《2022年高二化学选修第章第节金属晶体教案一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修第章第节金属晶体教案一.docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【教材内容分析】高中化学选修物质结构与性质专题3微粒间作用力与物质性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在必修 2 中,同学已初步明白了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等微粒间作用力的学问,又初步明白了离子晶体、分子晶体和原子晶体等结构学问. 本专题内容是在同学学习必修2 和从原子、分子水平上熟识物质构成的基础上,以微粒之间不同的作用力为线索,侧重争论不同类型物质的有关性质,使同学能更深层次上熟识物 质的结构与性质之间的关系.
2、本专题分四个单元介绍微粒间作用力与物质性质的关系.第 一单元的内容第一从介绍金属键入手,对金属的特性作出了说明,又介绍了影响金属键的 主要因素.并在金属键的基础上,简洁介绍了金属晶体中晶胞的几种常见的积累模型以及 有关晶胞的运算.最终又拓展了合金的性质与结构.让同学对金属晶体有一个较为全面的熟识. 其次单元通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使同学懂得离子键的形成过程和特点.晶格能与离子型化合物的物理性质的关系以及有关晶胞的运算.最终拓展了离子晶体中阴、阳离子半径比与配位数的关系.使同学对于离子晶体有一个较全面的明白.第三单元通过对氢分子的形成过程的分析,使同学懂得共价键的本质和特点.以氮分子、乙
3、烯等共价型物质为例介绍共价键的类型.共价键的键能与化学反应热的关系.原子晶体的性质与键能的内在联系.第四单元介绍范德华力、氢键的形成,以及范德华力、氢键对分子晶体性质的影响.通过本专题的学习,使同学进一步熟识晶体的结构与性质之间的关系,也可使同学进一步深化“结构打算性质”的熟识.【课时安排】第一单元3课时其次单元3课时【教案设计】第一单元金属键金属晶体【学问与技能】1通过联系金属实物,复习金属的一些物理共性,使同学懂得金属键的概念,初步学会用金属键学问说明金属的物理性质2 懂得金属晶体的概念、构成及物理性质特点.明白金属晶体中晶胞的积累方式,把握有关晶胞的运算方法.【过程与方法】1.通过多媒体
4、动画来展现金属的导电、导热、延展性,使同学懂得金属键与金属性质的关系.培育同学的想象力和从微观到宏观的熟识方法. 2通过对晶体结构示意图和晶体模型的观看熟识,教会同学争论方法,培育同学的观看可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -才能、空间想象力,提高思维的全面性、严密性.【情感态度与价值观】能够利用所学的化学学问从微观角度说明金属的导电、导热、
5、延展性,激发同学的学习热忱,培育同学体验科学探究的乐趣,激发同学对科学的喜爱.本单元重点：金属晶体与离子晶体的结构特点,从结构的角度分析两种晶体的某些物理性质进行明白.本单元难点：金属晶体与离子晶体的空间积累方式.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【教学过程设计】（第一课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_【引入】同学们我们的世界是五彩缤纷的,是什么组成了我们的世界了？同学回答：物质表达：对；我们的自然世界是有物质组成的,翻开我们的化学课本的最终一页我们可以看到一张化学元素周期表,不论冬天美丽的雪花,大路上美丽的汽车.包括你自己的身体都是有这些元素的一种或几种构成
6、的.那么我们现在就来熟识一下占周期表中大多数的金 属.【板书】 3-1-1金属键与金属特性大家都知道晶体有固定的几何形状、有确定的熔点,水、干冰等都属于分子晶体,靠范德华力结合在一起,金刚石、金刚砂等都是原子晶体,靠共价键相互结合,那么我们所熟识的铁、铝等金属是不是晶体了？它们又是靠什么作用结合在一起的了？【展现】几种金属的应用的图片,有金属导线 铜或铝 、铁丝、镀铜金属片等,并将铁丝随便弯曲,引导观看铜的金属光泽.表达应用部分包括电工架设金属高压电线,家用铁锅炒菜,锻压机把钢锭压成钢板等.【争论】请一位同学归纳,其他同学补充.1、金属有哪些物理共性？2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离
7、能？金属单质中金属原子之间怎样结合的？【板书】 一、金属共同的物理性质简洁导电、导热、有延展性、有金属光泽等.二、金属键【动画演示并讲解】金属原子的电离能低,简洁失去电子而形成阳离子和自由电子,阳离 子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起.这种金属离子与自由电子之间的较强作用就 叫做金属键.金属晶体的组成粒子：金属阳离子和自由电子.金属离子通过吸引自由电子联系在一起 ,形成金属晶体 . 经典的金属键理论把金属键形象的描画成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子,金属原子就“浸泡”在“自由电子”的“海洋”之中.金属键的形象说法:“ 失去电子的金属离子浸在自由电子的海洋中” .可编辑资料 - -
8、- 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -金属键的特点是成键电子可以在金属中自由流淌,使得金属出现出特有的属性在金属单质的晶体中,原子之间以金属键相互结合.金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键.这种键既没有方向性也没有饱和性,【板书】1构成微粒：金属阳离子和自由电子2金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用3 、成键特点：自由电子被很多金属离子所共有.无方向性
