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1、化学会考基础知识总结一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol） 。（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数0.012 kg 一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.021023（3）阿伏加德罗常数：6.021023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA） 。（4）物质的量（ n） 、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（ N）之间的关系：n = NNA。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ，单位为g?mol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（ n） 、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = mM。3气体
2、摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm） ，单位为L?mol1。（2）标准状况下，Vm 22.4 L?mol1。（3）物质的量（ n） 、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = VVm。4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（cB） ，单位为 mol?L1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B 的物质的量（ n） 、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系： n = cB?V 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
3、二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm 之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1
4、定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（ A）质子数（ Z） +中子数（ N）3一般用符号A ZX 表示一个质量数为A、质子数为Z 的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原
5、子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素Na Mg C N Si P S Cl 最高价最低价+1 +2 +4 -4 +5 -3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 最高价氧化物及其水化物Na2O NaOHMgO Mg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2S HCl 5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。
6、7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物生成物E
7、1E2反应吸收能量；E1E2反应释放能量。7常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。八、化学反应速率1定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = ct。2决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。2化学平衡是一种动态平衡。3化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在
8、新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池1定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。3负极较活泼金属失去电子（被氧化）；正极较不活泼导体得到电子（被还原）。旧化学键断裂（吸收能量E1）O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页4铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极： Zn 2e- Zn2+；正极： 2H+ + 2e- H2；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。十一、无机物1无机物钠Na 银白色金属，硬度小，熔点低，
9、密度小过氧化钠Na2O2淡黄色固体氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁Fe（OH）2白色氢氧化铁Fe（OH）3红褐色亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO 无色气体二氧化氮NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S 黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘Br2、 I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。溴
10、化银AgBr 常被用作感光材料晶体硅Si 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu2O 红色硫酸铜晶体CuSO4?5H2O 蓝色硫酸铜固体CuSO4白色2化学反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红4Na + O2 = 2Na2O 钠放置在空气中表面变暗2Na + O2 Na2O2 钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na
11、2CO3 + O2 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3 产生棕色的烟Cu + Cl2 点燃CuCl2 产生棕黄色的烟H2 + Cl2 点燃2HCl 产生苍白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO 有漂白作用， Cl2 可用作漂白剂（Cl2 不能使干燥的红纸条退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN 显红色可用 KSCN 溶液检验 Fe3+ Fe + 2H+ = Fe2+ +
12、H2 Fe具有还原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Fe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2N2 + O22NO N2 + 3H2催化剂高温高压2NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2
