《2022年高中化学计算题的解法归纳.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学计算题的解法归纳.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学运算题的解法归纳运算方法原理说明依据物质变化前后某种量发生变化的方程差质量差利用物质在反应前后的质量差求解式或关系式, 找出所谓 “理论差量” .利用量该法关键有两点：弄清差量的缘由.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_法体积差利用气体物质在反应前后的体积差量求解质量弄清差量与什么量成比例.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_守恒电荷守守恒恒法电子守恒原子守恒粒子关守恒系式方程式法叠加平均式量平平均摩电均子质量值法平均组成极值法从宏观上看,化学反应前后的质量相等在电解质溶液
2、中,由于整个溶液呈中性,所以阴、阳离子所带的电荷总量必需相等.在离子方程式中,反应物所带正（负）电荷总量与生成物所带正（负）电荷总量相等.在氧化仍原过程中, 总是存在着得电子总数等于失电子总数, 在原电池和电解池中通过两极的电子数必定相等.反应前原子总数等于反应后产物以各种形式存在的总数从微观上看, 化学反应前后同种元素的原子个数必定相等.对循环反应（前一反应的某一产物,在参与后续反应后,又再生成,使反应循环下去）将方程式相加,消去循环项.即用平均相对原子质量或相对分子质量判定物质成分或含量反应中平均转移1mol电子所需混合物的质量,其值介于两组分之间在混合物的运算中,可以把平均组成作为中介,
3、以此争论可能的组成是把所争论的对象或过程变化通过假设,推到抱负的极限值,使因果关系变得非常明显,从而得出正确的判定,或者将化学问题抽象成数学的极限问题求解.是奇妙挑选化学式或溶液中某两种数（如正负化合价总数、阴阳离子所带的正负电荷总数）相等,或几个连续（或平行）的方程式前后某微粒（如离子、 原子、 电子）的物质的量保持不变作为解题依据.是运算中用来表示已知量与未知量成正比例关系的式子.是一种将数学平均原理应用于化学运算的解题方法.它依据数学原理是：两个数A1和 A 2 的平均值A , A 介于 A 1 和 A 2 之间.应用于混合物的分析（定量、 定性）,常用的技巧 ：十字交叉法.常用于求有关
4、存在“极限值”的运算题,如某些化学平稳的运算,平行反应的运算,混合物的运算等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_估算法是从化学原理动身,充分利用边界条件,并运用近似值、平均值、极限值、等于、大于或小于等数学方法, 对化学问题的定量问题进行估量、评判、推断,从而得出正确结论的一种思维方法.特殊适用于运算型挑选题,由选项结合题意判定.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_最新范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 6 页 - -
5、- - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_一、守恒法化学运算的解题方法与技巧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_利用电荷守恒和原子守恒为基础,就是奇妙的挑选化学式中某两数如化合价数、正负电荷 总数 始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样不用运算中间产物的数量,从而提高解题速度和精确性.（一）原子个数守恒【例题 1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成,测知该混合物
6、中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题 2】用 1L 1mol/L的 NaOH 溶液吸取0.8molCO2 ,求所得的溶液中CO23 和 HCO 3 -的物质的量之比为（）（二）电荷守恒 - 即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等.【例题 3】在 Na2SO4 和 K 2SO4 的混和溶液中,假如Na +=0.2mol L ,SO42- = x mol L, K +=y mol L ,就 x 和y 的关系是（ A ）x=0.5yBx=0.1+0.5yCy=2x 0.1Dy=2x 0.1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
7、品资料_【例题 4】用 1L 1mol/L的 NaOH 溶液吸取0.8molCO3 和 HCO2,求所得的溶液中CO 2-的物质的量之比为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3（三）电子守恒 - 是指在发生氧化仍原反应时, 氧化剂得到的电子数肯定等于仍原剂失去的电子数, 无论是自发进行的氧化 - 仍原反应仍是原电池或电解池中均如此.【例题 5】将纯铁丝5.21 克溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用2.53 克 KNO 3 去氧化溶液中Fe2+ ,待反应后剩余的 Fe2+离子尚需12ml0.3mol/L KMnO 4 溶液才能完全氧化,写出 KNO 3 和 FeCl2 完全反应的方程
