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1、-高中化学元素及化合物推断题-第 3 页元素及化合物推断练习题G的浓溶液加热CAH2O点燃F点燃BDEGIJ1、 已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色，B为黑色粉末，J为红褐色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示（部分生成物已略去）：（1）单质A的保存方法为 （2）写出反应B+G E的离子方程式：_ _。（3）写出E+F I的化学反应方程式为_，D在E中点燃时的现象为_。（4）C与E反应的离子方程式为 .所得混合液的用途是 .2、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，其中E为黄绿色。它们有以下转化关系（部分反应条件与产物已略）。BCA高温DE混
2、合溶液炭与水黑色粉末 加热淡黄色粉末 F水光照FEC的水溶液 水请回答下列问题：（1）DF的化学方程式为_ _（2）C的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为_（3）E与水反应的离子方程式为 （4）相同状态下，若A、B混合气体积为VL，则一定条件下与F充分反应，消耗F的体积为_L.3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反应呈紫色，B为黑色粉末，C、R为气态单质。试回答：（1）操作中分离B、D混合物的方法是 。（2）写出的化学方程式： （3）写出、两个反应的离子方程式： ， 。（4）写出第步化学反应 ；E的用途为 DA + BB + DCEFBRAgClH + J + H2
3、O 点燃+ Na+ H2O +浓盐酸4、下列框图表示各物质间的转化关系，部分反应生成物中的水已略去。已知：氧化物A是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。C的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。氧化物A单质B化合物C单质D氧化物A高温NaOH溶液单质F氧化物氧化物G氧化物蓝色溶液化合物E白色沉淀H（1）写出A与B反应的化学方程式 ，产物F的两个重要用途是 。（2）A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （3）化合物E的水溶液与G反应的离子方程式为 。（4）C与D反应的离子方程式为 。该反应中化合物C表现的性质有 。氧化剂与还原剂之比为 （5）若C的浓溶液有强烈的脱水性，则
4、C与单质D的化学方程式为 5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SO、Cl、NO中的几种，为确定哪些离子存在，先取未知液进行焰色反应，火焰呈黄色。再取未知液，实验操作及现象示意如下：（1）写出下列物质的化学式：A_；B_；C_；D_。（2）根据上述实验，能否确定未知液中一定存在Fe3+?，为什么？。（3）由实验事实判断，未知液中肯定存在的四种离子是_。（4）写出由滤液3生成D的离子反应 .未知液Ba(NO3)2溶液稀硝酸白色沉淀A滤液1AgNO3溶液稀硝酸白色沉淀B滤液2NaOH溶液过量红褐色沉淀C滤液3适量盐酸白色沉淀D过量盐酸无色溶液E6、已知A、B、C
5、、D、E、F、G、H可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，G为常用的半导体材料，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。NaOH溶液FEDG高温BH浓硫酸，AC请填空：（1）反应的化学方程式为 。氧化剂与还原剂之比为 （2）E的两种用途是_。（3）反应的化学方程式是_。如何检验产物中的气体B 。（4）反应、的离子方程式是_、 7、已知A、B、C三种物质之间有如下转化关系：A B C（1）若A为黄色固态单质，则A的氢化物与B反应的化学方程式为 ，上述反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。（2）若A是一种气体，且A、C分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液
6、，则A与C的离子反应为 ；A转化为B的化学方程式为 。8、已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂。B是一种用量最大的金属。C为淡黄色固体单质，D为无色无味气体。E、I在标准况下为气体化合物。它们有如下反应关系（某些反应条件及生成物已略）。BCAGDEFHID水（1）在工业上可以用B所所制容器贮存H的浓溶液，由此表现了H的_性质。（2）若将E和I同时通入一集气瓶中，过一段时间可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_；其中氧化产物与还原产物的质量比为_。（3）A与E也可发生反应，写出其反应的方程式_；（4）在AD的反应中，若生成了24gD，则转移的电子数是_个。（5）E排入空气中
7、可形成酸雨，写出该过程中的化学方程式为 9、下图表示各物质之间的相互转化关系（部分反应物或生成物未列出）。其中A为地壳中含量最多的金属，D的合金用量最大、用途最广，J为红褐色沉淀。（已知：已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来）GJABDC高温FE+HCl溶液+NaOH溶液IH+Cl2+D+NaOH溶液+NaOH溶液+Cl2（1）反应的化学方程式是 ，若将A与氢氧化钠溶液反应也可得E，写出其离子方程式 （2）反应的离子方程式是 ，反应的化学方程式是 。（3）在反应中，要使E中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是 ，反应的离子方程式为 ；若将E溶于过量盐酸，反
8、应的离子方程式为 。（4）在实验室进行反应时，观察到的现象是 ；写F与G相互转化的离子反应： 、 （5）IJ的化学方程式为 ；其现象为 10、已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：（1）过程中分离C和E的化学实验基本操作是_；（2）溶液H中所含的阳离子有_ _(用离子符号表示)； （3）H溶液中滴加氨水的离子反应为 （4）B中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有 、 （5）反应的离子方程式为 （6）已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式_11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常
9、温下不与空气作用，有如下变化关系：（1）写出甲跟乙反应的化学方程式_（2）丙与无色溶液生成D的离子方程式为 ；在该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 （3）A与水反应的化学方程式为 ;在该反应中氧化剂与还原剂之比为 （4）写出生成白色沉淀B的离子反应 12.有一澄清溶液，其中可能含有下列离子：NH、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO、Cl、CO。取该溶液进行如下实验：用pH试纸试验，表明溶液pH2；取部分溶液加入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，仍然无现象；另取部分溶液加入过量氨水，有白色沉淀析出，该沉淀不溶于NaOH溶液；向实验得到的滤液中加BaCl2溶液，有白色沉淀析出；将实验得到的
10、混合液加热，有气体逸出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据以上实验结果判断：此溶液中一定含有 离子，一定没有 离子，可能含有 离子。13.某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl、NO、HCO、I等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH7；取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；向实验分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生；另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；向实验所得滤液中通入过量CO2气体，有白色沉淀产生。请回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的阴离子有_。（2）实验中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为_。（3）实验中产生白色沉淀的离子方程式是_