《2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末系统总结新人教版选修 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末系统总结新人教版选修 .docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品_精品资料_第三章 水溶液中的离子平稳一、重点学问梳理二、试验专项探究酸碱中和滴定试验探究版本人教版教材试验苏教版教材试验鲁科版教材实 验可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_原理cH VH cOH VOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_装置酸碱中和滴定的仪器和装滴定装置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_置版本人教版教材试验苏教版教材试验鲁科版教材试验向酸式滴定管中注入0.1 molL 1 盐酸,调剂液面至“0”或“ 0”刻度以下, 记录读数 V1.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_试验操作提示：肯定量的盐酸 如 20.00 mL用酸
2、式滴定管量取.酸碱中和滴定开头时和操作达滴定终点之后, 测试和记及提录 pH 的间隔可稍大些,如示每加入 5 10 mL 碱液,测试和记录一次. 滴定终点邻近,测试和记录 pH 的间隔要小,每加一滴测一次.终点酸碱恰好完全反应时溶液判定的 pH 均为 71. 试验中量取和计量反应过程中的酸、 碱溶液用量所使用的滴定管, 能否用量筒代替？为什么？提示：不能.用量筒测量误创新差较大.挖掘2滴定管在加入反应液之前为何要用所要盛放的反应液润洗？提示：如不润洗,就会造成盛放的反应液浓度降低, 会造成试验误差.取一支干净的锥形瓶, 从酸式滴定管中放出约 25 mL盐酸于锥形瓶中,记录读数 V2.向碱式滴定
3、管中注入未知 浓度的 NaOH溶液,调剂液面至“ 0”或“ 0”刻度以下, 记录读数 V1.向盛放盐酸的锥形瓶中滴 加 2 滴酚酞溶液, 将锥形瓶移至碱式滴定管下, 轻轻挤压碱式滴定管玻璃珠, 向锥形瓶中渐渐滴加 NaOH溶液,边滴边振荡锥形瓶.重复上述试验.溶液恰好显现红色, 且半分钟内红色不褪去1. 酸式滴定管为什么不能盛放碱溶液？提示：碱对酸式滴定管的玻璃活塞有腐蚀作用. 2滴定终点时,当酚酞溶液变色时,酸碱反应后溶液的pH 是否等于 7.提示： 不等于, 由于酚酞的变色范畴是 8.2 10.但由于滴定突变的存在, 造成的误差很小. 3中和滴定试验中能否选用进行酸碱中和滴定试验时需要留意
4、以下几个问题：(1) 酸碱式滴定管在装液前要润洗而锥形瓶不能润洗.(2) 不能选用石蕊溶液作指示剂,应选用无色酚酞或甲基橙溶液,且指示剂的用量不能过 多,以 2 3 滴为宜.(3) 滴定接近终点时, 滴速不能过快,要一滴一 摇.(4) 滴定管读数时, 视线要与凹液面的最低点相 平,不能俯视或仰视读 数.(5) 滴定时不能猛烈振荡,防止液体溅出而造成试验误差.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3当酸碱接近恰好中和时, 多加一滴或少加一滴NaOH 溶液会造成混合液pH 如何变化？提示：当接近滴定终点时, 1 滴酸或碱会引起溶液pH 突变.石蕊作指示剂？提示： 不能. 因当石蕊作指示剂
5、时,颜色变化不明显.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 试验接近终点时的判定.人教版试验用pH 接近 7 时的滴定突变判定,而苏教版实个性验用酚酞溶液的变色,且半分钟颜色不褪判定.评点2苏教版试验接近终点时,如不慎加入的NaOH过多,此时,记录读数,然后再用盐酸进行反滴.即时训练某同学用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,挑选甲基橙作指示剂.请填写以下空白：(1) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛凝视,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并 为止.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_
6、(2) 以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 .A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消逝 D读取盐酸体积时,开头仰视读数,滴定终止时俯视读数(3) 如滴定开头和终止时,酸式滴定管中的液面如下列图,就起始读数为终点读数为mL,所用盐 酸溶液的体积为 mL.(4) 某同学依据 3 次试验分别记录有关数据如下表： mL,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_滴定待测 NaOH0.100 0 mol1 L盐酸的体积/mL次数溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体 积/mL第
7、一次25.000.0026.1126.11其次次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式运算该NaOH溶液的物质的量浓度.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_解析：在求 cNaOH和进行误差分析时应依据公式：cNaOHc（ HCl） V （HCl） aqV （ NaOH）aq .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_欲求 cNaOH,须先求 VHClaq 再代入公式.进行误差分析时,要考虑实际操作对每一个量即 VHClaq 和 VNaOH aq 的影响,进而影响cNaOH.(1) 考查酸碱中和滴定试验的规范操作.(
