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1、精品_精品资料_高一学问点归纳（期中复习）一从试验学化学物质的量1、 物质的量是一个讨论肯定数目微粒集体物理量,符号为n,单位为摩尔 mol2、 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目,约为6.02 1023个.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位 mol 1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4、 使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等.N5. 、数学表达式 :nN A摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量.符号：M 表
2、示,常用单位为 g/mol2、数学表达式： n = m/M3、数值：当物质的质量以g 为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.物质的集合状态定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距.同温同压下,任何气体分子的间距都相等.气体摩尔体积1. 单位物质的量的气体所占的体积.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2. 符号： Vm 表达式： Vm=V.单位： Lmol-1 n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在标准状况 0 oC,101KPa 下, 1 mol 任何气体 的体积都约是22.4 L ,即标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.3.
3、阿伏加德罗定律：同温同压下,等物质的量的任何气体体积相等.对定律的懂得：条件的三个相同推出结论的一个相同.即： 条件结论同温同压,同物质的量同体积同温同压,同体积同物质的量,同分子数同温同压,同分子数同体积,同物质的量.阿伏加德罗定律的推论：a 同温同压,气体的物质的量比等于体积比等于分子数比V 1/V 2 n1/n2 N 1/N 2.b 同温同压,气体的密度比等于其摩尔质量比1/ 2 M 1 / M 2.物质的量在化学试验中的应用1. 物质的量浓度 .（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度（ 2）单位： mol/L（3）物质的量浓度
4、 溶质的物质的量 /溶液的体积CB = nB/V 液留意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释： C 浓溶液 .V浓溶液 =C 稀溶液 .V 稀溶液2. 肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）主要操作1、检验是否漏水 .2、配制溶液1运算 . 2称量（或量取） . 3溶解 . 4转移 . 5洗涤 . 6定容 . 7摇匀 . 8贮存溶液 .所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒
5、、胶头滴管、（X L ）容量瓶意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必需检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.定容：连续往容量瓶中当心的加水,直到液面接近刻度23mm 处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.（3）误差分析：（以配制 NaOH 为例）依据公式： C=n/V=m/M V过程分析mV称量 NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时,水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液
6、面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数（4）溶液加水稀释的几个规律:增大偏低可能仪器误差的操作对溶液浓度的影响密度大于 1 的溶液：加等体积水后 ,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半.加等质量水后 ,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半.密度小于 1 的溶液 :：加等体积水后 ,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半.加等质量水后 ,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半.常见物质的分别、提纯和鉴别1. 常用的物理方法 依据物质的物理性质上差异来分别.混合物的物理分别方法方法适用范畴主要仪器留意点实例可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料
7、_固+液蒸发易溶固体与液体分开结晶溶解度差别大的溶质分开固+固酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌.最终用余热加热.液体不超过容积 2/3NaCl （ H2 O） NaCl （ NaNO3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2 （ NaCl）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_固+液过滤（重点）易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠（详细）. 沉淀要洗涤. 定量试验要 “无损 ”NaCl （ CaCO3）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_萃取（重点）溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分别出来分液漏斗先查漏.对
8、萃取剂的要求.使漏斗内外大气从溴水中提取 Br2分液分别互不相溶液体分液漏斗相通 ; 上层液体从上口乙 酸乙 酯 与 饱和倒出Na2 CO3 溶液蒸馏分别沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支 管处 .冷凝水从下进上出.加碎瓷片防爆沸乙 醇和 水 、 I2 和CCl 4渗析分别胶体与混在其中的分子、半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl离子加入某些盐,使溶质的溶解度蛋白质溶液、 硬脂盐析降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液酸钠和甘油洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶进步短出CO2 （ HCl）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2 （ N2O4）液+液气+气可编辑资料 - - -
