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1、精品_精品资料_一、金属的物理性质(1) 状态：在常温下,除汞 Hg 外,其余金属都是固体(2) 颜色：大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特别颜色金属都是不透亮的,整块金属具有金属光泽, 但当金属处于粉末状时,常显不同颜色 3(3) 密度：金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属密度小于 4.5 g cm,密度最大的金属是铂,高达21.45 g cm 3(4) 硬度：金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割.最硬的金属是铬(5) 熔点：金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410 ,而熔点最低的金属为汞,其熔点为 38.9,比冰的熔点仍低(6)
2、大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片其中延展性最好的是金金属都是电和热的良导体其中银和铜的传热、导电性能最好镁和铝 元 素在元素周期表中的位置镁 12Mg其次周期 A 族铝13Al第三周期 A 族单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体硬度镁很软铝较硬密 度 gcm 3熔点镁1.738 铝 2.70镁645 铝 660.4沸点沸点 1 090 铝 2 467自然界存在形式用 途均以化合态形式存在用于制作导线、电缆.铝箔用于食用于制造合金品、饮料的包装.用于制造合金二、金属的化学性质1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.Na 2O 2NaNaOHNa2CO 3
3、NaHCO 32、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.Al Al2O3AlOH3AlCl 3NaAlO 23、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.Fe O34Fe FeCl2FeOH2FeOH3FeCl3多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在.分析对比 ：由同学完成下表可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属化学性质NaAlFe常温下氧化成Na2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 O2 反应点燃生成 Na2O2,Na 储存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜,使得铝耐腐蚀,纯氧中可燃潮湿
4、空气中腐蚀, 纯氧中点燃生成 Fe3 O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温与 H2O反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2受氧化膜阻碍3Fe4H2OFe3O4+4H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸反应2Na+2H +=2Na +H2Al 6H+2Al 3+3HFe 2H+Fe2+H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na+2H222O+Cu 2+=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与盐反应2Na+ +CuOH 2+H 22Al+3Cu 2+=2Al 3+3Cu2+Fe+Cu2+=Fe+Cu可编辑资料 - - - 欢迎
5、下载精品_精品资料_与碱反应与水反应2Al 2OH 2H2O2AlO 2+3H 2不反应金属活泼性金属活泼性逐步减弱镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较元 素镁Mg铝A1原最外层电子数2 个较少3 个 较多子原子半径rMg rA1结失电子才能、仍Mg A1构原性及金属性Mg 、Al 均能与空气中的 O2 反应,生成一层牢固而致密的氧化物爱护膜所以,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 O2的反应单常温金属镁和铝都有抗腐蚀性能点燃2Mg + O 2 空气2MgO4Al + 3O 2 纯2A1 2O3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载
6、精品_精品资料_与 S、X 2 等非金质属的反应的非氧化Mg + SMgSMg + C1 2MgCl 22Al + 3SA1 2S32Al + 3Cl 22AlCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2与酸例 Mg + 2H Mg2 +H例 2A1 + 6H 2A1 3 +3 H性酸的反可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化氧化性应酸学例4Mg+10HNO 3 极 稀 4MgNO 32 + N 2O + 5H 2O铝在冷的浓 HNO 3、浓 H 2SO4 中因发生钝化而难溶2A1 + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2可编辑资料 - - -
7、欢迎下载精品_精品资料_与碱的反应不反应性质与氧化物的反应2Mg + CO 22MgO + C金属镁能在 CO2 气体中燃烧 2A1 + Fe 2O32Fe + A12 O3铝热反应 说明铝与比铝不活泼的金属氧化物 如CuO 等 都可以发生铝热反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铝的重要化合物 氧化铝 A1 2O3氢氧化铝 A1OH 3硫酸铝钾 KAlSO 4 2硫酸铝钾晶体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理性质白色固体,熔点高,难溶于水不溶于水的白色胶状固体.能凝结水中的悬浮物,有吸附色素的性能KAlSO 42 12H 2O 俗 称 明矾明矾是无色晶体, 易