8、2) 考查由于不正确操作引起的误差分析.滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水, 可将加入的盐酸稀释, 消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高.用碱式滴定管取出的待 测 NaOH溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH 的物质的量,也就不影响结果.如排出气泡,液面会下降,故读取V 酸偏大,结果偏高.正确读数 虚线部分 和错误读数 实线部分 如下列图.(3) 读数时,以凹液面的最低点为基准.(4) 先算出耗用标准盐酸的平均值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_26.11 mL 26.09 mLV 2 26.10mL 第 二 次 偏 差 太 大 , 舍 去 , c
9、NaOH 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 10.100 0 mol L 1 26.10 mL25.00 mL0.104 4 mol L .答案： 1 锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色2D30.0026.1026.10可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4V 26.11 mL 26.09 mL12 26.10 mL ,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_cNaOH0.100 0 mol L 1 26.10 mL25.00 mL0.104 4 mol L可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g 100
10、mL . 试验步骤： 1 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(1) 用 填仪器名称 量 取 10.00 mL食用白醋,在 填仪器名称 中用水稀释后转移到 100 mL 的 填仪器名称 中定容, 摇匀即得待测白醋溶液.(2) 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中, 向其中滴加 2 滴作指示剂.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1(3) 读取盛装 0.100 0 molLNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.假如液面位置如图可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_所示,就此时的读数为 mL.(4) 滴定.当时,停止滴定, 并记录滴定管上 NaOH溶
11、液的最终读数.重复滴定 3 次. . 试验记录：滴定次数试验数据1234V 样品 /mL20.0020.0020.0020.00VNaOH 消耗 /mL15.9515.0015.0514.95. 数据处理与争论：(5) 甲 同 学 在 处 理 数 据 时 计 算 得 ： 平 均 消 耗 的 NaOH 溶 液 的 体 积V （15.95 15.00 15.05 14.95 ）4mL 15.24 mL .指出他运算的不合理之处：.按正确数据处理,可得c 市售白醋 1. 1molL .市售白醋总酸量g100 mL解析：1 依据量取食用白醋的体积10.00 mL,可知量 取时需用酸式滴定管 或移液管
12、. 稀释溶液应在烧杯中进行,定容时应用容量瓶.2CH 3COOH溶液与 NaOH溶液恰好反应时溶 液显碱性, 与酚酞的变色范畴8 10 基本一样, 应选用酚酞作指示剂. 3 滴定管“ 0”刻度 在上,且读数可精确到0.01 mL,故图中的液面读数为0.60 mL. 4 达到滴定终点,即溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪 色时, 停止滴定. 5 第 1 次滴定误差明显较大,（ 15.00 15.05 14.95 ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_属反常值,应舍去.平均消耗的NaOH溶液的体积 V0.100 0 mol L 1 15.00 10 3 LmL, c 市售白醋
13、20.00 10 3 L3mL 15.00 1 100.75 mol L . 1 L 市售白醋可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_11可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_中含 mCH3COOH mL 1.0.75 molL 1 L 60 gmol 45 g,故市售白醋总酸量 4.5g100可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_答案： 1 酸式滴定管 或 10 mL 移液管 烧杯容量瓶2 酚酞30.604 溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色5 第 1次滴定误差明显较大,属反常值,应舍去可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_0 754.5可编辑资料 - - - 欢迎下载