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1、专题 氧化还原反应,【考点搜索】,1. 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。 2. 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 3. 能配平氧化还原反应方程式。 4. 掌握氧化还原反应有关计算。,【链接高考】,例1 (05广东) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是: A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强,例2、X、Y、Z、W、Q均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平） GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+
2、NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为 。,G Y Q Z X,【课前练习】,3. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的pH降低 B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水,光照,叶绿体,【课前练习】,3. 希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应： 4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法错误的是: A. 反应后溶液的p
3、H降低 B. 每生成1个O2分子转移4个电子 C. 叶绿体被氧化 D. 该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水,光照,叶绿体,C,【小结】,各概念之间的关系:,【小结】,双线桥法表示:,4. 已知实验室制取氯气的化学方程式为： MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O， 标出电子转移的方向和数目。,【课前练习】,5、根据下列反应： 2H2S+O2 = 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 = 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。,答案：氧化性：O2I2S,6.已知在某温度时发生如下三个反应： 1、C
4、+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H2 3、CO+H2O=CO2+H2 由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是,CCOH2,7. 已知反应2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是: A. 从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断,7. 已知反应2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-=Z2+2W-进行的方向是: A. 从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断,B,8. 某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4K
5、IH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O,(1) 该反应的氧化剂是_；,氧化还原方程式的配平,升高的总价 = 降低的总价,依据,配平步骤：“一标、二找、三定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的适用范围。,【小结】,(2010全国，10) 9.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物 是SO2、N2、NH3和H2O，则该反 应中化合价发生变化和未发生变化 的N原子数之比为 () A14 B12 C21 D41,B,10.配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物,HCl+KMnO4KCl+MnCl2+H2O+Cl2,16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2
6、+8H2O+5Cl2,11.完成并配平化学方程式(在空格内填入化学计量数或化合物的分子式)。,2,2,5,3H2SO4,1,5,3,_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO4+_K2SO4+_KNO3+_H2O,12.氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏 氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟 并放出N2,1、写出反应方程式并用氧化还原方法配平,2、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？,3Cl2 + 8NH3= 6NH4Cl +N2,2/3 mol,有关计算,(1) 判断产物或化合价,原理：得电子数=失电子数,升高总价=降低总价,(2) 转移电子数,转移电子数=
7、得电子数=失电子数,1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_。,【小结】,1mol,13. 0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是-mol。,0.12,A,14,课堂练习： 15.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是 A63g B32g C94.5g D126g 16.在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 A11 B21 C12 D23,A,C,17、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气
8、体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。,答案：19.2g,18.,14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O,酸性 氧化性,0.6,使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成,19. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。,(1) 写化学化式：B_、E_。 (2) 指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。 (3) 完成F与B发生反应的化学方程式_.,HCl,Fe,催化,氧化,Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O,(4) 若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。,KClO3,H2O2,2:1,20、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列说法正确的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl，又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为61,B,