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1、精品_精品资料_高中化学基础学问整理、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律1. 内容： 在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数.即“三同”定“一同”.2. 推论（ 1）同温同压下, V 1/V 2=n1/n2同温同压下, M 1 /M 2= 1/ 2留意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体.使用气态方程PV=nRT 有助于懂得上述推论.3、阿伏加德罗常这类题的解法：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01 105Pa、25时等.物质状态： 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H 2O、SO3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等.物质结构和
2、晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及希有气体He、Ne 等为单原子组成和胶体粒子,Cl 2、N2、O2、H 2为双原子分子等.晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构.二、离子共存331. 由于发生复分解反应,离子不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3（ 1）有气体产生.如CO32-、SO不能大量共存.2-、S2-、HCO-、 HSO- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）有沉淀生成. 如 Ba2+、Ca2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO2- 、CO32
3、-等大量共存. Mg 2+、Fe2+、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、H2、43Ag +、Al 3+、Zn 2+、 Cu2+、Fe3+等不能与 OH- 大量共存. Fe2+与 S2-、Ca2+与 PO43-、 Ag+与 I-不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）有弱电解质生成. 如 OH -、CH 3COO-、PO43-、HPO2-2PO4-、F- 、ClO -、AlO-、SiO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、4CN -、C17H 35COO -、等与 H+不能大量共存. 一些酸式弱酸根如HCO 3-、HPO 2-、H
4、2-、 HSO -不能与 OH-大量共存. NH 4+与 OH- 不能大量共存.HSPO43（ 4）一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如 AlO -、S2- 、CO3 2-、C65-2H O等必需在碱性条件下才能在溶液中存在.如Fe3+、Al 3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO 2-+Al 3+6H 2O=4AlOH 3等.2. 由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存.（ 1）具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存.如 S2-、HS -、SO3 2-、-、I -和 Fe3+ 不能大
5、量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_43（ 2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存.如 MnO-、Cr2O7可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2-33NO - 、ClO -与 S2-、HS- 、SO2-、HSO-、I-、Fe2+等不能大量共存. SO2- 和 S2-在碱性条件下可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3可以共存,但在酸性条件下就由于发生2S2- S2O32-不能大量共存.+SO 3+6H+=3S +3H2O 反应不能共在. H+与可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_323. 能水解的阳离子跟能水解的阴离子
6、在水溶液中不能大量共存（双水解）.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3例： Al 3+和 HCO等不能大量共存.-、 CO3 2-、HS-、S2- 、AlO 2-、ClO - 等. Fe3+ 与 CO32-、HCO- 、AlO-、ClO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存.如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存. Fe3+与不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、审题时应留意题中给出的附加条件.酸性溶液（ H+ ）、碱性溶液（ OH -）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的
7、H+或 OH-=110-10mol/L 的溶液等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_有色离子 MnO -3+2+2+2+.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4 ,Fe,Fe,Cu,FeSCN可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ MnO 4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性. S2O 2- 在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2-+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_32O3 +2H=S +SO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意题目要求“大量共存”仍是“不能大量共存”.6、审题时仍应特殊留意以下几点：（ 1）留意
