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1、精品_精品资料_一、基本反应中,有一些特殊值得留意的反应或规律现分述如下：1.化合反应：摸索：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗.1 单质单质 化合物2 单质 化合物2FeCl2 Cl 2 1 化合物2FeCl324FeOH 2 O2 2H2O FeOH 32Na2SO3 O2 2Na2SO43 化合物1 化合物 2 化合物 水 可溶性酸3酸性氧化物碱性氧化物 水 可溶性碱稳固性：碳酸正盐碳酸酸式盐碳酸分解条件： 高温 加热常温 结论：不肯定 . 化合反应即“多合一”的反应,依据反应物和生成物的种类,化合反应又可分为三种3. 置换反应判定：有单质参加或生成的反应肯定是置换反应吗.结论：反应物
2、或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应分类：可有多种分类方法,如依据两种单质是金属或非金属来分.也可依据反应物状态来分.仍可以依据两单质的组成元素在周期表中的位置来分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_留意：以下置换反应特殊值得重视 2Na 2H2 O 2NaOH H2 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 F2 2H 2O 4HF O2 Cl2 H2S S 2HCl 2H 2S O2 2S 2H2O 2C SiO2Si 2CO 2Mg CO 22MgO C 2Al Fe2O32Fe Al 2O3 C H 2OCO H23Cl 2 2NH 3N 2 6HCl Si 4
3、HFSiF4 2H24. 复分解反应1 本质：通过两种化合物相互接触,交换成份,使溶液中离子浓度降低3 基本类型：酸 碱 盐 水中和反应 酸 盐 新酸 新盐碱 盐 新碱 新盐盐 盐 两种新盐碱性氧化物酸 盐水摸索题： 1酸与碱肯定能发生反应吗.如能,肯定是发生中和反应吗.(2) 复分解反应中的每一类反应物必需具备什么条件.(3) 盐与盐肯定发生复分解反应吗.(4) 有盐和水生成的反应肯定是中和反应吗.提示：1酸与碱不肯定能发生中和反应 联系中和反应的逆反应是盐的水解学问如：酸与碱发生的反应也不肯定是中和反应如：2FeOH 3 6HI 2FeI2 I2 6H2O2FeOH 2 10HNO 3（稀
4、 3FeNO 33 NO 8H2 O故特殊要留意氧化性酸碱与仍原性碱 酸很可能发生的是氧化仍原反应(2) 复分解反应中反应物的条件：盐 盐、盐 碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行如盐 1 酸 1 盐 2 酸 2一般只需满意以下两条中的各一条：i 强酸制弱酸即酸性：酸1 酸 2ii 难挥发酸制易挥发酸,即挥发性：酸1酸 2缘由：上述三种金属硫化物溶解度特小,满意离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行(3) 盐与盐可能发生的反应有：复分解双水解氧化仍原络合反应现列表比较如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_(4) 生成盐和水的反应有：二、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原
5、剂活泼非金属单质：X 2、 O2、S活泼金属单质： Na、Mg 、Al 、Zn 、Fe某些非金属单质：C、 H2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高价金属离子： Fe3+ 、Sn4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag + AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+ 、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2- 、H 2S、I -、HI 、NH 3、Cl -、HCl 、Br -、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_含氧化合物：NO 2、N 2O5、MnO 2、Na2O2、H2O2HClO 、HNO
6、 3、浓 H2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H 2SO3、Na2SO3、Na 2S2O3、NaNO 2 、H 2C2O4、含 -CHO 的有机物：甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332SO32既可作氧化剂又可作仍原剂的有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2S、SO2-、HSO -、H、SO 、NO- 、Fe2+等,及含 -CHO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_总结 在酸性介质中的反应,生成物中可以有H +、 H2O,但不能有 OH -+在碱性介
7、质中的反应,生成物中无H可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_在近中性条件,反应物中只能显现HO,而不能有 H +或 OH -,生成物方面可以有 H+或 OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2现把 H +、OH -、H2O 在不同条件下的相互关系列于下表：条 件反应物中余 O反应物中缺 O酸性溶液O + 2H + H2OH 2O O + 2H +近中性溶液O + H 2O 2OH -H 2O O + 2H +碱性溶液O + H 2O 2OH -2OH - O + H 2O三物质内发生的氧化仍原反应反应类型实 例光 2 2 2或 热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_
8、精品资料_同一物质不同元素的原子间光 l l 加 热 n 2 n n g g l l 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同一物质同一元素不同价态原子间 a2 a2 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_同一物质同一元素同一价态原子间（歧化反应） l2 a NaCl a l a2 a a a a 电炉 Ca i i 浓硫酸 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_六、反应条件对氧化仍原反应的影响 . 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性 .2S2- SO
9、3 2- 6H+ 3S 3H 2O5Cl - ClO 3 - 6H+ 3Cl 2 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_S2-、SO32- ,Cl - 、ClO-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332Fe2+与 NO 3-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO -4H + 3Fe3+ NO 2H O一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO 4 溶液氧化性较强 .七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问.凡能使溶液中因反应发生使有
10、关离子浓度显著转变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一仍原反应） .Fe一般可从以下几方面考虑可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如3+、Al 3+ 、Zn 2+、 Cu2+、NH+、Ag + 等均与 OH -不能大量共存 .可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_433422. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3 COO-、F-、CO存.2-、SO 2-、S2-、PO 3-、 AlO-均与 H+不能大量共可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较
11、强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+）会生成弱酸分子. 遇强碱（ OH-）生成正盐和水 .如： HSO 3-、HCO 3-、HS-、H2PO4-、 HPO42-等3444. 如阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_如： Ba2+、Ca2+与 CO 32-、SO2-、PO43-、SO2-等. Ag +与 Cl -、Br -、 I- 等. Ca2+与 F-, C2O2- 等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 如阴、阳离子发生双水解反应,就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资
