《2022年高二化学选修三第三章第节离子晶体教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二化学选修三第三章第节离子晶体教案.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -一、教材内容分析本节学问是中学化学结构理论的重要组成部分.本节在复习化学键等学问的基础上引入分子间作用力,氢键,晶体结构等基本概念和基本理论,并运用化学键理论和晶体结构理论分析晶体结构与其性质的关系.本节是中学化学 教学 的重点和难点,也是历年来高考的热点.二、教学目标（学问,技能,情感态度、价值观）学问与技能： 以 NaCl 晶体为例把握离子晶体内部结构特点.使同学把握离子晶体的基本物理性质.过程与方法： 明白争论物质结构的基本方法和试验手段,并体会到构建主义的学习方法.同时感受探究式学习的过程.情感态
2、度与价值观：培育同学敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度.体验发觉的乐趣. 三、学习者特点分析同学相对基础薄弱,自控力较差.结合教材的特点及所设计的教学方法,力求把老师的讲授转变为启示诱导,把同学的被动接受转化为主动探究.以老师为主导,同学为主体,促使同学去动眼看,动手做,动口说,动脑想,使同学的学习过程与熟识过程统一为一个整体.四、教学策略挑选与设计1以老师为桥梁,通过创设情形引入课题,引导同学提出问题分析问题解决问题这一模式进行螺旋教学,以突破教学重点,并调动同学探究的积极性.2.以多媒体作为教学的帮助手段,增强课堂密度和授课内容的直观性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
3、精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -3.采纳 “启示 争论 ”式教学方法,在课堂上既有老师提问又有同学提问, 既有师生沟通又有生生沟通.同时在教学中穿插化学史讲授,让同学在人 类文化背景下构建化学课程.五、教学环境及资源预备多媒体教室教学.氯化钠和氯化铯的晶体结构模型课题：第四节离子晶体 第一课时 授课班级高二课时学问1、懂得离子晶体的结构模型及其性质的一般特点.可编辑资料 - -
4、 - 欢迎下载精品_精品资料_教与技能学过程与目方法情感的态度价值观2、明白离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素.3、明白打算离子晶体结构的重要因素.通过学习离子晶体的结构与性质,培育运用学问解决实际问题的才能,培育同学的空间想像才能通过学习离子晶体的结构与性质,激发同学探究热忱与精神.进一步熟识“结构打算物质性质”的客观规律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_重 点离 子晶体的结构模型及其性质的一般特点.离子晶体配位数及其影响因素.难 点离子晶体配位数及其影响因素.第四节离子晶体知一、离子晶体识1定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.结2构成微粒：阴阳离子构3微粒间的作
5、用：阴阳离子间以离子键结合,离子内可能有共价键与4配位数：与中心离子 或原子 直接成键的离子 或原子 称为配位离子 原子 .板5结构模型：书1氯化钠晶体设2 氯化铯晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -计6影响因素：(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比r r .(2) 电荷因素：正负离子的电荷比.(3) 键性因素：离子键的纯粹程度.7离子
6、晶体特点：(1) 较高的熔点和沸点,难挥发、难于压缩.(2) 硬而脆(3) 不导电,但熔化后或溶于水后能导电.(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中,难溶于非极性溶剂中.教学过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学步骤、内容 复习 分子晶体、原子晶体、金属晶体的有关理论. 过渡 在晶体中,如微粒为离子,通过离子键形成的晶体为离子晶体,今日我们来争论离子晶体. 板书 第四节离子晶体一、离子晶体1定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体 .讲 在离子晶体中,阴阳离子间只存在离子键.不存在分子,而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化.阴阳离子采纳不等径密积累.2构成微粒：阴阳
7、离子3微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合,离子内可能有共价键讲 离子晶体不肯定含有金属阳离子,如NH4Cl 为离子晶体,不含有金属阳离子,但肯定含有阴离子. 讲 离子晶体种类繁多,结构多样,图3 27给出了两种典型的离子晶体的晶 胞.我们来争论晶体中的配位数（在离子晶体中离子的配位数 缩写为 CN是指一个离子四周最邻近的异电性离子的数目）. 展现 NaCl和CsCl 的晶胞： 科学探究 p781、CsCl 、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是l ： l ,同属 AE型离子晶体.参考教学方法、手段、师生活动可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精
8、品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -图3 27、图 3-28 ,数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数,它们是否相等离子晶体.并 填表.阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88ZnSNaClCsClr r =0.2-0.4r r =0.52C.N=4C.N=6 投影 探究练习参考资料:r r =0.93 C.N=8离子NaCsCl离子半径 pm9516918l2、你
9、认为什么因素打算了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据运算,并填表： 讲显而易见, NaCl和CsCl 是两种不同类型的晶体结构.晶体中正负离子的半径比 r r 是打算离子晶体结构的重要因素,简称几何因素.4. 配位数：与中心离子 或原子 直接成键的离子 或原子 称为配位离子 原子 . 讲 配位离子的数目称为配位数.5. 结构模型：(1) 氯化钠晶体投影可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳
10、- - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-讲 由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个 Na 紧邻 6 个 Cl,每个 Cl紧邻 6可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-个 Na （上、下、左、右、前、后）,这 6 个离子构成一个正八面体.设紧+-+邻的 Na 与 Cl 间的距离为a,每个 Na 与 12 个 Na 等距离紧邻（同层4 个 、上层 4 个、下层 4 个）.由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na+数为 4 个 , Cl- 数为 4 个,晶体中Na+数与 Cl- 数之比为1： 1,就此晶胞中含有4 个 NaCl 结构单元.
