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1、学习必备欢迎下载高中化学计算题的常用解题技巧( 一)一. 守恒法 ：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水： 9%( 质量分数， 下同 )、Na2CO3：53% 、NaOH ：38% 。取此样品 10.00 g 放入 100.00 mL 2.00 mol L1的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq) 中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_克。2、Fe、Cu合金 42g 与足量的稀 HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH 充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最
2、后得混和氧化物，求氧化物的总重量。二. 估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY2，则乙的分子式只可能是( ) A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀 H 2SO4完全反应生成 0.2 克氢气，则此样品中一定含有（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg 三. 差量法： 遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0 107Pa 时，N2、H2混合气体
3、 ( 体积之比为 1 3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5 107Pa，则平衡时混合气体中 NH3的体积分数为( ) A.35% B.30% C. D. 四. 和量法：与差量法相反，为解决问题方便， 有时需要将多个反应物 ( 或生成物 )合在一起进行计算。1、18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250 ，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g 。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。2、取 9.60 g NaHCO3和 Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到 250 ，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为 8.
4、80 g。计算原混合物中 Na2O2的质量分数。五. 赋值法：赋值法是解决无数值或缺数值计算的常用方法，可将总体积设为1L，总质量设为 100g，或设为 1。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 28 页学习必备欢迎下载1、求标准状况下一烧瓶HCl气体做完喷泉实验后的烧瓶中溶液的H+的物质的量浓度。2、某硫酸溶液的密度为a gcm3，溶质的质量分数为w ，试求此溶液的物质的量浓度。六. 奇偶数法： 奇偶数法是利用数字间的奇、偶性规律，探讨试题答案的一种巧解方法。1、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参
5、加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 2 1 时，还原产物是 ( ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N22、某金属元素 R 最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价硫酸盐的相对分子质量为M2。设此元素最高正价为n，则 n 与 M1、M2的关系可能是 ( ) A.n=(M22M1)/58 B. n=(M2M1)/29 C.n=(2M2M1)/58 D. n=(M2M1)/58 七. 关系式法： 关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。在 O2中燃烧 0.22 g 硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为 SO2，将这些 SO2全部转化为
6、 SO3，生成的 SO3完全被 H2O 吸收。所得 H2SO4可用10.0 mL 0.50 molL1的 NaOH(aq)完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为_。八. 十字交叉法： 十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于。（A） 79 、81 （ B）45 、46 （C）44 、45 （D ）44 、46 九. 极限法： 极限法就是假设所研究的问题无限接近于极端情况，以达到简化解决问题过程的目的。0.03mol 铜完全溶于某硝酸溶液，反应共产生N