12、料_3654233如： Al 3+ 与 HCO-、CO2-、HS-、S2-、AlO2-、ClO -、SiO32-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_332Fe3+与 HCO 3-、CO 32-、AlO-、 ClO-、SiO2-、C H O-等. NH +与 AlO -、SiO2-、ClO -、CO 2-等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_6. 如阴、阳离子能发生氧化一仍原反应就不能大量共存.如： Fe3+与 I- 、S2-. MnO 4-（ H+）与 I -、Br -、 Cl -、S2-、SO32-、Fe2+等. NO3-（ H+）与上述阴离子.可编辑资料 - -
13、- 欢迎下载精品_精品资料_3S2- 、SO2- 、H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、CN -、SCN-等. H2PO4-与 PO43-会生成 HPO 42-,故两者不共存 .八、离子方程式判定常见错误及缘由分析(1) 违反反应客观事实如： Fe2O3 与氢碘酸： Fe2O3 6H + 2 Fe3+ 3H 2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一仍原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl 2 ： Fe2+ Cl 2 Fe3+ 2Cl - 错因：电子得失不相等,离
14、子电荷不守恒(3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入 HI ： OH - HI H 2O I-错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ： ClO -H +Cl -OH -Cl 2错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_442如： H2SO4 溶液加入 BaOH 2 溶液:Ba 2+ OH - H+ SO正确： Ba2+ 2OH- 2H+ SO42-BaSO4 2H2OOH6 “”“”“”“”符号运用不当无机反应中的特点反应2- BaSO H O可编辑资料 - -
15、 - 欢迎下载精品_精品资料_1. 与碱反应产愤怒体Al、SiH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质 2 Al2 NaOH2H 2O2 NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）铵盐：NH碱NH 3H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_42. 与酸反应产愤怒体HHCl2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_金属浓H 2 SO4HNO 3SO2 NO2、NO可编辑资料
16、- - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质浓H 2 SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_非金属浓HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_浓H2 SO4S2浓 HNO3COSO2H SO、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_3（2） 化合物3HCO3S2HSH2CO22H 2 S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33. Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀S又O产2生H气S体O：2-+S O S+2HO=S+SO +H OH 23222可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4. 与水反应
17、产愤怒体2 Na2 H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）单质2 F22 H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2Na2O22H 2O4NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物Mg 3N 23H 2O3Mg OH 22NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Al 2S3CaC26H 2O2H 2O2Al OH 3Ca OH 23H 2SC2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 猛烈双水解CO 2332HCO 3H OH 2 OCO2Al OH 3可编辑
18、资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_HS23Al与 SHS2Al OH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_AlO26. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： AlH 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_7. 与 Na2O2 反应CO 2O2OH 2 O2Na 2 CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_8. 2FeCl3+H 2S=2FeCl2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品
19、_精品资料_9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_电解电解Al 2O3 熔融AlO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属+Al 2O311. Al 3+AlOH 3AlO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_12. 归中反应： 2H 2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N 2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_13. 置换反应： （ 1）金属金属1. 金
20、属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（2）金属非金属2. 铝热反应活泼金属（点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2 MgCO22 MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2F22H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高温（3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 Br2、I 2 H 2SS2 HCl （
21、 HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 4）非金属金属14、一些特殊的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H2S+O2 、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H2 S+SO2 、Na2O2 +H 2O、NaH+H 2O、 Na2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2、Na2
22、SO3+O 2、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4 HCO3 NH 4 2 CO3NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 1）铵盐NH 4 HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4 HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）硝酸盐2Cu NO 3 22CuO4 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_16.
