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1、精品_精品资料_一、物理性质1、有色气体 :F2 淡黄绿色 、Cl2 黄绿色 、Br2g 红棕色 、I2g紫红色 、NO2红棕色 、O3淡蓝色 , 其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表. -2、有刺激性气味的气体 :HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2g; 有臭鸡蛋气味的气体 :H2S.3、熔沸点、状态 :同族金属从上到下熔沸点减小 , 同族非金属从上到下熔沸点增大.同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大, 含氢键的 NH3、H2O、HF反常.常温下呈气态的有机物 : 碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛.熔沸点比较规律 : 原子晶体
2、离子晶体 分子晶体 , 金属晶体不肯定.原子晶体熔化只破坏共价键 , 离子晶体熔化只破坏离子键 , 分子晶体熔化只破坏分子间作用力.常温下呈液态的单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2; 常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸.同类有机物一般碳原子数越大 , 熔沸点越高 , 支链越多 , 熔沸点越低.同分异构体之间 : 正异新, 邻间对.比较熔沸点留意常温下状态 , 固态液态气态.如 : 白磷二硫化碳 干冰.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_易升华的物质 : 碘的单质、干冰 , 仍有红磷也能升华 隔绝空气情形下 , 但冷却后变
3、成白磷 , 氯化铝也可 ; 三氯化铁在 100 度左右即可升华.易液化的气体 :NH3、Cl2,NH3 可用作致冷剂.4、溶解性常见气体溶解性由大到小 :NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2 、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体 , 能做喷泉试验的气体 :NH3、HF、HCl、HBr、HI; 能溶于水的气体:CO2、SO2、Cl2 、Br2g 、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸取时要用防 倒吸装置.溶于水的有机物 : 低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸.苯酚微溶.卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.硫与白磷皆易溶于二硫化碳.苯酚微溶于水 大于 65易溶 , 易溶于
4、酒精等有机溶剂.硫酸盐三种不溶 钙银钡, 氯化物一种不溶 银, 碳酸盐只溶钾钠铵.固体溶解度大多数随温度上升而增大, 少数受温度影响不大 如 NaCl, 极少数随温度上升而变小 如 CaOH2.气体溶解度随温度上升而变小, 随压强增大而变大.5、密度同族元素单质一般密度从上到下增大.气体密度大小由相对分子质量大小打算.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含 C、H、O的有机物一般密度小于水 苯酚大于水 , 含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水.钠的密度小于水 , 大于酒精、苯.6、一般, 具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属.不肯定 : 石墨有此性质 ,但它却是非金属 .二、
5、结构1、半径周期表中原子半径从左下方到右上方减小 稀有气体除外 .离子半径从上到下增大 , 同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小, 但非金属离子半径大于金属离子半径.电子层结构相同的离子 , 质子数越大 , 半径越小.2、化合价一般金属元素无负价 , 但存在金属形成的阴离子.非金属元素除 O、F 外均有最高正价.且最高正价与最低负价肯定值之和为8.变价金属一般是铁 , 变价非金属一般是 C、Cl 、S、N、O.任一物质各元素化合价代数和为零.能依据化合价正确书写化学式 分子式, 并能依据化学式判定化合价.3、分子结构表示方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_是否是 8 电子稳
6、固结构 , 主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8 电子稳固结构.把握以下分子的空间结构 :CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4. 4、键的极性与分子的极性把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念.把握四种晶体与化学键、范德华力的关系.把握分子极性与共价键的极性关系.两个不同原子组成的分子肯定是极性分子.常见的非极性分子 :CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质.三、基本概念1. 区分元素、同位素、原子、分子
7、、离子、原子团、取代基的概念.正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 , 包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、 120 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt 、Au等.2. 物理变化中分子不变 , 化学变化中原子不变 , 分子要转变.常见的物理变化 : 蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质 丁达尔现象、电泳、胶体的凝结、渗析、布朗运动 、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂 酒精溶解碘 等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常见的化学变化 : 化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、
8、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等. 注: 浓硫酸使胆矾失水是化学变化 , 干燥气体为物理变化 3. 懂得原子量 相对原子量 、分子量 相对分子量 、摩尔质量、质量数的涵义及关系. -4. 纯洁物有固定熔沸点 , 冰水混和、 H2与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物. -混合物没有固定熔沸点 , 如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质 O2 与 O3 、同分异构体组成的物质 C5H12等.5. 把握化学反应分类的特点及常见反应 :a. 从物质的组成形式