7、O 、NO2和 N2O4的混合气体0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）(A)30 (B)46 (C)50 (D)66 十. 分析讨论法： 当一个方程式中含有两个未知数时，即为不定方程。不定方程一般有无数组解， 有些化学题根据题设条件最终只能得到不定方程，必须利用化学原理加以讨论才可以得出合理的有限组解。使问题得到圆满解决。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 28 页学习必备欢迎下载通常情况下， CO 和 O2混合气体 mL ， 用电火花引燃，体积变为 nL( 前后条件相同 ) 。(1) 试确定混合气体中C
8、O和 O2的体积 用 V(CO)，V(O2) 表示 。(2) 当反应后的气体密度在相同条件下为H2密度的 15 倍时，试确定气体的成分。十一. 始终态法： 始终态法是以体系的开始状态与最终状态为解题依据的一种解题方法。有些变化过程中间环节很多，甚至某些中间环节不太清楚，但始态和终态却交待得很清楚，此时用“始终态法”往往能独辟蹊径，出奇制胜。把适量的铁粉投入足量的盐酸中，反应完毕后，向溶液中通入少量Cl 2，再加入过量烧碱溶液， 这时有沉淀析出， 充分搅拌后过滤出沉淀物， 将沉淀加强热，最终得到固体残留物4.8 克。求铁粉与盐酸反应时放出H 2的体积（标准状况）。十二. 图解法： 已知条件或所求
9、内容是以图像的形式表述的，解这类题的方法统称图解法。图解法既可用于解决定性判断方面的问题，也可以用于解决定量计算中的问题。运用图解法的核心问题是识图。某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时， 有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是（化学式）。答案: 一、1，11.7 克2，56.4 克二、1，D 2，A 三、D 四、1，54.3% 2，56.3 答案: 五、1，
10、1/22.4 mol/L 2，5aw/49 mol/L 六、1，C 2，AB 七、36.4% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 28 页学习必备欢迎下载八、D 九、BC 十、（ 1）若恰好反应： CO为 2（m-n）L ，O2为（m-n）L 若 CO多：CO为 nL，O2为（m-n）L 若 O2多：CO为 2（m-n）L，O2为（2n-m）L （2）为 CO和 CO2 ，体积比为 7：1 十一、 1.344L 十二、（ 1）NH4 ，Al3 ,Mg2 ，3：1：1 （2）Na2O2 。计算型选择题的速解方法 ( 大全) 江
11、苏张家港高级中学王旭红 215600 在十几年的高考中， 选择题起着重要的作用， 其主要功能是考查学生掌握基础知识的广度， 同时也考查学生对知识掌握的熟练程度和思维的敏捷性。许多计算型选择题若用常规解法解题时，需花费一定的时间， 因此解计算型选择题我们可以用一些速解的方法迅速解题，常用的速解法有： 差量法、守恒法、平均值法、极值法、估算法等。一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应
12、差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。例 1、向 50gFeCl3溶液中放入一小块Na ，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液 45.9g ，则投入的 Na的质量为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 28 页学习必备欢迎下载A、4.6g B 、4.1g C 、6.9g D 、9.2g 解析 Na 投入到 FeCl3溶液发生如下反应6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2若 2mol FeCl3与 6molH2O反应，则生成 6molNaCl，溶液质量减少82
13、g，此时参加反应的 Na为 6mol；现溶液质量减少 4.1g ，则参加反应 Na应为 0.3moL，质量应为 6.9g。答案为（C）例 2、同温同压下，某瓶充满O2共重 116g，充满 CO2时共重 122g，充满某气体共重 114g，则该气体相对分子质量为（）A、28 B、60 C、32 D、14 解析 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：（122-116）/ （44-32）=（122-114）/ （44-M（气体）解之得， M （气体） =28。 故答案为（ A）二、守恒法所谓“守
14、恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒， 电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。例 3、有一在空气中放置了一段时间的KOH 固体，经分析测知其含水2.8%、含 K2CO337.3% 取 1克该样品投入 25 毫升 2 摩升的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0摩升 KOH 溶液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体(A）1 克 （B）3.725 克 （C ）0.797 克 （D）2.836 克 解析 本题化学反应复杂， 数字处理烦琐， 但若根据 Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得 KCl 固体中的
