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1、 NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。调味料的原料和精制食盐。 C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。要成分为谷氨酸钠。 Na2CO3：块碱、纯碱、苏打块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱口碱”之说。）、碱面（食用碱）。之说。）、碱面（食用碱）。 NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作的酸式盐，溶于水
2、时呈现弱碱性。常利用此特性作为食品制作过程中的膨松剂。为食品制作过程中的膨松剂。NaCl和和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而主要用于食品调味，而Na2CO3和和NaHCO3被视作被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作。用于油污清洗和面食制作。明明是盐为什么叫明明是盐为什么叫“碱碱”呢？呢？第第3 3节盐类的水解节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性 三、影响盐类水解的主要因素和盐三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用类水解反应的利用二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.理解水解平衡的概念。理解水解平衡的概念。 2.通过实验并运用归纳法分析
3、盐类的组成通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。与盐溶液酸碱性的对应关系。 分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学去所学“离子反应发生的条件离子反应发生的条件”的认识。的认识。 1.通过讨论说明影响盐类水解的主要因素，通过讨论说明影响盐类水解的主要因素，同时了解盐类水解反应的利用。同时了解盐类水解反应的利用。 2.用盐类的水解及水解平衡移动的知识解用盐类的水解及水解
4、平衡移动的知识解释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾释如灭火器原理、肥料施用、溶液配制、明矾净水等问题和现象。净水等问题和现象。盐类水解的本质。盐类水解的本质。 影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。 一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性 1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性。（可酌情替换、增加）的酸碱性。可用什么测试方法？可用什么测试方法？ 2.根据形成该盐的酸和碱的强弱，根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱
5、弱酸盐分类。强碱弱酸盐分类。盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4FeCl3酸碱性酸碱性盐类型盐类型 中性中性 碱性碱性 碱性碱性 酸性酸性 中性中性 碱性碱性 酸性酸性 酸性酸性强酸强碱强酸强碱强碱弱酸强碱弱酸 强碱弱酸强碱弱酸 强酸弱碱强酸弱碱强酸强碱强酸强碱 强碱弱酸强碱弱酸 强酸弱碱强酸弱碱 强酸弱碱强酸弱碱 3.分析上述实验结果，归纳其与分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。角度寻找原因。盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱
6、盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性. .盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。. .盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性谁强显谁性”，“两强显中性两强显中性”。. .酸和碱的相对强度相差越大，则对所形成的盐溶液酸和碱的相对强度相差越大，则对所形成的盐溶液的酸碱性影响程度越大。的酸碱性影响程度越大。 视频：盐溶液的酸碱性视频：盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中我们知道溶液呈酸、
7、碱性取决于溶液中 的相对大小，那么是什么原因造成不同类的相对大小，那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中型的盐溶液中c(H ) 或或c(OH )的差异呢？的差异呢？ 盐在水中完全电离为离子，但不产生盐在水中完全电离为离子，但不产生H和和OH ，不能使溶液显酸碱性；，不能使溶液显酸碱性； 纯水会微弱电离产生纯水会微弱电离产生H 和和OH ，但，但c(H ) c(OH ) ，显中性；，显中性； 盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H ) c(OH )。是什么原因使得溶液中是什么原因使得溶液中c c(H(H ) ) c c(OH(OH ) )？ 盐溶于水并电离都是在水分子的
