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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 化学复习第一章 从试验学 化学一、常见物质的分别、提纯和鉴别1常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别；混合物的物理分别方法固+液方法适用范畴主要仪器留意点实例蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸不断搅拌； 最NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质后用余热加热； NaCl（NaNO 3）发皿、玻璃液 体 不 超 过 容 积分开棒2/3 升华能升华固体与不升华酒精灯I2（NaCl）物分开一角、二低、三固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯碰 ； 沉 淀 要 洗NaCl（CaCO 3）涤；定量试验要“ 无损”溶质在互不相溶的溶先查漏； 对萃
2、 从 溴 水 中 提萃取 剂里, 溶解度的不同,分液漏斗取剂的要求； 使 取 Br 2把溶质分别出来漏 斗 内 外 大 气 相乙 酸 乙 酯 与通; 上层液体从分液 分别互不相溶液体 分液漏斗 饱 和 Na2CO上口倒出溶液蒸馏烧瓶、 温 度 计 水 银 球液+液 分别沸点不同混合溶 冷凝管、温 位于支管处； 冷 乙醇和水、 I 2蒸馏液 度计、牛角 凝水从下口通入；和 CCl4管 加碎瓷片分别胶体与混在其中渗析 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与 NaCl 的分子、离子蛋白质溶液、加入某些盐,使溶质 用 固 体 盐 或 浓 溶盐析 烧杯 硬 脂 酸 钠 和的溶解度降低而析出 液甘油洗气 易溶气与难溶
3、气分开 洗气瓶 进步短出 CO 2（HCl）气+气液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO 2（N2O4）i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物；结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出；加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO 3混合物；ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法
4、；用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 操作时要留意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于l/3 ；冷凝管中冷却水从下口进,从上口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏；iii、分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的
5、溶液中提取出来的方法；挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发；在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3 ,塞好塞子进行振荡；振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡；然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出；例如用四氯化碳萃取溴水里的溴；iv 、升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程；利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质
6、分别开来,例如加热使碘升华,来分别 I 2和 SiO2 的混合物；2、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别；用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质；不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便,不能纷杂； 用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分别的物质或离子尽可能除净, 需要加入过量的分别试剂,在多步分别过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去；对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化仍原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）
7、利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法名师归纳总结 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法第 2 页,共 16 页1 N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2H2S CuSO 4溶液洗气3 CO CO2NaOH溶液洗气4 CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体5 CO2HCI 饱和的 NaHCO洗气6 H2S HCI 饱和的 NaHS 洗气7 SO2HCI 饱和的 NaHSO洗气8 CI 2HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2SO2饱和的 NaHCO洗气10 炭粉MnO浓盐酸（需加热）过滤- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11 Mn
8、OC - 加热灼烧12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI 2O3Fe2O3NaOH过量 ,CO2过滤14 Fe2O3AI 2O3NaOH溶液过滤15 AI2O3SiO2盐酸 氨水过滤16 SiO2ZnO HCI 溶液过滤,过滤17 BaSO4BaCOHCI 或稀 H2SO418 NaHCO 3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19 NaCI 溶液NaHCOHCI 加酸转化法20 FeCI 3 溶液FeCI 2CI 2加氧化剂转化法21 FeCI 3 溶液CuCI2Fe 、CI 2过滤22 FeCI2 溶液FeCI3Fe 加仍原剂转化法23 CuO Fe 磁铁 吸附24 FeOH3 胶体
9、FeCI 3蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I 2 晶体NaCI - 加热升华27 NaCI 晶体NH4CL - 加热分解28 KNO 3晶体NaCI 蒸馏水重结晶 . 3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理；检验鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来；鉴定依据物质的特性, 通过试验, 检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质；类型推断依据已知试验及现象,分析判定,确定被检的是什么
10、物质,并指出可能存在什么,不行能存在什么；检验如是固体,一般应先用蒸馏水溶解如同时检验多种物质,应将试管编号方法要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验表达次序应是：试验（操作）现象结论原理（写方程式）常见气体的检验名师归纳总结 常见气体检验方法第 3 页,共 16 页氢气纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水；不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体；在潮湿的空气中形成白雾,能使潮湿的蓝色石蓝试纸
11、变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成；二氧化硫无色有刺激性气味的气体；能使品红溶液褪色,加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体；能使PbNO3 2或 CuSO 4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；二氧化氮 一氧化氮二氧化碳一氧化碳红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性；无色气体,在空气中立刻变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；
