《2022年高考化学二轮复习知识点概括化学基本理论知识归纳2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习知识点概括化学基本理论知识归纳2.docx（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -化学基本理论学问归纳 一 物质结构与元素周期律常考点归纳1. 核外电子总数为10 的微粒有分子5 种 ： Ne、HF、H2O、NH3、CH423阳离子 5 种 ：Na 、Mg、Al、NH4 、H3O2 3阴离子 5 种 ：F、O、N、OH 、NH22. 核外电子数为 18 的微粒有分子： Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2 O2、N2H4、C2H62阳离子： K 、Ca22阴离子： Cl、S、HS 、O23. 半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数,电子层结构相2 同的离子半径随核电荷数的
2、增大而减小,如：r S r Cl r K2 r Ca .4. 周期序数核外电子层数 共有 7 个周期,要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32 .5. Fe 是 26 号元素,位于第四周期第族 第 8 列,第 8、9、10 三列称为第族 .6. 超铀元素：指 92 号元素铀 U 以后的元素.7. 过渡金属包括B 族到B族 10 个纵行中的全部元素,全部都是金属元素,且最外层都是1 2 个电子.8. 镧系元素在第六周期、 锕系元素在第七周期, 它们都在第 3 列 即第B族 .9. 元素的非金属性越强,元素所对应的氢化物越稳固,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强.1
3、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -10. 元素的金属性越强, 它的单质与水或酸反应越猛烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强.11. 判定以下说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”.(1) 双原子分子的共价键肯定是非极性键 (2) 非金属元素原子不行能形成离子化合物 (3) 三氯化硼分子中, B 原子最外层满意了8 电子结构 (4)
4、 A族元素的金属性肯定比同周期的A的强 (5) 非金属性强弱次序是FON,所以在肯定条件下, 氟气能置换水中的氧,氧气也能置换出氨中的氮 (6) 第三周期元素的离子半径从左至右逐步减小 (7) 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 (8) 根据元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23 种 二 化学反应速率与化学平稳常考点归纳1. 化学平稳常数的意义和应用化学平稳常数可表示反应进行的程度,K 越大, 反应进行的程度越大,当 K105 时,可以认为该反应已经进行完全.虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,而且与起始条件有关.K的大小只与温度有关,而与反应物或生
5、成物起始浓度的大小无关.(1) 不要把反应体系中纯固体、 纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平稳常数表达式中.如：CaCO3sCaOs CO2gK cCO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cr22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2O7aq H2Ol2CrO4aq 2H aq22K2cCrO4cH2c Cr2O7但在非水溶液中的反应,如有水参与或生成,就此时水的浓度不行视为常数,应写进化学平稳常数表达式中.如：2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 8 页 - - - - - -
6、 - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H5OHl CH3COOHlc CH3COO2CH5 c H2Oc C2H5OHc CH3COOH浓硫酸CH3COO2CH5l H2OlK 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 同一化学反应,方程式写法不同, 其平稳常数表达式及数值亦不同.如：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c2N2O4g2NO2gKNO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c N2O41cNO
7、 2 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N2O4gNO2gK21c2 N 2 O 4 c N2O4 1K K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22NO2gN2O4gK cNO2K可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 可逆反应进行到某时刻 包括化学平稳 时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商 Q .就当 Q K 时说明反应达到平稳状态,当 QK 时说明反应在向逆反应方向进行.2. 判定以下说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”(1) 在恒温条件下,增大压强,化学反应速率肯定加快 (2) 正反应为吸热反应的可逆反应达到平稳时,上升温
8、度, 正反应速率增大,逆反应速率减小,平稳向正反应方向移动 (3) 加入催化剂加快了反应速率,转变了反应吸取或放出的热量 (4) 同一反应, 在相同时间间隔内, 用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不肯定相同 1 1 1 155molL s 的反应速率肯定比1 molL s 的反应速率大 (6) 正反应速率增大,平稳向正反应方向移动 (7) 在恒容条件下, 有两个平稳体系： Ag2Bg 、2AgBg ,3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - -
9、- 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -都增加 A 的量, A、B 转化率都变小 (8) 在肯定条件下,平稳向正反应方向移动,正反应速率变大 (9) 在 FeCl33KSCNFeSCN33KCl 平稳体系中,加入KCl 固体,颜色变浅 (10) 由温度或压强转变引起的平稳正向移动,反应物的转化率肯定增大 三 电解质溶液1. 判定电解质的强弱的方法(1) 在相同浓度、相同温度下,对强弱电解质做导电对比试验.(2) 在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢.如将Zn 粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中,结果前者比后者反应快.可编辑资料 -
