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1、精选学习资料-学号元素及化合物推断练习题1、已知：A、F 为金属单质,D、E 为气态单质,其余均为化合物,其中C的焰色反应呈黄色,B为黑色粉末,J 为红褐色沉淀；各物质间的转化关系如右图所示部AH2OC点燃GJ分生成物已略去：D1单质 A 的储存方法为2写出反应B+G E 的离BG 的浓溶液EF点燃加热子方程式：_I_；3写出E+F I的化学反应方程式为_,D 在 E中点燃时的现象为_；4C与 E 反应的离子方程式为.所得混合液的用途是.2、已知：A、B、C、D、E、F 在常温下均为气体,其中部分反应条件与产物已略；E 为黄绿色；它们有以下转化关系炭与水高温AEC水C 的水溶液黑色粉末E水混加
2、热合BFD淡黄色粉末F光照溶液请答复以下问题：1 DF 的化学方程式为 _2 C的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为3 E与水反应的离子方程式为_4相同状态下,假设A、B 混合气体积为VL,就肯定条件下与F 充分反应,消耗F 的体积为 _L.3、在下页图中所示各物质的转化中,部分生成物已略去；其中A 的焰色反应呈紫色,B为黑色粉末,C、R为气态单质；试答复：1操作中别离B、D混合物的方法是；2写出的化学方程式：3写出、两个反应的离子方程式：,；第 1 页,共 7页名师归纳总结-第 1 页,共 7 页精选学习资料-学号4写出第步化学反应；E 的用途为AA+BC+NaE+H2OFH+J+H2O 点
3、燃B+浓盐酸R B+DDAgCl4、以下框图表示各物质间的转化关系,部分反应生成物中的水已略去；已知：氧化物是制作现代通信材料光导纤维的主要原料；C的浓溶液有挥发性,试验室把将其储存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处；氧化物 ANaOH 溶液化合物 E白色沉淀 H氧化物 A高温单质 F单质 B氧化物氧化物 G化合物 C氧化物单质 D蓝色溶液 1写出 A 与 B 反应的化学方程式,产物 F 的两个重要用途是；2A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 3化合物 E 的水溶液与G反应的离子方程式为；4C与 D反应的离子方程式为；该反应中化合物 C表现的性质有；氧化剂与复原剂之比为 5假设 C的浓溶液有猛烈的
4、脱水性,就C与单质 D的化学方程式为5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SO2-、Cl、NO中的几种,为确定哪些离子存在,先取未知液进行焰色反应,火焰呈黄色；再取未知液,试验操作及现象示意如下：1写出以下物质的化学式：A_；B_；C_；D_；第 2 页,共 7页名师归纳总结-第 2 页,共 7 页精选学习资料-学号 2 根 据 上 述 实 验,能 否 确 定 未 知 液 中 一 定 存 在Fe3+.,为 什么？；3由试验事实判定,未知液中确定存在的四种离子是_；4写出由滤液3 生成 D 的离子反应.白色沉淀 A未知液BaNO32溶液滤液 1AgNO3溶液
5、稀硝酸白色沉淀 B红褐色沉淀C稀硝酸滤液 2NaOH 溶液 过量滤液 3过量盐酸适量盐酸无色溶液 E白色沉淀 D6、已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以发生如以下图所示的转化,反应中部分生成物已略去；其中,G为常用的半导体材料,B、C、H在通常情形下为气体,化合物C是一种形成酸雨的大气污染物；G高温ENaOH 溶液FDHA浓硫酸,B请填空：C 1反应的化学方程式为；氧化剂与复原剂之比为 2E的两种用途是 _；3反应的化学方程式是_；如何检验产物中的气体 B；4反应、的离子方程式是_、7、已知 A、B、C三种物质之间有如下转化关系：AO2BO2C,1假设 A为黄色固态单质,就 A的氢化物与B
6、 反应的化学方程式为上述反应中氧化产物与复原产物的质量之比为；第 3 页,共 7页名师归纳总结-第 3 页,共 7 页精选学习资料-学号 2假设 A 是一种气体,且A、C分别溶于水时得到碱性溶液和酸性溶液,就A 与 C的 离 子 反 应 为；A 转 化 为B的 化 学 方 程 式为；8、已知：A 是一种无色黏稠液体,它的水溶液可作消毒杀菌剂；B 是一种用量最大的金属；C 为淡黄色固体单质,D 为无色无味气体；E、I 在标准况下为气体化合物；它们有如下反应关系某些反应条件及生成物已略；BGCIEDF水H催化剂AD1在工业上可以用B 所所制容器贮存H 的浓溶液,由此表现了H 的_性质；2假设将 E