12、能使燃着的木条熄灭；SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2 等气体也能使燃着的木条熄灭；可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色；几种重要阳离子的检验+（l ）H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色；（2）Na +、K 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）；+2+（3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸；2+（4）Mg 能与 NaOH溶液反应生成白色 MgOH2沉淀,该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液；3+（5）Al 能与适量的 NaOH溶液反应生成白色 AlOH3 絮状沉淀,该沉淀能
13、溶于盐酸或过量的 NaOH溶液；+（6）Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀, 不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成 AgNH3 2+；4+（7）NH 铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体；2+（8）Fe 能与少量 NaOH溶液反应,先生成白色 FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH 3沉淀；或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立刻显红色；2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl3+（9） Fe 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 FeSCN3 溶液,能
14、与 NaOH溶液反应,生成红褐色 FeOH3沉淀；2+（10）Cu蓝色水溶液（浓的 CuCl2溶液显绿色） ,能与 NaOH溶液反应, 生成蓝色的CuOH2沉淀,加热后可转变为黑色的 红色的铜生成；几种重要的阴离子的检验 CuO 沉淀；含 Cu 2+溶液能与 Fe、 Zn 片等反应,在金属片上有（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色；（2）Cl 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH32 +；（3）Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸；（4）I 能与硝酸银反应,生成黄色 AgI
15、沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝；（5）SO42能与含 Ba 2+溶液反应,生成白色BaSO 4 沉淀,不溶于硝酸；（6）SO32浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2 溶液反应,生成白色BaSO 3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体；2（7）S 能与 PbNO3 2溶液反应,生成黑色的 PbS沉淀；2（8）CO3 能与 BaCl2溶液反应,生成白色的 BaCO 3 沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体；（9）HCO 取含 HCO 3盐溶液
16、煮沸, 放出无色无味 CO2气体, 气体能使澄清石灰水变浑浊或 3向 HCO 3盐酸溶液里加入稀MgSO 4 溶液, 无现象, 加热煮沸, 有白色沉淀 MgCO 3 生成, 同时放名师归纳总结 出 CO2 气体；（10）PO4 3 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO 3 反应,生成黄色Ag3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝第 4 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸；3（11）NO浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体；二、常见事故的处理事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上较多量酸（或碱）流到桌
17、上酸沾到皮肤或衣物上碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 白磷沾到皮肤上溴滴到皮肤上误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上处理方法 立刻用湿布扑盖 快速用砂掩盖 立刻用湿布擦净,再用水冲洗立刻用适量NaHCO 3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO 3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗 立刻用水反复冲洗,并不断瞬间 用酒精擦洗后用水冲洗 用 CuSO 4 溶液洗伤口, 后用稀 KMnO 4 溶液湿敷 应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗 去,后涂硼酸、凡士林 应立刻口服蛋清或生牛奶 应立刻撒上硫粉三、化学计量 物质的量定义：表示肯定数目微粒的
18、集合体符号 n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数；用NA表示；约为 6.02x1023微粒与物质的量公式： n=N NA用 M表示单位： g/mol 数值上等于该摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量物质的分子量质量与物质的量公式： n=m M物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定 固体液体主要打算微粒的大小气体主要打算微粒间的距离体积与物质的量公式： n= VVm标准状况下,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L 阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶
19、质 B 的物质的量；符号 CB 单位： mol/l 公式： CB=nB/V n B=CB V V=n B/C B 溶液稀释规律 C （浓） V（浓） =C（稀） V（稀）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液的配置（l ）配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质和水的质量；把水的质量换算成体积；如溶质是液体时,要算出液体的体积；称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里, 加入所需的水 , 用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解. （2）配制肯定物质的量浓度的溶液（配制前
20、要检查容量瓶是否漏水）运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积；称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积；溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/6 ）,用 玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里；洗涤（转移） ：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 溶液混合匀称；定容：连续往容量瓶中当心地加水,直到液面接近刻度23 次,将洗涤液注入容量瓶；振荡,使 23mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切；把容量瓶盖紧,再振荡摇匀；5、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法；过滤时应留意： 一贴： 将滤纸折叠好放入
21、漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；三靠： 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙；其次章 化学物质及其变化二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系；2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质；3. 分散剂：分散质分散在其中的物质；4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、