10、- - 欢迎下载精品_精品资料_ 1(3) 浓度与 pH的关系.如 0.1molL 明 CH3COOH是弱电解质.的醋酸溶液,其 pH1,即可证可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 测定对应盐的酸碱性.如CH3COONa溶液呈碱性,就证明CH3COOH是弱酸.(5) 稀释前后的 pH与稀释倍数的变化关系.例如,将pH 2 的酸溶液稀释 100 倍,如 pHC6H5OH.2. 关于盐溶液的蒸干、灼烧问题盐溶液蒸干后并灼烧,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质而转化成其他物质,有的得不到任何物质,其规律如下：(1) 易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐 氯化物或硝酸盐 得到氧化4可编
11、辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -物,如 FeCl3、AlCl 3 等.(2) 阴、阳离子均易水解, 其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如 NH4 2S 等.(3) 不稳固的化合物水溶液, 加热时在溶液中就能分解, 也得不到原溶质,如CaHCO3 2 溶液蒸干后得到CaCO3. MgHCO3 2 溶液蒸干后得到MgOH2.(4) 易被氧化
12、的物质,蒸干后得不到原溶质,如FeSO4、Na2SO3 溶液等,蒸干后得到其氧化产物.(5) 其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变.3. 正误判定,正确的划“”,错误的划“”.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 任何温度下,水溶液中 cH酸、碱性 和 cOH 的相对大小都可判定溶液的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1倍后,溶液的pHb,就ab (3) pH 4 的醋酸加水稀释过程中,全部离子浓度都降低 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 无论在酸溶液中仍是碱溶液中, 由水电离出的cH(5) 某盐溶液呈
13、酸性,肯定是由水解引起的 (6) 水解方程式都必需写“” cOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(7) 沉淀转化只能是Ksp 大的沉淀转化为Ksp 小的沉淀 (8) 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同 (9) 用潮湿的 pH试纸测得某溶液的pH3.4 (10) 在 NaHC3O溶液中加入 NaOH,不会影响离子的种类 2(11) 在 NaHSO4 溶液中, cH cOH cSO4 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1120.1molL 氨水中加入 CHCOONH固体,34c OH比值变大 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_c N
14、H3H2O(13) 用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时, cNa 5可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -cCH3COO (14) 室温时,向等体积pH a 的盐酸和 pH b 的 CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,就ab (15) 常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的 pH相同,由水电离出的cH
15、相同 1(16) 溶液均为 0.1 mol L 的 CH3COOH NH4ClH2SO4 三种溶液中,由水电离出的cH ： 四 电化学原理常考点归纳1. 原电池、电解池的区分(1) 由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析原电池：化学能转变为电能的装置,我们把能自发进行的氧化仍原反应设计成原电池.电解池：电能转变为化学能的装置, 只要是氧化仍原反应 不论吸热仍是放热 理论上均可设计成电解池.(2) 从装置图的角度分析原电池：如无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定.电解池：如有外接电源,两极插入电解质溶液中,就可能是电解池或电镀池.当阳极金属与电解池溶液中的金属阳离
16、子相同时就为电镀池, 其余情形为电解池.2. 电极的判定原电池和电解池电极的判定是解题的关键,为了便利记忆,我们可实行口诀的方法记忆：原电池,正负极.电解池,阴阳极.失去电子负 原电池 阳 电解池 极,发生氧化定无疑.6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -仍可以用谐音帮忙记忆：阴得 阴德 阳失.阳氧 痒痒 阴仍.3. 原电池、电解池的工作原理4
17、. 电解原理的应用(1) 电镀：待镀件作阴极、 镀层金属作阳极、 镀层金属阳离子溶液作电镀液.(2) 电解精炼铜： 纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液.5. 金属 以铁为例 电化学腐蚀与防护2 (1) 吸氧腐蚀电极反应：负极：Fe 2e=Fe.正极： O2 4e2H2O=4OH.(2) 防护方法：原电池原理牺牲阳极的阴极爱护法：与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被爱护的金属作正极.电解池原理外加电流的阴极爱护法：被爱护的金属与原电池负极相连,形成电解池,作阴极.6. 判定以下说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”.2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(
18、1) Cu 2H =Cu H2既可在原电池中完成,也可在电解池中完成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(2) 蓄电池充电时,标志着“”的电极应与电源的负极相连 (3) 电解质溶液导电时不行能发生化学反应 (4) 在铜锌原电池 Zn|H 2SO4 |Cu 中,硫酸根离子向正极移动. 在电解 隋性电极 硫酸溶液时,硫酸根离子向阳极移动 (5) 用隋性电极电解MgCl2 溶液时,阴极可能得到固体镁 7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(6) 用惰性电极电解KOH溶液时,阴极的电极反应式：O22H2O 4e=4OH (7) 以 Pt 电极电解电解质溶液时, 如两极只有 H2 和 O2 析出, 就溶液的浓度肯定转变 (8) 铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式：O2 4e 4H =2H2O8可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载