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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学必背学问点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打 :a2CO 3 小苏打： NaHCO 3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏） ：CaSO4.2H 2O 熟石膏：2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石： BaSO4（无毒）石灰石、 大理石： CaCO3 生石灰： CaO 熟石灰、消石灰： CaOH 2 芒硝：Na2SO4 7H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾：FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl SO 42 12H2O 漂白粉： Ca ClO 2 、CaCl2（混和物）
2、泻盐： MgSO 4 7H 2O 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 皓矾： ZnSO 47H 2O 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al 2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu 2 OH 2CO 3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca OH 2和 CuSO4 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2自然气、 沼气、 坑气（主要成分） ：CH4 水煤气： CO 和 H 2 硫酸亚铁铵 （淡蓝绿色） ：Fe NH 42 SO42 溶于水后呈淡绿色 铝热剂： Al
3、+ Fe 2O3 或其它氧化物；尿素： CO（ NH2 2光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体 有机部分：王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；氯仿： CHCl 3 电石： CaC2 电石气： C2H 2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3 层；酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H 2S、CO 2、CO 等；焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH 4、乙烯、 CO 等；醋酸：冰醋酸、食醋 CH 3COOH 甘油、丙三醇：C3H 8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 二、颜色铁：铁粉是黑
4、色的；一整块的固体铁是银白色的；Fe 2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 FeOH 2白色沉淀Fe 3+黄色 Fe OH 3红褐色沉淀 Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末 Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu 2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色Cu 2 OH 2CO 3 绿色 CuOH 2蓝色 CuNH 34SO 4深蓝色溶液 FeS黑色固体BaSO4 、BaCO 3 、Ag 2CO 3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白
5、色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br 2深红棕色液体I 2紫黑色固体 HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体 Ag 3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度）品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体 NO 2红棕色气体NH 3无色、有剌激性气味气体 KMnO 4-紫色 MnO 4-紫色四、考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示
6、剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴：甲基橙3.1 红色 3.1 4.4 橙色 4.4 黄色酚酞8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载+）：阴极（得电子的能力Au3+ Ag+Hg2+ Fe3+Cu2+H+酸 Pb2+ Fe 2+ Zn2+ H+H 2O Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K阳极（失电子的才能） ：先考虑电极材料是否先失电子：S 2- I-
7、 BrCl- OH- 含氧酸根4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：3 CO 3 2- + 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH3+ 3CO 2（3）H、O 不平就在那边加水；5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平；例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O = H 2+ Cl 2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法
8、：（ 1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池 放电 时的电极反应；写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO4 2- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- =
9、 Pb + SO 4 2-+ + SO42-阳极： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H7、8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；蛋白质和淀粉胶体不带电；12、氧化性： MnO 4- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 S=4+4 价的 S 例：I2 +SO2 + H 2O = H 2SO4 + 2HI 13、14、能形成氢键的物质：H2O 、NH 3 、HF、C
10、H3CH 2OH ；15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3；16、离子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成； （3）是否发生氧化仍原反应；（4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3 +、CuNH 34 2+ 等；（5）是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO 4高氯酸 是最强的酸；18、熔点最低的金属是 Hg -38.9C ,；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是