8、溶于水复盐 由两种不同金属离子和一可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所属类别两性氧化物两性氢氧化物种酸根离子组成 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电离方程式在水中不能电离A13 +3OH A1OH 34 24AlO2 +HKAlSO K +A13 +2SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_既能与酸反应生成铝盐, 又+H 2O既能溶于酸,又能溶于强碱中：同时兼有K 、A13 、SO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质能与碱反应生成
9、偏铝酸盐：Al 2A13 2O3+6H+3H2O , Al 2O3 + 2OH 2 AlO 2 + H 2O2A1OH 3Al 2O3+A1OH 3 + 3H A13 + 3H 2O ,A1OH 3 + OH 2AlO 2 + 2H 2O受热分解：2A1OH 3Al 2O3 + 3H 2O可溶性铝盐与氨水反应：A1 3 + 3NH 3 H 2OA1OH 3 +3NH 4三种离子的性质水溶液因A143 水解而显酸性：23A1 3 +3H OA1OH+ 3H 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制法3H2O作冶炼铝的原料用于用途制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂3铁的化学
10、性质：与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl 3说明铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色Fe + SFeS说明铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2 价和+3 价的铁,说明氧化性：氯气硫与水反应： a在常温下,在水和空气中的O2、CO2 等的共同作用下, Fe 易被腐蚀 生锈b在高温下,铁能与水蒸气反应生成H 2： 3Fe + 4H 2OgFe3O4 + 4H 2与酸反应： a与非氧化性酸 如稀盐酸、稀 H SO 等的反应 Fe + 2H Fe2+ H 242b铁遇到冷的浓 H 2SO4、浓 HNO 3 时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓
11、H 2SO 4 或浓 HNO 3 中与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应例如：Fe + Cu 2 Fe2 + Cu铁的氧化物的比较铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗 称铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的价态+2 价+3 价+2 价和+3 价颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性都不溶于水可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在空气中加热时,被迅 速 氧 化 . 6FeO+O2与盐酸等反应： Fe2O3 + 6H 22Fe3+ 3H O在高温时, 被 CO、兼有 FeO 和 Fe2O3 的性质,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质与盐酸等
12、C、 A1等仍原： Fe O+ 3CO如 Fe O+ 8H 2Fe3 + Fe2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Fe3O4反应： FeO + 2H Fe2 +H 2O氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较2 32Fe + 3CO23 4+ 4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_FeOH 2FeOH 3颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀水溶性难溶于水难溶于水可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制 法注：制取时,为防止F e2 被氧化,应将装有可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精
13、品_精品资料_化学性质NaOH 溶液的滴管插入 FeSO4 溶液的液面下极易被氧化：沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐色与非氧化性酸如盐酸等中和：受热分解.固体颜色变化：红褐色红棕色与酸发生中和反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Fe2 、Fe3 的检验 2(1) Fe2 的检验方法：含有Fe2 的溶液呈浅绿色.向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水,产生白色絮状沉 淀,露置在空气中一段时间后, 沉淀变为灰绿色, 最终变为红褐色, 说明含 Fe2 向待检液中先滴加KSCN溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含Fe2 有关的离子方程式为： 2Fe2 + Cl 2Fe33 +
14、2Cl Fe3 + 3SCN FeSCN(2) Fe3 的检验方法：含有Fe3 的溶液呈黄色.向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水,产生红褐色沉淀,说明含 Fe3 向待检液中滴加KSCN 溶液,溶液呈血红色,说明含Fe3 原电池 把化学能转变为电能的装置叫做原电池(2) 构成原电池的条件：有相互连接或,接触的两个电极在两个电极中,其中一个电极的材料为较活泼的金属.另一个电极的材料为较不活泼的金属或金属氧化物导体或石墨两个电极要同时与电解质溶液相接触并形成回路作负极的较活泼金属能与电解质溶液发生氧化仍原反应,而较不活泼的金属不能与电解质溶液反应3原电池原理：较活泼金属：作负极电子流出发生氧化反应
