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1、-广东省汕头市高三第三次模拟考试理综化学试卷及答案-第 8 页汕头市2017年普通高考第三次模拟考试试题理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC(聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液
2、中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAB.56gN2与CO混合物中原子总数是4NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD.常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇的结构简式为C2H6OB.C3H6Cl2有5种同分异构体C.由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D.乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物10.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试
3、纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B.将一定量FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补11.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电子从b流出，经外电路流向aB.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变
4、化D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜12.中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是A.简单的离子半径：MYZB.气态氢化物的热稳定性：YXC.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D.最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ13.常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变
5、化如图所示。则下列说法正确的是A.b、d两点为恰好完全反应点B.c点溶液中c(NH4+) =c(Cl-)C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)c(NH4+)，c(H+)c(OH-)D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为110-5mol/L第卷(非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答(一)必考题(共129分）26. (15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150
6、ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3： 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4： 常温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160分解得无水MgBr2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是_。它在实验中的作用是 。 (2)步骤2中， 可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是 ；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，
7、其后果是_。(3)步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是 ；根据步骤3、4，请总结出三乙醚溴化镁所具有的物理性质： 。 (4)请根据Mg的性质实验证明O2的氧化性比N2的强： 。(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是 。27. (14分）非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221
8、kJmol-1若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式。(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。H0。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/(moL-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0；1.00min3.00min内，O2的平均反应速率为。从表中可知化学反应速率变化规律是 。该温度想反应的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物
9、质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算)。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2的体积比保持不变c.2v正(NO2)v逆(N2O5) d.混合气体的密度保持不变 (3)从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。电解装置如图所示(隔膜用于阻止水分子通过)，其阳极反应式为 。28. (14分）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用铜阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)“碱浸”时发生反应的离子方
10、程式为 。(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 。(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4. 55. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。(4)“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。(5)25时，亚碲酸（H2TeO3) 的Ka1=110-3，Ka2=210-8。0.1 molL-1 H2TeO3电离度约为 。（= 100%)0. lmol L-1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 。A.c(Na+ )c(HTeO3- )c(OH-)c(H2TeO3)c(H
11、+ )B.c(Na+)+c( H+) = c(HTeO3- ) +c(TeO32-) +c(OH- )C.c(Na+) =c(TeO32-)+c( HTeO3-)+c(H2TeO3) D.c(H+)+c(H2TeO3)=c(OH-)+e(TeO32-)(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做的第一题计分。35.【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的催化
12、剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。(1)下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图 (填“正确”或“错误”），理由是 (若判断正确，该空不用回答)。(2)写出两种与CO互为等电子体的离子 。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。(3)由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式；。(4)甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，写出该反应的化学方程式 。已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是 。若该晶胞的边长为apm，则Cu2O的密度为 gcm-3(只要求列算式，设
13、阿伏伽德罗常数为NA)36.【选修5-机化学基础】（15分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+BC的化学反应方程式为_。(2)试写出与NaHCO3反应的化学方程式 。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_mol。(5)写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构)有_种。属于一元酸类化合物；苯环上只有2个取代基且处于对位；遇氯
14、化铁溶液发生显色反应。(6)己知：，请设计合成路线以B和C2H2为原料合成 (无机试剂任选）参考答案7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D26.(15分)(1)球形冷凝管 （l分） 使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置 (2分）(2)氮气的气流促进了液溴的挥发 (2分），反应过于剧烈,使反应过程难以控制 (2分）(3)镁屑 (2分）可溶于苯等有机溶剂，在0时的溶解度较小 (2分）(4)将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈（2分）（合理答案均可）(5) 80.1%（2分）27.(14分)(1) 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-
15、7465 kJmol-1（3分，方程式1分，H 2分）(2)1.975 （2分） 0.09 molL-1min-1（2分） 随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少（2分） a（1分）(1.3 P0)4 (0.325 P0) / (0.35 P0)2 （2分）(3)N2O4 + 2NO3-2e- = 2N2O5 （2 分）28.(14分)(1) TeO2+2OH-TeO32-+H2O（2分） (2) 3Ag +4HNO3 = 3AgNO3+NO+2H2O（2分）(3)溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）； 缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分）(4) TeCl4+
16、2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分）(5) 10（2分） C D（2分）35.(15分)(1)错误（1分） 违背泡利原理 （2分） (2) CN-、C22-（2分） sp3 （1分） (3)铜3d104s1 (1分） 锌3d104s2 （1分）(4) HCHO+4Cu(OH)2 +2NaOHNa2CO3+2Cu2O+ 6H2O （3分） 2 （1分） （162+644）1030/（a3NA）（3分）36.(15分) (1) （2分)(2) +NaHCO3 +H2O+CO2 （3分) (3) 4 （2分); (4) 取代反应 （1分) 3 （2分) (5) B 4种；（）（2分)(6) （3分)欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org