11、 K；密度最大（常见）是 Pt；地壳中元素含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨；- 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 321、22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的；恒等于单一成分该质量时产生的 五、 无机反应中的特点反应1与碱反应产愤怒体Al、SiOHH2CO2、H 2O 和耗 O2 量；名师归纳总结 单质2Al22 NaOH2H2O2NaAlO2H
12、3H2第 2 页,共 15 页SiNaOHH2ONa2SiO 322- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）碱（2）铵盐：NH 4 NH 3 H 2 O2与酸反应产愤怒体 HClH 2金属 浓 H 2 SO 4 SO 2HNO 3 NO 2、NO（1）单质 浓 H 2 SO 4 SO 2、CO 2C 浓 HNO 3 NO 2、CO 2非金属 浓 H 2 SO 4 SO 2CO 3 2HCO S3 浓 HNO H SO CO 2、NO 2（2）化合物 S 2HS HH 2 S3Na 2S2O3与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：SO 3 HS
13、O 3 SO S2O32 2-+2H +=S +SO2 +H 2O 4与水反应产愤怒体2 Na 2 H 2 O 2 NaOH H 2（1）单质 2 F 2 2 H 2 O 4 HF O 22 Na 2 O 2 2 H 2 O 4 NaOH O 2（2）化合物 Mg 3 N 2 3 H 2 O 3 Mg OH 2 2 NH 3Al 2 S 3 6 H 2 O 2 Al OH 3 3 H 2 SCaC 2 2 H 2 O Ca OH 2 C 2 H 25猛烈双水解CO 3 2HCO 3 H 2 OCO 2 Al OH 3Al 3 与 S 2HS H 2 OH 2 S Al OH 3AlO 2 H
14、2 OAl OH 36既能酸反应,又能与碱反应（1）单质： Al （ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸；7与 Na2O2反应 CO 2O 2 Na 2 CO 3H 2 OO 2 NaOH82FeCl 3+H2S=2FeCl 2+S +2HCl 名师归纳总结 9电解H2 O电解H2O2Mg、Fe）H或H2OH2第 3 页,共 15 页Al2O 3熔融电解AlO2NaCl溶液电解NaOHCl2H210铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O311 Al3+AlOH 3- AlO 212归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O 催化剂4NH
15、 3+6NO 4N2+6H 2O 13置换反应： （1）金属金属 1 . 金属 盐 金属2 . 铝热反应盐（2）金属非金属活泼金属（Na、2MgCO 2点燃2MgOC- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2F2学习必备欢迎下载O22H2O4HF（3）非金属非金属2CSiO2高温Si2 COHI）CH2O高温COH2（4）非金属金属Cl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、H2金属氧化物高温金属H2OC金属氧化物高温金属CO 214、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H2S+O2、NH3+O 2、CH4+O 2、C
16、l2+FeBr 2 化合物 +化合物 化合物 +单质 NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H2O 化合物 +单质 化合物 PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化 ：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应 ：（1）铵盐NH4HCO3NH42CO 3NH3NH32SCO 2H2ONH4HSO 3NH42SO 3NH3SO 2H2ONH4HSNH42S H（2）硝酸盐名师归纳总结 2CuNO322CuO4NO2O2第 4 页,共 1
17、5 页2 AgNO 316特点网络：2Ag2NO2O2（1）AO2BO 2CH2OD 酸或碱NH（气体）3O22NO2O 2H NO 2O 2 SO 3CO 2 H 2 OO 2 Na 2 O 22OOHNO3H 2 S（气体）C（固体）OOSO 2O COH2H2SO 42H2 CO 3O NaOHNa（固体）O2Na2OH2（2） A强酸气体B强碱气体CA 为弱酸的铵盐：NH 42CO3或 NH4HCO 3；NH42S 或 NH 4HS； NH 42SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2K
18、ClO3MnO2,2 KCl3 O26H2学习必备欢迎下载2H2O2MnO22H2OO2O2SO 2O2催化剂,2SO 34NH35 O2催化剂,4NON23H2催化剂,2NH3六、 既可作氧化剂又可作仍原剂的有：S、SO3 2-、HSO 3-、 H2SO3、SO2、NO 2-、Fe 2+等,及含 -CHO 的有机物七、反应条件对氧化仍原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 324H2O 4HNO 3浓Cu=2NO 2CuNO 322H2O S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H2O 3S+4 HNO 3稀 =3SO 2+4N
19、O +2H 2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 高温3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O 3溶液酸碱性 . 2S 2- SO3 2-6H+ 3S 3H2O 5Cl-ClO 3-6H +3Cl 23H2O S 2-、SO3 2-, Cl-、ClO 3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存 . Fe 2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe 2+NO 3- 4H + 3Fe 3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性KMnO 4
20、溶液氧化性较强 .4条件不同,生成物就不同点燃 1、2P3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2不足 ；点燃 2P5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2充分 点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H 2O2SO2O2充分 ； 2H2SO2 = 2H 2O2SO2不充分 缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO 2适量4、CaOH 2CO2 = CaCO3H2O ； CaOH 22CO2过量 =CaHCO 32点燃 点燃5、C O2 = CO2O2充分 ；2 CO2 = 2CO O 2不充分 6、8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O 4HNO 3