8、溶液的酸性对离子间发生氧化仍原反应的影响.如：Fe2+ 与 NO3- 能共存,但在强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸性条件下（即 Fe2+、NO 3-、H+相遇）不能共存. MnO 4-与 Cl -在强酸性条件下也不能共存.S2- 与 SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下就不能共存.2-（ 2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH- ）、强酸（ H+）共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如 HCO3- +OH- =CO 3+H 2O（ HCO3- 遇碱时进一步电离） . HCO3 +H+=CO2 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品
9、资料_三、氧化性、仍原性强弱的判定（ 1）依据元素的化合价物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性.物质中元素具有最低价,该元素只有仍原性.物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有仍原性.对于同一种元素, 价态越高, 其氧化性就越强. 价态越低,其仍原性就越强.（ 2）依据氧化仍原反应方程式在同一氧化仍原反应中,氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物氧化剂的氧化性越强, 就其对应的仍原产物的仍原性就越弱.仍原剂的仍原性越强, 就其对应的氧化产物的氧化性就越弱.（ 3）依据反应的难易程度留意：氧化仍原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关.得电子才能越强,其
10、氧化性就越强.失电子才能越强,其仍原性就越强.同一元素相邻价态间不发生氧化仍原反应.四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质.金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质.注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱. 同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强.2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性愈强,其元素的金属性也愈强.3、依据金属活动性次序表（极少数例外）.4、常温下与酸反应煌猛烈程度.5、常温下与水反应的猛烈程度.6、与盐溶液之间的置换反应.7、高温下与金属氧化物间的置换反应
11、.五、比较非金属性强弱的依据1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强. 同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱.2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强.3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强,非金属性愈强.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、与氢气化合的条件.5、与盐溶液之间的置换反应.点燃6、其他,例： 2Cu S=Cu 2SCu Cl 2 = CuCl 2所以, Cl 的非金属性强于 S.六、“ 10 电子”、“ 18 电子”的微粒小结 一“10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN 3- 、O2- 、
12、F- 、Na+ 、Mg 2+、 Al 3+二核 10 电子的HFOH- 、三核 10 电子的H 2ONH -2四核 10 电子的NH 3H 3O+五核 10 电子的CH 4NH +4 二“18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK+、Ca2+ 、Cl 、S2-二核 18 电子的F2、HClHS -三核 18 电子的H 2S四核 18 电子的PH3、 H2O2五核 18 电子的SiH 4、 CH 3F六核 18 电子的N 2H 4、CH 3OH注：其它诸如 C262+、N 22+等亦为 18 电子的微粒.H 、N H5H6七、微粒半径的比较：1、判定的依据电子层数：相同条件下,电子层越多
13、,半径越大. 核电荷数相同条件下,核电荷数越多,半径越小.最外层电子数相同条件下,最外层电子数越多,半径越大.2、详细规律： 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大.如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大.如：F- Cl - Br- Na Mg Al2+3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小.如FeFe八、物质溶沸点的比较（ 1）不同类晶体：一般情形下,原子晶体离子晶体 分子晶体（ 2）同种类型晶体：
14、构成晶体质点间的作用大,就熔沸点高,反之就小.离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,就其熔沸点就越高.Fe可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,就熔沸点越高.HF 、H2O、NH 3 等物质分子间存在氢键.原子晶体：键长越小、键能越大,就熔沸点越高.（ 3）常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质九、分子间作用力及分子极性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义：把分子集合在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关.作用：对物质的熔点、沸点等有影响.、定义：分子之间的一种比
15、较强的相互作用.分子间相互作用、形成条件：其次周期的吸引电子才能强的N、O、F 与 H 之间（ NH 3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升.、氢键的形成及表示方式：F- HF- H F-H代表氢键.氢键OOHHHH OHH、说明：氢键是一种分子间静电作用.它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强.是一种较强的分子间作用力.定义：从整个分子看,分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子.非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H 2、Cl2 等.举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4 等分子极性多原子分子： 含极性键的多原子分子如几何结构对称就为非极性分子