23、 特点网络：（ 1） AO22 AgNO 3BO2C2 AgH 2O2 NO2O2D酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2O2 NH（3 气体）NOO2NO 2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 H 2S（气体） O2SO2SO3H 2OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O2 C（固体） O2COCO2H 2OH 2 CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_ Na（固体） O2Na 2ONa 2O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 2）A 强酸气体B可编辑资料
24、- - - 欢迎下载精品_精品资料_强碱32KClOMnO气2,体 C2KCl3O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_A 为弱酸的铵盐： NH 42CO3或 N2H4HCO 3. NH42S 或 NH 4HS. NH 42SO3或 NH4HSO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2H OMnO22H OO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_（ 3）无机框2 图2 中常用到催化剂2的反应 2:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_2SO2O2十四、特点现象催化剂,催化剂,2SO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_4NH 35O+2+
25、 4NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1. 焰色反应： Na（黄色）、K（紫色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_22或 Na2O22. 浅黄N色固体3H： S催化剂,或2NAgHBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_33. 使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又复原红色） 、 Cl 2（加热后不复原红色）44. 有色溶液： Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色 FeOH 3蓝色 CuOH 2黑色（ CuO、 FeO、 FeS、 CuS、Ag 2S
26、、PbS） 黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3空气有色气体： Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_5. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_、主要试验操作和试验现象的详细试验80 例1. 镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质.2. 木炭在氧气中燃烧：发出白光,放出热量.3. 硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体.4. 铁丝在氧气中燃烧
27、：猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质.5. 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成.6. 氢气在空气中燃烧：火焰出现淡蓝色.7. 氢气在氯气中燃烧：发出惨白色火焰,产生大量的热.8. 在试管中用氢气仍原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成.9. 用木炭粉仍原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊.10. 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰,放出热量.11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成. 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末,且试管口有液滴生成.13钠在氯气中燃烧：猛烈
28、燃烧,发出黄色火焰,生成白色固体. 14点燃纯洁的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成.15. 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成.16. 向含有 SO4 2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_17. 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成.18. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成.19. 将 Cl 2 通入无色 KI 溶液中,溶液变成黄色棕褐色.20. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成.21. 盛
29、有生石灰的试管里加少量水：反应猛烈,发出大量热.22. 将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐步变浅.23. 将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着.24. 向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成.25. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液.26. 强光照耀氢气、氯气的混合气体：快速反应发生爆炸,并有白雾产生.27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成. 28氯气遇到干燥布条不褪色,遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去.29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成.30. 给氯化钠 固与硫酸 浓
30、的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味的气体产生.31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成.32. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成.33. I2 遇淀粉,生成蓝色溶液.34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质. 35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应连续进行,放出大量热,生成黑色物质.36. 硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿 ：火焰呈淡蓝色 蒸发皿底部有黄色的粉末.37. 硫化氢气体完全燃烧 在火焰上罩上干冷烧杯：火焰呈淡蓝色,生成有刺激性气味的气体 烧杯内壁有液滴生成 .38. 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末
31、生成.39. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去,加热后又复原原先颜色.40. 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成, 加水后溶液呈天蓝色.41. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成,且气体有刺激性的气味.42. 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色,生成淡黄色物质.43. 钠投入水中：反应猛烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声.44. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口：木条复燃.45. 加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊.46. 氨气与氯化氢相遇：
32、有大量的白烟产生.47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生,使潮湿的红色石蕊试纸变蓝.48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生. 49无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照耀：瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色.50铜片与浓硝酸反应：反应猛烈,有红棕色气体产生. 51铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体,气体上升逐步变成红棕色.52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生.53在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊. 54加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊. 55将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：猛烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁.56向硫酸铝溶液中滴加
33、氨水：生成蓬松的白色絮状物质.57. 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成,立刻转变为灰绿色,一会儿又转变为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_红褐色沉淀.58. 向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血红色.59. 向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊.S2- +Cl 2=2Cl -+S60. 向自然水中加入少量肥皂液：泡沫逐步削减,且有沉淀产生.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_二十七、十三种气体高中、中学主要学习了十三种气体 H2、O2、Cl 2、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_1 制气原理HCl 、 H2 S、 NH
34、 3、SO2、 NO 、NO 2、 CO2、 CH 4、C2H 4、C2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_会考突出教科书上原理的考查可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2 KClO3和MnO2 共热、KMnO4 加热H 2 Zn与稀 H 2SO4 或盐酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cl 2 MnO 2 与 HCl 共热HCl NaCl 固体与浓 H 2 SO4 共热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_H 2 S FeS 固体与稀 H 2SO 4 或稀 HCl NH3 CaOH 2 固体与NH 4 Cl 固体共热可编辑资料 -
35、 - - 欢迎下载精品_精品资料_SO 2 Na 2 SO3 固体与浓H 2SO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_NO Cu 与稀 HNO 3 NO 2 Cu与浓 HNO 3CO 2 石灰石或大理石与盐酸同学应娴熟把握制气的化学方程式,应特殊留意反应物的状态固体或液体 及反应条件 加热或常温 高考就显现制气的替代方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2 ： 2Na 2O 2 2H 2O4NaOH O 2 2H 2 O 22H 2OO 2 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_O 2 不能用 Na 2 O 2和CO 2 反应制取Cl 2 ： 2KMnO 4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H 2 O2NaCl 固 3H 2SO 4 浓 MnO 22NaHSO 4 MnSO 4 Cl 2 2H 2OHCl ：浓 HCl 与浓 H 2 SO4 混合NH 3 ：浓氨水与 NaOH 或 CaOSO 2： Cu与浓 H 2SO4 共热可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_Cu 2H 2SO4 浓CuSO4 SO 2 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_制SO 2 不能用 C与浓 H 2SO 4 ,因产生的气体为 SO 2 、 CO2 的混合气可编辑资料 - - - 欢迎下载