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1、学习必备欢迎下载高三化学易错知识点总结一、基本概念1纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物；同种元素组成的物质是纯净物2与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物4盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水5得电子能力强的物质失电子能力一定弱6非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8标准状况下，22.4 L 以任意比例混合的CO 与 CO2中所含碳原子总数约为NA9碳 -12 的相对原子质量为12，碳 -12 的摩尔质量为12 g/mol 10将 NA个
2、 NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4 L 11 25时， pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为 0.2NA12常温常压下，32 g 氧气中含有NA氧分子13同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14反应热 H 的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g 硫酸铜粉末， 搅拌后静置， 溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为C
3、uSO45H2O，其质量大于W250/160g 二、基本理论1原子量是原子质量的简称2由同种元素形成的简单离子，阳离子半径原子半径、阴离子半径原子半径3核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4在 HF、PCl3、 CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构5同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高6核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子； （2）原子和分子； （3）分子和分子； （4）原子和离子； （5）分子和离子； （6）阴离子和阳离子； （7）阳离子和阳离子7元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（
4、n 是自然数）8熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；溶解在水中不能电离的化合物通常是共价化合物，但溶解在水中能电离的化合物可能是共价化合物也可能是离子化合物9离子化合物中一定含有离子键，有离子键的化合物不一定是离子化合物；共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；极性键和离子键都只有存在于化合物中，非极性键可以存在于单质、离子化合物或共价化合物中10气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物酸碱性相反，相互反应生成离子化合物的元素是 N 11反应物的结构和性质才是影响化学反应速率的最主要原因12改变压强一定能增大化学反应速率13颜色、 M、 P、 T 等物理量不变，则反
5、应达到平衡状态精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载14各物质的反应速率之比化学计量数之比；各物质的物质的量或浓度之比化学计量数之比；都是化学状态的标志15勒夏特列原理的研究对象是可逆反应；v正增大则平衡一定向正反应方向移动16纯固体或纯液体的浓度不列入平衡常数的表达式中；任何一个平衡常数表达式必须和具体的化学反应方程式相匹配，对于同一化学反应，由于方程式书写形式不同，其平衡常数表达式也会相应改变；影响平衡常数的外界因素只有温度，与反应物或生成物的浓度变化无关17研究化学反应速率和化学平衡的图像中的交点就
6、是平衡点18判断某一反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变与熵变；反应的自发性不仅能用于判断反应的方向，还能确定反应是否一定会发生以及反应发生的速率19水、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质20电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红21强电解质在离子方程式中要写成离子的形式22一般情况下相同电解质溶液的浓度越小，电离程度越小23强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强24pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的pH 值一定在2 与 4 之间25酸和碱对水的电离起抑制作用且等效；能水解的阳离子和阴离子对水的电离起促进作用且等效； c(H+)水、c(OH-)水和溶液
7、的pH 的互相推导都是一对二的关系；等体积等浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱，强酸、强碱电离出的c(H+) 和 c(OH-)大，但最终能提供的H+和OH-的物质的量相同；等体积等pH 的强酸和弱酸或强碱和弱碱，酸起始c(H+) 和碱的起始c(OH-)相同，但最终弱酸能提供的H+和弱碱能提供的OH-物质的量大26 pH=10的NaOH和 pH=12的KOH等体积混合后，溶液的c(H+)最接近于27同体积同物质的量浓度的Na2SO3、 NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小28电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化29油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2
8、S3、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应30一定温度下， 1L0.50mol L -1NH4Cl 溶液与 2L0.25mol L -1NH4Cl 溶液含 NH4物质的量不同31电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强；用惰性电极电解电解硫酸铜溶液一段时间后加适量Cu(OH)2能复原32镀铜和铜的精炼过程中电解质溶液中Cu2+的浓度都保持不变33电解饱和硫酸钠溶液一段时间，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出34用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中通电电解，当电解液的pH 由 6.0 变为3.0 时(设电解时阴极没有氢气析出)，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)电极上
9、应析出银的质量是54mg 35可充电电池在充电的时候正极接电源的负极三、有机化学1羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应2最简式为CH2O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4 种精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载4分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7 种5等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少6棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素7聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼8应用水解、取
10、代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基9苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去10甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物11裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色12苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应13常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶14利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维15甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应16乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色17将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后
11、有银镜生成则该物质一定属于醛类18用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出19氨基、 NH2的质子数、电子数均不相同20互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似21室温下， 21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA22标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA23滴入 KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键24将乙醇和18.3mol/L 硫酸按体积比1：3 混合，迅速升温至170即制得乙烯25重铬酸钾溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色26分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物27