21、浓Cu=2NO 2CuNO 32 2H2O 7、AlCl 33NaOH=AlOH33NaCl ；AlCl 34NaOH 过量 =NaAlO 22H2O 8、NaAlO 24HCl 过量 =NaCl 2H2OAlCl 3 9、Fe6HNO 3热、浓 =FeNO 333NO23H2O NaAlO 2HCl H2O=NaCl AlOH 3FeHNO 3冷、浓 钝化 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Fe不足10、Fe 6HNO 3热、浓 = FeNO 333NO23H 2O Fe过量Fe4HNO 3热、
22、浓 = FeNO 322NO22H 2O Fe不足 Fe过量11、Fe4HNO 3稀 = FeNO 33NO 2H2O 3Fe8HNO 3稀 = 3FeNO 332NO 4H2O 12、C2H 5OH 浓 H2SO4 CH2=CH 2H2O C2H5 OHHO C2H5 浓 H 2SO4 C2H 5OC2H 5H2O 170140H2O 醇13C2H 5Cl NaOHC2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH 2CH2NaCl H2O 14、6FeBr2 3Cl2（不足） =4FeBr32FeCl3 八、离子共存问题2FeBr 23Cl2（过量） =2Br22FeCl3离子在溶液中能否大量
23、共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问；凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存；如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe 3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH 4 +、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中；如CH3COO-、F-、CO 3 2-、SO3 2-、S 2-、PO4 3-、 AlO 2-均与H+不能大量共存 . 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 .它们遇强酸（ H +）会生成弱酸分子；遇
24、强碱（OH-）生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO 3-、HS-、H 2PO4-、HPO 4 2-等4如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存 . 如： Ba 2+、Ca 2+与 CO3 2-、SO3 2-、PO4 3-、 SO4 2-等； Ag +与 Cl-、Br-、I- 等； Ca 2+与 F-, C2O4 2- 等5如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存 . 如： Al 3+与 HCO 3-、CO 3 2-、HS-、 S 2-、AlO 2-、ClO-、SiO 3 2-等Fe 3+与 HCO 3-、CO3 2-、AlO 2-、ClO-、 SiO3 2-、C6H5
25、O-等； NH 4 +与 AlO 2-、SiO 3 2-、ClO-、CO 3 2-等6如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存 . 如： Fe 3+与 I-、 S 2-；MnO 4-（H +）与 I-、Br-、Cl-、S 2-、SO3 2-、Fe 2+等； NO 3-（ H +）与上述阴离子；S 2-、 SO3 2-、H + 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe 3+与 F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与 PO4 3-会生成 HPO4 2-,故两者不共存 . 九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离
26、子反应要符合客观事实,不行臆造产物及反应；（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理；（3）号实际： “=” “” “ ” “ ” “ ”等符号符合实际；（4）两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒（氧化仍原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与仍原 剂失电子总数要相等） ；（5）明类型：分清类型,留意少量、过量等；（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误,细心检查；例如： 1违反反应客观事实+2 Fe 3+3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与 I-发生氧化一仍原反应如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳 如： FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe
27、 2+Cl 2Fe 3+2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 HI ：OH-HI H 2OI-错因： HI 误认为弱酸 . 4反应条件或环境不分：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO-H+Cl学习必备欢迎下载-OH-Cl 2 错因：强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比 . 如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2溶液 :Ba 2+ OH- H +SO4正确： Ba 2+2OH-2H +SO4 2- BaS
28、O4 2H 2O 2- BaSO4 H 2O 6“ ” “” “ ” “ ” 符号运用不当如： Al 3+3H 2O AlOH 3 3H +留意：盐的水解一般是可逆的,AlOH 3 量少,故不能打“ ”2. 判定离子共存时,审题肯定要留意题中给出的附加条件；酸性溶液（H）、碱性溶液（OH- ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或OH-=1 10-amol/La7 或 a7 的溶液等；有色离子 MnO-,Fe 3+,Fe 2+,Cu 2+,FeSCN 2+；MnO-,NO3- 等在酸性条件下具有强氧化性；S2O3 2-在酸性条件下发生氧化仍原反应：S2O3 2-+2H +=S
29、+SO2 +H2O 留意题目要求 “ 肯定大量共存”仍是“ 可能大量共存” ；“ 不能大量共存”仍是“ 肯定不能大量共存”；看是否符合题设条件和要求,如“ 过量”、“ 少量” 、“ 适量” 、“ 等物质的量”、“ 任意量” 以及滴加试剂的先后次序对反应的影响等；十、 能够做喷泉试验的气体1、NH 3、HCl 、HBr 、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉试验；2、CO2、Cl2、 SO2与氢氧化钠溶液；3、C2H 2、C2H4与溴水反应十一、 较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时
30、表现为不一样,1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；十二、较非金属性强弱的依据5、常温下与水反应的猛烈程度；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性