9、、饱和性【板书】 三、金属键对金属通性的说明【同学分组争论】如何应用金属键理论来说明金属的特性？请一位同学归纳,其他同学补充.【板书】 1金属导电性的说明在金属晶体中,布满着自由电子,而自由电子的运动是没有肯定方向的,但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向移动,因而形成电流,所以金属简洁导电.【强调】：金属受热后,金属晶体中离子的振动加剧,阻碍着自由电子的运动.所以温度上升导电性下降.2.金属导热性的说明金属简洁导热,是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分,从而使整块金属达到相同的温度.3金属延展性的说明当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会
10、发生相对滑动,但不会转变原先的排列方式,布满在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用,所以在各原子层之间发生相对滑动以后,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下,发生形变也不易断裂.因此,金属都有良好的延展性.4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色由于自由电子可吸取全部频率的光,然后很快释放出各种频率的光,因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽.而某些金属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸取某些频率的光而出现较为特殊的颜色.当金属成粉末状时,金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规章,吸取可见光后辐射不出去,所以成黑色.【问题解决】1金属晶体的形成是由于晶体中存在A. 金属离子间的
11、相互作用B金属原子间的相互作用C. 金属离子与自由电子间的相互作用D.金属原子与自由电子间的相互作用2金属能导电的缘由是A. 金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失
12、去电子3、以下表达正确选项（）A. 任何晶体中,如含有阳离子也肯定含有阴离子B原子晶体中只含有共价键C. 离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键【设问】我们知道,不同的金属在某些性质方面,如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别.有的金属软如蜡,有的硬如钢.有的金属熔点低,有的熔点高,金属的这些性质与金属键有没有关系？【投影】课本P29 表 3-1【同学分组争论】依据表中的数据,总结影响金属键的因素.【板书】 四.金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系1原子化热 ：1mol 金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸取的能量.【讲解】 金属键无方向性,无固
13、定的键能 ,金属键的强弱和自由电子的多少有关,也和离子半径、 电子层结构等其它很多因素有关,很复杂 .金属键的强弱可以用金属原子化热等 来衡量 .金属原子化热是指1mol金属变成气态原子所需要的热量.金属原子化热数值小时 ,其熔点低 ,质的软 ;反之 ,就熔点高 ,硬度大 .【板书】 2、影响金属键强弱的因素：原子半径、单位体积的自由电子的数目等一般：金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多,金属键越强,金属晶体的硬度越大,熔沸点越高.【说明】： 不同的金属在某些性质方面,如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别.这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关.【问题解决】3、试比较
14、以下金属熔点的高低和硬度大小.（ 1） Na Mg Al（ 2） Li Na K Rb Cs（ 3） K Ca4、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐步降低？打算可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【课堂小结】结构性质金属键金属内部的特殊结构金属的物理共性金属阳离子自由电子原子化热导电性导热性延展性金属阳离子半径、自由电子数熔沸点高低、硬度大小
15、【课后阅读材料】1超导体一类急待开发的材料一般说来,金属是电的良好导体 汞的很差 . 1911年荷兰物理学家H昂内斯在争论低温条件下汞的导电性能时,发觉当温度降到约4 K即 269、 时汞的电阻“奇特”般的降为零,表现出超导电性.后又发觉仍有几种金属也有这种性质,人们将具有超导性的物质叫做超导体.2金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子 或原子 排列很紧密,使金属具有很多共同的性质.(1) 状态：通常情形下,除Hg 外都是固体.(2) 金属光泽：多数金属具有光泽.但除Mg、Al 、 Cu 、Au 在粉末状态有光泽外,其他金属在块状时才表现出来.(3) 易导电、导热：由于金属晶
