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1、平衡态,平衡态 物态参量 物态方程,物态参量,物态方程,物态参量之间所满足的关系式称为物态方程,理想气体的物态方程：,续4,气体微观模型,理想气体压强的统计意义,续14,15的统计意义,理想气体压强的统计意义,气体温度公式,气体温度的统计意义,T,17的统计意义,速率分布含义,分布曲线,速率分布函数,最概然速率,不同条件比较,平均速率,自由度,能量均分定理,分子平均动能,理想气体内能,理想气体的内能,内能算例,自由程算式,1如图1所示，两个大小不同的容器用均匀的细管相连，管中有一水银滴作活塞，大容器装有氧气，小容器装有氢气. 当温度相同时，水银滴静止于细管中央，则此时这两种气体中 (A) 氧气
2、的密度较大 (B) 氢气的密度较大 (C) 密度一样大 (D) 那种的密度较大是无法判断的.,图1,练习十五 气体动理论基础（一）,A,D,3. 在一密闭容器中，储有A、B、C三种理想气体，处于平衡状态A种气体的分子数密度为n1，它产生的压强为p1，B种气体的分子数密度为2n1，C种气体的分子数密度为3n1，则混合气体的压强p为 (A) 3 p1 (B) 4 p1 (C) 5 p1 (D) 6 p1,D,4. 在容积为102 m3 的容器中，装有质量100 g 的气体，若气体分子的方均根速率为200 m /s，则气体的压强为_,5. 有一瓶质量为M的氢气(视作刚性双原子分子的理想气体)，温度为
3、T，则氢分子的平均平动动能为_，氢分子的平均动能为_，该瓶氢气的内能为_,气体分子的平均动能为,=,气体分子的内能为,6. 容器内有M = 2.66 kg氧气，已知其气体分子的平动动能总和是EK=4.14105 J，求： (1) 气体分子的平均平动动能； (2) 气体温度 (阿伏伽德罗常量NA6.021023 /mol，玻尔兹曼常量k1.3810-23 JK1 ),练习 十六 气体动理论基础（二）,1 已知一定量的某种理想气体，在温度为T1与T2时的分子最概然速率分别为vp1和vp2，分子速率分布函数的最大值分别为f(vp1)和f(vp2)若T1T2，则 (A) vp1 vp2， f(vp1)
4、 f(vp2) (B) vp1 vp2， f(vp1) f(vp2) (D) vp1 vp2， f(vp1) f(vp2),B,C,3. 若N表示分子总数，T表示气体温度，m表示气体分子的质量，那么当分子速率v确定后，决定麦克斯韦速率分布函数f(v)的数值的因素是 ,(A) m，T (B) N (C) N，m (D) N，T (E) N，m，T,A,4图1示曲线为处于同一温度T时氦（原子量4）、氖（原子量20）和氩（原子量40）三种气体分子的速率分布曲线。其中 曲线（a）是 气分子的速率分布曲线； 曲线（c）是 气分子的速率分布曲线；,图1,氩,氦,5 一定量的理想气体，经等压过程从体积V0膨胀到2V0，则描述分子运动的下列各量与原来的量值之比是 (1) 平均自由程,_ (2) 平均速率,_,_,(3) 平均动能,2：1,2：1,6. 一氧气瓶的容积为V，充了气未使用时压强为p1，温度为T1；使用后瓶内氧气的质量减少为原来的一半，其压强降为p2，试求此时瓶内氧气的温度T2及使用前后分子热运动平均速率之比,