16、如： CO2、CS2（直线型）、CH 4、CCl 4（正四周体型）极性分子： 定义：从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的.举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl 、NO 、CO 等多原子分子： 含极性键的多原子分子如几何结构不对称就为极性分子如： NH 3三角锥型 、 H2O（折线型或 V 型）、H2O2十、化学反应的能量变化-1定义：在化学反应过程中放出或吸取的热量. 符号： H单位：一般采纳 KJ mol测量：可用量热计测量讨论对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或吸取的热量.反应热：表示方法：放热反应 H0 ,用“ +”表示.燃烧热：在 101
17、KPa 下, 1mol 物质完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量.定义：在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH 2O 时的反应热.中和热：强酸和强碱反应的中和热：H+aq+OH- aq=H 2Ol; H=-57.3KJ mol -弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热| H|57.3KJ mol -1原理：断键吸热,成键放热.化反应热的微观说明：反应热=生成物分子形成时释放的总能量- 反应物分子断裂时所吸取的学反总能量应定义：说明所放出或吸取热量的化学方程式.的能意义：既说明化学反应中的物质变化,也说明白化学反应中的能量变化.量变热化学、要注明反应的温度和压强,如反应是在298K, 1atm 可不注
18、明.化方程式、要注明反应物和生成物的集合状态或晶型.书写方法 、 H 与方程式计量数有关,留意方程式与H 对应, H 以 KJmol-1 单位, 化学计量数可以是整数或分数.、在所写化学反应方程式后写下H 的“+ ”或“ -”数值和单位, 方程式与 H之间用“.”分开.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_盖斯定律：肯定条件下,某化学反应无论是一步完成仍是分几步完成,反应的总热效应相同.十一、影响化学反应速率的因素及其影响结果内因 :反应物的性质外因浓度v压强v 气体 温度v催化剂v 正催化剂 其它 光,超声波 ,激光 ,放射线 ,电磁波 ,反应物颗粒大小 ,扩散速率 ,溶剂等 十二
19、、影响化学平稳的的条件:(1) 浓度: 在其它条件不变的情形下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平稳向正反应方向移动 ;反之向逆反应方向移动;(2) 压强: 在其它条件不变的情形下,增大压强会使平稳向气体体积缩小的方向移动;减小压强平稳向气体体积增大的方向移动;留意 : 对于气体体积相同的反应来说,增减压强平稳不移动; 如平稳混合物都是固体或液体 ,增减压强平稳也不移动; 压强变化必需转变了浓度才有可能使平稳移动 .(3) 温度 :在其它条件下 ,上升温度平稳向吸热方向移动;降低温度平稳向放热方向移动.温度转变时 ,平稳一般都要移动 留意 :催化剂 同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入
20、催化剂不影响平稳 ,但可缩短达到平稳的时间.十三、勒沙特列原理平稳移动原理 假如转变影响平稳的一个条件浓度 ,温度,压强等 平稳就向减弱这种转变的方向移动 .十四、充入稀有气体对化学平稳的影响:(1) 恒压下通稀有气体,平稳移动方向相当于直接减压也同于稀释对溶液中反应的影响;等效类型条件I恒温、恒容超始投料换 算 为 方 程 式同一边物质,其“量”相同II恒温、恒容换算为方程式同一 边 物 质 , 其“量”符合同一比例反应前、后气体体积相等III恒温、恒压换 算 为 方 程 式同一边物质,其“量” 符合同一比例对反应的要求任何可逆反应任何可逆反应平衡特点(2) 恒容下通稀有气体 ,平稳不移动
21、. 留意 :只要与平稳混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体质量分数w/%相同相同相同浓度物质的量cn相同相同成比例成比例相同（气体）成比例质量m相同成比例成比例分子数N相同成比例成比例等效情形完全等效不完全等效不完全等效、元素及其化合物1、各种“水”聚集4 一纯洁物：重水D2 O.超重水 T 2O.蒸馏水 H2O.双氧水 H2O2.水银 Hg.水晶 SiO 2.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 二混合物：氨水 分子： NH 3、H 2O、NH 3 H2 O.离子： NH+、OH、H +可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯水 分子： Cl 2、H2 O、 HC
22、lO .离子： H +、Cl 、ClO、OH 苏打水 Na 2CO 3 的溶液 生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液 水玻璃 Na 2SiO 3 水溶液 卤水 MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO 4水泥 2CaO SiO 2、3CaO SiO 2、 3CaO Al 2O3王水（由浓 HNO 3 和浓盐酸以13可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的体积比配制成的混合物）2、各种“气”聚集 一无机的：爆鸣气 H 2 与 O2.水煤气或煤气 CO 与 H2 .碳酸气 CO 2 二有机的：自然气 又叫沼气、坑气,主要成分为CH 4液化石油气 以丙烷、丁烷为主 裂解气 以 CH 2=C
23、H 2 为主 焦炉气 H 2、CH 4 等氧化作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO 3化学变化不行逆化合作用SO2吸附作用活性炭可逆物理变化电石气 CH CH ,常含有 H2S、PH3 等 3、具有漂白作用的物质其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O24、能升华的物质I 2、干冰 固态 CO 2、升华硫、红磷,萘.蒽和苯甲酸作一般明白.5、Fe3+的颜色变化1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈 红色.2、FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应,生成 红褐色沉淀.3、向 FeCl3 溶液溶液中通入H2S 气体,生成 淡黄色沉淀.4