16、体中自由电子的运动,使金属易导电、导热.(4) 延展性(5) 熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作用强弱打算.金属除有共同的物理性质外,仍具有各自的特性.颜色： 绝大多数金属都是银白色,有少数金属具有颜色.如 Au 金黄色 Cu紫红色 Cs银白略带金色.密度： 与原子半径、 原子相对质量、 晶体质点排列的紧密程度有关.最重的为锇 Os铂Pt 最轻的为锂 Li熔点：最高的为钨W,最低的为汞Hg , Cs,为 28 4Ca 为 30硬度：最硬的金属为铬Cr ,最软的金属为钾K ,钠 Na ,铯 Cs 等,可用小刀切割.导电性：导电性能强的为银Ag ,金 Au ,铜 Cu 等.导电性能差
17、的为汞Hg延展性：延展性最好的为金Au ,Al可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【课后练习】1. 以下表达中,可以确定是一种主族金属元素的是 A原子最外层有3 个电子的一种金属B熔点低于100的一种金属 C次外电子层上有8 个电子的一种金属 D除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属2. 金属晶体的形成是由于晶体中主要存在A金属
18、离子之间的相互作用B金属原子之间的作用 C金属离子与自由电子间的相互作用D金属原子与自由电子间的相互作用3. 金属的以下性质中与金属晶体结构无关的是A导电性B化学反应中易失去电子C延展性D硬度4. 在金属晶体中, 自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递,可以用此来说明的金属的物理性质是A延展性B导电性C导热性D硬度5. 金属的以下性质中,不能用金属晶体结构加以说明的是A易导电B易导热C有延展性D易锈蚀6. 试比较以下金属熔点的高低,并说明之.（ 1） Na、Mg、Al（ 2）Li 、Na、 K、Rb、 Cs（其次课时）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - -
19、 - - - - - - -第 6 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【教学过程设计】【引入】展现：雪花、石英、食盐、铝的晶体结构图, 大多数的金属及其合金也是晶体,具有规章的几何形状.【阅读】课本P30 化学史话：人类对晶体结构的熟识.【板书】一、晶体与非晶体晶体 : 具有规章几何形状的固体非晶体 : 没有规章几何形状的固体二、晶体的特性1、有规章的几何形状2、有固定的熔沸点3、各向异性 强度、导热性、光学性质等）三、 晶体的分类 依据：构成晶体的粒
20、子种类及粒子之间的作用分为：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体、混合晶体.【板书】 3-1-2金属晶体一、金属晶体的密积累结构【展现】钠晶体的积累方式,讲解晶胞的概念.【板书】 1、晶胞 ：金属晶体中能够反映晶体结构特点的基本重复单位【讲解】晶体的结构是晶胞在空间连续重复延长而形成的.晶胞与晶体的关系犹如砖块与墙的关系.在金属晶体中,金属原子犹如半径相等的小球一样,彼此相切、紧密积累成晶体.金属晶体中金属原子的紧密积累是有肯定规律的.【展现】金属晶体的原子平面积累模型（ a）非密置层（ b）密置层【设问】哪种排列方式圆球四周剩余间隙最小？【投影并讲解】金属晶体中离子是以紧密积累的形式存在的
21、.下面的刚性球模型来争论积累方式 .在一个层中, 最紧密的积累方式是,一个球与四周6个球相切, 在中心的四周形成6个凹位,将其算为第一层 .其次层 :对第一层来讲最紧密的积累方式是将球对准1, 3, 5 位 如对准 2, 4, 6 位,其情形是一样的.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -关键是 第三层 , 对第一、 二层来说 , 可以有 两种
22、 最紧密的积累方式 : 第一种 是将球对准第一层的球 , 于是每两层形成一个周期,即 ABAB 积累方式,形成 六方 紧密积累 , 配位数 12 同层 6, 上下各 3. 此种六方紧密积累的前视图 :另一种是将球对准第一层的2, 4, 6位,不同于 AB 两层的位置 , 这是C 层 .第四层再排A,于是形成ABCABC三层一个周期 .得到 面心立方 积累 ,配位数 12.这两种积累都是最紧密积累,空间利用率为74.05%.仍有一种空间利用率稍低的积累方式,立方体心 积累 :立方体8 个顶点上的球互不相切 ,但均与体心位置上的球相切.配位数 8,空间利用率为68.02%【板书】 2. 金属晶体的
23、常见的三种积累方式：(1) 六方积累 .如镁、锌、钛等(2) 面心立方积累.如金、银、铜、铝等(3) 体心立方积累.如钠、钾、铬、钨（ 4）简洁立方积累.如钋等二、金属晶体中晶胞粒子数的运算【引导】同学观看右图立方体晶胞,并摸索晶胞中原子的运算方法：争论后,请同学回答.【板书】 1、立方体晶胞中原子的运算方法（ 1）顶端原子一般只运算1/8棱边原子一般只运算1/4面上原子一般只运算1/2内部原子一般运算成1（ 2）晶胞内含的原子数=a*1/8+b*1/4+c*1/2+da 位于顶点的原子或离子数.b为位于棱边的原子或离子数.c 为位于面上的原子或离子数.d为位于晶胞内的原子或离子数【摸索】右图