7、 和 I 同时通入一集气瓶中,过一段时间可观看到的现象是_,发生反应的化学方程式为_；其中氧化产物与复原产物的质量比为 _；3 A 与 E 也可发生反应,写出其反应的方程式_；4在 AD的反应中,假设生成了24gD,就转移的电子数是_个；5 E 排入空气中可形成酸雨,写出该过程中的化学方程式为9、以下图表示各物质之间的相互转化关系部分反应物或生成物未列出；其中A 为地壳中含量最多的金属,D 的合金用量最大、用途最广,J 为红褐色沉淀；已知：已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来A高温C+NaOH 溶液EHBD+HCl 溶液F+NaOH 溶液I+Cl2+Cl2G+D+NaOH 溶
8、液J第 4 页,共 7页名师归纳总结-第 4 页,共 7 页精选学习资料-学号 1反应的化学方程式是；,假设将A与氢氧化钠溶液反应也可得E,写出其离子方程式,反应的 2反应的离子方程式是化学方程式是 3在反应中,要使E 中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最相宜加入的反应物是,反应的离子方程式为；假设将 E 溶于过量盐酸,反应的离子方程式为；4在试验室进行反应时,观看到的现象是；写 F 与 G相互转化的离子反应：、5I J 的化学方程式为；其现象为10、已知合金A 由两种常见金属组成；为测定其组成,某同学的试验流程如下图：1过程中别离C 和 E 的化学试验基本操作是_；2溶液 H 中所含的阳
9、离子有_用离子符号表示；3H 溶液中滴加氨水的离子反应为4B 中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应有、5反应的离子方程式为6已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来,就合金 A 与 D在高温下反应的化学方程式_11、将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中猛烈反应产生混合气体A,A 在常温下不与空气作用,有如下变化关系：第 5 页,共 7页名师归纳总结-第 5 页,共 7 页精选学习资料-学号1写出甲跟乙反应的化学方程式_2丙与无色溶液生成D 的离子方程式为；在该反应中氧化剂与复原剂物质的量之比为3 A 与水反应的化学方程式为复原剂之比为;在该反应中氧化剂与4写诞生成白色沉淀B 的离
10、子反应NH4、K+、Mg2+、Al+3+、Fe2+、SO2-、Cl、CO2-；12.有一澄清溶液,其中可能含有以下离子：取该溶液进行如下试验：用 pH试纸试验,说明溶液pH2；取部分溶液加入KSCN溶液,无现象,再滴加氯水,仍旧无现象；另取部分溶液加入过量氨水,有白色沉淀析出,该沉淀不溶于NaOH溶液；向试验得到的滤液中加BaCl2溶液,有白色沉淀析出；将试验得到的混合液加热,有气体逸出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；依据以上试验结果判定：此 溶 液 中 一 定 含 有离 子,一 定 没 有离 子,可 能 含有离子；13.某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl、NO3、HCO3、I等离
11、子中的假设干种；依次进行以下试验,现象如下：用 pH试纸检验,溶液的pH7；取少量溶液滴加氯水,再加入CCl4振荡、静置,下层显紫红色,而后分液；向试验分液后所得的水溶液中加入AgNO3与 HNO3的混合溶液,有白色沉淀产生；另取少量原溶液加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀并快速变为灰绿色,最终变为红褐色,然后过滤；向试验所得滤液中通入过量CO2气体,有白色沉淀产生；请答复以下问题：第 6 页,共 7页名师归纳总结-第 6 页,共 7 页精选学习资料-学号 1 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 有 _,肯 定 不 存 在 的 阴 离 子 有_；2试验中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为_；3试验中产生白色沉淀的离子方程式是_第 7 页,共 7页名师归纳总结-第 7 页,共 7 页