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1、单元综合测试三(第三章 )一、选择题 (每小题有12 个正确选项，每小题3 分，共 54 分) 1该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是() A液溴B干冰C蔗糖D硫酸钡答案： B 2下列各种情况下能大量共存的离子组为() ApH7 的溶液中： Fe3、Cl、Na、NO3B由水电离出的c(H) 11013mol/L 的溶液中： Na、CO23、Cl、KCpH1 的溶液中： NH4、Cl、Mg2、 SO24DAl3、HCO3、I、Ca2答案： C 3要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是 () A甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温
2、下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的答案： D 4下列说法中错误的是() A0.1 mol/L 的 HCl 与 0.1 mol/L 的 NH3 H2O 等体积混合，溶液中的c(NH4)c(Cl) BpH3 的 HCl 与 pH 11 的氨水等体积混合，溶液中的c(OH)c(H) CpH11 的 NaCN 溶液中，由水电离出来的c(OH)c(H) DCO2、SO2的水溶
3、液能导电，但它们是非电解质答案： A 5将 pH1 的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸浓度相同的适量 NaOH 溶液后， pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为() A9B 10C11D 12 答案： C 6常温下，将0.2 mol/L 的某一元酸HA 溶液和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页液 pH 大于 7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是() Ac(HA)bB在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl 至溶
4、液恰好无色，则此时溶液的pH7 C1.0103 mol/L 盐酸的 pH3.0,1.0108 mol/L 盐酸的 pH8.0 D若 1 mL pH 1 的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH7，则 NaOH 溶液的 pH11 答案： D 8(2010 重庆 )pH 2的两种一元酸x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH 溶液 (c0.1 mol/L) 至 pH 7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则 () Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy答案： C 9甲溶液的pH6，乙溶液的pH2，则下列叙述正确的
5、是() A甲、乙两溶液的c(H)之比为 400:1 B甲、乙两溶液均呈酸性C甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页答案： D 10下列各组数据中，前者一定比后者大的是() A相同温度下， pH 10 的 KOH 溶液和 pH10 的 K2CO3溶液由水电离出的OH浓度B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液与 0.1 mol L1(NH4)2CO3溶液中 NH4浓度CNa2CO3溶液中 HCO3和 OH的浓度D纯水在80和在常温下的pH 答
6、案： B 11已知 25时， Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2) 1.461010。现向 1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是() A25时， 0.1 molL1HF 溶液中 pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF 与 CaCl2反应产生沉淀答案： D 12(2012 山东临沂模拟 )某溶液中，由水电离出的c(H)和 c(OH)的乘积为11026，下列有关说法中正确的是() A该溶液中的溶质不可能是NaHSO4B向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量H2C下列离子在该溶液中
7、一定能大量共存：Ca2、Cl、K、NO3D向该溶液中加入NaHCO3，一定有化学反应发生答案： D 13(2012 安徽八校模拟 )25 时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH2，乙的 pH3，下列判断正确的是() A甲中由水电离出来的H的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H的物质的量浓度的110B甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)10c(乙) C中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)V(乙) D甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的 10 倍答案： A 14草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2
8、O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 () AV(NaOH) 0 时， c(H)1102 mol/L 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页BV(NaOH)10 mL 时， c(Na)c(C2O24)c(HC2O4) 答案： D 15氢氰酸 (HCN) 的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A1 mol L1 HCN 溶液的 pH 约为 3 BHCN 易溶于水C10 mL 1 molL1 HCN 溶液恰好与10 mL 1 molL1NaOH 溶
9、液完全反应D在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱答案： AD 16已知当NH4Cl 溶液的浓度小于0.1 mol L1时，其 pH5.1 。现用 0.1 mol L1的盐酸滴定 10 mL 0.05 mol L1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是() A10 mL B5 mL C大于 5 mL D小于 5 mL 答案： C 17用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 () 用天平称量NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH 固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯
10、的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线ABCD答案： B 18在常温时，将a1 mL b1 mol L1CH3COOH 溶液加入到a2 mL b2 mol L1 NaOH 溶液中，下列结论正确的是() A如果 a1a2、b1b2，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na) B如果混合溶液的pH7，则混合溶液中c(CH3COO)c(Na) C如果混合溶液的pH7，则 a1b1a2b2D如果 a1a2，且混合溶液的pHb2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
11、- -第 4 页，共 8 页答案： D 第卷 (非选择题，共56 分 ) 二、非选择题(共 7 个小题，共56 分) 19(6 分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲操作的评价为：操作错误， 测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。(1)你支持 _(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是 _。(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你_(填“能”或“不能”)区分0.1 mol L1的
12、硫酸和0.01 mol L1的硫酸。若能，简述操作过程。_ 。紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙试液蒸馏水BaCl2溶液pH 试纸答案： (1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中c(H)较盐酸中c(H)大，误差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH 试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.01 molL1的硫酸20(6 分)用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3 g 烧碱样品配成250 mL 待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_。(
13、2)取 10.00 mL 待测液，用 _式滴定管量取。(3)用 0.2000 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。(4)根据下列数据，烧碱的纯度为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页滴定次数待测液体积 (mL) 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数 (mL) 滴定后读数 (mL) 第一次10.00 0.50 20.40 第二次10.00 4.00 24.10 (5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“
14、偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”) 读数：滴定前平视，滴定后俯视_；用待测液润洗锥形瓶_；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_。答案： (1)250 mL 容量瓶、胶头滴管(2)碱(3)锥形瓶内溶液颜色变化(4)93.02% (5)偏小偏大无影响21(8 分)现有 25 时 0.1 mol/L 的氨水，请回答下列问题：(1) 若 向 氨 水 中 加 入 稀 硫 酸 ， 使 其 恰 好 完 全 中 和 ， 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_；所得溶液的pH_7( 填“”、“ ”或“” )，用离子方程式表示其原因：_。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH 7，此时c(
15、NH4) a mol/L ，则c(SO24)_。(3)若向氨水中加入pH1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。答案： (1)NH3 H2OH=NH4H2Oc(SO24)c(H)c(OH) 22(6 分)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、 、 、 四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号 )_。(2)、四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号 )_。(3)将和按体积比1:2 混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。精选学习资料 - - -
16、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页(4)已知 t 时， KW11013，则 t (填“”“c(NH4)c(Na)c(OH)c(H) (4)9:2 23(6 分)在 25时，若某酸HX 和某碱 MOH 的 pH 之和等于a。(1)若 HX 为强酸， MOH 为强碱，等体积混合后，pH7，则 a_14 (填“” “ ”)。(2)当 a14时， 将 HX 和 MOH 等体积混合后， 溶液中由水电离出的c(H)_1 107(填“”“”或“”)。(3)25时，若要使纯水电离出的c(H)1107，应采取的措施是_( 填字母 )。A通入二氧化碳气体B通入氨
17、气C加入明矾D加入小苏打E加入苯酚钠溶液答案： (1)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填编号 )。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的浓度大小关系为c(NaOH)_ c(CH3COOH)( 填“大于”、 “小于”或“等于”，下同 )，混合前酸中c(H)和碱中 c(OH)
18、的关系是 c(H)_c(OH)。答案： (1)醋酸钠(2)醋酸和醋酸钠(3)小于小于25(12 分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s)高温4CO(g)BaS(s) H1 571.2 kJ mol1BaSO4(s)2C(s)高温2CO2(g)BaS(s) H2 226.2 kJ mol1(1) 气 体 用 过 量NaOH溶 液 吸 收 ， 得 到 硫 化 钠 。 则Na2S 水
19、 解 的 离 子 方 程 式 为_。(2)向 BaCl2溶液中加入AgNO3和 KBr ，当两种沉淀共存时，c Brc Cl_。Ksp(AgBr) 5.41013，Ksp(AgCl) 2.0 1010 (3)反应： C(s) CO2(g)高温2CO(g)的 H_ kJmol1。(4) 实 际 生 产 中 必 须 加 入 过 量 的 炭 ， 同 时 还 要 通 入 空 气 ， 其 目 的 是_， _ 。答案： (1)S2H2OHSOH， HSH2OH2SOH(可不写 ) (2)2.7 103(3)172.5 (4)使 BaSO4得到充分的还原(或提高BaS 的产量 )， 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页