13、O = 2HNO3 + NO NH3 +H2O = NH3 H2O NH3 H2O NH4+ + OHNH3 H2O 呈弱碱性， 氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6H2O NH4HCO3NH3 + H2O + CO2NH4Cl NH3 + HCl NH4+ + OHNH3+ H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+ 2H2O 实验室制氨气， 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO34NO2 + O2 + 2H2O 为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3(浓) = Cu
14、(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O C + 4HNO3(浓) CO2+ 2NO2+ 2H2O 浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S FeS S + O2点燃SO2SO2 + O2催化剂加热2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O 在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2 + 2H2O 浓硫酸表现强氧化性2Mg + CO2点燃2MgO + C 高中化学选修 1化学与生活知识点归纳总
15、结受热或见光放电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页第一章 关注营养平衡1.1 生命的基础能源糖类一、糖的分类糖可根据结构单元数目多少分为单糖 (monosaccharide)：不能被水解成更小分子的糖。如：葡萄糖 、果糖二糖 (disaccharide)：能水解生成两个单糖分子的糖类。如：蔗糖 、麦芽糖 。多糖 (polysaccharide)：水解为多个单糖分子的糖类。如：淀粉 、 纤维素 、葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体；蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体；
16、淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。二、糖的物理性质1、葡萄糖和果糖：分子式C6H12O6，葡萄糖为己醛糖，果糖为己酮糖（1）葡萄糖是一种白色晶体，有甜味，能溶于水，是最重要、最简单的单糖。2、蔗糖和麦芽糖：C12H22O11，蔗糖是无色晶体，溶于水，是重要的甜味食物。是一种二糖。麦芽糖是二糖。为淀粉经淀粉酶作用下得到的产物。白色针状结晶。易溶于水，有甜味（不及蔗糖）（与蔗糖同分异构）3、淀粉和纤维素：（C6H10O5）n淀粉是一种重要的多糖，是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物，没有甜味，是一种白色粉末，不溶于冷水，但在热水中一部分淀粉溶解在水中，一部
17、分悬浮在水里，长时间或高温可产生糊化。纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质，它是白色，无色无味的物质，是一种多糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物和废物的排泄。三、糖的化学性质1、葡萄糖化学性质：（1）葡萄糖具有还原性，是一种多羟基醛，C(=O)H 是醛基，葡萄糖的还原性是其中的醛基具有还原性。葡萄糖和银氨溶液的银镜反应 ：加热还原生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以也叫银镜反应。CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH (水浴加热 )CH2OH(CHOH)4COONH
18、4(葡萄糖酸铵 )+2Ag +3NH3 +H2O 3、蔗糖和麦芽糖的化学性质（1）蔗糖和麦芽糖的水解：C12H22O11(蔗糖 )+H2O(酶)C6H12O6(葡萄糖 )+C6H12O6(果糖 ) C12H22O11(麦芽糖 )+H2O (酶)2C6H12O6(葡萄糖 ) （2）蔗糖不能发生银镜反应，因为其无醛基，无还原性。4、淀粉和纤维素的水解（1）淀粉的水解：它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为(C6H10O5)n（淀粉） (C6H10O5)m（糊精） C12H22O11（麦芽糖） C6H12O6（葡萄糖）也可以在酸催化作用下逐步水解，最终转化为葡萄糖：(C6H10O5)n（纤维素）
19、+ nH2O酶或浓硫酸nC6H12O6（葡萄糖）（2）纤维素的水解：纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解：(C6H10O5)n（纤维素） + nH2O酶或浓硫酸nC6H12O6（葡萄糖）1.2 重要的体内能源油脂一、油脂的含义及其成分1、油脂的含义：油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯类物质。油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，都是高级脂肪酸甘油酯。在室温下呈液态的称为油（植物油），呈固态的称为脂肪（动物脂肪），二者合称为油脂。油脂均为混合物，无固定的熔沸点。天然油脂为混甘油酯，属于混合物。油脂的主要成分是甘油三脂。结构如右图。R表示饱和烃基或不饱和烃基。单甘油酯：
20、 R1、R2、R3相同的甘油酯，称为单甘油酯。混甘油酯： R1、R2、R3不同的甘油酯叫混甘油酯。2、油脂的成分：油脂中的碳链含碳碳双键时（即不饱和脂肪酸甘油酯），主要是低沸点的植物油；碳链为碳碳单键时（即饱和脂肪酸甘油酯），主要是高沸点的动物脂肪。二、油脂的性质1、物理性质：密度比水小，不溶于水，溶于有机溶剂。黏度大，有油腻感。熔点较低，且随着碳原子个数增多熔点增高；不饱和度加大，熔点降低。2、化学性质：水解反应：根据结构特点，油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质。油脂在酸性环境和碱性环境都能水解，在酸性环境中的水解是可逆的（人体内油脂主要在小肠中被消化吸收，消化过程实质上是在酶的催化作用下水
21、解为高级脂肪酸和甘油）：在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应，故不可逆， 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应：+ 3NaOH 高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）3、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能。油脂是人类的主要营养物质和主要食物之一，也是重要工业原料。1.3 生命的基础蛋白质一、蛋白质的组成和存在1、组成元素： C、H、O、N,少量 S、微量 P、Fe、Zn 等，相对分子量几万几十万，属天然高分子化合物。存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等2、组成物质：氨基酸是蛋白质的