15、 Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的 n（KCl）=n（HCl）。m （KCl）=0.025L2mol/L74.5g/mol=3.725g 答案为（ B）例 4、 将 KCl 和 KBr混合物 13.4 克溶于水配成 500mL溶液，通入过量的 Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g 则原溶液中 K+，Cl-，Br-的物质的量之比为（ ）A、3:2:1 B 、1:2:3 C 、1:3:2 D 、2:3:1 解析 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。原溶液中含有 K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知： n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），选项中符合这一关系式的只
16、有答案（A）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 28 页学习必备欢迎下载例 5、将纯铁丝 5.21 克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53 克 KNO3去氧化溶液中 Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需 12 毫升 0.3 摩/ 升 KMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为（ ）A、N2B、NO C 、NO2、 D、NH4NO3 解析 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为 Fe3+失去电子的总数等于 NO3+和 MnO4-得电子的总数设 n 为 KNO3的还原产物中 N的化合价，则5.2
17、1g/56g/moL （3-2）=0.012L0.3mol/L （ 7-2）+2.53g/101g/mol （5-n）解得 n=3 故 KNO3的还原产物为 NO 。 答案为（ B）三、极值法所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比（或体积比） 的解题方法， 以确定混合体系各成分的名称、 质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。例 6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g ，与足量水完全反应后生成 1.79g 碱，此碱金属可能是（）A：Na B：K C：Rb D：Li 解析 本题若用常规思路直接列方程计算，很
18、可能中途卡壳、劳而无功。但是如果将 1.4g 混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属假定 1.4g 物质全是金属单质（设为R），则：R ROH mMR17 1.40 （1.79-1.40 ） 解之 MR=61 再假定 1.40g 物质全是氧化物设为 R2O R2O 2ROH m2MR+16 18 1.40 （1.79-1.40 ） 解之 MR=24.3 既然 1.40g 物质是 R和 R2O的混合物， 则 R的原子量应介于 24.361 之间。题中已指明 R是碱金属，原子量介于24.361 之间的碱金属只有钾，其式量为39。答案为（
19、B）例 7、质量为 25.6g 的 KOH 和 KHCO3混合物在 250下煅烧 , 冷却后称重 , 减少 4.9 g, 则原混合物中 KOH 和 KHCO3的关系是（）。(A)KOHKHCO3 (B)KOHKHCO3 解析 此题可假设 KOH 与 KHCO3物质的量比为 1：1，计算质量差KOH+KHCO3=K2CO3+H2O m精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 28 页学习必备欢迎下载56g 100g 18g 2 5.6g m 解得 m=2.95g 2.954.9 KHCO3过量 答案为（ B）四、估算法有些计算型选择
20、题， 表面上看起来似乎要计算， 但只要认真审题， 稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。例 8、在一个 6L 的密闭容器种，放入3LX（g）和 2LY （g）在一定条件下发生如下反应：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR （g），达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5% ，X的浓度减少 1/3 ，则该反应式中的n 值是 （ ）A、3 B、4 C、5 D、6 解析 本题可用一般解法，求出n 的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5% ，X的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4+32+n，n5
21、，选项中 n5 的只有 D。答案为（ D）五、平均值法平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。例 9、有两种气态烃组成的混合气体0.1mol ，完全燃烧得到 0.16molCO2和3.6gH2O ，下列说法正确的是：混合气体中（）A、一定有甲烷 B、一定是甲烷和乙烯 C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔 解析n （烃）： n（C ）：n（H）=0.1：0.16 ：3.6/18 2=1：1.6 ：4 即混合平均分子式组成为C1.6H4。碳原子小于 1.6 的只有 CH4，故 A正确，由平均分子式可知，另一烃中的
