证明硫酸根是不严密的，因为银离子的存在也会形成AgCl 沉淀；能发生银镜反应的物质不一定是醛，可以是含醛基的物质，如葡萄糖、甲酸、甲酸酯、甲酸盐等196.在四个干燥烧瓶内充入纯净氨气混有1/3体积空气的氯化氢气体纯净的NO2(g)混有少量O2的NO2气体混有少量O2的NO气体，其中、的物质的量浓度均为1/Vm，而为1/28至1/Vm之间，为1/39
39、.2(详见硝酸一章节，计算方式待续) 197.一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物，如NO2、N2O4等198. 石墨做电极，电解氯化铝和氯化钠的混合溶液可能发生的电极反应分为三个阶段: 2222222222CuHClOHCuCl: Cu2Cu: 2Cl2ClNaCl: 2H2H:2Cl2ClH O: 2H2H:4OH42H OOeeeeee根据放电顺序，可得电解阴极，阳极电解阴极，阳极电解阴极，阳极199. 离子浓度大小的守恒式创立方法七(待续 ): 移项、转换如 pH=11 的碳酸钠溶液中是否存在Na+ 2 CO23 HCO3=10 3 10 11；提示 : 根据电荷守
40、恒式，将相关数据代入，移项可得正确200. 氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。证明氧化钠，常用方法是加热固体，若固体颜色变为淡黄色，则证明是氧化钠201. 仪器的调节 : 托盘天平 : 称量前，应调节平衡螺母使之平衡，而不是调节游码电子天平 :气泡电子天平的底部存在着一个孔状物，其中有一小气泡。当调节平衡时，需调节电子天平下方前侧两个可调节支撑腿，使底部的气泡正好处于图中阴影部分处，即中心处202. pH 试纸只在气体的定性试验中需润湿，而在其他情况下一般不润湿203.上海新教材中提到的金属防腐包括牺牲阳极保护阴极法以及外加直流电源阴极保护法精选学习资料 - - - - - - - -
41、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 27 页学习必备欢迎下载其中后者的效果更好204. 结晶水含量测定实验中，若样品中含有挥发性物质，即存在损失物质，则该实验结果定偏大205.将两种质量分数的物质进行等质量或等体积混合时，对于密度 1的物质(高中阶段掌握氨水、酒精)等体积混合时的浓度小于等质量混合时的浓度；反之对于密度 水解，呈酸性，有NaHSO3、NaH2PO4促进水的电离的盐: 水解 电离，呈碱性，有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4215.指示剂的使用: ()()强酸弱碱甲基橙黄橙红强碱弱酸酚酞无 浅红 红强酸滴强碱常用甲基橙黄橙强碱强酸强碱滴强酸常用 酚酞
42、无浅红216. Al(OH)4为四羟基合铝酸根，结构为HOAlOH|OH|OH(为配位键)，即偏铝酸根离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 27 页学习必备欢迎下载217. 铁与稀硝酸的多种反应(类似于 Cu): 1、 4 反应 : 1Fe+4H+1NO3(稀)Fe3+NO +2H2O 3、 8 反应 : 3Fe+8H+2NO3(稀)3Fe2+2NO +4H2O 218. 原电池、电解池中不同离子的定向移动方向: 2424HSOSOH正阳离子阳阴离子原电池电解池负阴离子阴阳离子；需特别注意的是原电池中的正负极一定不同，而
43、电解池中只要能导电即可219. pH 互补的酸、碱对水的抑制效果相同，其对应酸性/碱性越强，越明显220. 比较特殊的 “石墨” 结构 : (图仅供参考 )形象比喻为鸭嘴兽，层与层间的自由电子体现金属键性质，层与层是范德华力，碳原子与碳原子之间为共价键，属于混合型晶体，或称过渡型晶体221. 除稀有气体以外的分子晶体通常在其原子内部是共价键，分子之间是范德华力，如P4222. NaHCO3晶体与新制氯水中的HCl 反应致使电离平衡右移，HClO浓度增大；而亚硫酸氢钠会与其发生氧化还原反应，故浓度减小223. 离子浓度大小的守恒式创立方法八(待续 ): 替换如，等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等
44、体积混合时，是否存在2SO24+OH=H+HAc 乍一看，反应不为电荷守恒，因为其中含有醋酸分子，其电荷守恒式为2SO24+OH+Ac=H+Na+ 而因为 HAc 、 Ac的“老祖宗” 均为 NaAc， Ac的量即为 Na+的量，故物料守恒有HAc+ Ac=Na+ 代入，易得2SO24+OH=H+HAc ，故正确224. 羟基为亲水性基团，其溶于水易与水形成氢键225.稀硫酸与FeS、Fe(OH)3的反应方程式相迭加可得总反应方程式(): 2Fe(OH)3+FeS+3H2SO43FeSO4+S+3H2O 226.浓硝酸保存需用棕色玻璃瓶，金属锂需用固体石蜡包裹封存或保存于石蜡油中，氢氧化钠固体