22、胶体和浊液；分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于溶液100nm的分散系叫做浊液；名师归纳总结 分散质分散系胶体粒子胶体：分子胶体胶第 6 页,共 16 页分散剂气溶胶；液溶胶；固溶浊液悬浊液乳浊液- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 一、物质的分类 金属： Na、Mg、Al 单质非金属： S、O、N 酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5 等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al2O3 等纯 盐氧化物： CO、NO等净 含氧酸： HNO 3、H2SO4 等物 按酸根分无氧
23、酸： HCl 酸按强弱分强酸： HNO 3、H2SO4 、HCl 弱酸： H2CO3、HClO、CH3COOH 化按电离出的H +数分一元酸： HCl、HNO合二元酸： H2SO4、H2SO3 物多元酸： H3PO4 强碱： NaOH、BaOH2 物按强弱分弱碱： NH3 H2O、FeOH3 质碱一元碱： NaOH、按电离出的HO-数分二元碱： BaOH2多元碱： FeOH3 正盐： Na2CO3 盐 酸式盐： NaHCO碱式盐： Cu2OH2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4等混 悬浊液：泥水混合物等合 乳浊液：油水混合物物 胶体： FeOH3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面
24、比较几种分散系的不同：名师归纳总结 分散系溶液胶体浊液第 7 页,共 16 页分散质的直径 1nm（粒子直径小于1nm100nm（粒子直径 在 10-9 10-7 m）100nm（粒子直径10-9m）大于 10-7m）分散质粒子单个小分子或离子很多小分子集合体或庞大数目的分子集高分子合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、 氢氧化铁胶石灰乳、油水等体等- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 性外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮质稳固性稳固较稳固不稳固能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层留意：三种分散系的本质区分：分
25、散质粒子的大小不同；三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m之间的分散系；2、胶体的分类：. 依据分散质微粒组成的状况分类：如：FeOH3胶体胶粒是由很多FeOH3等小分子集合一起形成的微粒,其直径在1nm100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体；又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在 1nm100nm范畴之内,这样的胶体叫分子胶体；. 依据分散剂的状态划分：胶、如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、FeOH3溶AlOH3溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶；3、胶体的制备
26、 A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉 溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等；B. 化学方法水解促进法： FeCl 3+3H2O（沸） = FeOH3（胶体） +3HCl 复分解反应法： KI+AgNO3=AgI（胶体） +KNO Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体） +2NaCl 名师归纳总结 摸索：如上述两种反应物的量均为大量,就可观看到什么现象？如何表达对应的两个反第 8 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 应方程式？提示：
27、KI+AgNO3=AgI +KNO3（黄色 ）4、胶体的性质：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl（白色 ）丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象；丁达尔现象产生的缘由, 是由于胶体微粒直径大小恰当,当光照耀胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）,故可明显地看到由很多小光源形成的光亮“ 通路” ； 当光照在比较大或小的颗粒或微粒上就无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系；布朗运动在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的运动,
28、称为布朗运动；是胶体稳固的缘由之一；电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象；胶体具有稳固性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规章运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易集合,从而使胶体较稳固；说明： A、电泳现象说明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的；胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附才能；有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的就吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采纳渗析法来提纯胶体；使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法；其原理是胶体粒
29、子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜；但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体；B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性,便于判定和分析一些实际问题；带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如AlOH3、FeOH3胶体、金属氧化物；带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊： AgI 胶粒随着 AgNO 3和 KI 相对量不同,而可带正电或负电；如 KI 过量,就 AgI 胶粒吸附较多 I而带负电；如 AgNO 3过量,就因吸附较多 Ag +而带正电；当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关；C、同种胶体的胶粒带相同的电荷；D、固溶胶不发生电泳现象；
30、凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象；气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象；胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如 Fe OH 3 胶体, AgI 胶体等）和分子胶体 如淀粉溶液,蛋白质溶液（习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范畴）,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象；整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体；聚沉胶体分散系中,分散系微粒相互集合而下沉的现象称为胶体的聚沉；能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等；有时胶体在凝结时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶；胶体稳固存在
31、的缘由： （1）胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮（2）胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝结的方法：（1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径107m,从而沉降；才能：离子电荷数,离子半径名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为：Al3+Fe 3+ H + Mg 2+ Na + 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为：SO4 2 NOCl（2）加入带异性电荷胶