22、基石，是蛋白质结构的基本单元；多肽。蛋白质是由氨基酸通过肽链构成的有机高分子化合物，存在氨基和羧基，具有两性。酶是具有催化活性的蛋白质，催化作用特点：催化条件的温和性、催化效率的高效性、催化功能的专一性。二、氨基酸蛋白质的结构很复杂，在酶或酸、碱作用下，水解最终生成氨基酸。氨基酸的结构通式为下图。氨基酸分子中含有氨基 和羧基 ，氨基具有碱性，羧基具有酸性。因此，氨基酸与酸和碱都能反应生成盐，具有两性。1、常见的几种氨基酸的结构式和结构简式：甘氨酸 (氨基乙酸 )：H2NCH2COOH NH2-CH2-COOH 丙氨酸 (氨基丙酸 )：CH3CH(NH2)COOH 谷氨酸 (氨基戊二酸 )：天然
23、蛋白质水解的最终产物是氨基酸。其通式为2、肽及肽链：一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基之间缩去水分子后生成的产物叫二肽 ，含有的官能团叫做 肽键 。由多个氨基酸分子消去水分子形成的含有多个肽键的化合物为多肽 ，多肽多呈现链状，称为肽链 。3、多肽和蛋白质的区别：H R C COOH NH2 氨基酸的结构通式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页多肽与蛋白质没有严格界限（空间结构、相对分子质量）。一般将相对分子质量小于 10000 称为 多肽 。蛋白质水解得到多肽，进一步水解，最后得到氨基酸。在一定条件下，-
24、氨基酸发生缩聚反应，通过肽键形成蛋白质。“CONH ”叫肽键；氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：缩合缩合缩合水解水解水解氨基酸二肽多肽蛋白质三、蛋白质的性质蛋白质是由氨基酸通过肽链构成的有机高分子化合物，存在氨基和羧基，具有两性。有的蛋白质溶于水，有的不溶于水。1、蛋白质水解成为氨基酸2、盐析：加入某些浓的无机盐溶液，可以使蛋白质凝聚而从蛋白质溶液中析出，这种作用称之为盐析。析出的蛋白质仍然可以溶于水，不影响原来蛋白质的性质。盐析是一个 可逆 的物理 过程；盐析可以用于分离和提纯蛋白质3、变性：蛋白质受热到一定温度就会发生不可逆的凝固，凝固后不能溶于水，这种变化称之为变性。变性是化学变
25、化，不可逆过程。变性后的蛋白质失去了生理活性。变性可用于高温消毒灭菌、重金属中毒（使蛋白质凝固）。造成蛋白质变性的因素：物理因素包括：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、X 射线、超声波等：化学因素包括：强酸、强碱；铅、铜、汞等重金属盐；三氯乙酸、乙醇、丙酮等。4、颜色反应（化学变化）：浓硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应。常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。5、蛋白质燃烧：燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味。常用作蛋白质的检验1.4 维生素和微量元素一、维生素1、维生素的概念：是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。在天然食物中含量极少。2、维生素
26、的分类：习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素（主要包括维生素A、D、E、K）水溶性维生素（主要包括维生素C、维生素 B 族）脂溶性： VA 、VD 、VE、VK 加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。水溶性： VB 、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。3、维生素的性质（VC ）：维生素 C 是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，化学式为C6H8O6，俗名：抗坏血酸。维生素 C 含有的官能团为羟基、碳碳双键，维生素C 溶液显酸性、有较强的还原性。广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，人体不能合成，必须从食物中补充。在人体内有重要的功能。维生素 C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强的
27、还原剂，在水中或受热时很溶液被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。因此，生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 损失小。缺维生素C 易患坏血病维 C 的还原性检验：维C 能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；维C 还能使 I2、Fe3+、淀粉溶液褪色二、微量元素1、动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素两大类。人体微量元素含量极少，质量不到体重的万分之一。2、常量元素是指含量在0.01%以上的元素，如C、H、O 等共 11 种；3、微量元素是指含量在0.01%以下的元素，如Fe、I、Se等共 16 种。4、碘：是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。碘在人体内的含量仅约为30mg，其中一半集中在甲状腺内，其
28、余则分布在其他组织。可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐（含有KIO3），但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒，菜出锅时再放以防分解；缺碘会引起甲状腺肿大；幼儿缺碘会影响智力发育；碘过量也会引起甲状腺肿大。5、铁：在人体中的含量约为4-5g，是人体必需的微量元素中最多的一种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存性铁，它们一起参与O2的运输。缺铁会贫血， 可通过铁强化酱油补充，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，且具有广泛的群众食用基础，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内第二章 促进身心健康2.1 合理选择饮食一、认识水在人体中的作用1、水是人体的重要组成成
29、分，约占人体体重的2/3，其主要作用是良好溶剂，反应介质和反应物，调节体温。二、食物的酸碱性2、食物酸碱性与化学上的溶液酸碱性不同，是指食物的成酸性或成碱性，按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类。如，由 C、N、S、P 等元素组成的蛋白质，在体内经消化吸收后，最后氧化成对应的酸：C 变成碳酸， N 变成尿酸， S 变成硫酸， P 变成磷酸，这些最终产物是酸，使体液呈弱酸性。又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg 等盐类，在人体内代谢后生成碱，使体液呈弱碱性。而人体血液的pH 总保持碱性环境（7.35-7.45）。三、安全使用食品添加剂3、食品添加剂是指为改善食物的色、香和味，或补充食品在