9、欢迎下载精品_精品资料_过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应留意：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触.玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触.漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.2. 几种重要离子的检验（详见试验探究报告p6-7（1） Cl能与硝酸银反应, 生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32 +.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
10、4（2）SO 2能与含 Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）NH 4 +铵盐（或浓溶液）与NaOH 浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3 气体.化学试验安全1、（ 1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）.进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.（2） 浓酸撒在试验台上,先用Na2CO 3（或 NaHCO 3 ）中和,后用水冲擦洁净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净 再用 NaHCO 3 稀溶液冲洗 .浓酸溅在
11、眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后请医生处理.（3） 浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.（4） 钠、磷等失火宜用沙土扑盖.（5） 酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖（6） 溴滴到皮肤上,应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林（7） 误食重金属盐,应立刻口服蛋清或生牛奶（8） 汞滴落在桌上或的上,应立刻撒上硫粉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_胶体：烟、云、雾 ,AgI 溶胶、FeOH 3 溶胶、AlOH 3 溶胶, 血液,有色玻
12、璃、烟水晶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10（1） 概念：分散质微粒直径大小在10-9-7m 之间的分散系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（4）胶体的应用：1、农业生产 :土壤的保肥作用 .2、医疗卫生 : 血液透析 , 血清纸上电泳 ,利用电泳分别各种氨基酸和蛋白质3、日常生活 :制豆腐原理 胶体的聚沉 和豆浆牛奶 , 粥,明矾净水 .4、自然的理 :江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉.5、工业生产 :制有色玻璃 固溶
13、胶 ,冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水二.离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.（ 3）氢氧化铁胶体的制备：向沸水中加入56 滴 FeCl3 饱和溶液,连续煮沸至红褐色,停止加热.FeCl3 + 3H 2O = FeOH 3胶体 + 3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2） 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应
14、的式子.它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（只有强酸、强碱、可溶性盐可拆） 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3） 离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应.如离子之间能发生反应,就不能大量共存.41、 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2 、Fe3 、Cu2 、 MnO -432、结合生成难溶物质的离子不能大量共存: 如 Ba2 和 SO 2-、
15、Ag 和 Cl -、Ca2 和 CO 2-、Mg 2 和 OH- 等3 ,HCO,SO33 43、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存： 如 H 和 C O 2-2-,OH-和 NH 等34、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H 和 OH -,OH-和 HCO -等.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_35、发生氧化仍原反应：如Fe3 与 S2- 、I-,Fe2+与 NO6、发生络合反应：如Fe3 与 SCN-（4） 离子方程式正误判定（六看）-（ H+）等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正
16、确2、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式3、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实4、看离子配比是否正确5、看原子个数、电荷数是否守恒6、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 氧化仍原反应1. 氧化仍原反应：有元素化合价发生变化的化学反应（判定依据）2. 氧化仍原反应实质：电子发生转移氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：仍原剂（有仍原性）：失去电子 化合价上升 被氧化（发生氧化反应） 氧化产物氧化剂（有氧化性） ：得到电子 化合价降低 被仍原（发生仍原反应） 仍原产物氧化仍原反应中电子转移的表示方法线桥法表示电子转移的方向和数目
17、留意： a. “-”e表示电子.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素, 应标出 “得”与“失”及得失电子的总数.c失去电子的反应物是仍原剂,得到电子的反应物是氧化剂 d被氧化得到的产物是氧化产物,被仍原得到的产物是仍原产物氧化性、仍原性强弱的判定（）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+ 仍原剂 氧化产物 仍原产物氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物（2） 从元素化合价考虑：Fe最高价态 只有氧化性,如3+、H 2SO4、KMnO 4 等.中间价态 既具有氧化性又有仍原性,如Fe2+、S、Cl 2 等. 最低价态 只有仍原性,如金属单质、 Cl -、S2- 等.（3） 依据其活泼性判定：依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱CaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu应的阳离子氧化性逐步增强依据非金属活泼性 :应单质的氧化性逐步减弱l2Br 2I 2S应的阴离子仍原性逐步增强4 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂,所需反应条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强.不同仍原剂仍原同一氧化剂,所需反应条件越低,说明仍原剂的仍原性越强.可编辑资料 - - - 欢迎下载