22、H原子为 4，则一定无 C2H6。答案为（ A、C）总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 28 页学习必备欢迎下载高中化学解题方法与技巧参照法1 所谓“参照法”就是对乍看很难， 似乎数据不足无从下手的求算或判断混合物的组成的题，找一个适当的“参考对照数”， 参照题目以外的化学原理、 定理，采用“平均值原理”、 “极端假设法 (即极限法 )”、 “设一法”、“相关迁移法”等方法进行“拓宽解题思路、 缩小答案范围”的处理， 在有限的小范围
23、内依据客观事实和某些规律加以推算、分析求解的一种方法。练习题1、把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末 95mg溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成 AgCl 沉淀 300mg ，则该氯化镁中的杂质可能是( ) A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2 2、将某碱金属 M及其氧化物 M2O 的混合物 4g 投入足量的水中， 待反应后蒸干得 5g 碱，试问这是哪一种碱金属？3、X和 Y两元素组成的化合物A和 B，A的分子组成为 XY2 ，其中 X的质量分数为 44.1%,B 中 X的质量分数为 34.5%,则 B的分子式为 ( ) A.X2Y B.XY3 C.XY D.X3Y
24、 4、将 Mg 、Zn、Al 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成标况下的H22.8L, 则原金属混合物中三种金属的物质的量之和可能是( ) A.0.125mol B.0.10mol C.0.15mol D.0.20mol 5、相同质量的钠、镁、铝与足量盐酸反应，产生的氢气用来还原氧化铜，假设反应完全，则所得铜的物质的量之比是多少？6、两种金属粉末的混合物2g，与足量稀硫酸反应，生成0.1gH2，则这种混合物的可能组成是 ( ) A.Fe、Mg B.Mg 、Al C.Fe 、Zn D.Al 、Cu 7、由 10g 含有杂质的 CaCO3 和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol ，则此样品
25、中可能含有的杂质是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 28 页学习必备欢迎下载A.KHCO3 和 MgCO3 B.MgCO3和 SiO2 C.K2CO3和 SiO2 D. 无法计算8、饱和一元醛和饱和一元酮混合物0.5mol，其质量为 23.4g ，若此混合物发生银镜反应， 最多可析出 86.4g 银，试推断混合物的可能组成并求混合物中各成分的质量。9、乙酸甲酯和乙酸戊酯的混合物含碳的质量分数为61.08%，则含氢的质量分数为 _。10、由 NaHS 、MgSO4 、NaHSO3 组成的混合物，硫元素的质量分数为a
26、% ，则混合物中氧元素的质量分数为( ) A.a% B.2a% C.1-1.75% D.1-0.75% 11、 1 摩 CO与 2 摩 H2O( 气) 在一定条件下发生可逆反应:CO+H2O( 气) CO2+H2,反应达到平衡时生成0.6 摩 CO2 。若在相同条件下将H2O( 气) 由 2 摩改为 4 摩,反应达到平衡时生成的CO2的物质的量为 ( ) A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol 12、amL气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来状态( 常温常压) 体积共缩小 2amL,则 3 种烃可能是 ( ) A.CH4 C2H4 C3H4 B.C2
27、H6 C3H6 C4H6 C.CH4 C2H6 C3H8 D.C2H4 C2H2 CH4 13、标况下，将盛满 NO 、NO2 、O2混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度(C) 数值大小范围为( ) A.0Fe3O4Fe2O3FeS B. Fe3O4 Fe2O3 FeS FeO C.FeOFe2O3Fe3O4FeS D. FeO FeS Fe2O3 Fe3O4 4、向足量饱和 CuSO4 溶液中加入 3.2g 无水 CuSO4, 保持条件不变 (该条件下硫酸铜的溶解度为20g), 放置一段时间后 , 固体质量为 ( ) A.3.2g B.
28、4.5g C.5g 5.6g 5、0.6molCu2S与足量稀 HNO3 反应, 生成物为 Cu(NO3)2 、H2SO4 、NO 、H2O ，则被还原和未被还原的HNO3 的物质的量分别为 ( ) A.0.6mol 、0.3mol B.1.2mol 、0.6mol C.2mol 、0.6mol D.2mol 、1.2mol 6、下列化合物中氯的质量分数为47.65%的是( ) A.NaCl B.KCl C.KClO3 D.MgCl2 7、下列物质中氮的质量分数最高的是( ) A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3 8、 把 CH4和 C2H6的混合
