《2022年高一化学知识点综合总结整理版打印 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学知识点综合总结整理版打印 .docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_其次章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na 、Mg、 Al单质非金属： S、O、N酸性氧化物： SO3、 SO2、P2O5 等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、 Fe2O3氧化物： Al 2O3 等净含氧酸： HNO 3、H 2SO4 等物按酸根分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_酸按强弱分无氧酸： HCl强酸： HNO 3、H2SO4 、 HCl弱酸： H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化一元酸： HCl 、HNO 3合按电离出的 H +数分二元酸： H2SO4、H 2SO3物多元酸： H 3P
2、O4强碱： NaOH 、BaOH 2物按强弱分质弱碱： NH 3H 2O、FeOH 3碱一元碱： NaOH 、按电离出的 HO -数分二元碱： BaOH 2多元碱： FeOH 3正盐： Na2CO3盐酸式盐： NaHCO 3碱式盐： Cu2 OH 2CO 3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： FeOH 3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 1nm （粒子直径小分散质的直径于 10-9m ）分散质粒子单个小分子或离子实例溶液酒精、氯化钠等1nm
3、100nm（粒子直径在 10-9 10-7m） 很多小分子集合体或高分子性外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮稳固性稳固较稳固不稳固质能否透过滤纸能否透过半透膜能能能不能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层淀粉胶体、 氢氧化铁胶体等 100nm（粒子直径大于10-7m）庞大数目的分子集合体石灰乳、油水等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二、离子反应1、电离 ionization 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.2-2、电离方程式可编辑资料 - - -
4、欢迎下载精品_精品资料_H 2SO4= 2H + SO 4HCl = H+ + Cl -HNO3 = H + NO 3-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.4电离时生成的金属阳离子（或NH +）和酸根阴离子的化合物叫做盐.书写以下物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl = K + Cl
5、 Na 2SO4 = 2 Na +SO 422AgNO 3 =Ag + NO 3 BaCl 2 = Ba 2 + 2Cl 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaHSO4 = Na+ H+SO4NaHCO3 = Na+ HCO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_34小结 留意：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1、 HCO-、OH -、SO 2-等原子团不能拆开可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2、 HSO4 在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.非电解
6、质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.小结（ 1）、能够导电的物质不肯定全是电解质.（ 2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.（ 3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.（ 4）、溶于水或熔化状态.留意：“或”字（ 5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应.（ 6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质. 4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物.无论电解质仍是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、氧
7、化仍原反应、氧化反应：元素化合价上升的反应仍原反应：元素化合价降低的反应氧化仍原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化仍原反应的判定依据有元素化合价变化失电子总数 =化合价上升总数 =得电子总数 =化合价降低总数.、氧化仍原反应的实质- 电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子,化合价升高,被氧化（氧化反应） ,仍原剂.得电子,化合价降低,被仍原（仍原反应） ,氧化剂. 氧化剂和仍原剂 反应物 氧化剂：得电子 或电子对偏向 的物质氧化性仍原剂：失电子 或电子对偏离 的物质仍原性氧化产物：氧化后的生成物 仍原产物：仍原后的生成物.常见的氧化剂与仍原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼
8、的非金属单质： O2、Cl 2、Br 2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4 、HNO 3、KMnO 4、MnO 2b、常见的仍原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、 Ca、Na、 Al 、Mg 、 Zn 按金属活动性次序,仍原性递减(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2(3) 某些非金属单质：C、H 2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H 2S、HI 、KI化合价降低,得电子,被仍原氧化剂 + 仍原剂 =仍原产物 + 氧化产物化合价上升,失电子,被氧化、氧化仍原反应中电子转
9、移的表示方法1双 线2单线桥表示电子转移情形桥 法 - 表示 电 子 得失结果、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系8、判定氧化剂或仍原剂强弱的依据i.依据方程式判定氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下,金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体）,具有良好的导电性、导热性、延展性.二、金属的化学性质：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的仍原性,在自然界多数以化合态形式存在.物质NaAlFe储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化
10、性常温下氧化成Na2O： 4Na + O 2 = 2Na 2O点燃生成 Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀.潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分 Fe2O3 纯氧中点燃生成：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 O22Na + O 2 点=燃Na 2O2纯氧中可燃,生成氧化铝：4Al+3O点2 燃=2Al 2O33Fe+2O 2点燃= Fe3 O4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点燃与 Cl 22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl 2 点=燃=2AlCl 32Fe+3Cl 2= 2FeCl 3点燃可编辑
11、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_常温与冷水猛烈反应：与水2Na+2HO=2NaOH+H去膜后与热水反应：2Al+6H 2O=2AlOH 3 +3H 2常温下纯铁不与水反应.加热时才与水蒸气反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_223Fe+4H2 Og = Fe 3 O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与 碱-溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_三、金