11、+-(2) 氯化铯晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+-讲 每个 Cs 紧邻 8 个 Cl,每个 Cl紧邻 8 个 Cs ,这 8 个离子构成一个正立可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_+方体.设紧邻的Cs 与 Cs 间的距离为a,就每个Cs 与 6 个 Cs 等距离紧邻+-（上、下、左、右、前、后）.晶体中的Cs 与 Cl 数之比为1： 1.投影 讲上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同,是由于正负离子电荷 肯定值 相同,于是正负离子的个数相同,结果导致正负离子配位数相等,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如在 NaCl 中, Na扩和 C1的配
12、位数均为6.假如正负离子的电荷不同,正可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_负离子的个数必定不相同,结果,正负离子的配位数就不会相同.这种正负离子的电荷比也是打算离子晶体结构的重要因素,简称电荷因素. 例如,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2在CaF2晶体中, Ca2和F 的电荷比 肯定值 是2：l ,Ca和F 的个数比是 l ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2,如图 329所示. Ca的配位数为 8, F的配位数为 4.此外,离子晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的结构类型仍取决
13、于离子键的纯粹程度 简称键性因素 .投影6. 影响因素：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比r r .讲 离子键无饱和性和方向性,但成键时因离子半径打算了阴阳离子参与成键的数目是有限的.阴阳离子半径比值越大,配位数就越大.(2) 电荷因素：正负离子的电荷比.(3) 键性因素：离子键的纯粹程度. 讲在离子晶
14、体中,离子间存在着较强的离子键,要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾,就需要较多的能量.因此, 离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质.7. 离子晶体特点：(1) 较高的熔点和沸点,难挥发、难于压缩.讲 离子晶体的熔沸点,取决于构成晶体的阴阳离子间的离子键的强弱,而离子键的强弱, 又可用离子半径衡量,通常情形下, 同种类型的离子晶体,离子半径越小,离子键越强,熔沸点越高. 讲 离子晶体中,由于离子键的剧烈作用,离子晶体表现出较高的硬度,当晶体受到冲击力作用时,部分别子键发生断裂,导致晶体破裂.(2) 硬而脆,无延展性讲 离子晶体中阴阳离子交替显现,层与层之间假如滑动,同性离子相邻而使斥力
15、增大导致不稳固,所以离子晶体无延展性.讲 由于离子晶体中离子键作用较强,离子晶体不能自由移动,即晶体中无自由移动离子,因此,离子晶体不导电.当上升温度时,阴阳离子获得足够能量克服了离子间相互作用,成为自由移动的离子,在外界电场作用下,离子定向移动而导电.离子化合物溶于水时,阴阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子 或水合离子 ,在外界电场作用下,阴阳离子定向移动而导电.(3) 不导电,但熔化后或溶于水后能导电.讲 当把离子晶体放在水中时,极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引,使晶体中的离子克服离子间的作用而离开晶体,变成在水中自由移动的离子.(4) 大多数离子晶体易溶于极性溶剂中,难溶于非极
16、性溶剂中.小结 化学变化过程肯定发生旧化学键的断裂和新化学键的形成,但破坏化学键或形成化学键的过程却不肯定发生化学变化. 自学 p79科学视野复杂离子的晶体碳酸盐在肯定温度下会发生分解,如大家熟识的碳酸钙煅烧得到石灰CaO, 这是由于碳酸钙受热,晶体中的碳酸根离子会发生分解,放出二氧化碳.试验证明,碳酸盐的阳离子不同,热分解的温度不同.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - -
17、 - - - - - - -碳酸盐MgC O3CaCO3SrCO 3BaCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_热 分解温度4029001 1721 360可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_阳离子半径 pm6699112135可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学回忆 ：课题：第四节离子晶体 其次课时 授课班级高二（ 2）课时袁顺来学问可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教与技能学过程与目方法情感的态度价值观懂得离子晶体的晶格能与性质的关系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可
18、编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -重 点离子晶体的晶格能与性质的关系.难 点离子晶体的晶格能与性质的关系.知 二、晶格能1. 定义：晶格能是指1mol 的离子化合物中的阴阳离子,由相互远离的气态,结合成识离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子结所吸取的能量.单位是kJ/mol构2. 影响因素：离子的电荷和阴阳离
19、子的大小.与3. 规律：晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,而且熔点越高,硬度越大.板书设计教学过程可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_教学步骤、内容 讲最能反映离子晶体稳固性的数据是它们的晶格能.离子晶体的 品行能的定义是气态离子形成l 摩离子晶体释放的能量,通常取正值,表 3 8给出了某些离子晶体的晶格能数据. 板书 二、晶格能1. 定义：晶格能是指1mol 的离子化合物中的阴阳离子,由相互远离的气态,结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶 体使之形成气态阴离子和阳离子所吸取的能量.单位是kJ/mol 投影 一FC1BrI教学方法、手段、师生活动可编辑资料 - - -
20、 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Li Na KCsRb103682171568264978568966063092374085378665980774763l757704604可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 影响因素：离子的电荷和阴阳离子的大小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -
21、讲 晶格能与离子电荷的乘积成正比,与阴阳离子的大小成反比. 观看 分析晶格能大小与晶体稳固性关系.讲 晶格能的数据可以用来说明很多典型的离子晶体的物理化学性质的变化规律.3. 规律：晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,而且熔点越高,硬度越大. 自学 p81科学视野岩浆晶出规章与晶格能 问题 1. 什么是岩浆晶出？2. 岩浆晶出次序与晶格能的关系？ 投影 岩浆： 小结 晶格能越大,越早析出晶体.越早达到饱和,越易析出.教学回忆 ：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页,共 9 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载