32、粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会；如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝结甚至变性；5、胶体的应用 胶体的学问在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：盐卤点豆腐：将盐卤（MgCl22H2O）或石膏（CaSO 42H2O）溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝结形成凝胶；肥皂的制取分别明矾、Fe2SO 43溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用硅胶的制备：Na2SiO 32HClH2SiO 32NaClH2SiO3减压CSiO2H2
33、O300含水 4%的SiO 叫硅胶 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞 6、胶体的提纯洁化 利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去；试验步骤（1）把 10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体,加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中（如图） （半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有非常细小的孔,只能答应较小的离子、分子透过）；5mL,向其中一支试管里滴加少量AgNO（2）2min 后,用两支试管各取烧杯中的液体溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,观看现象；试验现象：可以看到在加入AgNO 3 溶液的试管里显现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化；能透过半
34、透膜, 从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜,试验结论： Cl没有扩散到蒸馏水中；胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大；留意事项：半透膜袋要经检验未破旧,否就,淀粉粒子也会进入蒸馏水；不能用自来水出来代替蒸馏水,否就,试验结论不行靠；一般要在2min 以后再作 Cl的检验,否就, Cl的太少,现象不明显；四、离子反应 1、电离 ionization 电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；名师归纳总结 酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子；不仅如此,酸、第 10 页,共 16 页碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶
35、液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质；2、电离方程式+ + SO4 2- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO 3-H2SO4 = 2H硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子； 硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子；电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸；从电离的角度, 我们可以对酸的本质有一个新的熟识；那碱仍有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或 NH4 +）和酸根阴离子的化合物叫做盐；书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO
36、 3、BaCl2、 NaHSO 4、NaHCO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 KCl = K + Cl Na 2SO4 = 2 Na +SO4 AgNO 3 =Ag + NO 3 BaCl 2 = Ba 2 + 2Cl NaHSO 4 = Na + H +SO4 2 NaHCO 3 = Na + HCO 3氢这里大家要特殊留意,碳酸是一种弱酸, 弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸, 其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子,离子仍有硫酸根离子；小结留意：1、 HCO3- 、OH-、SO4 2-等原子团不能拆
37、开 2、HSO在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写；3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等；非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等；小结（1）、能够导电的物质不肯定全是电解质；（2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质；（4）、溶于水或熔化状态；留意：“ 或” 字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应；（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；4、电解质与电解质溶液的区
38、分：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物；无论电解质仍是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质；留意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质；电解质应是 化合物（属于纯洁物） ；而 Cu就是单质（能导电的物质不肯定是电解质,如石墨或金属）,K2SO4 与 NaCl 溶液都是混合物； 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物；有些化合物的水溶液能导电,但溶液 CO2能导 中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质；例如 电是因 CO 2 与 H2O反应生成了 H2CO3,H2CO3 能够电离而非 CO 2本
39、身电离；所以 CO2不是电解质,；H2CO 3 H 2SO3NH3. H 2O 是电解质 是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫） 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质； BaSO4 AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶 液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依 据,能否导电就是试验依据；能导电的物质不肯定是电解质,如石墨；电解质本身不肯定能 导电,如 NaCl 晶体； 电解质包括离子化合物和共价化合物；离子化合物是水溶液仍是熔融状态下均可导
40、电,如盐和强碱；共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如 HCl ； 补充：溶液导电才能强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情形下,导电才能强的溶液里能够自由移动的离子数目肯定比导电才能弱的溶液里能够自由移动的离子数目多；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - HCl、NaOH、NaCl 在水溶液里的电离程度比 据此可得出结论：电解质应有强弱之分；CH3COOH、NH3 H2O在水溶液中的电离程度大；5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；强、弱电解质对比物质结构强电解质弱电解质离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的留意点 电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关；例如：难溶的 BaS04、CaS03 等和微溶的 CaOH2 等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质；而易 溶于水的 CH3COOH、H3P04 等在水中只有部分电离,故