12、属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al 2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体2Na2O2+2H2O=4NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与水反应Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl与酸溶液+H2O（溶液无色）+O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2-Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2O（溶液黄色）Al 2O3+2NaOH=可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱溶液-2NaAlO2+H2
13、O-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAlOH 3FeOH2FeOH3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+2HOAlOH 3+3HCl= AlCl 3+3H2OFeOH2+2HCl=FeCl 2+2H2OFeOH3+3HCl= FeCl3+3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与碱溶液-AlOH 3+NaOH=NaAlO2+2H2O-稳固性稳固2AlOH 3=A
14、l 2O3+3H2O4FeOH2 +O2+2H2O=4FeOH32FeOH3=Fe2O3+3H2 O3、盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性.使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸反应快速 Na2 CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更快速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=N2aCO3+H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_稳固性稳固,加热不分解.固体 NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相互转化Na2 CO3 溶液
15、中通入大量 CO2Na2 CO3+H2O+CO2=2NaHCO3： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2固体 NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_其他溶液中： Na2CO3 +CaOH2=2NaOH+CaC3O溶液中： NaHCO3+CaOH2=NaOH+CaC3O +H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl 2FeCl 3颜色浅绿色黄色与碱溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_液相互转FeCl 2+2NaOH =FeOH 2 +2NaClFeCl 3+3NaOH= F
16、eOH3 +3NaCl2FeCl 2+Cl2=2FeCl 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化2FeBr 2+Br2=2FeBr3主要表现：仍原性2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2FeBr 3+Fe=3FeBr 2表现：氧化性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_检验遇 KSCN不显血红色,加入氯水后显红色遇 KSCN显血红色四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.NaAlO2+HCl+H2O=AlOH 3 +NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式.可编辑资料 - - - 欢迎下
17、载精品_精品资料_3、钠及其化合物之间的相互转化,写出相应的化学反应方程式.第四章非金属及其化合物一 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物酸性氧化物与水反应方程式不反应CO2+H2OH 2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O不反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O少： 2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O过： NaOH+C2O=NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_23与 CaO反应方
18、程式SiO +CaO 高温 CaSiOCaO+CO2=CaCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（运算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料二 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯洁物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_成分Cl 2Cl 2、H2O、 HClO、H、 Cl 、 ClO、极少量的为 OHH、Cl 、H2 O、极少量的 OH 稀盐酸
19、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃2NaCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_与金属铁反应方程式点燃2Fe+3Cl 22FeCl 32CuCl 2与金属铜反应方程式Cu+Cl点燃与氢气反应方程式H2+Cl 22HCl. H2+Cl 22HCl与水反应方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C a Cl O 2 +2H 2O可编辑资料 - - -
20、 欢迎下载精品_精品资料_试验室制法MnO2 4HCl（浓）MnCl2 +Cl 2 +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_氯离子的检验试剂以及反应方程式三 硫、氮1、二氧化硫的性质AgNO3 溶液、稀硝酸 Ag +Cl =AgCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 大有毒与水反应方程式SO2+H2OH 2SO3酸SO2+2NaOH=N2aSO3 +H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_性与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 SO2+Na
21、OH=NaHS3O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_化漂漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成不稳固的无色物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学白曾学过的具有漂白性性性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白： HClO、O3、Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_质仍与氧气反应方程式2SO2 + O 2 = 2SO3原与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl性氧与硫化氢反应方程化SO2+2H2S = 3S +2H2O式性2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_相与 Cu同反应
22、Cu+2H2SO4 浓 SO2 +2H2OCuSO4+Cu+4HNO3 浓=C u NO3 2 +2NO2 +2H 2O3Cu 8HNO 3稀 = 3C u N O 3 2 +2NO +4H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_点与木炭反应C + 2H 2SO4 浓CO2 C+4HNO3 浓CO2+4NO 2 +2H 2O+2SO 2 +2H 2O与铁铝反发生钝化 现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸应吸水 性干燥剂异同点王水：浓硝酸和 浓盐酸（ 1： 3）脱水性蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的物理性质无 色 有 刺激 性 气 味的气体比空气 小易溶（ 1： _700_） 可以形成喷泉,水溶液呈_碱_性.氨气的化学性与 水 反 应方程式NH3+H2ONH3H2ONH +OH4质与 盐 酸 反应方程式NH3 + HCl = NH 4Cl实 验 室 制法Ca OH 2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2 O氨水成分NH3 、NH H O 、 HO 、NH3224、OH 、极少量的H铵盐物理性质：铵盐都是 _无色 _色晶体, 能溶于水化学氯化铵分解反应方程式NH4ClNH3 + HCl性质碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3NH3 + H 2O +CO2 可编辑资料 - - - 欢迎下载