《2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测题新人教版选修 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学第三章水溶液中的离子平衡检测题新人教版选修 .pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章 水溶液中的离子平衡 ( 时间： 90 分钟满分： 100 分) 一、选择题 ( 本题包括 15 个小题，每小题3 分，共 45 分。每小题仅有一个选项符合题意) 1下列溶液一定呈中性的是( ) ApH 7 的溶液Bc(H) c(OH) 10 6 mol L1的溶液Cc(H)水c(OH) 水的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案： B 2氢氰酸 (HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( ) A1 mol L1氢氰酸溶液的pH约为 3 B同浓度的盐酸比HCN 溶液导电性强C同浓度同体积的HCN 溶液和 NaOH 溶液混合，溶液呈碱性D10 mL 1 mol L1HCN恰好与
2、 10 mL 1 mol L1 NaOH溶液完全反应答案： D 3下列方程式书写正确的是( ) ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO4BH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO23CCO23的水解方程式：CO23H2OHCO3OHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2(aq) CO23(aq) 答案： C 4下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) ApH 5 的 NH4Cl 溶液BpH 5 的 NaHSO4溶液CpH 8 的 CH3COONa 溶液DpH 8 的 NaOH 溶液答案： A 5(2015海南卷 ) 下列曲线中，可以描述乙酸( 甲，
3、Ka1.8 105) 和一氯乙酸 ( 乙，Ka1.4 103) 在水中的电离度与浓度关系的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 答案： B 6t时，水的离子积为KW，该温度下将a mol L1的一元酸HA与b mol L 1的一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A混合液中c(H) KWB混合液的pH 7 CabD混合液中c(B) c(A) c(OH) 答案： A 7在 25 时，向
4、VmL pHm的 HNO3中滴加 pHn的 KOH溶液 10VmL时，溶液中NO3的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为 ( ) A13 B 14 C 15 D 不能确定答案： A 8pH 3 的两种 一元酸 HX和 HY溶液，分别取50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到 H2的体积分别为V(HX) 和V(HY) ，若V(HX) V(HY) ，则下列说法正确的是( ) AHX可能是强酸B. HX 的酸性强于HY的酸性CHY一定是强酸D反应开始时二者生成H2的速率相等答案： D 9下列有关叙述正确的是( ) A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶
5、液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C用标准液滴定待测液时，最后仰视读数，结果偏小D滴定过程中，溶液颜色发生变化，既达到了滴定终点答案： A 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 10(2015山东卷 ) 室温下向10 mL 0.1 mol L1NaOH溶液中加入0.1 mol L 1的一元酸 HA溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) Aa 点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)
6、c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH 7 时，c(Na) c(A) c(HA) Db 点所示溶液中c(A)c(HA) 答案： D 11下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( ) A对于 0.1 mol L1Na2SO3溶液，升高温度，溶液碱性增强B在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡C直接加 热蒸干 MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液，均不能得到原溶质D配制 FeCl3溶液时，要在溶液中加入少量盐酸答案： C 12(2015天津卷 ) 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确
7、的是( ) 选项加入的物质结论A 50 mL 1 mol L1H2SO4反应结束后，c(Na) c(SO24) B 0.05 mol CaO 溶液中c（OH）c（HCO3）增大C 50 mL H2O 由水电离出的c(H) c(OH) 不变D 0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na) 不变答案： B 13根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( ) 化学式电离常数HClO K3108H2CO3K14.3 10 7K25.6 10 11A.c(HCO3)c(ClO)c(OH) 名师资料总结 - - -精品资料欢
8、迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO) c(ClO) c(HCO3) c(H2CO3) Dc(Na) c(H) c(HCO3) c(ClO)c(OH) 答案： A 14室温下，将一元酸HA溶液和 KOH溶液等体积混合，实验数据如下表：实验编号起始浓度 /(mol L1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x0.2 7 下列判断不正确的是() A实验反应后的溶液中：c(
9、K)c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH) c(K) c(A) Kw1109molL1C实验反应后的溶液中：c(A) c(HA)0.1 mol L1D实验反应后的溶液中：c(K) c(A)c(OH) c(H) 答案： B 15某温度时， AgCl(s)Ag(aq) Cl(aq) 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A加入 AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd点没有 AgCl 沉淀生成Dc点对应的K等于a点对应的K答案： D 二、非选择题(本题包括 5 个小题，共55 分) 16(12 分) 物质在水中可能存在
10、电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：(1)A为 0.1 mol L1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_ 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - (2)B为0.1 molL 1NaHCO3溶 液 ， 请 分 析NaHCO3溶 液 显 碱 性 的 原 因_ 。(3)C 为 FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入 _溶液以抑制其水解，若
11、把 B和 C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_ 。(4)D为 含 有 足量AgCl固 体 的 饱 和 溶 液 ， 氯化 银 在 水 中 存 在 沉 淀 溶 解 平衡 ：AgCl(s)AgCl，在 25 时，氯化银的Ksp1.8 1010。现将足量氯化银分别放入：100 mL 蒸馏水中； 100 mL 0.2 mol L1 AgNO3溶液中； 100 mL 0.1 molL1氯化铝溶液中； 100 mL 0.1 mol L 1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_( 填 写序号 ) ；中氯离子的浓度为 _ molL1。解析： (1)(NH4)2S