24、是钠晶体的晶胞结构,就晶胞中的原子数是钠晶体的晶胞可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2、如如右图六棱柱状晶胞,顶端原子一般只运算1/6棱边原子一般只运算1/3面上原子一般只运算1/2内部原子一般运算成1如此晶胞全部原子相同,就此晶胞中含6个原子.才能训练： 1、 在金属晶体中最常见的三种积累方式有：（ 1）配位数为8 的积累,（ 2）配位数
25、为的立方面心积累, （3）配位数为的积累.其中和空间相等,以 ABAB方式积累,以 ABCABC方式积累,就的积累层来看,二 者的区分是在第层. 2、1183 K 以下纯铁晶体的基本结构单元如图1 所示, 1183 K 以上转变为图2 所示结构的基本结构单元,在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同.（ 1）在 1183 K 以下的纯铁晶体中, 与铁原子等距离且最近的铁原子数为 个.在 1183K 以上的纯铁晶体中,与铁原子等距离且最近的铁原子数为 .图 1图 2（ 2）纯铁晶体在晶型转变前后,二者基本结构单元的边长之比为（1183 K以下与1183K以上之比） .（ 3）转变温度前后两者的密度比
26、（1183 K 以下与 1183 K 以上之比） .【过渡】我们学习了金属晶体中金属原子的紧密积累的方式,知道尽管原子尽可能多的紧密积累,但原子与原子之间仍存在着肯定的间隙,于是人们就想能否在金属中加入其他的金属或非金属,以填入原金属的间隙中.【播放】我国古代很早就把握了合金的制造和加工技术的画面.【板书】 三、合金1 、合金 ： 是指一种金属与另一种（或几种）金属或非金属经过熔合而得到的具有金属性质的物质.【表达】 例如, 黄铜是铜和锌的合金（含铜 67%、锌 33%）.青铜是铜和锡的合金（含铜 78%、锡 22%）.钢和生铁是铁与非金属碳的合金.故合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混合
27、物.【板书】 2、性质 ：合金在硬度、弹性、强度、熔点等很多性能方面都优于纯金属.【讲解】合金的某些性质比纯金属更优越,例如铁易生锈,而在一般钢中加入约15%的铬和约 0.5%的镍形成的不锈钢.金属铝很软,而肯定比例的铝、铜、镁熔合而成的硬铝.具有较大的硬度.当原子半径较小的H、B、C、 N 等非金属元素与金属元素形成合金时,非金属元素的原子渗入金属晶体的间隙中,这类合金一般具有较高的熔点和较大的硬度.当电负性和原子半径相差不大的两种金属元素形成的合金,一种金属原子将占据另一种金属原子的晶体结构中的位置,从而使形成的合金的强度和硬度比组成它的金属的强度和硬度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
28、_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -都要大. 因此合金的性质主要打算于它的组成和内部结构.其内部结构与成分金属的性质,各成分用量之比及制备合金时的条件有亲密的关系.特殊是温度的掌握,对结构有很大的影响.3 、合金的分类： （ 1）以某种金属作基质,掺入适量其他金属或非金属的合金,称为某基质的合金.如钢,是以铁为基质的铁合金.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_练习：
29、请你写出五种以上的合金名称 , , , , .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）在金属晶体的不同间隙中适度填入肯定量的其他金属或非金属所形成的合金,称为金属间充化合物.很多金属间充化合物具有低密度,高强度以及高温力学性能和抗氧化性能的优异特点,被视为新一代高温结构材料.金属间充化合物主要用于航天、航空、汽车和化工工业.摸索：你认为金属间充化合物与高温结构陶瓷相比,优越性表达在什么方面？才能训练： 21、合金有很多特点, 如钠 - 钾合金 含钾 50%-80%为液体 , 而钠钾的单质均为固体,据此推测生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是A. 生铁B.纯铁C.碳D.无法确定
30、 2、以下铁及铁的合金中,最易生锈的是（） A、生铁B、纯铁C、 镍铬钢D、钢简洁立方积累非密置层三种立方积累【课堂小结】体心立方积累1、金属晶体中原子的积累方式面心立方积累密置层可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、晶体中晶胞粒子数的运算六方密积累三种最常见积累方式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）立方积累体心： 1面心 :1/2顶点 :1/8棱边 :1/4 3、合金【课后练习】可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-31金属钠晶体为体心立方晶格（如图）,试验测得钠的密度为（ g cm）.已知钠的相可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
31、-1对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA（ mol ）,假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切.就钠原子的半径r（ cm）为（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3A 32aB332aC32aD 132a可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_N AN A4N A2N A可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 拟晶quasicrystal是一种具有凸多面体规章形状但不同于晶体的固态物质.钠晶体的晶胞Al 65Cu23Fe12 是 2022 年之前发觉的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能.有关这种拟晶的说法错误的是可编辑资料 - - -