15、电极本身失电子后溶解 较不活泼金属、金属氧化物或石墨：作正极电子流入发生仍原反应 溶液中的阳离子得电子后析出电流方向：正极导线负极化学腐蚀电化学腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_产生缘由金属跟接触到的物质 如 O2、Cl 2、SO2 等直接发生化学反应不纯金属或合金与电解质溶液接触形成许多微小的原电池,有柔弱电流产生为原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_特 点无电流产生为原子之间的氧化仍原反应子与离子之间的氧化仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_结 果金属失去电子被氧化而腐蚀较活泼金属失去电子被氧化而腐蚀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
16、精品资料_铁跟氯气直接反应而腐蚀.钢管被原油中举 例的含硫化合物腐蚀钢铁的电化学腐蚀：负极Fe： 2Fe 4e 2Fe2正极 C：2H 2 O + O2 + 4e 4OH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_说 明在化学腐蚀和电化学腐蚀中,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要缘由一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在的壳中含量26.3 ,次于氧.是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占的壳质量 90以上.位于第 3 周期,第 A 族碳的下方.最外层有4 个电子,主要可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_形成四价的化合物.二、二氧化硅（ SiO
17、2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅, 其中无色透亮的就是水晶, 具有彩色环带状或层状的是玛瑙. 二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是 SiO 4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用. （玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO 2 无色透光性好化学性质：化学稳固性好、除 HF 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（ NaOH ）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温SiO 2 4HF SiF 4 2H 2OSiO 2 CaO=CaSiO 3SiO
18、2 2NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na 2SiO 3 H 2O不能用玻璃瓶装 HF ,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.三、硅酸（ H 2SiO 3 ） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO 2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.Na 2SiO 3 2HCl H2SiO 32NaCl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固.一般不溶于水. （ Na 2SiO 3 、K 2 SiO 3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2 SiO 3 ：可溶,其水溶液称
19、作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂.常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体, 熔点高（ 1410 ）,硬度大,较脆, 常温下化学性质不活泼.是良好的半导体, 应用：半导体晶体管及芯片、光电池、六、氯元素：位于第三周期第A 族, 简洁得到一个电子形成氯离子Cl , 为典型的非金属可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_元素,在自然界中以化合态存在.七、氯气的主要性质物 理黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体,易液化,密度比空气大,能溶于性 质水点燃1. 与金点属燃反应： 2Na+Cl 22NaCl
20、 产生大量白烟 Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2猛烈燃烧,棕黄色烟,溶于水得蓝色液2Fe+3Cl 22FeCl 3光照2. 与非金属反应：H2 +Cl 22HCl 寂静燃烧,发出惨白色火焰,瓶口氯光照形成白雾 气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_的H 2+Cl 2 点燃2HCl 发生爆炸 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化2P+3Cl 点2燃学2PCl 3无色液体 产生白色烟可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2P+5Cl 22PCl 5白色固体 性3. 与水反应： Cl 2 +H 2 O H+Cl -
21、+HclO 氯气溶于水形成氯水 质留意： 溶于水的氯气只部分与水反应,因此氯水中的主要溶质是Cl 2,颜色为浅黄绿色. 氯水中有 H 2O 、Cl 2、 H 、Cl 、HClO 、ClO -、OH -等微粒,氯水在与不同物质反应时,参与反应的成分不同,表现出性质的多样性. 氯水的储存：贮存在棕色试剂瓶中避光储存. 氯水可以用来杀菌消毒 漂白4. 与碱的反应： 2NaOH + Cl 2 NaCl+NaClO+H2O（用来吸取余外氯气）2CaOH 2 + 2Cl 2 CaCl 2 +CaClO 2+2H 2 O （用来制漂白粉）留意： 漂白粉和漂粉精为CaCl 2 和 CaClO 2 等物质的混合
