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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。,1、氧化还原反应的共同特征是,2、氧化还原反应的本质是,知识回顾,元素化合价升降 判断依据,电子的转移（得失或偏移）,氧化还原反应：,3,化合价降低,氧化剂,得电子,被还原,发生,还原反应,生成,还原产物,化合价升高,失电子,还原剂,被氧化,发生,氧化反应,生成,氧化产物,特征,实质,反应物,过程,反应,产物,几个概念间的关系:,下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMn
2、O4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. Na2FeO2 NaNO2 5H2O 3Na2FeO4 NH 3 7NaOH Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO,在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 。,在反应2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 ； 元素的化合价降低，该元素的原子 电子，被 。该反应中，Fe2O3 发生了 反应，Al发生了 反应， 氧化剂， 还原剂， 氧化产物， 还原
3、产物。,在下列化学方程式中，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物,（1）3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O（2）S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,用“双线桥”表示氧化还原反应,双线桥的含义: (1).表示元素化合价的变化过程.,(2).表示变价过程中的反应类型.,(3). 表示变价过程中的电子转移情况.,以 2CuO + C 2Cu + CO2为例说明双线桥的画法.,氧化还原反应-双线桥法,（1）标明元素反应前后的化合价。 ( 2 ) 连接反应前后不同价态的
4、同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。,2CuO + C 2 Cu + CO2,高温,失去4e-,化合价升高，被氧化,得到2x2e-,化合价降低，被还原,氧化还原反应-双线桥法,10,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 3e-x2,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失。,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,得 6xe-,0,+3,0,-1,11,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 2e-x2x3,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失。,2KClO3 = 2KCl + 3 O2,得 6e-x2,+5,-1,-2,0
5、,12,分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。,化合价升高，失去e-2 被氧化,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,0,+2,+4,-1,化合价降低 ，得到电子2e-, 被还原,13,2KClO3=2KCl + 3O2,化合价升高2，失去23 2 e- 被氧化,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低6，得到2 6e- 被还原,MnO2,0,+5,-2,-1,14,下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）,随堂检测,用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？2NaCl22NaC
6、lMnO24HClMnCl2Cl22H2OCl2H2OHClHClO2H2SSO23S2H2O,随堂检测,1 线桥从反应物指向生成物2 箭头不表示反向，只表示变化3 一定要标明“得”和“失”,注意,氧化还原反应-双线桥法, .含义：在反应物种的氧化剂和还原剂之间电子 转移方向和数目！ .画法：A.还原剂中失电子元素指向氧化剂 B .“桥”上注明转移的电子总数。. C.不必标明得失 .示例：,氧化还原反应-单线桥法,18,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,+5,+4,+6,+6,0,52e,氧化还原反应-单线桥法,课堂
7、练习,6e-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,课堂练习,-2,+5,-1,2 KClO3 = 2 KCl +3 O2,12e-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,0,21,用单线桥标出电子转移，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？H2OCCOH2 Zn2HCl ZnClH2 Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2OCl2NaOHNaClNaClO,随堂检测,用双线桥表示同种元素的电子得失,双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明得与失。,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。,小结：表示氧化还原反应的两种方法,分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：,非氧化还原反应,交叉分类图(2),25,同学们再见,