29、气体 1m3 ， 完全燃烧时放出 46562KJ的热量，若 CH4和 C2H6各 1m3分别完全燃烧时放出的热量为39710KJ和 68970KJ(气体体积均在标况下测定 ), 这种混合气体中所含碳元素和氢元素的原子个数比是( ) A.1:3 B.1:2 C.3:11 D.n:(2n+2) 9、合成氨过程中将 N2和 H2按 1:3 体积比混合后通过合成塔。若合成塔排出的混合气体中 NH3占 12%,则 N2所占的体积分数应为 ( 气体在同温同压条件测得)( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 28 页学习必备欢迎下载
30、A.12% B.6% C.22% D.44% 10、已知标态下二硫化碳 (CS2)为液态物质，其能够在氧气中充分燃烧生成CO2和 SO2 。现有 0.228 克 CS2在 448 毫升 O2(标态) 中完全燃烧 , 反应后气体混合物在标准状况时的体积为( ) A.112 毫升 B.224 毫升 C.336 毫升 D.448 毫升高中化学解题方法与技巧关系式法对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的( 反应条件和设备可能不同 ), 但前一个反应的产物是后一个反应的反应物, 可根据中间产物的传递关系 , 找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的
31、准确性。 寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去， 中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理： 化合物中某元素的损失率 =该化合物的损失率； 中间产物的损失率 =原料的损失率； 中间产物的转化率 =原料的转化率。常见多步反应的关系式有：工业制硫酸：FeS2 2S2H2SO4 ；工业合成氨： 3C2N2 4NH3 ；工业制硝酸：N22NH3 2HNO3 ；焦炭制乙炔： 3C CaC2 C2H2 另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件， 此时要耐心地寻找物质或元素之
32、间的转化关系，以便得出正确的关系式。练习题1、用含 FeS280% 的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95% ，SO2的转化率为 90% ，SO3的吸收率为 98% ，若生产 500吨 98% 的硫酸，需要多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？( 假设空气中氧的体积分数为20%) 2、 工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的(3C+CaO=CaC2+CO),假设原料利用率 100%,则 36吨焦炭可生产多少吨乙炔? 3、 钢样中含铬约 1.3%。测定钢样中铬含量的步骤是：在酸性条件下将钢样溶解并将其中的铬氧化成Cr2O72-离子，然后加入 20.0mL0.100mol/L 的标准Fe
33、SO4 溶液，令其充分反应，化学方程式为：6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 再用 0.010mol/L 的标准 KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2+，要求 KMnO4 溶液的用量在 5.0010.00mL 之间，计算称取钢样的范围。( 高锰酸钾与 Fe2+反应的离子方程式为 :5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 28 页学习必备欢迎下载4、为测定某石灰石中CaCO3 的质量分数， 称取 Wg石灰石样品， 加入过量的浓度为 6mol
34、/L 的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2 ，再加入足量的草酸铵 (NH4)C2O4溶液后 , 慢慢加入氨水降低溶液的酸度, 则析出草酸钙沉淀:C2O42-+Ca2+=CaC2O4, 过滤出 CaC2O4 后, 作稀 H2SO4 溶解: CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸馏水稀释溶液至V0mL, 取出 V1mL, 用 amol/L的 KMnO4 酸性溶液滴定 , 此时发生如下反应 :_MnO4-+_H2C2O4+_H+ _Mn2+_CO2+_H2O 若滴定终点时消耗 amol/L 的 KMnO4V2mL,请配平上述KMnO4 和 H2C2O4 反应的离子方程
35、式 , 并计算样品中 CaCO3 的质量分数。5、苯酚与溴的反应可用于苯酚的定量测定，方法如下：按物质的量之比1：5 配制 KBrO3 KBr溶液 1000mL ，该溶液在酸性条件下完全反应可以生成0.05molBr2 ；用该溶液 (含过量的 Br2) 与苯酚充分反应后，用KI 还原未反应的溴，再用 Na2S2O3 标准溶液滴定所生成的碘，Na2S2O3 与 I2 反应的化学方程式为 2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6；根据所消耗的Na2S2O3 标准溶液的体积，便可计算苯酚的纯度。现称量0.2g 苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为250mL ，取该溶液 10mL ，与 10