8、作用下盐溶于水并电离都是在水分子的作用下发生的，由此可见，在溶液中的各种离子并发生的，由此可见，在溶液中的各种离子并非孤立存在，它们在运动过程中相互作用。非孤立存在，它们在运动过程中相互作用。1.NaCl溶液溶液c(H+) 和和c(OH-)相对大小：相对大小：溶液中的粒子：溶液中的粒子：有无弱电解质生成：有无弱电解质生成：c(H+) =c(OH-)Na 、Cl- 、H+ 、OH- 、H2O无无+-NaCl = Na +Cl-+2H OOH +H有关方程式：有关方程式：2.NH4Cl溶液溶液c c(H(H+) +) 和和c c(OH(OH-) -)相对大小：相对大小：溶液中的粒子：溶液中的粒子：
9、有无弱电解质生成：有无弱电解质生成：c(H+) c(OH-)NH4 、Cl- 、 H+ 、 OH- 、 H2O 、 NH3H2ONH3H2O有关方程式：有关方程式：-+2H OOH +HNH4+NH3H2O NH4+与与OH-结合生成弱电解质结合生成弱电解质NH3H2O，使，使H2O的的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的c(H+) 随之增大，随之增大，当达到新的平衡时，当达到新的平衡时，c(H+) c(OH-)，溶液呈酸性。，溶液呈酸性。+4232NH+H ONH H O+H总反应：总反应：3.CH3COONa溶液溶液c(H+) ) c c(H(H+ +) )
10、 ，溶液呈碱性，溶液呈碱性 4.盐电离产生的离子与水电离产生的盐电离产生的离子与水电离产生的H或或OH生成弱电解质生成弱电解质 弱碱或弱酸的反应弱碱或弱酸的反应叫做叫做盐类的水解盐类的水解。-+2H OOH +H+-NaCl = Na +Cl 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的出的H+ 或或 OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应（即不水解），溶液中不跟水反应（即不水解），溶液中c(H+)=c(OH-），），显中性。显中性。三、影响盐类水解的主要因素和盐类水三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的
11、利用解反应的利用3.1影响盐类水解的主要因素影响盐类水解的主要因素3.1.1本身性质本身性质 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 溶液溶液中中c(H+)和和c(OH-）的差别就越大，即水解程度越大。）的差别就越大，即水解程度越大。-+2H OOH +HA-+NA（弱酸）（弱酸）以生成弱酸为例：以生成弱酸为例：3.1.2反应条件反应条件盐的浓度：盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向
12、水解方向移动，溶液的增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，溶液的酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；酸性（或碱性）增大，盐的水解程度减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。但溶液酸性（或碱性）减小，盐的水解程度增大。例：例：碳酸钠溶液碳酸钠溶液加水稀释加水稀释水解程度增大水解程度增大溶液的碱性减小（溶液的碱性减小（pH变小）变小）溶液的酸碱性：溶液的酸碱性： 加碱：加碱：增加了增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了移动，即抑制了CH3COONa的水解。的水解。例
13、：例：溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。 加酸：加酸：H+与与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。的水解。 升温，水解平衡向升温，水解平衡向反应方向移动。反应方向移动。 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是解反应是热反应。热反应。吸吸正正温度：温度： 离子反应效应：离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离与弱电解质的离子结合的离子，则弱
14、电解质的电离程度将变大。如醋酸溶液中加入氢氧化钠，平衡右程度将变大。如醋酸溶液中加入氢氧化钠，平衡右移，电离程度增大移，电离程度增大 。 同离子效应：同离子效应：弱电解质加到水中，若水中有弱电解质加到水中，若水中有与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度减小，如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电小，如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入盐酸亦然。离程度减小，加入盐酸亦然。同离子效应和离子反应效应：同离子效应和离子反应效应：3.1盐类水解反应的利用盐类水解反应的利用 水解反应的逆反应是中和反应，中和反应水解反应的逆反应是中和反应