9、: 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.b. 从有无电子转移 : 氧化仍原反应或非氧化仍原反应c. 从反应的微粒 : 离子反应或分子反应 -d. 从反应进行程度和方向 : 可逆反应或不行逆反应e. 从反应的热效应 : 吸热反应或放热反应 -6. 同素异形体肯定是单质 , 同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同.红磷和白磷、 O2和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体 ,H2 和 D2不是同素异形体 ,H2O和 D O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化, 但不属于氧化仍原反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_27. 同位素肯定是同种元素 , 不
10、同种原子 , 同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同. -8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9. 强氧化性酸 浓 H2SO、4浓 HNO、3稀 HNO、3HClO、仍原性酸 H2S、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2SO3、 两性氧化物 Al2O3 、两性氢氧化物 AlOH3 、过氧化物 Na2O2、酸式盐NaHCO、3 Na HSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 酸的强弱关系 : 强HClO4、HClHBr、HI 、H2SO4、HNO3中 H PO4弱:CH3COOH H2CO
11、3 H2S HClO C6H5OH H2SiO33强:H2SO3、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11. 与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物, 只生成酸的氧化物 才能定义为酸性氧化物12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物, 如 SiO2能同时与 HF/ NaOH反应, 但它是酸性氧化物13. 甲酸根离子应为 HCOO-而不是 COOH-14. 离子晶体都是离子化合物 , 分子晶体不肯定都是共价化合物 , 分子晶体很多是单质15. 同温同压 , 同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同
12、一数量级, 均为10-100nm可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N、2等肯定条件下皆能发生水解反应CaC2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18. 过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1; 石英中只存在 Si 、O原子, 不存在分子.19. 溶液的 pH值越小 , 就其中所含的氢离子浓度就越大 , 数目不肯定越多.20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质21. 氯化钠晶体中 , 每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有6 个22. 失电子多的金属元素 , 不肯定比失电子少的金属元
13、素活泼性强 , 如 Na和Al .23. 在室温 20C 时溶解度在 10 克以上易溶 ; 大于 1 克的可溶 ; 小于 1克的微溶 ; 小于 0.01 克的难溶.24. 胶体的带电 : 一般说来 , 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电, 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.25. 氧化性:MnO4- Cl2Br2Fe3+I2S26. 能形成氢键的物质 :H2O 、NH3、HF、CH3CH2OH.27. 雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨.28. 取代反应包括 : 卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29. 胶体的聚沉方法 :1 加入电解质 ;2 加入电性相反的胶体
14、 ;3 加热.30. 常见的胶体 : 液溶胶:FeOH3 、AgI、牛奶、豆浆、粥等 ; 气溶胶: 雾、云、烟等; 固溶胶: 有色玻璃、烟水晶等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_31. 氨水的密度小于 1, 硫酸的密度大于 1,98%的浓硫酸的密度为 :1.84g/cm3,浓度为 18.4mol/L .32. 碳水化合物不肯定是糖类 , 如甲醛.四、基本理论1、把握一图 原子结构示意图 、五式 分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式 、六方程 化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式 的正确书写.2、最简式相同的有机物 : CH:C2H2和 C
15、6H6CH2:烯烃和环烷烃 CH2O甲:醛、乙酸、甲酸甲酯 C n H2n O: 饱和一元醛 或饱和一元酮 与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯 ; 举一例: 乙醛C2H4O与丁酸及其异构体 C4H8O23、一般原子的原子核是由质子和中子构成, 但氕原子 1H 中无中子.4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头, 如第一周期是从氢元素开头.5、B所含的元素种类最多.碳元素形成的化合物种类最多, 且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体 , 如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等.6、质量数相同的原子 , 不肯定属于同种元素的原子 , 如 18O与 18F、40K与40Ca7. AA族中只有A
16、 族元素没有同素异形体 , 且其单质不能与氧气直接化合.8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物, 但 AlCl3 却是共价化合物 熔沸点很低 , 易升华, 为双聚分子 , 全部原子都达到了最外层为 8 个电子的稳固结构 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_9、一般元素性质越活泼 , 其单质的性质也活泼 , 但 N和 P相反, 由于 N2形成叁键.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10、非金属元素之间一般形成共价化合物 , 但 NH4Cl、NH4NO等3化合物.铵盐却是离子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子, 但在气态时却是以单个分子存在.如 NaC l .12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物, 如 Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物.13、单质分子不肯定是非极性分子, 如 O3是极性分子.14、一般氢化物中氢为 +1 价, 但在金属氢化物中氢为 -1 价, 如 NaH、CaH2等.15、非金属单质一般不导电 , 但石墨可以导电 , 硅是半导体.16、非金属氧化物一般为酸性氧化物 , 但 CO、NO等不是酸性氧化物 , 而属于不成盐氧化物.17、酸性氧化物不肯定与水反应 : 如 SiO2.可编辑资料 - - - 欢迎下载