36、mL上述 KBrO3 KBr 溶液在酸性条件下反应后，加入过量 KI，再用 0.1mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3 溶液 5.2mL。试计算苯酚试样的纯度。(苯酚式量为 94) 高中化学解题方法与技巧总反应方程式法在高中化学计算题中有一类随反应物量的不同而影响产物类别的题型，如H2S+O2 ，当 O2不足量，即 VO2/VH2S 1/2 时，2H2S+O2=2S+2H2O；当 O2足量，即 VO2/VH2S 3/2 时，2H2S+3O2=2SO2+2H2O；练习题1、20时，将 40 毫升 H2S和 50 毫升 O2混合后点燃， 反应后气体体积有多少毫升？ (设温
37、度和压强不变 ) 2、 将标况下 1.12 升 CO2气体通入 100 毫升 0.7 摩尔/ 升的烧碱溶液中 , 然后在低温减压下蒸干溶液 , 能得固体多少克 ? 3、将 200mL0.8mol/L 的盐酸逐滴滴入 300mL0.4mol/L 的 Na2CO3 溶液中，反应完全后，计算产生的CO2在标况下的体积。4、 往 148g浓度为 0.1%的澄清石灰水中通入CO2 气体， 得到白色沉淀物 0.1g ，若 CO2充分利用，则通入的CO2气体的体积为 ( ) A.22.4mL B.33.6mL C.44.8mL D.67.2mL 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
38、 - - - - - - -第 12 页，共 28 页学习必备欢迎下载5、用 2mol/LH3PO4溶液 200mL吸收 11.2L 标况下的 NH3 ，完全作用后，产物是什么？其物质的量分别是多少？6、ag 铁与含 bg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应生成NO ，若 a:b=1:3 ，则被还原的硝酸的质量为 ( ) A.ag B.3a/4g C.b/4g D.bg 7、在 100 毫升 0.1 摩尔/ 升 AlCl3 溶液中 , 投入金属钠 , 待反应完毕后产生H2392毫升(标况下 ), 若金属钠表面未被氧化 , 可生成沉淀多少克 ? 8、在标准状况下， 将 CO和 CO2的混合气体充满一容积为
39、22.4L 且盛有足量的密闭容器中 , 用间断的电火花引发到反应完全。下列对容器里最后存在的物质及其物质的量的判断均正确的是(忽略固体物质占有的体积) A.存在 0.5molNa2CO3,0.25molCO B.存在 0.125molO2, ,1mol Na2CO3 C.存在 0.5molCO, 0.5molNa2CO3 D. 存在 0.75molNa2CO3,0.25molCO 9、将 amolNa2O2 和 bmolNaHCO3 固体混合后在密闭容器中加热到250，使其充分反应后排出气体 ( 设只有当 CO2与 Na2O2 反应完后 , 其他物质才与 Na2O2反应), 若要使反应后容器内
40、的压强为0Pa,且残留固体溶于水时无气体逸出, 那么在反应中可加适量CH4,使其充分燃烧即可 , 此时 a/b 应满足什么条件 ?加入的CH4在标况下的体积是多少升 ? 高中化学解题方法与技巧守恒法所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据， 寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等；复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等；氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等；几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等作为解题的基本思路。运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准
41、确度。中学化学计算中常见的守恒问题有如下几种情况：1)、根据反应前后某一微粒的物质的量保持不变进行巧解运算；2)、根据化学式中正负化合价总数相等，确立化学式；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 28 页学习必备欢迎下载3)、根据化学式中阴、 阳离子所带电荷总数相等， 求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度；4)、 根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计算；5)、根据电解过程中阴阳两极得失电子总数相等和电解定律，求两极产物的量或未知金属的相对原子质量等。练习题1、某硅酸盐的组成可表示
42、为:K2Al6Si6H4Ox, 则 x 的值为 ( ) A.2 B.12 C.24 D.无法判断2、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数。3、密度为 1.45g/cm3 的硫酸溶液中 , 逐滴加入 BaCl2 溶液, 直到沉淀完全为止, 已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等, 则原硫酸溶液的浓度为 ( ) A.29.6% B.42.1% C.14.8mol/L D.6.22mol/L 4、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62%,K2CO32.38%,KOH90%,若将此样品 1g 加到 1mol
43、/L 的盐酸 46.00mL里, 过量的盐酸再用 1.07mol/L 的 KOH 溶液中和 , 蒸发中和后的溶液可得固体多少克? 5、将 10.416g 纯铁丝溶于过量的盐酸 , 在加热下用 5.050gKNO3去氧化溶液中的 Fe2+,待反应完全后 , 剩余的 Fe2+还需要 24mL0.3mol/L 的 KMnO4 溶液才能完全氧化 , 其反应的化学方程式为 : KMnO4+5FeCl2+8HCl=KCl+MnCl2+5FeCl3+4H2O 试通过计算确定 KNO3 的还原产物 , 并写出 KNO3 与 FeCl2反应的化学方程式。6、 镁条在空气中燃烧生成MgO 和 Mg3N2 。 将燃
