《2022年高中化学基础知识总结4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学基础知识总结4.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_高中化学基础学问整理、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律1. 内容： 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.2. 推论（ 1）同温同压下, V1/V2=n1/n 2同温同压下, M 1/M 2=1/ 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.使用气态方程PV=nRT有助于懂得上述推论.3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01 105P、a25时等.物质状态： 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、 CHC3l 等.物质结构和晶体结构：
2、考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒 （分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子, Cl2、N2、O2、H2 为双原子分子等.晶体结构： P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.二、离子共存1由于发生复分解反应,离子不能大量共存.（1） ）有气体产生.如 CO 2-、SO 2-、S2-、HCO-、HSO-、HS-等易挥发的弱酸的酸3333根与 H+不能大量共存.3（2） ）有沉淀生成.如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO 2-等大量共存. Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量
3、共存. Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、Ag+与 I-不能大量共存.4（3） ）有弱电解质生成. 如 OH-、CH3COO-、PO 3-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2- 、 SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与 H+不能大量共存.一些酸式弱酸根如HCO-、HPO 2-、HS-、H2PO4-、HSO -不能与 OH-大量共存. NH +与 OH-不能大量共3434存.23（4） ）一些简单发生水解的离子, 在溶液中的存在是有条件的. 如 AlO -、S2-、CO 2- 、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在. 如 Fe3+、Al3+等必需
4、在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中, 即离子间能发生“双水解”反应.如 3AlO2-+Al3+6H2O=4AlOH3等.2由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存.3（1） 具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如 S2-、HS-、SO 2-、I-和 Fe3+不能大量共存.（2） ）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存.如MnO -、Cr2O7-、NO3-、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存.4SO 2-和 S2-在碱性条件下可以共存, 但在酸性条件下就由于发生 2S2-+SO2-+6
5、H+=3S33+3H2O 反应不能共在. H+与 S2O32-不能大量共存.3323323. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）. 例： Al3+和 HCO-、CO 2-、HS-、S2-、AlO -、ClO-等. Fe3+与 CO 2-、HCO -、AlO -、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ClO-等不能大量共存.4. 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存. Fe3+与不能大量共存.5、审题时应留意题中给出的附加条件.酸性溶液（ H+）、碱性溶液（ OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电
6、离出的 H+或 OH-=1 1-010mol/L 的溶液等.有色离子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,FeSCN2+.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_MnO-,NO -等在酸性条件下具有强氧化性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4333S2O 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应： S2O 2-+2H+=S+SO2+H2O留意题目要求“大量共存”仍是“不能大量共存” .6、审题时仍应特殊留意以下几点：4（1） ）留意溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响.如：Fe2+与 NO3-能共可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3存,但在强酸性条件下（
7、即 Fe2+、NO-、H+相遇）不能共存. MnO-与 Cl-在强酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性条件下也不能共存. S2-与 SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下就不能共存.（2） ）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（ H+）共存.如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O（ HCO-遇碱时进一步电离）.HCO-+H+=CO2+H2O33三、氧化性、仍原性强弱的判定（1） 依据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化 性.物质中元素具有最低价,该元素只有仍原 性.物质中元素具有中间价,该元素既有氧化 性又有仍原性.对于同一种元素,价态越高,
8、 其氧化性就越强. 价态越低, 其仍原性就越强.（2） 依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物氧化剂的氧化性越强, 就其对应的仍原产物的仍原性就越弱.仍原剂的仍原性越强,就其对应的氧化产物的氧化性就越弱.（3） 依据反应的难易程度留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子才能越强,其氧化性就越强.失电子才能越强,其仍原性就越强.同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应.四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质.金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质.注：金属性与金属活
9、动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱. 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱. 碱性愈强, 其元素的金属性也愈强.3、依据金属活动性次序表（极少数例外） .4、常温下与酸反应煌猛烈程度.5、常温下与水反应的猛烈程度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6、与盐溶液之间的置换反应. 7、高温下与金属氧化物间的置换反应.五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强. 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱.2、依据最高价氧化物的
10、水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强.3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强.4、与氢气化合的条件. 5、与盐溶液之间的置换反应.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S=CuS6、其他,例： 2Cu 2Cu点燃2所以, Cl 的非金属性强于 S.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl2 = CuCl六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结一“ 10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN3- 、O2- 、F- 、Na+、Mg2+、Al3+二核 10 电子的HFOH- 、三核 10 电子的H2ONH2-四核 10 电子的NH