24、、向 FeCl3 溶液中加入几滴Na2S 溶液,生成淡黄色沉淀. 当加入的 Na2 S 溶液过量时,又生成黑色沉淀.5、向 FeCl3 溶液中加入过量Fe 粉时,溶液变浅绿色.6、向 FeCl3 溶液中加入过量Cu 粉,溶液变蓝绿色.7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中,溶液变蓝色.8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色6、“置换反应”有哪些？1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如： Zn Cu2+=Zn 2+CuCu 2Ag +=2Ag 2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl 2 2Br =2Cl Br 2I2 S2- =2I S2F2 2H 2O=4H
25、F O23、活泼金属与弱氧化性酸中H +置换2Al 6H +=2Al 3- 3H 2Zn 2CH 3COOH=Zn 2+ 2CH3COO H24、金属单质与其它化合物间置换点燃点燃2Mg CO2 = 2MgO C2Mg SO2 = 2 MgO S2Na 2H2O=2Na + 2OH H 22Na 2C6H5OH 熔融 2C6H 5ONa H 22Na 2C2H5OH 2C2H 5ONa H2高温高温10Al 3V 2 O5 = 5Al 2O3 6V8Al 3Fe3O4 = 4 Al 2O3 9Fe2FeBr2 3Cl 2=2FeCl 3 2Br22 FeI2 3Br2 =2FeBr 3 2I
26、2高温Mg 2H 2O=MgOH 2 H 23Fe 4H 2O 气 = Fe3O4 4 H25、非金属单质与其它化合物间置换可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H2 S X 2=S 2H+ 2X 2H点燃2S O2不足 = 2S 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温高温CuOC = Cu COCuO H2=Cu H 2OSiO2 2C = Si 2CO3Cl 2 8NH 3=6NH 4Cl N 23Cl 2 2NH 3=6HCl N27、条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 . 2P 5Cl 2 = 2 PCl
27、 5Cl 2 充分点燃点燃2、2H2 S 3O2 = 2H2O 2SO2O 2 充分 . 2H2S O2 = 2H2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2CO 2适量4、CaOH 2 CO 2=CaCO3 H2O . CaOH 22CO 2过量 =CaHCO 325、2Cl 2 2 CaOH 2=CaClO 2 CaCl2 2H2 O6Cl 2 6 CaOH 2=CaClO 32 5CaCl2 6H 2O点燃点燃6、CO2 = CO 2O 2 充分 . 2 C O2 = 2CO O 2 不充分 7、8HNO 3稀3Cu=2NO 2CuNO
28、32 4H2O4HNO 3浓Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O10、 AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl .AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H2O11、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl 3NaAlO 2HCl H 2O=NaCl AlOH 312、 Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 3 3 3NO 2 3H2OFeHNO 3冷、浓 钝化 Fe不足13、 Fe6HNO 3热、浓 = FeNO 33 3NO 2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe4HNO 3热、浓 Fe过量= FeNO 32 2N
29、O 2 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_14、 Fe4HNO 3稀Fe不足= FeNO 33NO 2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3Fe 8HNO 3 稀Fe过量= 3FeNO 33 2NO 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15、 C2 H5OH浓 H2SO4 170 CH 2=CH 2 H 2O浓 H 2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_C2H5 OH HO C2H5C2H5O C2H 5 H2O140F
30、eCl16、 Cl 2 HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl光 3ClCl ClCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2（六氯环已烷）Cl Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2O醇17、C2H5Cl NaOH C2H5OH NaClC2H 5Cl NaOH CH 2 CH 2 NaCl H 2O18、 6FeBr2 3Cl 2（不足） =4FeBr 32FeCl 32FeBr2 3Cl 2（过量） =2Br 22FeCl 38、滴加次序不同,现象不同1、AgNO 3 与 NH 3H 2O：AgNO 3 向 NH 3 H 2O 中滴加开头
31、无白色沉淀,后产生白色沉淀NH 3 H2O 向 AgNO 3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝2、CaOH 2 与 H 3PO4多元弱酸与强碱反应均有此情形 ： CaOH 2 向 H 3PO4 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀H3PO4 向 CaOH 2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝3、NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝AlCl 3 向 NaOH 中滴加开头无白色沉淀,后产生白色沉淀4、HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2 中滴加开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝NaAlO 2 向 HCl 中滴加开头无白色