30、加工过程中失去的营养成分以及防止食物变质等，而加入食品中的天然的或化学合成的物质。4、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂。着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄。早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等，现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫。调味剂主要有：食盐、食醋、味精。营养强化剂：加碘食盐、铁强化酱油5、食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素2.2 正确使用药物一、人工合成药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林：是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛的作用，其化学名是乙酰水杨酸，或2-(乙酰氧基
31、 )苯甲酸分子式： C9H8O4，是第一个重要的人工合成药物，结构式为右图，或阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难溶于水，3、青霉素：是重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长的优异功能，适于医治因葡萄球菌和链球菌等引起的血毒症；在使用之前要进行皮肤敏感性试验（简称“皮试”），以防止过敏反应的发生。4、抗酸药：作用是中和胃酸（少量盐酸），缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如，氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化镁、碳酸钙等。阿司匹林的结构式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页二、天然药物1、天然药物：麻黄碱具
32、有止咳平喘的作用，但服用麻黄碱有时会出现中枢兴奋所导致的不安、失眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠，运动员不能服用麻黄碱。第三章 探索生活材料3.1 合金一、认识合金1、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质。2、合金的物理性质：（1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点），因为，原子之间吸引力减弱。（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。
33、（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。（如生铁的熔点比纯铁的低）二、使用合金常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。1、铁合金：根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。生铁含碳量在2 4，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；钢中含碳量一般在0.03 2之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。2、钢：一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。含碳量高， 硬度大， 韧性
34、差、 延展性差， 含碳量低， 硬度小， 韧性好、 延展性好。 后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr 和 Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。3、铝合金Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝硬度和强度较小，不适于制造机器零件，制成铝合金可改善性能。常见的铝合金有，硬铝4、常见的铜合金：有黄铜 (Cu-Zn 合金，含Zn20%36%) 和青铜 (Cu-Sn 合金，含Sn10%30%) 5、新型合金：钛合金：被誉为“21 世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲
35、生物金属”。3.2 金属的腐蚀和防护1、金属的腐蚀：是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+。金属腐蚀的化学原理：一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀： 指金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程；例如： 铁在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。电化学腐蚀： 指不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程。（不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化）一般情况下，着
36、两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。3、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应：O2+2H2O+4e-4OH-；负极反应是：Fe-2e-Fe2+析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是H+2e-H2 ；负极反应是：Fe-2e-Fe2+4、钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀：发生条件、正负极反应、总反应。分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应负极（ Fe） ：Fe 2e Fe2+负极（ Fe） ：2Fe 4e 2 Fe2+正极反应正
37、极（ C） ：2H+ + 2e H2正极（ C） ：2H2O + O2 + 4e 4OH总反应Fe + 2H+Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O22Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3Fe2O3.xH2O 5、影响金属腐蚀的因素包括金属本性和外部介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易被腐蚀；后者包括温度、反应物浓度、接触面积、环境湿度等方面6、防止金属腐蚀的方法有改变金属内部结构、外加保护膜、电化学保护法。3.3 玻璃、陶瓷和水泥1、普通玻璃：是Na2SiO3、 Ca2SiO3、SiO2熔化在一起得到的物质，主要成分是SiO2。这种物质
38、称作玻璃态物质，没有一定的熔点，而是在某个范围内逐渐软化2、制造普通玻璃的原料、反应主要用料反应条件玻璃窑中发生的主要反应成 分纯碱Na2CO3石灰石CaCO3石英砂SiO2高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2Na2SiO3CaSiO3SiO23、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能和用途的玻璃。如：提高 SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学器皿；加入 PbO 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入 Co