12、O4溶液中 NH4水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3) 抑制 FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与 HCO3可发生双水解反应；(4)Ag浓度与溶液中的Cl浓度有关，即c(Ag) c(Cl) Ksp。答案： (1)c(NH4)c(SO24)c(H)c(OH) (2)HCO3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH)c(H) ，故溶液显碱性(3) 盐酸Fe33HCO3=Fe(OH)3 3CO2(4) 9101017(14 分)(1)25 时，浓度为0.1 mol L1的 6种溶液：HCl， CH3COOH ， Ba(OH)2， Na2CO3，KCl，
13、 NH4Cl。溶液 pH由小到大的顺序为_( 填写编号 ) 。(2)25 时，醋酸的电离常数Ka1.7 105molL1，则该温度下CH3COONa 的水解平衡常数K_( 保留到小数点后一位) 。(3)25 时，pH3 的醋酸和 pH 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 _( 填“ 酸 性 ”“ 中 性 ” 或 “ 碱 性 ”) ， 请 写 出 溶 液 中 离 子 浓 度 间 的 一 个 等 式 ：_。(4)25 时，将m mol L1的醋酸和n mol L 1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的 pH7， 则溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH) _，m与n的大小关系是m_n(
14、填“”“”或“ n。( 5)25 时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH7，说明醋酸与一水合氨的强弱程度相同，也就是电离程度相等。由于醋酸的电离平衡常数为Ka1.7 105molL1，所以 NH3H2O的电离常数Ka1.7 105molL1。答案： (1) (2)5.9 1010(3) 酸性c(Na) c(H) c(CH3COO) c(OH) (4)m2 mol L1 (5)1.7 105molL118(10 分) 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中定容配成250 mL 烧碱溶液B用移液管移取25 mL 烧碱溶
15、液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品W g ，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1) 正确操作步骤的顺序是 _ _ _ D_(均用字母填写) 。(2) 滴定管的读数应注意_ 。(3)E 中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)D 步骤中液面应调节到_ ，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - -
16、 - - - - - 尖嘴部分应 _ 。(5) 滴 定 终 点 时 锥 形 瓶内 溶 液 的pH 约 为 _ ， 终 点 时 颜 色 变 化 是_ 。(6) 若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果 ( 指烧碱的纯度 )有何影响？ _( 填“偏高”“偏低”或“不变”) 。(7) 该烧碱样品纯度的计算式为_。答案： (1)C A B E (2) 滴定管要直立，装液或放液后需等12 min 后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL ，估读至0.01 mL (3) 便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4) 零刻度或零稍
17、下的某一刻度充满液体，无气泡(5)4.4 由黄色变为橙色 (6)偏高(7)8（V2V1）cW%(注意：V的单位为 mL) 19(8 分) 水的电离平衡曲线如图所示：(1) 若以 A点表示 25 时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到 _。(2) 将 pH8 的氢氧化钡溶液与pH 5 的盐酸溶液混合并保持100 恒温，欲使混合溶液的 pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。(3) 已知 AnBm的离子积Kc(Am)nc(Bn)m，式中c(Am) 和c(Bn) 表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g ，其饱和
18、溶液密度设为1 g cm 3，其离子积为K_。解析： (2) 设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，(1012/108Vb105Va)/(VaVb)1012/ 107，Vb/Va29。(3) 因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g ，所以该温度下1 000 g 饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即c(Ca2) 0.1 molL1，c(OH) 0.2 molL1，所以Kc(Ca2) c2(OH) 0.004 。答案： (1)1 101411012(2)2 9(3)0.004 20(11 分) 环境中常见的重金属污染物有汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水
19、中含有名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 的 Cr2O27和 CrO24， 常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO24H转化Cr2O27Fe2还原Cr3OH沉淀Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO24( 黄色) 2HCr2O27( 橙色 ) H2O 。(1) 写出第步反应的平衡常数表达式_。(2) 关于第步反应，下列说法正确的是_。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C
20、强酸性环境，溶液的颜色为橙色(3) 第步中，还原0.1 mol Cr2O27，需要 _ mol 的 FeSO47H2O。(4) 第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。(5) 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3(aq) 3OH(aq) ，常温下，Cr(OH)3的度积Ksp1032，当c(Cr3) 降至 105 mol L1，认为c(Cr3) 已经完全沉淀。现将第步溶液的pH调至 4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全 ( 请写出计算过程) 。解析： (1) 因 H2O是纯液态物质， 其浓度视为常数，故第步反应的平衡常数表达式为Kc(Cr2O27)/c2(CrO24
21、) c2(H) 。(2) 利用反应可知，反应正向进行时，溶液 pH增大， 故 pH不变时说明反应达到平衡，A项正确； CrO24和 Cr2O27中 Cr 均为 6 价，该反应不是氧化还原反应，B项错误；在酸性环境中，溶液中c(Cr2O27) 较大，溶液呈橙色，C项正确。(3) 在第步反应中Cr2O27被还原为 Cr3，0.1 mol Cr2O27被还原时转移电子的物质的量为 0.1 mol 2(6 3) 0.6 mol ，而还原剂Fe2被氧化为Fe3，故需要消耗0.6 mol FeSO47H2O。(4) 在第步反应中Fe2被氧化为 Fe3，故第步还有Fe(OH)3生成。答案： (1)Kc（Cr2O27）c2（CrO24）c2（H）(2)AC (3)0.6 (4)Fe(OH)3(5) 当 pH调至 4 时，c(OH) 1010molL1，c(Cr3)1032/c3(OH) 10 2 mol L1105 mol L 1，因此 Cr3没有沉淀完全名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -