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1、物理一、测量长度 L：主单位 :米；测量工具 :刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。时间 t：主单位 :秒；测量工具 :钟表；实验室中用停表。1 时 3600 秒，1 秒 1000 毫秒。质量 m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克；测量工具：秤；实验室用托盘天平。二、机械运动机械运动：物体位置发生变化的运动。参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。匀速直线运动：比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比较通过相等路程所需的时间。公式：1 米秒 3.6 千米时。三、力力 F：力是物体对物体的作用。物体间
2、力的作用总是相互的。力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。重力 G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。重力和质量关系：G=mg m=G/g g=9.8 牛千克。读法：9.8 牛每千克，表示质量为1 千克物体所受重力为9.8 牛。重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的几何中心。二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。物
3、体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ; 合力方向与F1、F2 方向相同；方向相反：合力F=F1-F2 ，合力方向与大的力方向相同。相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】7牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。惯性：物体具有保持原来的静止或匀速直线运动状态的性质叫做惯性。四、密度密度 ：某种物质单位体积的质量，密度
4、是物质的一种特性。公式：m= V 国际单位：千克米3 ，常用单位：克厘米3，关系： 1 克厘米31 103 千克米3； 水 1 103 千克米3；读法： 103 千克每立方米，表示1 立方米水的质量为103 千克。密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。面积单位换算：1 厘米 2=110-4 米 2，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 48 页1 毫米 2=110-6 米 2。五、压强压强 P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。压力 F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。压力产生的效果用压强大小表示，跟压
5、力大小、受力面积大小有关。压强单位：牛 /米 2；专门名称：帕斯卡（Pa）公式：F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】改变压强大小方法：减小压力或增大受力面积，可以减小压强； 增大压力或减小受力面积，可以增大压强。液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U 型管压强计）。】产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强。规律： 同一深度处， 各个方向上压强大小相等深度越大，压强也越大不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。深度 h，液面到液体某点的竖直高度。 公式： P=gh h：单位：米； ：千克米3； g=9.8 牛千克。大
6、气压强： 大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大利科学家）。托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。1 个标准大气压76 厘米水银柱高1.01 105 帕 10.336 米水柱高测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。六、浮力1浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差。2阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。即 F
7、 浮 G 液排 液 gV 排。（V 排表示物体排开液体的体积）3浮力计算公式：F 浮 G-T 液 gV 排 F 上、下压力差4当物体漂浮时：F 浮 G 物 且 物G 物 且 物液 当物体下沉时：F 浮液七、简单机械杠杆平衡条件：F1l1F2l2 。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2 倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。功：两个必要因素：作用在物体上的力；物体在力方向上通过距离。WFS 功的单位：焦耳3功率：物体在单位时间里所做的
8、功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。W=Pt P 的单位：瓦特；W 的单位：焦耳；t 的单位：秒。八、光光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播的。小孔成像、影子、 光斑是光的直线传播现象。光在真空中的速度最大为3 108 米秒 3 105 千米秒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 48 页光的反射定律:一面二侧三等大。【入射光线和法线间的夹角是入射角。反射光线和法线间夹角是反射角。】平面镜成像特点：虚像，等大，等距离，与镜面对称。物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。光的折射现象和规律：看到水中筷子、
9、鱼的虚像是光的折射现象。凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用。光的折射定律：一面二侧三随大四空大。凸透镜成像规律：U=f 时不成像U=2f 时 V=2f 成倒立等大的实像 物距 u 像距 v 像的性质光路图应用u2f fv2f 倒缩小实照相机fu2f 倒放大实幻灯机u铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 6）钨：熔点最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属1、金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 37 页，共 48 页（ 8）锇：密度最大的金属（ 9）锂：密度最小的金属4、金属
10、分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜 : 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢： 含铬、 镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造
11、骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H23、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（条件： “前换后，盐可溶” ）Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶
12、液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4） 、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 38 页，共 48 页（
13、2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应， 因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此， 铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：
14、a、溶液不一定无色，如 CuSO4错误！链接无效。为蓝色FeSO4错误！链接无效。为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注： Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不
15、一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 39 页，共 48 页溶解放热：如NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义： 在一定温度下， 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克（2）溶
16、解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：在 20时，在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl 或在 20时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 克（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线例：（1）t3时 A 的溶解度为80g （2）P 点的的含义在该温度时， A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为
17、饱和（4）t1时 A、B、 C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从 A 溶液中获取A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（ 6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（ 7）t2 时 A、B、C 的饱和溶液各W 克，降温到t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB （ 8）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离A 与 B（含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强
18、（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 100% 溶质的质量溶液的质量80 0 t1t2t3N t S P A B C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 40 页，共 48 页2、在饱和溶液中：溶质质量分数C%= 100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻
19、璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（ H2SO4） 、盐酸（ HCl ） 、硝酸 (HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无
20、特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（ 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属+ 酸 盐 + 氢气（ 3）碱性氧化物+ 酸 盐 + 水（ 4）碱+ 酸 盐 + 水（ 5）盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及 HNO3SO42-Ba(NO3)2及 HNO3 HCl 及 BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧
21、化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙S 100+S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 41 页，共 48 页颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业： 改良酸性土壤、 配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（ 1）碱溶液与酸碱
22、指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（ 2）酸性氧化物+碱 盐+水（ 3）酸 +碱 盐+水（ 4）盐 +碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 常见沉淀：AgCl BaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3复分解反应的条件： 当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是
23、酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH BaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 四、中和反应溶液酸
24、碱度的表示法pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒 （或滴管） 蘸取待测试液少许，滴在 pH 试纸上， 显色后与标准比色卡对照，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 42 页，共 48 页读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为 5.6（因为溶有CO2）pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量 0.01%
25、 Fe、Zn、Se、 I 、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g ，主要以 C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良酶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 46 页，共 48 页老年人骨质疏松2、钠和钾（1）Na+存在于细胞外液人体内含钠80g120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45 ）三、
26、人体中的微量元素必需元素（ 20 多种）Fe、 Zn、Se、I、F 等对人体有害的元素Hg、 Cr、Pb、Ag、Ba、Al 、Cu 等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn 影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良Se 有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育， 造成思维迟钝。 过量也会引起甲状腺肿大F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿， 过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机
27、化合物（不包括CO 、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精） 、 CH3COOH （乙酸，俗名：醋酸） 、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物小分子如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH 、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料（三大合成材料）合
28、成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙） 、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 47 页，共 48 页物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、 “白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 48 页，共 48 页