45、应保存于塑料瓶中，氢氧化钠溶液应保存于带橡皮塞的玻璃瓶中227. 在上海二期课改化学新教材中，强调Ca(ClO)2与 CO2过量、足量反应均生成的是碳酸氢钙，即 Ca(ClO)2+2H2O+2CO2Ca(HCO3)2+2HClO 228. 向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，是因为浓盐酸的水被浓硫酸吸走，氯化氢与空气中的水汽形成小液滴，体现的是吸水性，它是物理性质，而浓硫酸的脱水性属化学性质229.蛋白质的特殊反应灼烧会产生焦臭味遇浓硝酸显色(与酪蛋白的硝化反应)230. 正四面体结构的分子的键角可以是109 28 ，也可是 60 (如白磷分子 )；在加压条件下，反应2NO2(g)?N2O4(g) 的
46、平衡向右移动，但由于体积压缩，物理现象明显于化学现象，总体颜色变深231. Na2S露置与空气中一段时间，其pH变化可能有两种情况: 与空气中的O2反应，pH减小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 27 页学习必备欢迎下载水解为NaHS+NaOH，进一步水解为H2S挥发，剩余NaOH，呈碱性，pH增大232. 两种微粒含有相同的质子数和电子数两种微粒的电性相同；二氧化氮与二氧化硫同时通入氯化钡溶液中会产生沉淀，主要发生NO2+SO2NO+SO3，而CO2、NH3同时通入氯化钡中发生的是类似侯氏制碱法的反应233. 计算喷泉
47、实验后的物质的量浓度(续 197) 问: 同条件下体积相同的三个烧瓶分别盛有氨气、HCl 、NO2气体，并分别倒立于水槽中充分反应，问烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为多少解: 氨气与 HCl: n=V/Vm；1mmVVVVV二氧化氮 : 2233NOH O2HNONO 3 223mmVVVV23123mmVVcVV综上，比值为1:1:1 234. 实验室配制氯化亚铁，先加盐酸后加水；氢氟酸会腐蚀玻璃，保存于塑料瓶中；已知亚铁离子被氧化，用稀硫酸或盐酸酸化；切割白磷在水中进行，因为白磷在空气中易自燃；涉及 “烧” 的操作，都需石棉网；有机物保存用软木塞235. SO2不能使用排饱和NaHCO3
48、收集，因为SO2+NaHCO3NaHSO3+CO2，而应采用排饱和 NaHSO3收集236. 反应顺序 : NaOH、NH+ 4、Al3+: 先 Al3+、中 NH+ 4、后 Al(OH)3规律 : 氢氧根离子反应顺序: H+价态高的金属阳离子电中性分子237. MgCl2、AlCl3中滴加 NaOH 的图像 : 238. 实验误差分析:当滴定过程中，标准液在滴定管中，待测液在锥形瓶中时，适用 水涨船高原理如滴定 NaOH，c(NaOH) =c(HCl) V(HCl)V(NaOH)，其中 c(HCl) 、V(NaOH)均不 变 ， 故NaOH( 船 )随着 V(HCl)( 水)涨而高239.实
49、验处理之皮肤上沾上某些物质的紧急处理: 苛性钠: 抹布擦干+大量水+稀硝酸/NaHCO3浓硫酸: 抹布擦干+氨水苯酚: 酒精冲洗240. 低碳生活 (low-carbon life )指的是尽可能减少碳的排放；同系物不仅在化学式上相差n 个n(NaOH)n(沉淀)Mg(OH)2+Al(OH)3Mg(OH)2+ Al(OH)3Al(OH)3溶解Mg(OH)2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 27 页学习必备欢迎下载CH2，还要求结构相似241. FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)2+3KCl 反应中，加入KCl(s)
50、，虽然加入的是固体，但对反应将造成一定影响，氯化钾固体溶于水将使得平衡左移，但变化幅度较小242. 硝酸加热后会分解生成有剧毒的NaNO2，实验废弃物不能直接丢弃，应该转化为无毒的氮化物；铜与浓硫酸反应，使用蘸有浓溴水的棉花不宜，因为反应会挥发出有毒气体 SO2，应使用碱液吸收243. 在实验加液的顺序上，要注意“先轻后重”原则，例如实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯时，应依次加入沸石、乙醇、乙酸，再逐滴滴加入浓硫酸；反应常使用沸石、河沙、碎瓷片等来防止暴沸，主要是因为在沸石周围会形成沸腾中心，加入沸石时应先停止反应再加入；氢气还原氧化铜实验中，注意两个先后操作，即实验前先通氢气后加热赶走