39、2O3玻璃呈蓝色，加入Cu2O 玻璃呈红色，加入Fe2+玻璃呈绿色钢化玻璃是将普通玻璃在电炉里加热软化后急速冷却而成的。其成分与普通玻璃一样，但经这样处理后， 玻璃的内应力消失，机械强度增大，不易破碎。一旦破碎，碎块也没有尖锐的棱角，不易伤人，是一种安全玻璃。4、陶瓷的主要原料：是黏土（主要成分可表示为Al2O3 2SiO22H2O）。传统上陶器、瓷器是指所有以粘土为主要原料（Al2O3 2SiO2 2H2O）与其它天然矿物原料经过粉碎、成型、煅烧等过程制成的各种制品。5、水泥：以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这
40、种水泥的主要成份是硅酸二钙2CaO SiO2、硅酸三钙3CaO SiO2、铝酸三钙3CaO Al2O3 ,加入石膏的目的是为了延缓水泥的硬化。水泥的吸水性很强，能吸收空气中的水份并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是三个月水泥、砂子和碎石的混合物叫做混凝土。6、光导纤维：从高纯度SiO2熔融体中，拉出直径约为100m的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。多根光纤经技术处理绕在一起就得到光缆。3.4 塑料、纤维和橡胶1、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成塑料。2、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据
41、需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的抗老化剂等。3、热塑性指的是塑料冷却后又变成固体，加热后又熔化，具有线性结构，常见的热塑性塑料有聚乙烯、聚氯乙烯( 可用作视频、药物的包装袋) 、聚丙烯。热固性指的是在制造过程中受热能变软，但加工成型后受热不能再软化，具有体型网状结构结构。4、天然纤维如棉花、麻、蚕丝、羊毛等，人造纤维如腈纶、涤纶、维纶、氯纶、丙纶、锦纶，称为“六大纶”。5、天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，即异戊二烯（或2-甲基丁二烯）的聚合物。= 高温= 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页
42、，共 6 页结构式是 : CH2-C(CH3)=CH-CH2n6、合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，常用的通用橡胶有氯丁橡胶、顺丁橡胶、丁苯橡胶等。特种橡胶有耐热和耐酸碱的氟橡胶，耐高温和耐严寒的硅橡胶等7、许多橡胶是线性结构，可塑性好，但强度和韧性差，为了克服这个缺点，工业上常用硫与橡胶分子作用，使橡胶硫化，形成体型网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性、化学稳定性。8、复合材料指的是将两种或两种以上不同性能的材料组合起来的具有优良性能的材料。玻璃纤维增强塑料(玻璃钢 )就是玻璃纤维和合成树脂组成的复合材料。将玻璃熔化并迅速拉成细丝得到异常柔软的玻璃纤维，然后将其加到合成树脂中就得到
43、了玻璃钢。玻璃钢广泛用于汽车车身、火车车厢、船体以及印制电路板等第四章 保护生存环境4.1 改善大气质量1、大气污染物分类：按着组成成分可分为颗粒物、氮氧化物、硫氧化物、CO、碳氢化物、氟氯代烷（常用作制冷剂，商品名叫氟利昂）。2、自然界中臭氧：有90%集中在距离地面1550km 的大气平流层中，也就是通常所说的臭氧层，虽然其中臭氧含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害3、正常雨水偏酸性，pH 约为 5.6，这是因为大气中的CO2溶于雨水中的缘故。酸雨是指pH5.6 的降水，主要是人为排放的氮氧化物和硫氧化物等酸性气体转化而成的。4、我国是世界上耗煤量最大的国家之一
44、，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤质量；改进燃烧装置和燃烧技术，改进排烟设备等(如调节燃烧时的空燃比和采用新型煤粉燃烧器，使煤燃烧充分，提高燃烧效率，减少污染，向煤中加入适量石灰石可减少燃烧产物中SO2量)；发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。煤的汽化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径；调整和优化能源结构。5、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：推广使用无铅汽油。可减少汽油燃烧，减轻爆震现象。四乙基铅是最常用的抗爆剂，加有四乙基铅的汽油称为含铅汽油，它使铅污染严重，对人体的许多系统都有严重的损害，尤其是神经系统；在汽车尾气系统中装置催化转化
45、器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂等贵金属作催化剂。前半部分发生的反应：2CO+2NO （催化剂） 2CO2+N2；后半部分发生的反应：2CO+O2（催化剂） 2CO2， C7H16+11O2 （催化剂） 7CO2+8H2O 6、室内空气污染的来源：厨房：燃料燃烧产生的CO、CO2、NO、SO2和尼古丁等造成污染；厨房油烟；装饰材料：主要来源甲苯、二甲苯、苯、黏合剂(如油漆 )等；室内吸烟：尼古丁、二噁英等4.2 爱护水资源1、水中的污染物种类繁多：重金属污染： 水中的重金属污染主要包括Cr、Hg、Cd、Pb 这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、 电子、电镀等行业排放的工业废水，
46、它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；植物营养物质污染：生活污水和工业废水中，经常包括含N、P的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素。含N 的物质主要是蛋白质和工业废水，含P 的物质主要是洗涤剂和不合理使用化肥。2、污水处理的方法：有混凝法(如明矾的净水 )、中和法 (如用 Ca(OH)2中和酸性废水，用H2SO4中和碱性废水 )、沉淀法(如用 Na2S 除去 Hg2+)。4.3 垃圾资源化 (世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源) 1、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化的原则（3-R 原则）2、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。3、所谓 “ 白色污染 ” 指的是聚乙烯、聚氯乙烯等引起的污染，主要包括四个方面的危害：大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水；焚烧废弃塑料产生有害气体，对大气产生污染；制备发泡塑料时，常加入氟氯代烷作发泡剂；废弃塑料会危害动物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页