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1、精品_精品资料_高中化学运算题的几种典型解法一、关系式法关系式法是依据化学方程式运算的巧用, 其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量） 关系.例题 1 某种 H2 和 CO 的混合气体,其密度为相同条件下再通入过量 O2,最终容器中固体质量增加了 A 3.2 g B 4.4 g C 5.6 g D6.4 g解析 固体增加的质量即为 H2 的质量.固体增加的质量即为 CO 的质量.所以,最终容器中固体质量增加了3.2g,应选 A.二、方程或方程组法依据质量守恒和比例关系, 依据题设条件设立未知数, 列方程或方程组求解,是化学运算中最常用的方法,是最重要
2、的运算技能.例题 2 有某碱金属 M 及其相应氧化物的混合物共 10 g,跟足量水充分反应后,当心的将溶液蒸干,得到14 g 无水晶体.该碱金属 M 可能是 A锂 B钠 C钾 D铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为： 6.94、23、39、85.47） 设 M 的原子量为 x可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解得 42.5x 14.5分析所给锂、钠、钾、铷的原子量,符合题意的正确答案是B、C.三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系,那么就必定能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的.巧用守恒规律,常能简化
3、解题步骤、精确快速将题解出,收到事半功倍的成效.例题 3 将 5.21 g 纯铁粉溶于适量稀 H2SO4 中,加热条件下,用 2.53g KNO3 氧化 Fe2+,充分反应后仍需 0.009 mol Cl2 才能完全氧化Fe2+,就 KNO3 的仍原产物氮元素的化合价为.解析：, 0.093 0.025x0.018,x 3, 53 2.应填： +2.（得失电子守恒） 四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的方法,即为差量法.其差量可以是质量差、气体体积差、 压强差等.差量法的实质是依据化学方程式运算的巧用.它最大的优点是： 只要找出差量,就可求出各反应物
4、消耗的量或各生成物生成的量.例题 4 加热碳酸镁和氧化镁的混合物 mg,使之完全反应,得剩余物ng,就原混合物中氧化镁的质量分数为 设 MgCO3 的质量为 x可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_应选 A.五、平均值法平均值法是巧解方法,它也是一种重要的解题思维和解题断 MA 或 MB 的取值范畴,从而奇妙而快速的解出答案.例题 5 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,就混合物中肯定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn H2 Fe H2 2Al 3H2 Mg H2如单独跟足量
5、盐酸反应,生成 11.2LH2（标准状况）需各金属质量分别为： Zn 32.5g. Fe28 g. Al 9g.Mg 12g.其中只有铝的质量小于 10g,其余均大于 10g,说明必含有的金属是铝.应选C.六、极值法巧用数学极限学问进行化学运算的方法,即为极值法.例题 6 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物 ,他们各取2.00 克样品配成水溶液 ,加入足够 HNO3 后再加入适量 AgNO3 溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如以下四个选项所示,其中数据合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96可编辑资料 - - - 欢迎下载精
6、品_精品资料_就求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理 ,必需将四个选项代入 ,看是否有解 ,也就相当于要做四题的运算题 ,所花时间特别多 .使用极限法 ,设 2.00 克全部为 KCl, 依据 KCl-AgCl, 每 74.5 克 KCl 可生成143.5克 AgCl,就可得沉淀为 2.00/74.5*143.5=3.852克,为最大值 ,同样可求得当混合物全部为 KBr 时,每 119 克的 KBr 可得沉淀 188 克,所以应得沉淀为 2.00/119*188=3.160克,为最小值 ,就介于两者之间的数值就符合要求 ,故只能选 B 和 C.七、十字交叉法如用 A、B 分别表示二元
7、混合物两种组分的量,混合物总量为A+B（例如 mol）.如用 xa、xb 分别表示两组分的特性数量（例如分子量） ,x 表示混合物的特性数量（例如平均分子量）就有：十字交叉法是二元混合物（或组成） 运算中的一种特殊方法,它由二元一次方程运算演化而成. 如已知两组重量和这两个量的平均值, 求这两个量的比例关系等,多可运用十字交叉法运算.用十字交叉法的关键是必需符合二元一次方程关系.多用于哪些运算？ 明确运用十字交叉法运算的条件是能列出二元一次方程的,特殊要留意防止不明化学涵义而滥用.十字交叉法多用于：有关两种同位素原子个数比的运算.有关混合物组成及平均式量的运算.可编辑资料 - - - 欢迎下载
8、精品_精品资料_有关某组分质量分数或溶液稀释的运算等.例题 7 已知自然界中铱有两种质量数分别为191 和 193 的同位素, 而铱的平均原子量为 192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A 39 61 B61 39C 11 D 3911此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷： 八、争论法争论法是一种发觉思维的方法.解运算题时,如题设条件充分,就可直接运算求解.如题设条件不充分, 就需采纳争论的方法,运算加推理,将题解出.例题 8 在 30mL 量筒中布满 NO2 和 O2 的混合气体,倒立于水中使气体充分反应,最终剩余 5mL 气体,求原混合气中氧气的体积是多少毫升？最终 5m
9、L 气体可能是 O2,也可能是 NO,此题需用争论法解析.解法（一）最终剩余 5mL 气体可能是 O2.也可能是 NO ,如是 NO, 就说明 NO2 过量 15mL .设 30mL 原混合气中含 NO2 、O2 的体积分别为 x、y 4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合气体中氧气的体积可能是10mL 或 3mL .解法（二）：设原混合气中氧气的体积为 y（mL ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_等于 NO2 失电子数.（ y-5） 4=（30-y） 1解得 y=10（mL ）（ 2）如 NO2 过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy3NO2+H2O=2HNO3
10、+NO由于在全部（ 30-y）mLNO2 中,有 5mLNO2 得电子转变为 NO ,其余（ 30-y-5） mLNO2 都失电子转变为 HNO3 .O2 得电子数 +（ NO2 NO ）时得电子数等于（ NO2 HNO3）时失电子数.【评判】解法（二）依据得失电子守恒,利用阿伏加德罗定律转化信息,将体积数转化为物质的量简化运算.凡氧化仍原反应,一般均可利用电子得失守恒法进行运算.无论解法（一）仍是解法（二） ,由于题给条件不充分,均需结合讨论法进行求算.4y+52=（ 30-y-5）1解得 y=3（ mL）原氧气体积可能为 10mL 或 3mL【小结】以上逐一介绍了一些主要的化学运算的技能技巧.解题没有一成不变的方法模式. 但从解决化学问题的基本步骤看, 考生应建立可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_种思维模式, 它仍反映明白题的基本才能要求, 所以有人称之为解题的“才能公式 ”.期望同学们建立解题的基本思维模式, 深化基础,活化思维,优化素养,跳起来摘取聪明的果实.倾听并总结以下进行化学运算的基本步骤：（1） ）仔细审题,挖掘题示信息.（2） ）敏捷组合,运用基础学问.（3） ）充分思维,形成解题思路.（4） ）挑选方法,正确将题解出.可编辑资料 - - - 欢迎下载