32、 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A Al 65Cu23Fe12 的硬度比金属Al 、Cu、Fe 都大 B Al 65Cu23Fe12 中三种金属的化合价均可视作零C Al 65Cu23Fe12 不行用作长期浸泡在海水中的材料D 1mol Al 65Cu23Fe12 溶于过量的硝酸时共失去265mol 电子3、硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记
33、录,如下列图,镁原子,位于定点和上下两个面心硼原子,位于六棱柱的内部就该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg3B2 4纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有很多特殊性质的缘由,假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如上图所示,就这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为A 22B 70 C 66.7 D 33.3 5、某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g.cm-3,用 X 射线争论该固体的结构时, 得知在边长为 10-7cm 的立方体中含有20 个原子 , 就此元素的相对原子质量最接近于以下数据中的A、32 B 、120 C 、150D、
34、1806. 现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示）,可推知：甲晶体中A 与 B 的离子个数比为.乙晶体的化学式为.丙晶体的化学式为 .丁晶体的化学式为 .7金晶体的最小重复单元 （也称晶胞） 是面心立方体, 即在立方体的8 个顶点各有一个金原子, 各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共用（如图） .金原子的直径为d cm,用 NA 表示阿伏加德罗常数, M 表示金的摩尔质量.（ 1）金晶体每个晶胞中含有 个金原子.（ 2）欲运算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,仍应假定 .（ 3）一个晶胞的体积是多少？（4）金晶体的密度是多少？ 8晶体是质点（分子、离子、或原子）在
35、空间有规章的排列的,具有整齐形状,以多面体显现的固体物质.在空间里无限的周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元,称为晶胞.一种Al Fe 合金的立体晶胞如下列图.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -确定该合金的化学式 .3如晶胞的边长a nm,运算此合金的 g/cm .取肯定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中,Fe可编辑资料
36、- - - 欢迎下载精品_精品资料_待反应完全停止后得到气体6.72L .过滤,将残渣用蒸馏水Al（四条体对角线的1 处）4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_洗净后,取其质量的非常之一,投入100mL肯定浓度的稀硝酸中,恰好完全反应,共收集到气体 0.672L .（气体体积均在标准状况下测定）运算硝酸的物质的量浓度.3最终所得溶液中Fe的物质的量浓度（假设溶液体积仍为100mL）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8564272155610可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 7） Fe2Al（ 2 分）7 3 或3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
37、_精品资料_NAa10N Aa 3Fe 8HNO33FeNO3 2 2NO 4H2O Fe 4HNO3FeNO3 3 NO 2H2O依据铁和稀硝酸的反应,不管铁被氧化到什么价态,均有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_nHNO3 4 nNO 40.672 L0.12mol1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cHNO3 0.12 mol0.1L22.4 mol L 1.2mol/L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 2Al 2NaOHH2O 2NaAlO2 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_开头所取合金中nAl2 nH2 2 336.72L22.4L/mol0.2 mol）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页,共 12 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载