12、若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物28煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化【答案解析】一、基本概念5、6、7、8、 9、12、 13、17 正确2解析：二氧化氮可以与水反应生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物4解析：盐和碱的反应特例就是酸式盐与碱生成正盐与水，不符合生成新盐和新碱的一般规律。 酸和碱反应若从氧化还原反应角度考虑，可以是氧化性酸与还原性较强的碱的反应，如硝酸与氢氧化亚铁可发生氧化还原反应，有含氮的还原产物生成。5解析：得电子能力强的物质吸引电子能力强，因此失电子能力一定弱。但是若某物质失电子能力弱，不能说明该物质得电子能力一定强，因为该物质可能是稀
13、有气体，已经达稳定结构，既不容易失电子，又不易得电子。13解析： 物质体积等于该物质质量比该物质密度，因此同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比，即使温度压强不同上述说法依然正确。二、基本理论2、6、 8、10、11、16、27、29、30、33、34 正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载6解析：中互称同位素的两种原子的电子数、质子数一定相同，中子数不同，因此正确；氩原子、氟单质、过氧化氢、乙烷分子等的电子数、质子数一定相同，正确；铵根离子、钠离子的电子数、质子数相同，正确15解析： 平衡移
14、动方向必须比较正、逆速率的关系，正速率大于逆速率时平衡一定向正反应方向移动。v正增大时，若v逆增大程度更大，则平衡逆向移动。例如放热反应达平衡后，其他条件不变升高温度，则v正增大，平衡逆向移动；对于任意可逆反应达平衡，加入催化剂， v正增大，平衡不移动。17解析：化学反应速率图像中的若出现正、逆速率交点，则该点为平衡点。在化学平衡的图像中因坐标系不同，可以表示不同的过程，例如纵坐标为浓度，则该图像交点表示反应物与生成物中的某物质浓度相同，则该点不是平衡点。21解析： 难溶盐是强电解质，在离子方程式中不能写成离子形式。可溶的强电解质在离子方程式中才写成离子的形式三、有机化学1、8、12、21、2
15、4 正确（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；（3）第 VIII 、第 IVA 等容易写错；（4）热化学方程式不注明状态，H单位“ kJ/mol ”、放热为“”、吸热为“+”不写；（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件
16、和n不写；特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。附：中学化学应试易错点整理1迁移不当，与事实不符：饱和 NaCl 溶液中， Cl2 溶解度减小，但HCl 还可以继续溶解 ( 实验室制得干燥、纯净的氯气) 。2思考问题过于理想化，不从实际出发：（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制 Cu(OH)2 反应 , 卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3 酸化，再加AgNO3 ；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；（2）苯与液溴反应
17、，稀苯酚溶液与浓溴水反应；（3）NaHSO4 固体中不存在SO42-只存在 HSO4-；（4）不能用气体物质除去另一种气体；（5）不能配制bmL 、PH=a的弱酸或弱碱溶液；3思维定势，观察不仔细，分析不透彻（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；4规范书写：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；（2）第 VIII 、第 IVA 等容易写错，（3）热化学方程式不注明状态，H单位
18、为“ kJ/mol ”，放热为“”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时用“”，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n 不要丢；（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5 ） n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；（8）在银氨溶液中，Ag（NH3 ）2OH是以 Ag（ NH3 ）2+ 和 OH 存在的；（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞
19、和止水夹”之类的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO 、-COOCH3 、-COOH ”；5几个容易忽视的概念：a燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”b中和热：抓住“稀溶液，生成1mol 水”c物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；d同系物：“必须属于同类物质- 结构相似 - 相同官能团并且数量相等”；也要注意：它们就不属于同系物；e结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：f 计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；g能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸
20、酯类也可发生银镜反应；hCaCO3 、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；i 固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；6PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定 7，稀释碱溶液最终PH 77其它易错点：（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4 的为气态，大于4 的为液态和固态这一常识不了解（2）求 NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；（3） 离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行
21、，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol ”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；（7）Al2O3、 Al(OH)3 有两性 , 一般要用强酸和强碱才能溶解；（8）NaNO3 中加入盐酸，其实该体系中有H+ 、NO3-，当 H+、NO3-共存时，具有强氧化性；（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载（10）检验物质要采
22、用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、 酸性 KMnO4 ；检验氧化性物质常采用Na2S 、KI（淀粉） 溶液或试纸、 FeCl2 等（外加 SCN-）；（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；（13）氢键通常存在于HF 、 H2O 、NH3 、CH3CH2OH 分子间；（14） 牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；（15）Al 、Fe 在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；（16）物
23、质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；克服易犯的毛病：1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol 。2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；要求写出 A与 B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出
24、50mL ”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算， 结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几问， 应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结果“混合物的组成”是CuO与 Cu2O ， 物质的量之比为n(CuO):n(Cu2O)=2:1 。 有的同学推算后写成n(CuO):n(Cu2O)=1:1 ，事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了，可能1 分都拿不到。5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“ - ”，写错反应热的单位等。6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写“”“”，可逆反应符号不写。7、写有机化学方程式未用“”，而用了“=”，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页