22、物,其有效成分为 CaClO 2漂白粉使用时的反应：CaClO 2+CO 2+H 2 O CaCO 3+2HClO CaClO 2 +2HCl CaCl 2 +2HClO （工业漂白的原理）5. 与仍原性物质反应：SO 2+2H 2 O+Cl 2 H2SO 4+2HCl等2FeCl 2+Cl 2 2FeCl 3H2 S+Cl 2 2HCl+S Na 2SO 3 +Cl 2+H 2O Na 2SO 4+2HClCl 2+2KI 2KCl+I 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_加热氯气的气实体验发生室装制置法： MnO 2+4HCl净扮装置MnCl 2+Cl 2 +收2集H装2O置
23、尾气吸取装置固、液加热反应装置1 饱 和 食 盐 水 除向上排空法氢氧化钠溶液氯气的用途：制漂白粉、消毒、制盐酸和农药等燃烧不肯定有氧气参与, 物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧.八、氯离子的检验：使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子Cl Ag AgCl氧化性强弱： Cl 2Br 2I 2Cl 22Br= 2Cl Br 2 、Cl2 2I= 2ClI2Br2 + I= Br I 2仍原性次序 ： IBr Cl九、二氧化硫可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 2 的物理性质SO 2 是一种无色有刺激性气味的有毒
24、气体,易液化,沸点为10 ,常温常压下,一体积水溶解40 体积的 SO 2,难溶于有机溶剂,密度比空气大具有酸性氧化物的通性：SO 2 +H 2 OH 2SO 3SO 2+2NaOH Na 2SO 3 +H 2OCaO+SO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 2 的化学性质CaSO 3具有肯定的氧化性：2H 2S+SO 2 3S+2H 2 O具有较强的仍原性： SO 2+Br 2 +2H 2O H 2SO 4 +2HBrSO 2+2HNO 3 浓 2NO 2 +H 2SO 45SO 2+2KMnO 4+2H 2O K2 SO4 +2MnSO 4+2H 2SO 4具有漂白
25、性：与某些有色物质（如品红试液）化合生成不稳固的无色物质,受热又复原原先颜色,它与次氯酸、臭氧、过氧化钠的漂白性有所不同,后三者都是由于有强氧化性而使有色物质氧化成无色物质,不能再复原到原先的颜色.这里需要说明的是：二氧化硫可使石蕊变红色,但不能使它褪色.二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水等褪色,是由于二氧化硫具有仍原性.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_工业制法S+O2燃烧燃烧SO24FeS2+11O 22Fe2O3+8SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_实 验 室 制法Na 2 SO 3 +H 2 SO 470% Na 2SO 4+SO 2 +H 2O
26、发生器不能用稀硫酸, 不能用启普通常情形下是一种无色易挥发的晶体,熔点16.8 ,沸点 44.8 ,能溶于SO 3 的 性浓硫酸而成发烟硫酸质SO 3+H 2 O H 2SO 4SO3 的制备2SO2+O 2V 2O52SO3采纳过量空气,转化率可达97%十、硫酸及其性质物理是一种无色油状、粘稠的液体,凝固点10, 98.3% 的浓硫酸的沸点是338 ,性质密度是 1.84g/cm 3 ,能与水任意比混溶,放出大量的热稀硫酸是二元强酸,具有酸的通性.浓硫酸几乎不显酸性浓硫酸的特性：吸水性 常用作干燥剂,但不能干燥碱性或是仍原性的气体（NH 3、H 2S、HI 等）化学脱水性 将有机物中的 H、
27、O 元素按 2 ： 1 的比例的物质的量比以H2O 的形式脱性质去.强氧化性 严格的讲全部酸都是氧化性,浓硫酸的氧化性就是指6 价的 S 被仍原的性质,主要有以下几点内容：2H 2 SO 4浓 +Cu CuSO 4+SO 2+2H 2 OC+2H 2SO 4浓 CO 2+2SO 2+2H 2O5H 2 SO 4浓+2P 2H 3 PO 4+5SO 2+2H 2O十一、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2 O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温或放电=2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO可编辑资料 - - - 欢迎下
28、载精品_精品资料_O 2 2NO 2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物,少量NO 可以治疗心血管疾病.二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3 NO 2 H 2O 2HNO 3 NO这是工业制硝酸的方法.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氮 的 氧 化 NO 2 溶于水时, 可依据反应： 3NO 2+H 2O 2HNO 3 +NO 利用气体体积变化差值进行运算. NO 2 和氧气的混合气体溶于水时,由4NO 2 +O 2 +2H 2O 4HNO 3 可知,当二者体积比：可编辑资料 - -
29、 - 欢迎下载精品_精品资料_物 溶 于 水VNO 2VO 2 4 ： 1 ,恰好完全反应,无气体剩余4 ： 1 , NO 2 过量,剩余气体为NO4 ：3 , NO 过量,剩余气体为NO4 ： 3 , O2 过量,剩余气体为O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_十二、硝酸硝 酸 的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体,能与水以任意比互溶,常用的浓硝酸的质量分数为69% ,“发烟硝酸”的浓度为98% .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_强酸性： HNO 3 H+NO 3 -,具有酸的通性.4HNO 3浓光照
30、或受热 4NO 2 +O2 +2H2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硝 酸 的化学性质硝 酸 的工 业 制法不稳固性强氧化性： 4HNO 3 浓+C 2H 2 O+4NO 2+CO 2 Cu 4HNO 3 浓 CuNO 322NO 22H 2O 3Cu 8HNO 3 稀 3CuNO 32 2NO4H 2 O3Fe 2+ +NO 3 -+4H + 3Fe 3+NO +2H 2O有些金属如铝、铁等在冷的浓硝酸中会发生钝化现象,所以,常温下可以用铝槽车装运浓硝酸氨的催化氧化法： 4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O2NO+O 2 2NO 23NO 2 +H 2O 2HNO