32、沉淀,后产生白色沉淀5、Na2 CO3 与盐酸：Na2CO 3 向盐酸中滴加开头有气泡,后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO 3 中滴加开头无气泡,后产愤怒泡-9、常用反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 3+ + 4OH - = AlO2 +2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4 Al OH32CO 2 + 2Na 2O2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 m = 56g2H 2O + 2Na 2O2 = 4NaOH + O 2 m = 4g可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO2 +
33、 CO 2 + 2H 2O = Al OH 3 + HCO-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_-32NaCl + MnO2 + 3H 2SO4 10、特殊反应2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 22NaHSO 4 + MnSO 4 + Cl 2 + 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si +2NaOH + H 2O = Na 2 SiO3 + 2H 22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO 2 + 3H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、BACDH2OA（A ： NaHCO 3、NH 42CO 3、NH 4HC
34、O 3、 NaCl aq）（白） + （无色） （ A ： CaC 2、Al 2S3、Mg 3N 2）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AO2B O2C （ A ： S、H 2S、N2、Na 、醇）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ANa OH （ A ：铵盐、 Al 、Si、CH 3COONa ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A浓H2SO4常温（ A ：氯化物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
35、料_CHClA NaOHB （ A：Al 、NH 42CO 3、NH 4HCO 3、NaHCO 3、NaHS 、NH 42S、NH 4HS 、氨基酸）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中学化学常见气体单质：H 2、O2、N2、Cl 2、（ F 2）固体单质： S、Na、Mg 、Al 、Fe、Cu可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液体单质： Br 2中学化学常见化合物：NaCl 、NaOH 、Na2CO 3、NaHCO 3、FeCl 2、FeCl 3、H 2SO4、HCl 、CaCO 3、SO2、H 2O、NO 、NO 2、HNO 3化学工业制备的物质反应原理设备O2
36、分别液态空气CO2高温CaCO3CaOCO2漂白粉和漂粉精2Cl 22Ca OH2Ca ClO2CaCl 22 H 2O玻璃Na2 CO 3CaCO 3高温SiO 2Na 2 SiO3CO 2SiO2高温玻璃熔炉CaSiO 3CO 2合成氨N 23H 2高温高压催化剂合成塔2 NH 3HNO34 NH35O2催化剂加热4 NO6H2 O氧化炉、吸取塔2 NO3NO2O22 NO2H 2O2HNO3NOH 2 SO44FeS211O高温 2 Fe O2238SO2沸腾炉、接触室、吸取塔2 SO2O 2催化剂加热2SO3SO3H 2OH 2SO4炼铁Fe2O33CO高温高炉2 Fe3CO2氯碱工业
37、电解槽2 NaCl2 H 2O电解2NaOHCl2H 2炼铝电解槽2 Al 2O3阳极阴极阳极阴极电解 4 Al3O2精炼铜电镀铜、有机化学最简式相同的有机物1. CH ： C2H2 和 C6H62. CH 2：烯烃和环烷烃3. CH 2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. CnH 2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯.举一例：乙醛（ C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H 8O2）同分异构体1、醇醚CnH2n+2 Ox2、醛酮环氧烷（环醚）CnH2n O3、羧酸酯羟基醛CnH2n O24、氨基酸硝基烷能发生取代反应的物质
38、及反应条件1. 烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照.2. 苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂.浓硝酸： 5060水浴.浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴.3. 卤代烃水解： NaOH 的水溶液.4. 醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸.5. 酯类的水解：无机酸或碱催化.6. 酚与浓溴水或浓硝酸： （乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应.） 能发生加成反应的物质1. 烯烃的加成：卤素、 H2、卤化氢、水2. 炔烃的加成：卤素、 H2、卤化氢、水3. 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水4. 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl 25. 苯乙烯的加成： H2、卤化氢、水、卤素单质6.
39、不饱和烃的衍生物的加成： （包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）7. 含醛基的化合物的加成：H2、HCN 等8. 酮类物质的加成：H 29. 油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能与氢气加成的：、C=C 、C C、C=O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O（CO和OCOH 中的 C=O 双键不发生加成）O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_能与 NaOH 反应的： COOH 、OH 能发生加聚反应的物质CO 、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物.能发生缩聚反应的物质1. 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热2. 二元醇和二元羧酸等缩合聚合（简称缩聚） ：单体之间通过脱去小分子（如H2O 等）生成高分子的反应.例如： 能发生银镜反应