11、3H3O+五核 10 电子的CH4NH4+二“ 18 电子”的微粒一核 18 电子的二核 18 电子的三核 18 电子的四核 18 电子的五核 18 电子的六核 18 电子的分子ArF2、HCl H2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4 、CH3OH离子K+、Ca2+、Cl 、S2- HS-注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H 2+等亦为 18 电子的微粒.6七、微粒半径的比较：1、判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多,半径越大.核电荷数最外层电子数相同条件下,核电荷数越多,半径越小.相同条件下, 最外层电子数越多, 半径越大.2、详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电
12、荷数的增大而减小（稀有气体除外）如： NaMgAlSiPSCl.2 、 同主族 元素的原子 半径 随核电荷数的增大而增 大. 如：LiNaKRbCs3 、 同主族元素的离子半径随核电荷数的增大 而增 大. 如：F-Cl Br +2+3+NaMg Al5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如FeFe2+Fe3+八、物质溶沸点的比较（1） 不同类晶体：一般情形下,原子晶体 离子晶体 分子晶体（2） 同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高.分子晶体：对于
13、同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高.HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键.原子晶体：键长越小、键能越大,就熔沸点越高.（3） 常温常压下状态熔点：固态物质 液态物质沸点：液态物质 气态物质九、分子间作用力及分子极性定义：把分子集合在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力） ：影响因素：大小与相对分子质量有关.作用：对物质的熔点、沸点等有影响.、定义：分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H 之间（ NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升.、氢键的形成及表示方式： F-H F- H F- H 代表氢键.氢键OOHH
14、HH OHH、说明：氢键是一种分子间静电作用.它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强.是一种较强的分子间作用力.定义： 从整个分子看, 分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合） 的分子.非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2 等.举例：只含非极性键的多原子分子如：O3 、P4 等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_体型）如： CO2、CS2（直线型） 、CH4、CCl4（正四周极性分子：定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
15、精品资料_不能重合）的.极性分子举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO 等多原子分子：含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为如：NH3三角锥型 、H2O（折线型或 V 型）、H2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十、化学反应的能量变化定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量. 符号： H单位：一般采纳 KJ mol-1测量：可用量热计测量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量.反应热： 表示方法：放热反应H0,用“ +”表示.燃烧热：在 101KPa 下,1mol 物质完全燃烧生成稳固氧
16、化物时所放出的热量.定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热.中和热： 强酸和强碱反应的中和热： H+aq+OH-aq=H2Ol; H=-57.3KJmol -弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热| H|57.3KJmol -1原理：断键吸热,成键放热.化反应热的微观说明： 反应热 =生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂学反时所吸取的总能量的应定义：说明所放出或吸取热量的化学方程式.能意义：既说明化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化.量变热化学、要注明反应的温度和压强,如反应是在298K,1atm 可不注化明.方程式、要注明反应物和生成物的集合状态或晶型
17、.书写方法 、 H 与方程式计量数有关,留意方程式与H 对应, H 以KJ mol -1 单位,化学计量数可以是整数或分数.、在所写化学反应方程式后写下H 的“ +”或“ -”数值和单位, 方程式与 H 之间用“.”分开.盖斯定律：肯定条件下,某化学反应无论是一步完成仍是分几步完成,反应的总热效应相同.十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果内因:反应物的性质外因浓度v压强v气体温度v催化剂v 正催化剂 其它光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小 ,扩散速率 ,溶剂等十二、影响化学平稳的的条件:(1) 浓度:在其它条件不变的情形下 ,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平稳向正反应方
18、向移动 ;反之向逆反应方向移动 ;(2) 压强 :在其它条件不变的情形下 ,增大压强会使平稳向气体体积缩小的方向移动;减小压强平稳向气体体积增大的方向移动;留意:对于气体体积相同的反应来说,增减压强平稳不移动 ; 如平稳混合物都是固体或液体 ,增减压强平稳也不移动; 压强变化必需转变了浓度才有可能使平稳移动 .(3) 温度:在其它条件下 ,上升温度平稳向吸热方向移动 ;降低温度平稳向放热方向移动.温度转变时 ,平稳一般都要移动 留意:催化剂 同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平稳 ,但可缩短达到平稳的时间 .十三、勒沙特列原理 平稳移动原理 假如转变影响平稳的一个条件 浓度
19、,温度,压强等 平稳就向减弱这种转变的方向移动.十四、充入稀有气体对化学平稳的影响 :(1) 恒压下通稀有气体 ,平稳移动方向相当于直接减压 也同于稀释对溶液中反应的影响 ;(2) 恒容下通稀有气体 ,平稳不移动 . 留意:只要与平稳混合物的物质不反应的气体都可称 ”稀有”气体等效类型IIIIII条件恒温、恒容恒温、恒容恒温、恒压可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_超始投料换 算 为 方 程 式同一边物质,其 “量”相同换算为方程式同一 边 物 质 , 其“量”符合同一比例换 算 为 方 程 式同一边物质,其“量” 符合同一比例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、元素
20、及其化合物1、各种“水”聚集一纯洁物：重水 D2O.超重水 T2O.蒸馏水 H2O.双氧水 H2O2.水银 Hg.水晶 SiO2.二混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3H2O.离子： NH +、OH、H+4氯水分子： Cl2、H2O、HClO.离子： H+、Cl 、ClO、OH苏打水 Na2CO3 的溶液生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液水玻璃 Na2SiO3 水溶液卤水MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4水泥2CaOSiO2、3CaO SiO2、3CaOAl2O3王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）2、各种“气”聚集一无机的：爆鸣气 H2 与 O2.
21、水煤气或煤气 CO与 H2.碳酸气 CO2 二有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH4液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH2=CH2 为主 焦炉气 H2、CH4等电石气 CHCH,常含有 H2S、PH3 等3、具有漂白作用的物质氧化作用Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3化学变化不行逆化合作用SO2吸附作用活性炭可逆物理变化其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO和浓 HNO3 及 Na2O24、能升华的物质I2、干冰固态 CO2、升华硫、红磷,萘. 蒽和苯甲酸作一般明白 .5、Fe3+的颜色变化1、向 FeC3l 溶液中加几滴 KSCN溶液呈 红色.2、Fe
22、C3l 溶液与 NaOH 溶液反应,生成 红褐色沉淀.3、向 FeC3l 溶液溶液中通入 H2S气体,生成 淡黄色沉淀.4、向 FeC3l 溶液中加入几滴 Na2S 溶液,生成淡黄色沉淀.当加入的 Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、向 FeC3l 溶液中加入过量 Fe粉时,溶液变浅绿色.6、向 FeC3l 溶液中加入过量 Cu 粉,溶液变蓝绿色.7、将 FeC3l 溶液滴入淀粉 KI溶液中,溶液变蓝色.8、向 FeC3l 溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色6、“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如： ZnCu2+=Z
23、n2+CuCu2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2 2Br=2Cl Br2I2S2-=2I S2F22H2O=4HFO23、活泼金属与弱氧化性酸中 H+置换2Al6H+=2Al3- 3H2Zn 2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金属单质与其它化合物间置换CO2=2MgOC2Mg SO2 = 2 MgO S2Mg点燃点燃2Na2H2O=2Na+2OH H22Na2C6H5OH熔融2C6H5ONaH22Na2C2H5OH2C2H5ONaH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= 5Al10Al 3V2O5高温2O36V8Al3Fe3O4高温2
24、O3 9Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_= 4 Al2FeBr2 3Cl2=2FeC3l2Br22 FeI2 3Br2=2FeB3r2I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Mg2H22H23Fe4H2O气 高温3O44 H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O=MgOH5、非金属单质与其它化合物间置换 = Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H SX =S 2H+2X2H S O 不足 点燃 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2222高温 =2S2 高温可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuO
25、C =CuCOCuOH2=CuH2OSiO23Cl2 8NH3=6NH4ClN22C =Si 2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Cl2 2NH3=6HClN22=2 PCl7、条件不同,生成物就不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 = 2PCl1、2P3Cl 点燃3Cl2 不足 .2P5Cl 点燃5Cl2 充分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3O2 = 2H2、2H2S点燃22SO2O2 充分 .2H2S 点燃2 2SO2 不充分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_OO2 = 2H O2= 2Na3、4Na O 缓慢氧化点燃=
26、 Na2O2NaO22O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22= CaCO34、CaOHCO CO2适量HO .CaOH2CO 过量=CaHCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_222325、2Cl2 2 CaOH2=CaClO2CaC2l2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22=CaClO326Cl 6 CaOH 5CaCl 6H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22O2=CO2O26、C 点燃充分 .2 CO 点燃不充分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2= 2CO O27、8HNO3稀3Cu=2NO 2C
27、uNO324H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4HNO3 浓Cu=2NO2CuNO322H2O10、AlCl3 3NaOH=AlOH33NaCl .AlCl3 4NaOH过量=NaAlO22H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11、NaAlO24HCl过量=NaCl NaAlO2HClH2O=NaCl2H2OAlCl3 AlOH3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12、Fe6HNO3热、浓=FeNO333NO23H2OFeHNO3冷、浓钝化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13、Fe6HNO3热、浓Fe不足33 3NO23H2O
28、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe4HNO 热、浓 = FeNO= FeNO32Fe过量22 2NO 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、Fe4HNO3稀Fe不足3 3NO2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe8HNO3稀= FeNOFe过量= 3FeNO332NO4H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15、C H OH浓 H2SO4CH =CH H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25170222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
29、料_浓 H2SO4C2H5OHHOC2H5C2H5 OC2H5 H2O140可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_216、Cl Fe23Cl 光ClCl Cl ClClHCl（六氯环已烷）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17、C HClH2OCl Cl NaClC HCl醇CH CH NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25 H2ONaOH C2H5OH25NaOH22可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_18、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr32FeC3l 2FeC3l8、滴加
30、次序不同,现象不同1、AgNO3 与 NH3H2O：2FeBr23Cl2（过量） =2Br2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AgNO3 向 NH3 H2O 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2、CaOH2 与 H3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情形 ： CaOH2 向 H3PO4 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀H3PO4 向 CaOH2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝3、NaOH 与 AlCl3：NaOH向 AlCl3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl3 向 NaOH 中滴加开头无白色沉
31、淀,后产生白色沉淀4、HCl与 NaAlO2：HCl向 NaAlO2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO2 向 HCl中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀5、Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盐酸向 Na2CO3 中滴加开头无气泡,后产愤怒泡9、常用反应2Al3+ + 4OH- = AlO- +2H2O3AlO - + Al3+ + 6H O = 4 Al OH2232CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2m = 56g22H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2 m =
32、 4g AlO - + CO2 + 2H2O = Al OH3+ HCO3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2NaCl + MnO + 3H SO2NaHSO + MnSO + Cl + 2H O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22410、特殊反应4422可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F2 + 2H2O = 4HF + O2Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、BACDAH 2O（A：NaHCO3、
33、NH42CO3、NH4HCO3、NaCl aq ）（白） + （无色） （A：CaC2、Al2S3、Mg3N2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AO2BO2C（A： S、H2S、N2、Na、醇）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ANaOH A浓H 2SO4常温（ A：铵盐、 Al、Si、CH3COONa）（ A：氯化物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CHClANaOHB （ A： Al、NH42CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、NH42S
34、、NH4HS、氨基酸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中学化学常见气体单质： H2、O2、N2、Cl2、（F2）固体单质： S、Na、Mg、Al、Fe、Cu液体单质： Br2中学化学常见化合物： NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeC2l、FeC3l、H2SO4、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3化学工业制备的物质反应原理设备分别液态空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_漂白粉和漂粉精玻璃Na 2 CO3高温SiO 2Na 2 SiO3CO 2玻璃熔炉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CaCO 3高温SiO 2
35、CaSiO 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_合成氨合成塔可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氧化炉、吸取塔沸腾炉、接触室、吸取塔炼铁高炉氯碱工业电解槽2NaCl2H 2O电解2NaOHCl2H 2炼铝电解槽精炼铜电镀铜阳极阴极阳极阴极、有机化学最简式相同的有机物1. CH：C2H2 和 C6H62. CH2：烯烃和环烷烃3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯.举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（ C4H8O2）同分异构体1、醇醚CnH2n+2Ox2、醛酮环氧烷（环醚）C
36、n H2nO3、羧酸酯羟基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷能发生取代反应的物质及反应条件1. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照.2. 苯及苯的同系物与卤素单质： Fe作催化剂.浓硝酸： 5060水浴.浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴.3. 卤代烃水解： NaOH的水溶液.4. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸.5. 酯类的水解：无机酸或碱催化.6. 酚与浓溴水或浓硝酸： （乙醇与浓硫酸在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_140时的脱水反应,事实上也是取代反应. ） 能发生加成反应的物质1. 烯烃的加成：卤素、 H2、卤化氢、水2. 炔烃的加成：卤素、 H2、卤化氢、水3. 二烯烃
37、的加成：卤素、 H2、卤化氢、水4. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl25. 苯乙烯的加成： H2、卤化氢、水、卤素单质6. 不饱和烃的衍生物的加成： （包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）7. 含醛基的化合物的加成： H2、HCN等8. 酮类物质的加成： H29. 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成.能与氢气加成的：、C=C、CC、C=O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O（ COO和COHO中的 C=O双键不发生加成）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能与 NaOH 反应的： COOH、能发生加聚反应的物质OH
38、、 CO、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物.能发生缩聚反应的物质1. 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2. 二元醇和二元羧酸等缩合聚合（简称缩聚） ：单体之间通过脱去小分子（如 H2O 等）生成高分子的反应.例如：能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（ CHO）的物质均能发生银镜反应.1. 全部的醛（ RCHO）.2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯.注：能和新制 CuOH2 反应的除以上物质外,仍有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等） ,发生中和反应.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1. 不饱和烃（
39、烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）.2. 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） .4. 苯酚及其同系物（由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5. 含醛基的化合物6. 自然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机1. 2 价硫（ H2S及硫化物）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 4 价硫（ SO2 、H2SO3 及亚硫酸盐）.32 价铁：6FeSO43Br2 2Fe2SO432FeBr36FeC2l 3Br24FeC3l 2FeBr3变色2FeI23Br2 2FeBr32I2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4Zn、Mg 等单质如 MgH2OBr2=MgBr2