15、，中和反应是放热反应，因而水解反应是吸热反应。是放热反应，因而水解反应是吸热反应。水解反应水解反应中和反应中和反应吸热吸热放热放热应用应用 1 用纯碱溶液清洗油污，加热可以增强其去污用纯碱溶液清洗油污，加热可以增强其去污力。原因在于升温可以促进碳酸钠水解，使溶液力。原因在于升温可以促进碳酸钠水解，使溶液中中c(OH-）增大。）增大。应用应用 2 在配制易水解的盐溶液时，如在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3水溶液，水溶液，为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。为了抑制水解可加入少量的盐酸，以防止溶液浑浊。FeCl3应用应用 4 有些盐（碱金属有些盐（碱金属与部分碱土金属除外）与部分碱土
16、金属除外）在水解时，可生成难在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈当生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒时，胶体状态且无毒时，可用作净水剂，例如可用作净水剂，例如铝盐、铁盐。铝盐、铁盐。应用应用 5 如果溶液溶度较低，可以利用水解反应来获如果溶液溶度较低，可以利用水解反应来获得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。得纳米材料（氢氧化物可变为氧化物）。纳米材料纳米材料 如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的如果水解程度很大，还可以用于无机化合物的制备，如用制备，如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：4222TiCl +(x+2)H OTiO
17、xH O + 4HCl（ ） ）过量过量 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得于完全，所得TiO2xH2O经焙烧得经焙烧得TiO2。类似的方法。类似的方法也可用来制备也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。等。应用应用 6 1.盐类水解的实质：盐类水解的实质：是盐与水作用生成弱是盐与水作用生成弱电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越电解质（弱酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡大（生成的弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大，的影响越大， 溶液中溶液中c(H+)和和c(OH-）的差别就越）
18、的差别就越大，即水解程度越大。大，即水解程度越大。2.影响盐类影响盐类水解的主要水解的主要因素因素本身性质本身性质反应条件反应条件盐的浓度盐的浓度溶液的酸碱性溶液的酸碱性温度温度3.盐类水解反应的利用盐类水解反应的利用 盐类水解也就是酸碱中和反应的逆盐类水解也就是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。反应是吸热反应。 1.（09全国）全国）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是水合氢离子均正确的是 （ ）A. NH2DH2O和和D3O+ B. NH3D2O和和HD2O+C. NH3HD
19、O和和D3O+ D. NH2DHDO和和H2DOC 解析：解析：NH4Cl水解的实质是其电离出的水解的实质是其电离出的NH4+与与重水电离出的重水电离出的OD-结合生成一水合氨。结合生成一水合氨。2.（09天津）有天津）有Na2CO3溶液、溶液、CH3COONa溶液、溶液、NaOH溶液各溶液各25 mL，物质的量浓度均为，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是下列说法正确的是 ( )A. 三种溶液三种溶液pH的大小顺序是的大小顺序是B. 若将三种溶液稀释相同倍数，若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是变化最大的是C. 若分别加入若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，盐
20、酸后，pH最大的是最大的是D. 若三种溶液的若三种溶液的pH均为均为9，则物质的量浓度的大小顺，则物质的量浓度的大小顺 序是序是C 解析：解析：浓度相等时，酸越弱对应的钠盐水浓度相等时，酸越弱对应的钠盐水解程度越大，溶液的碱性越强。故解程度越大，溶液的碱性越强。故A错。若将错。若将3种溶液稀释相同的倍数，弱酸强碱盐促进了水种溶液稀释相同的倍数，弱酸强碱盐促进了水解。所以解。所以pH变化最大的是变化最大的是，故，故B错。若分别错。若分别加入加入25ml 0.1mol.L-1盐酸后，盐酸后，Na2CO3溶液与之溶液与之反应后生成了碳酸氢钠溶液显碱性，反应后生成了碳酸氢钠溶液显碱性，CH3COONa
21、溶液与之反应生成醋酸和氯化钠溶溶液与之反应生成醋酸和氯化钠溶液显酸性，液显酸性，NaOH溶液与之反应生成氯化钠和溶液与之反应生成氯化钠和水显中性，故水显中性，故C正确；若正确；若3种溶液的种溶液的 pH均为均为9，根据酸越弱对应的钠盐水解程度越大，则物质根据酸越弱对应的钠盐水解程度越大，则物质的量浓度的大小顺序是的量浓度的大小顺序是。3.（06重庆）把下列溶液加水稀释，溶液中每种重庆）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是离子的浓度都不会增加的是( ) ACH3COOH溶液溶液 BNaCl溶液溶液 CNaOH溶液溶液 DFeCl3溶液溶液B 解析：解析：B中中NaCl强酸强碱盐