44、烧产物溶于 60mL浓度为 2mol/L的盐酸中，以 20mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液中和多余的盐酸， 然后在溶液中加入过量的 NaOH 溶液，并加热使 NH3全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH3 ，使此盐酸增重0.17g ，求镁条的质量为多少克？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 28 页学习必备欢迎下载7、在 MgCl2 、KCl、K2SO4 三种盐的混合溶液中，若K+、Cl- 各为 1.5mol ，Mg2+ 为 0.5mol，则 SO42-的物质的量为 ( ) A.0.1mol B.0.5mol C.0.15m
45、ol D.0.25mol 8、 某地酸雨经检验除含H+ 外(OH 可忽略不计 ), 还含有 Na+ 、 Cl、 NH4+ 、SO4 ，其浓度依次为 Na+ 为 7.0106mol/L, Cl 为 3.5105mol/L , NH4+为 2.3105mol/L , SO4 为 2.5106mol/L, 则该酸雨的 pH值为( ) A.3 B.4 C.5 D.6 9、(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3 、SO2 、N2和 H2O ，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( ) A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 10、A、B、C三个电解槽， A槽是 CuCl2作电解
46、液，纯铜片作阴极， B、C两槽以 AgNO3 溶液作电解液，纯银丝作阴极，先将A、B槽并联，再与 C槽串联进行电解，其 B槽中银丝质量增加0.108g，C槽银丝增加 0.216g，则 A槽 Cu片质量增加 ( ) A.0.216g B.0.108g C.0.064g D.0.032g 11、为了确定亚硫酸钠部分氧化后的纯度，称取样品4g 置于质量为 30g 的烧杯中，加入 6mol/L 盐酸 18mL(密度为 1.1g/cm3), 反应完毕 , 再加入 2mL盐酸,无气体产生 , 此时烧杯及内溶物质的质量为54.4g, 则该亚硫酸钠的纯度为 ( ) A.78.75% B.21.25% C.30
47、% D. 无法计算12、 10.2g 镁、 铝混合粉末溶于 4mol/L 的盐酸 500mL里， 若加入 2mol/LNaOH ，使得到的沉淀达到最大量，则需加入此NaOH 溶液_mL 。13、某化肥厂用 NH3制备 NH4NO3。已知：由 NH3制 NO的产率是 96% ，NO制HNO3 的产率是 92% ，HNO3 与 NH3反应生成 NH4NO3，则制 HNO3 所用去的 NH3的质量占总消耗 NH3的质量的 _% 。14、今有 100mLCu(NO3)2 与 AgNO3 的混合溶液， 其中 NO3- 的浓度为 4mol/L ，加入一定量的锌粉后， 产生沉淀， 经过滤、干燥后称量， 沉淀
48、物的质量为24.8g,将此沉淀物置于稀盐酸中, 无气体逸出。向前述过滤后得到的滤液中先滴入精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 28 页学习必备欢迎下载BaCl2 溶液，无明显现象，后加入过量的NaOH 溶液，有沉淀物析出。滤出此沉淀物，并将其灼烧至恒重，最后得4g 灼烧物。求所加锌粉的质量。15、在一定条件下， RO3n 和 I 发生反应的离子方程式为：RO3n +6I+6H+= R +3I2+3H2O 。(1) RO3n中 R元素的化合价是 _；(2)R 元素的原子最外层电子数是_。16、把 NaHCO3 和 Na2CO
49、3 10H2O的混合物 6.56g 溶于水，制成 100mL溶液，其中 Na+ 的物质的量浓度为0.5mol/L ， 如果将 6.56g 这种混合物加热到恒重时会失重多少克？17、准确称取 6g 铝土矿样品 ( 含 Al2O3、Fe2O3 、SiO2)加入 100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A.3.50mol/L B.1.75mol/L C.0.85mol/L D.无法计算18、在 50mL4mol/L的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢气体，反应完毕，在常温和
50、减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92g 。通过计算确定该固体的成分。化学综合计算中有关取值范围问题的讨论范围讨论计算是近几年高考的热点，题目变化大， 思维性强， 综合应用能力要求较高。范围讨论计算所依据的化学原理是反应物之间相对含量不同而产物不同，所以此类题目实际上是过量计算的演化和延伸。解题方法步骤：(1) 写方程式、找完全点：正确写出两种反应物以不同物质的量混合时，发生反应的化学方程式， 并分别计算找出二者恰好完全反应时的特殊点。这是思考、分析此类计算题的基础。(2) 确定范围：以恰好完全反应的特殊点为基准，讨论大于、小于或等于的情况，从而划出相应的区间， 确定过量反应物的取