31、愈强,非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应； 6、其他,例： 2Cu S =Cu 2S 点燃 Cu Cl 2 = CuCl 2所以, Cl 的非金属性强于S；十三, 10 电子 ” 、 “ 18电子 ” 的微粒小结名师归纳总结 1“10电子 ”的微粒：分子分子N3-、O2- 、F离子- 、 Na +、MgOH- 、2+、Al3+第 7 页,共 15 页一核 10 电子的Ne 二核 10 电子的HF 2“三核 10 电子的H 2O NH 2 H3O NH 4-+ +四核 10 电子的NH 3五核 10 电子的CH418电子 ”的微粒一核 18 电子的K+、Ca离子 2+
32、、 Cl、S 2-Ar - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二核 18 电子的 F2、HCl HS-三核 18 电子的 H 2S 四核 18 电子的 PH3、H 2O2五核 18 电子的 SiH 4、CH 3F 六核 18 电子的 N2H 4、 CH3OH 注：其它诸如 C2H6、N 2H5 +、N 2H6 2+等亦为 18 电子的微粒；十四粒半径的比较：1判定的依据 电子层数：电子层越多,半径越大；核电荷数：层数相同,核电荷数越多,半径越小；十五具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl 2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活
33、性炭化学变化可逆物理变化不行逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 十六滴加次序不同,现象不同 1 AgNO 3与 NH3H2O：Cl 2HClO 和浓 HNO 3 及 Na2O2AgNO 3向 NH3H2O 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 NH 3H 2O 向 AgNO 3 中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 2 NaOH 与 AlCl 3：NaOH 向 AlCl 3中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 AlCl 3向 NaOH 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 3 HCl 与 NaAlO 2：HCl 向 NaAlO 2中滴加 开头有白色沉淀,后白色沉淀消逝 NaAlO
34、 2向 HCl 中滴加 开头无白色沉淀,后产生白色沉淀 4 Na2CO 3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开头有气泡,后不产愤怒泡 盐酸向 Na2CO 3 中滴加 开头无气泡,后产愤怒泡 十七能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 自然橡胶（聚异戊二烯）；（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫
35、酸盐） ；3 双氧水（ H 2O2,其中氧为 1 价）十八最简式相同的有机物1CH：C2H2和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H 4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）十九试验中水的妙用名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1水封：液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中储存；2水浴：酚醛树脂的制备 沸水浴 ；硝基苯的制备 5060、乙酸乙酯的水解 7080
36、、蔗糖的水解7080、硝酸钾溶解度的测定 室温 100需用温度计来掌握温度；银镜反应需用温水浴加热即可；3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO ；有些气体在水中有肯定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如：可用排饱和食盐水法收集氯 气；4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO 气体中的 N02杂质；5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷；利用溶解性溶解热鉴别,如：氢氧化钠、
37、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别；6检漏：气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气；二十、 阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数；即“ 三同 ”定 “一等 ” ；2推论（1）同温同压下,V 1/V 2=n1/n2 （2）同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N 2（3）同温同压等质量时,V 1/V 2=M 2/M 1 （4）同温同压同体积时,M 1/M 2=1/ 2留意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体；（2）考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl 3、乙醇等；（ 3）物
38、质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及稀有气体He、Ne 等单原子分子,Cl 2、N 2、 O2、H 2 双原子分子；胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构；（4）要用到 22.4L mol1 时,必需留意气体是否处于标准状况下,否就不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目削减；（6）留意常见的的可逆反应：如 NO 2 中存在着 NO 2 与 N2O4 的平稳；（7）不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量；（8）较复杂的化学反应中,电子转移数的求算肯定要细心；如
39、液等；二十一、氧化仍原反应 升失氧仍、降得仍氧Na2O2+H 2O；Cl 2+NaOH ；电解 AgNO 3 溶（氧化剂 /仍原剂,氧化产物 /仍原产物,氧化反应 /仍原反应）化合价上升（失 ne）被氧化氧化剂仍原剂仍原产物氧化产物化合价降低（得 ne）被仍原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物二十二化仍原反应配平二十三、盐类水解盐类水解,水被弱解；有弱才水解,无弱不水解；越弱越水解,都弱双水解；谁强呈谁性,同强呈中性；电解质溶液中的守恒关系电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数与全部的阴离子所带的负电荷数相等；如 NaHCO 3溶液中： nNa nH +nHCO 3-2nCO 3 2- nOH-推出： Na H HCO 3-2CO 3 2- OH- 物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子名师归纳总结 中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如 NaHCO 3 溶液中：nNa：nc1:1,推出：cNac