8、式.【例题 6】往 150mLFeBr 2 溶液中慢慢通入2.24L （标况）氯气,反应完全后,溶液中有1/3 的溴离子被氧化成溴单质.求原溶液FeBr 2 的物质的量浓度.（四）质量守恒 - 质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变.【例题 7】取肯定量的KClO 3 和 MnO 2 的混合物共热制取O2,反应开头时MnO 2 在混合物中的质量分数为20%, 当反应进行到MnO 2 在混合物中的质量分数为25%时,求 KClO 3 的分解百分率.【例题 8】：某盐的饱和溶液的质量分数为26.8% ,取肯定量的此饱和溶液,加入wg 该无水盐,在温度
9、不变的情最新范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -况下,析出mg 含有肯定量结晶水的该盐晶体,就从饱和溶液中析出溶质的质量为（）A26.8%wB m-wCm+w 26.8%Dm-w 26.8%【例题 10】：将某二价金属R 的单质粉末投入到200mL 浓度为 1mol/ L 的 H2SO4 溶液中,待完全反应后滤去过量的金属粉末,
10、蒸发溶液到剩余84g 时,保持温度为t,开头析出RSO4 7H2O 晶体.在该温度下连续蒸发,当析出 20.5g 晶体时,仍留下49g 溶液.求金属R 的相对原子质量.【例题 11】：向肯定量的NaOH 固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液,充分搅拌,恰好完全反应,有蓝色沉淀生成,过滤,所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等.就与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸 反应的氢氧化钠的物质的量之比为（）【例题 12】1500C 时,碳酸铵完全分解产愤怒态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的（ A ）96 倍（ B） 48 倍（C） 12 倍（ D） 32 倍（五）原子的物质的量守恒- 即反应
11、前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变.【例题 13】有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体,经分析测知其含水2.8% 、含 K2CO337.3%取 1 克该样品投入25 毫升 2 摩升的盐酸中后,余外的盐酸用1.0 摩升 KOH 溶液30.8 毫升恰好完全中和,蒸发中和 后的溶液可得到固体（ A ）1 克（B ） 3.725 克（ C） 0.797 克（ D） 2.836 克（六）化合价数值守恒【例题 14】某元素X 的氧化物含氧44.0,已知该元素的相对原子质量为51,就该氧化物的化学式为（）（ A ）XO（ B） X 3O5（ C） XO 3 D ） X 2O5
12、（七）体积守恒【例题 15】有一真空瓶的质量为M1 g ,该瓶充入空气总质量为M2 g ,在相同状况下,如该瓶充某气体A 后,总质量为 M3g .就 A 的相对分子质量为二 差量法依据物质变化前后某种量发生变化的方程式或关系式,找出所谓“理论差量”.利用该法关键有两点：弄清差 量的缘由.弄清差量与什么量成比例. 1 、12.4g Fe 2 O3 与 CuO 的混合物与足量的CO 充分反应后,固体质量削减3.1g ,求原混合物中Fe 2O3 与 CuO的质量比为多少.最新范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第
13、3 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2 、已知常温下H2 的密度是 0.893g/L ,某烧杯中加入50.0ml 水,并放入一小块金属钠,反应完全后冷却,称量所得溶液,其质量为52.2g ,试求：1 ）加入钠的质量（用差量法求解2 ）所得 H 2 在常温下的体积3）所得溶液中NaOH的质量分数3 、在 120 摄氏度 ,一个大气压下有CO2 和水蒸气的混合气体4.76g, 将混合气体慢慢通入37.16g 足量的 Na2O2中充分反应后,固体质量变为40
14、g 求1. 混合气体中CO2 和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g 在密闭容器中加热到约250 摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为15.9g .试运算原混合物中氢氧化钠的质量分数.5 、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后, 取出铁棒称量,发觉质量比原先增加4g, 问有多少克铜析出. 参与反应的铁是多少克？6 、天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为a mol 的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平稳.7 、将肯定质量的小苏打和铜混合物
15、在空气中加热到质量不再变化时,发觉加热前后质量不变,就原混合物铜的质量分数.8、将质量为m1 的 NaHCO3 固体加热分解一段时间后,测得剩余固体的质量为m(1) 未分解的NaHCO3 的质量为.(2) 生成的 Na2CO3 的质量为.(3) 当剩余的固体的质量为,可以肯定NaHCO3 已完全分解.9、 mg Fe 与含有H 2SO4 的 CuSO4 溶液中完全反应后,剩余固体m g.就参与反应的CuSO4 与 H2SO4 的物质的量之比为（）A 7:1B 1:7C 7:8D 8:7最新范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - -
16、 - - - -第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -10、为了检验某含有NaHCO 3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度,现将w1g 样品加热,其质量变为w2g ,就该样品的纯度为（质量分数）是（）A （ 84w2 53w1 ） /31w1B84（ w1 w2） /31w1C73w2 42w1/31w1D（ 115w2 84w1 ） /31w1三 关系式法极值法 平均值法【例题 1】 将 2.3g 金属钠放入100g 水中 ,完全反应后溶液中溶质的
17、质量分数为 A4 / 100+2.3 100%B4/100+4-1.8100%C 4/100+4 100%D4/100+2.3-0.1100%【例题 2】 铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为（）【例题 3】 由 Zn、Fe、Al 、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成H2 在标准状况下为11.2 L,就混合物中肯定含有的金属是 A ZnB FeC AlD Mg【例题 4】将 amol 钠和a mol铝 一同投入到m g 足量的水中,所得溶液密度为d g/cm 3,该溶液中溶质的质量
18、分数为（）A.82a/46a+ mB8200a/46a+2mC8200a/46a+mD8200a/69a+ m【例题 5】甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol/L的盐酸和NaOH 溶液, 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应终止后测得生成的气体体积比为V 甲： V 乙 = 1： 2,就加入铝粉的质量为（）A.5.4gB3.6gC2.7gD1.8g【例题 6】把 Ba（ OH ）2 溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成Ba SO4 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是（）AAl 3+BAl （ OH ）3CAlO 2-DAl 3+和Al （ OH ） 3【例题 7】向肯定量的FeO、Fe、
19、Fe3O4 的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224mL ,在溶液中加入KSCN 溶液无血红色显现.如用足量的CO 在高温下仍原相同量的此混合物,得到铁的质量为【例题 8】将 ag Fe2O3 和 Al 2O3 的混合物溶解在过量的200 ml浓度为 0.1 mol/L的盐酸溶液中,然后向其中加入最新范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word
20、精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -NaOH 溶液,使Fe3+ 、 Al 3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液 100ml,就 NaOH 溶液的浓度为（）A0.1mol/LB0.2mol/LC0.4mol/LD0.8mol/L【例题 9】有 100 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（ Mg 2+） = 0.1 mol/L, c（Cl -） = 0.65mol/L ,要使 Mg 2+全部转化为沉淀分别出来,至少需要加4 mol/L 的 NaOH 溶液的体积为（）A40mLB72mLC128mLD20mL【例题 10】向 20mL 1mol/L的 Al 2（ SO4）
21、 3 溶液中加入30 mL KOH溶液,充分反应后得到0.78g 沉淀,就KOH溶液的物质的量浓度可能是（）A1mol/LB3mol/LC5 mol/LD7 mol/L【例题 11】向含有a mol AlCl3的溶液中加入b molNaOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是（）a mol bmol a/3 mol b/3 mol 0 （4a b） molABCD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【例题 12】NaOH沉淀沉淀过量 CO2溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_水溶液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 沉过量氨水淀沉淀蒸发、结晶固体 B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_溶液固体 E可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【例题 13】溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）气体硝酸银可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A D 溶液C溶液稀硝酸白色沉淀H B气体盐酸白色沉淀红褐色沉淀F G溶液A最新范本 ,供参考；可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载