22、，不会水解，加水强酸强碱盐，不会水解，加水稀释会使稀释会使c（Na+）和）和c（Cl-）均减小，又由于任何）均减小，又由于任何时候由水电离出的时候由水电离出的c（H+）=c（OH- ），所以没有），所以没有离子的浓度会增加，符合要求离子的浓度会增加，符合要求 。1.某温度下纯水中某温度下纯水中C(H+) = 2107 mol/L，则此，则此时溶液中的时溶液中的C(H+) = 2107 mol/L，则此时溶液中，则此时溶液中的的C( OH-) = 。 若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5106 mol/L，则此时溶液中的则此时溶液中的C(OH-) = 。2107 m
23、ol/L8109mol/L2.盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是解反应是热反应。热反应。3.下列过程或现象与盐类水解无关的是下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( )A. 纯碱溶液去油污纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味浓硫化钠溶液有臭味B吸吸 4.用用0.01molL-1H2SO4滴定滴定 0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有。若滴定时终点判断有误差：误差：多加了一滴多加了一滴H2SO
24、4；少加了一滴少加了一滴H2SO4（设（设1滴为滴为0.05mL）。则）。则和和c(H+)之比的值为之比的值为 （ ）A10 B50 C5103 D104D5.现有现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它六种化合物，已知它们的阳离子有们的阳离子有K+,Ag+,Ca2+,Ba2+,Fe2+,Al3+，阴离子有Cl-,OH-,CH3COO-,NO3-,SO42-,CO32- ,现将它们分现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为呈碱性，且碱性为AEC；向向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继
25、续滴加氨水，沉淀消失；氨水，沉淀消失；向向D溶液中滴加溶液中滴加B（NO3）2 溶液，无明显现象；溶液，无明显现象；向向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象根据上述实验现象,回答下列问题回答下列问题:(1)实验实验中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是 (2)E溶液是溶液是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F 。33243AgNONHH O AgOHNH NO323 2222AgOHNHH OAg NHOHH O（）碳酸钾碳
26、酸钾 2BaOH（）32CaCH COO（）3AICI4FeSO 6.回答下列有关问题回答下列有关问题（1）醋酸铵水解的离子方程式为：）醋酸铵水解的离子方程式为：CH3COO+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O （2）污水中含有）污水中含有Hg2+，用难溶的，用难溶的FeS作为沉淀剂可使作为沉淀剂可使Hg2+转化为转化为HgS而除去，该反应能进行的依据而除去，该反应能进行的依据是：是： 。Ksp(HgS)7，则，则c(Na+) c(A一一)(填填“”、“1. D； 2. B；3. C； 4. D。5. 乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的乙，如果是弱酸，所生成的盐电离出的A-会部分地会
27、部分地与水电离出的与水电离出的H结合成结合成HA，则，则c(A）c(M）。）。6. ，Al3+2SO42+2Ba2+4OH = 2BaSO4+AlO2+2H2O； 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH = 3BaSO4+2Al(OH)37. CO32+H2O=HCO3+OH, Ca2+CO32=CaCO3 (2) AlCl3溶液易发生水解，溶液易发生水解，AlCl36 H2O与与SOCl2混合加热，混合加热，SOCl2与与AlCl36 H2O中的结晶中的结晶水作用，生成无水水作用，生成无水AlCl3及及SO2和和HCl气体。气体。9. (1) SOCl2 +H2O SO2+ 2HCl 8.
28、Na2CO3溶液的溶液的pHNaHCO3溶液的溶液的pH,因因为由为由HCO3电离成电离成CO32-比由比由H2CO3电离成电离成HCO3更难，即更难，即Na2CO3与与NaHCO3是更弱的弱酸盐，是更弱的弱酸盐，所以水解程度会大一些。所以水解程度会大一些。 10. 加水的效果是增加水解反应的反应物加水的效果是增加水解反应的反应物c（SbCl3），加氨水可中和水解反应生成的），加氨水可中和水解反应生成的HCl,以减以减少生成物少生成物c（H+），两项操作的作用都是使化学平衡），两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动。向水解反应的方向移动。 11. 受热时，受热时，MgCl26H2O水解反应的生成物水解反应的生成物HCl逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，逸出反应体系，相当于不断减少可逆反应的生成物，从而可使平衡不断向水解反应方向移动；从而可使平衡不断向水解反应方向移动；MgSO47H2O没有类似可促进水解反应进行的情况。没有类似可促进水解反应进行的情况。