31、 3+NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、 农药、炸药、染料、盐类等.硫酸仍用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.十四、氨气及铵盐1. 氨气的结构和物理性质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨 气 的 物理性质氨气的氨气是无色、有刺激性气味的气体.密度比空气小.易液化,沸点-35.5 .是一种很好的致冷剂.极易溶于水,常温、常压下1 体积水中能溶解 700 体积的氨气与水的反应（氨水）NH 3 + H 2ONH 3H 2 ONH 4+ + OH 与酸的反应： NH 3 +HCl NH 4
32、Cl （白烟）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化学性质NH 3 的用途NH 3 +HNO 3 NH 4NO 3 （白烟）2NH 3+H 2SO 4 NH 42SO 4 （无白烟）与盐的反应：3NH 3 H2O+Al 3+ AlOH 3+3NH 4+仍原性： NH 35O 24NO 6H 2 O 907KJ氨是一种重要的化工产品它是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料 在有机合成工业 如制合成纤维、 塑料、染料、尿素等 中, 氨也是一种常用的原料氨仍可用作制冰机中的致冷剂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氨 气
33、 的 喷泉 试 验 、实 验 室 制法 以 及 氨气 的 催 化氧 化 实 验装置图2NH 4Cl CaOH2CaCl 2 2NH 3 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_铵盐的铵盐受热易分解：NH 4Cl3NH 4HCO NH 3HCl NH 3H 2O CO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质铵盐与碱的反应：NH 42SO 4 2NaOH2H 2O试验室可利用这个性质来检验NH 4 的存在Na 2SO 4 2NH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验室制取氨气时用向下排空气法收集
34、,红色石蕊试纸检验是否收集满.一. 1元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同类原子的总称判定不同微粒是否属于同一元素的要点是：单原子核 +质子数相同,而不管微粒是处于何种状态（游离态或化合态）或价态（各种可能的负价、 0 价、各种可能的正价） .2核素：人们把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素.换言之,核素是一种详细原子的另一称呼.3同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子,互称同位素.换言之,同一元素的不同核素,互称同位素.特点：、结构上,质子数相同而中子数不同.、性质上,化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有不同.、存在上,在自然存在的某种元素里,不论是游
35、离态仍是化合态,同位素的原子个数百分比一般是不变的（即丰度肯定）. 同种元素,可以有如干种不同的核素.至今已发觉了110 种元素,但发觉了核素远多于110 种.核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同, 但是属于同一种元素. 同位素是同一元素的不同核素之间Z的相互称谓,不指详细的原子. 符号 A X既表示一个详细的原子,又表示一种核素.17O是一种核素,而161718不是一种同位素.0、 O、 0 是氧元素的三种核素,互为同位素.二原子的质量数是指某元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中子数之和,在实际使用中常代替同位素的相对原子质量,所以也叫做近似相对原子质量.质量数质子相对质量中子相
36、对质量A 质子数（ Z）中子数（ N）注：质量数与相对原子质量的区分：概念含义不同.质量数为整数,相对原子质量一般非整数. 在特定情形下,数值上可用质量数代替相对原子质量.需要留意的是元素无质量数.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_定义：以12 C 原子质量的 1/12 （约 1.66 10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_得的值.其国际单位制（SI ）单位为一,符号为1（单位 1 一般不写） 原子质量：指原子的真实质量,也称肯定质量,是通过精密的试验测得的.-26如：一个 Cl 2 分子的 mCl 2=2.657 10
37、kg.核素的相对原子质量：各核素的质量与12 C的质量的 1/12 的比值.一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_35相对原子质量诸量比较：如Cl 为 34.969,37Cl 为 36.966 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（原子量）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与3537该核素的质量数相等.如：Cl 为 35,Cl 为 37.元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值.如： ArCl=Ar 35Cl a% + Ar 37Cl b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和.留意： 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量.、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的运算.三 1核外电子排布与能量关系电子离核距离：近 远电子能量： 低 高2. 核外电子的分层排